河北省部分学校2024届高三下学期适应性测试化学试题（原卷版+解析版）

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化学
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 F19 Na23 Al27 K39 S32 Fe56 Ni59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 河北省博物院馆藏西汉时期珍品中，材料所属类别与其他藏品不同的是
A. 镂雕龙凤纹银铺首B. 铜说唱俑
C. 金医针D. 透雕双龙高钮谷纹白玉璧
2. 下列关于实验安全及事故处理的说法错误的是
A. 不能向已经加热的液体中直接补加沸石
B. 高锰酸钾不能与乙醇等有机物存放同一个药品柜中
C. 金属钠着火时，可使用干冰灭火器灭火
D. 碱液溅到皮肤上，应使用大量水冲洗，并涂抹硼酸溶液
3. 化学与科技发展息息相关，下列说法错误的是
A. 华为手机芯片“麒麟”990的主要原料是二氧化硅
B. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D. “天舟四号”配置的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温下，1L的溶液中含有的数目为
B. 常温常压下，1ml中含有P―P键的数目为
C. 78g晶体含有阴离子数目为
D. 11.2L和22.4L(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数目为
5. 利用Perkin脂环化合物合成法制取环丙烷的原理如图所示。
下列说法错误的是
A. Ⅰ的名称为1，2-二溴乙烷
B. Ⅰ+Ⅱ→Ⅲ的副产物为和NaBr
C. Ⅳ中所有碳原子位于同一平面
D. Ⅴ的二氯代物有2种(不考虑立体异构)
6. 下列有关物质结构的说法正确的是
A. 和中N原子VSEPR模型均为平面三角形
B. 中C原子和N原子的杂化方式相同
C. 基态Cr原子与基态Fe原子的未成对电子数相同
D. Se的轨道表示式若写作不符合洪特规则
7. 马来酸的结构简式为，富马酸的结构简式为。下列说法错误的是
A. 二者互为顺反异构体
B. 1ml马来酸可与3ml发生加成反应
C. 马来酸在水中的溶解度大于富马酸
D. 马来酸的稳定性弱于富马酸
8. 离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高
B. 元素Z位于第2周期ⅦA族，属于p区元素
C. 物质M的晶体中含有离子键、σ键、π键和氢键
D. 若用石墨电极电解M，阴极产生黄绿色气体
9. 下列实验操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 稀土金属钕(Nd)铁硼废料的主要成分为，含有、、、CO等杂质，一种综合回收利用该废料的工艺流程如图所示。
已知：，，。
下列说法错误的是
A. “酸浸”时产生的浸渣的主要成分为
B. “还原”时溶液中的转化为
C. “沉钴”时应控制条件生成
D. “氧化沉铁”的反应为
11. 某物质X的晶胞如图所示，该物质可用作杀虫剂，也可用于陶瓷、玻璃等行业。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 该晶胞中，K和F的个数比为1∶4
B. 晶胞中K和Al的最短距离为
C. 物质X的密度
D. 若Ⅰ和Ⅱ的分数坐标分别为、，则ⅢI的分数坐标为
12. 相关研究表明，钒基催化剂、铜基催化剂的―SCR催化反应机理(如图所示)非常相似。下列说法正确的是
A. 两种机理的各步反应均为氧化还原反应
B. 反应②中存在极性键和非极性键的断裂和形成
C. 和是反应催化剂，和是中间产物
D. ―SCR催化反应为
13. 某种钠电池的充电、放电过程的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 放电时，电子由碳纸电极移向钠箔电极
B. 放电时，碳纸电极上的反应式为
C. 充电时，碳纸电极应与电源负极连接
D. 充电时，NaOH溶液的物质的量浓度减小
14. 常温下，某二元弱酸的随pH变化情况如图所示，M为或。已知：X点和Z点的坐标分别为、。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ表示随pH变化情况
B. 的数量级为
C. Y点的坐标为
D. 反应的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，是一些有机反应的催化剂。实验室制备该晶体的实验步骤如下：
Ⅰ．制备
ⅰ．称取9.80g摩尔盐［，］加入250mL水中，再加入10mL30%溶液，搅拌，微热。
ⅱ．继续加入氨水至过量，加热，不断搅拌，煮沸后静置，倾去上层清液，抽滤得沉淀。
Ⅱ．制备
ⅲ．称取13.00gKOH和10.00g加入盛有100mL水的烧杯中，加热使其完全溶解后，搅拌，将步骤ii制取的加入此溶液中。加热，使溶解，溶液呈翠绿色。
ⅳ．过滤，将滤液浓缩。浓缩液转移至50mL烧杯中，后进行冷却结晶，过滤，用少量水和95%乙醇洗涤晶体，干燥，称量晶体质量为9.80g。
已知：二价铁在碱性介质中比酸性介质中更易氧化。请回答下列问题：
（1）步骤ⅰ中微热时，若温度过高，产生的影响是_____。
（2）摩尔盐相比硫酸亚铁不易变质，其原因是_____。
（3）步骤ⅱ中使用抽滤装置如图所示，仪器a的作用是_____。
（4）步骤ⅲ中，反应的化学方程式为_____。
（5）测定产品中铁的含量。
①称量样品于锥形瓶中，溶解后用稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。滴定终点的现象是_____。
②向上述溶液中加入过量锌粉，振荡至反应完全，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。则产品中铁的质量分数的表达式为_____。
