江苏省南通市2024届高三下学期第二次调研测试化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名．学校．考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名．准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满．涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘．写清楚，线条．符号等须加黑．加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 Fe56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列中国古代文物中，主要由硅酸盐材料制成的是
A. 青花碗B. 铜奔马
C 纱禅衣D. 竹简牍
2. 氮化镓（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN的方法为，下列说法正确的是
A. Ga基态核外电子排布式为B. 的空间构型为平面三角形
C. GaN晶体属于共价晶体D. GaN中Ga元素的化合价为-3
3. 实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下：
柠檬酸亚铁柠檬酸铁柠檬酸铁铵柠檬酸铁铵晶体
下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取B. 用装置乙制取
C. 用装置丙制取氨水D. 用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体
4. 可用作净水剂．媒染剂等。下列说法正确的是
A. 电负性：B. 原子半径：
C. 第一电离能：D. 热稳定性：
5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. MgO难溶于水，可用于制作耐高温材料B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
C. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂D. 分子间形成氢键，的沸点比的高
6. 下列说法正确的是
A. C位于元素周期表的ds区B. 和中N原子均采取杂化
C. 1 ml 中含有12mlσ键D. 灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐
7. 第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜（）用溶液浸泡后生成单质硫，所得溶液可用于制取纳米，能与酸发生反应。可用于低温下催化氧化HCHO：。具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由、、和反应制备的配合物可应用于的鉴定。
下列化学反应表示正确的是
A. 与稀硫酸反应：
B 溶液和反应：
C. 与足量盐酸反应：
D. 制备的反应：
8. 可用于低温下催化氧化HCHO：。下列关于催化氧化甲醛的反应说法正确的是
A. 该反应，B. HCHO、、均为极性分子
C. 升高温度，增大，减小D. 使用催化剂降低了该反应的焓变
9. 一种电解装置如图所示，电解时从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现。下列说法正确的是
A. 左室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”
B. 右室发生的电极反应为
C. “转化Ⅱ”发生反应为
D. “转化Ⅰ”生成1 ml，理论上电路中通过：3 ml
10. 在指定条件下，下列含氯物质间转化不能实现的是
A. B.
C. D.
11. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X分子中只含有酮羰基、醚键两种含氧官能团
B. 1 ml Y与足量NaOH溶液反应，消耗2 ml NaOH
C. Z分子不存在顺反异构体
D. Z可以与HCHO在一定条件下发生缩聚反应
12. 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。
已知：、
下列说法不正确的是
A. 的溶液中：
B. “酸化”后的溶液中：
C. 可以用酸性溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有
D. 水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥
13. 逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有
反应Ⅰ： kJ·ml
反应Ⅱ： kJ⋅ml
反应Ⅲ：
常压下，向密闭容器中投入1 ml 和2 ml ，达平衡时和含碳物质的物质的量随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是
