宁夏石嘴山市光明中学2024届高三第一次模拟考试理综化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 La139 Ni59
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、密切相关，下列说法不正确的是
A. 北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料
B. 焰火中的红色来源于钠盐灼烧
C. 制造5G芯片氮化铝晶圆属于无机非金属材料
D. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅
2. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 室温下pH=2的盐酸中水电离出的c(H＋)=10-12ml·L-1
B. 0.1ml·L-1KI溶液中以下离子能大量共存：Na＋、K＋、ClO-、OH-
C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中所含的IO：
4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径大小：X>Y>Z>W
B. 化合物中阴阳离子的个数比为
C. X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应
D. 简单氢化物沸点：Z>W
5. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是

A. 放电时负极质量减小
B. 储能过程中电能转变为化学能
C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧
D. 充电总反应：
6. 维生素C的结构如图所示。下列有关维生素C的说法不正确的是
A. 维生素C的分子式为C6H8O6
B. 维生素C可以使高锰酸钾溶液褪色
C. 维生素C可发生加成反应、加聚反应与取代反应
D. 酸性条件下，维生素C水解可以得到2种产物
7. 已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线Ⅰ如图所示。已知：。下列说法正确的是
A. 常温下，
B. 溶液中水的电离程度：
C. c点溶液中
D. 将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线Ⅱ
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38为选考题，考生依据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 铋（Bi）的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为，含FeS、CuO、等杂质）制备的工艺流程如下图：
已知：
ⅰ．易水解；难溶于冷水
ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质
ⅲ．
ⅳ．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
回答下列问题：
（1）“氧化浸取”前将辉铋矿粉碎的目的是______。
（2）“滤渣1”的主要成分为S和______（填化学式）。
（3）“氧化浸取”步骤中温度升高可以增大反应速率，但高于50℃时浸取速率反而会下降，其可能的原因是______、______。
（4）“除铁”时，调节溶液pH的范围是______。
（5）“除铜”时发生反应： ，则______。
（6）“转化”时，生成的离子方程式为______；“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是______。
9. 实验室以液态环己醇()为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]晶体的实验流程如图：
反应原理：HOOC(CH2)4COOH
已知①每100g水中己二酸的溶解度如表：
②己二酸K1=3.9×10-5 K2=5.3×10-6
环己醇被高锰酸钾氧化时的实验装置如图，请回答：
（1）①仪器a的名称是___________。
②用仪器b滴加环己醇时，需逐滴加入的原因是___________。
③若发现b中有环己醇残留偏多，可以向b中加入___________稀释(填“水”或“乙醇”)从而降低黏性，防止产率降低。
（2）加盐酸的目的是___________。
（3）用重结晶法提纯己二酸，提纯过程中需要用活性炭脱色，请从下列选项中选合理的操作并排序：____。
b→(___________)→(___________)→(___________)→e。
a．冷却至室温，过滤
b．把粗产品配成热的浓溶液
c．趁热过滤
d．加入活性炭脱色
e．干燥
（4）己二酸纯度测定
将0.5000g己二酸样品配制成100mL溶液，每次取25.00mL试样溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定至终点，平均消耗NaOH溶液16.00mL(己二酸被完全中和)。
①下列说法正确的是___________(填字母)。
A．用100mL容量瓶配制成溶液后，最好用25mL规格的量筒量取待测液于锥形瓶中
B．润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中
C．接近滴定终点时，应控制活塞，改为滴加一滴标准溶液，直至溶液变为粉红色，且半分钟内不变色
D．若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则测定结果偏高
②己二酸的纯度为___________%。
10. 空间站处理的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
Ⅰ.固态胺吸收与浓缩
在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的简单方法是加热。
Ⅱ.的加氢甲烷化
还原制的部分反应如下：
i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
ii．CO(g)+3H2CH4(g)+H2O(g)
（1）反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)___________。
（2）向恒容绝热的密闭容器中充入amlCO与2amlH2，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是___________；
a．容器中混合气体密度不变 b．混合气体中与之比不变
c． d．容器内温度不变
Ⅲ.和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示：
（3）高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率仍在上升，其原因是___________。
（4）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。
（5）控制起始时，P=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：
①随投料比增大，CO2的转化率如何变化___________(填增大，减小或者不变)。
②图中代表的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________(填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。
③反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
[化学—选修3：物质结构与性质]
11. 金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）基态Ni原子的核外电子排布图为___________
（2）NiO、FeO晶体类型及晶胞与NaCl相同，则NiO晶胞结构中Ni2+的配位数为___________；又知Ni2+、Fe2+的离子半径分别为69pm、78pm，则NiO熔点___________FeO(填“>”“CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HF的酸性强
C
比较氢氧化铜和氢氧化镁Ksp的大小
向浓度均为0.1ml·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
先出现蓝色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
D
镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸
产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应
金属离子
开始沉淀pH
7.6
2.7
4.8
4.5
沉淀完全的pH
9.6
3.7
6.4
5.5
温度/℃
15
25
50
70
100
溶解度/g
1.44
2.3
8.48
34.1
160