A. kJ⋅ml
B. 649℃时，反应Ⅰ的平衡常数
C. 其他条件不变，在250℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时不断增大
D. 800℃时，适当增大体系压强，保持不变
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 研究水质除砷技术对保护环境有重要意义。
已知：As（V）在不同pH条件下的物种分布分数如图1所示。
，；，
（1）硫化法：As（Ⅲ）能与硫化剂（能提供）反应生成雌黄（）沉淀。HCHO能在硫酸盐还原菌作用下将还原为，同时生成。
①沉淀1 ml As（Ⅲ）理论上需消耗HCHO的物质的量为______ml。
②能与反应：。该反应的平衡常数______。
（2）石灰沉淀法：向含砷（V）废水中添加石灰水，可使砷元素转化为多种砷酸钙盐沉淀。
①向中性废水中加入适量石灰水，使As（V）完全转化为沉淀。写出该反应的离子方程式：____________。
②向含沉淀的悬浊液中通入气体，可得到。该转化能实现的原因是____________。
③控制其他条件不变，向碱性含砷（V）废水中加入一定量石灰水，测得As（V）去除率在30℃以后随温度升高而降低。可能的原因是__________________。
④在初始pH、c[As（V）]相同的模拟废水中加入石灰水，As（V）去除率随的变化如图2曲线a所示；固定，往石灰水中添加Fe（Ⅲ）盐，As（V）去除率随的变化如图2曲线b所示。加入Fe（Ⅲ）盐后，As（V）去除率增大的原因是____________。
15. 化合物G是合成治疗糖尿病药物非奈利酮的一种中间体，其合成路线如下：
（1）水解后得到醇的名称为______（填序号）。
A．2-甲基丙醇 B．2-甲基-2-丙醇 C．2,2一二甲基乙醇
（2）A→B反应历经2步，中间体为则第二步的反应类型为______。
（3）X的分子式为，写出X的结构简式：______。
（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。
能与溶液发生显色反应，酸性条件下水解产物之一为氨基乙酸，另一产物的核磁共振氢谱中有4个峰。
（5）已知：
①；
②
写出以、、为原料制备的合成路线流程图__________。（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
16. 实验室以为原料制备磷酸亚铁晶体，其部分实验过程如下：
（1）将一定体积98%的浓硫酸稀释为200 mL30%的硫酸，除量筒外，还必须使用的玻璃仪器有________。
（2）检验“还原”已完全的实验操作为_______________。
（3）向过滤后的滤液中加入，并用氨水或调节溶液pH，“共沉淀”生成。
①若使用调节溶液pH，“共沉淀”反应的离子方程式为__________。
②不使用NaOH调节溶液pH的原因是______________。
③补充完整利用图所示装置（夹持装置已略去）制取的实验方案：向三颈烧瓶中加入抗坏血酸溶液，_____至混合液，____________，充分搅拌一段时间，过滤，洗涤固体，真空干燥。（已知：所用抗坏血酸溶液，当溶液pH控制在4~6之间时，所得晶体质量最好。恒压滴液漏斗a．b中分别盛放溶液和混合液。）
（4）测定样品中（g⋅ml）的纯度。取0.6275 g样品完全溶解后配制成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入一定量的将铁元素完全氧化，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 ml·LEDTA标准溶液进行滴定至终点（与EDTA按物质的量之比为1∶1发生反应），消耗EDTA溶液15.00 mL。计算该磷酸亚铁晶体样品的纯度_______（写出计算过程）。
17. 发展二甲醚（）的生产和使用技术具有重要意义。
（1）工业上利用反应合成二甲醚。该反应需要在无水条件下进行的原因是_________。
（2）一种利用合成气两步制备二甲醚的过程可表示为。
①是一种甲醇脱水的催化剂。晶胞结构如图1所示（B中镁原子未画出）。用“●”标记出B中的镁原子_________。
②催化形成二甲醚的过程可表示为
控制起始温度为250℃，以固定流速向装有催化剂的反应器中分别通入纯甲醇和的甲醇溶液，得到甲醇转化率．反应器温度随通入液体时长的关系如图2所示。通入甲醇溶液的反应器中，甲醇转化率逐渐降低的原因是___________。
（3）利用二甲醚可通过以下途径制取氢气。
途径Ⅰ： kJ⋅ml
途径Ⅱ： kJ⋅ml
①“自热重整”可看做是途径Ⅰ和途径Ⅱ相结合的一种制氢方法：向二甲醚、水蒸气的混合气中通入少量氧气。通入氧气最主要的目的是______________。
②途径Ⅱ中主要包括三个的基本反应：；；。下列措施一定可以提高单位时间内产率的是_________（填序号）。
A．升高温度 B．增大反应器中压强 C．使用甲醇水解高效催化剂
③在“双位点”催化作用下，与水反应的反应路径如图3所示，在答题卡上画出图中方框内中间体的结构：___________。
（4）从物质转化和资源综合利用角度分析，的应用价值为_________。