（6）经测定，配离子具有如图所示的八面体结构，推测其中心原子的杂化方式为_____(填标号)。
A. B. C. D.
16. 镍-镉电池是一种非常理想的直流供电电池。废旧镍-镉电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等。回收利用废旧镍-镉电池的一种工艺流程如图所示。
请回答下列问题；
（1）“灼烧”时控制温度600~700℃，并通入足量空气，该工序的作用是_____。
（2）“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为_____。
（3）试剂X可选择_____(填标号)。
A. 氨水B. NaOH溶液C. NiOD. 溶液
（4）已知：的溶度积，“调pH”时溶液中，则应控制pH小于_____。
（5）滤渣2可表示为。取3.05g样品溶于适量蒸馏水，加入过量NaOH溶液并加热，产生标准状况下448mL气体和0.93g沉淀，则滤渣2的化学式为_____。
（6）滤液1经处理之后可循环至_____工序中使用。
（7）可用于冶炼镉，产生的粗镉可利用电解精炼的方法进行提纯，在电解池的_____(填“阳极”或“阴极”)产生纯镉。
（8）一项研究表明，采用溶剂萃取法可将、、从混合溶液中有效分离。如图为不同pH下DEHPA和Cyanex272对溶液中三种离子的萃取效率，则此方法的流程为_____。
17. 研究和共转化反应，不仅能有效减少温室气体排放，同时可以产生具有高附加值的化学品或清洁燃料，这对于实现中国双碳目标和能源高效综合利用具有重要意义。
Ⅰ．和在高温下经催化作用直接反应生成CO与的反应即为干重整。
（1）该反应中因高温产生的积炭导致催化剂失活。产生积炭的副反应为：
ⅰ．
ⅱ．
干重整反应的热化学方程式为_____。该反应的平衡常数_____(用、表示)。
（2）将和按照体积比1∶2混合，在NBC催化剂下进行干重整，实验数据如下表所示。
①实验表明，NBC催化剂的活性随温度的升高而_____(填“增大”或“减小”)。
②测试过程中的转化率一直大于的转化率，可能的原因是_____。
③750℃时，反应生成的合成气中和CO的体积比为2∶3，将此合成气通入燃料电池负极，以固体氧化物(传导)为离子导体，该燃料电池的负极反应式为_____。
Ⅱ．和反应可制取乙酸，其热化学方程式为 。该反应一步合成目标产物，其原子利用率为100%，具有良好的应用前景。
（3）该反应存在热力学障碍而不能自发进行，其原因是_____。
（4）研究该反应的催化反应机理，有利于突破热力学障碍。下图是ZnO或Fe/ZnO(Fe掺杂ZnO)催化剂下的反应路径，标记“*”的是吸附在催化剂上的物质。ZnO催化剂下，反应的速控步的化学方程式为_____。两种催化剂中，_____(填“ZnO”或“Fe/ZnO”)的催化效果更好。
Ⅲ．和反应可制取乙烯，反应的化学方程式为。
（5）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入2ml和2ml，体系的初始压强为，若平衡时的转化率为，不考虑副反应的发生，该反应的压强平衡常数_____(用p、表示)。
18. 恩西地平是一种用于治疗白血病的药物，其合成路线如下所示。
请回答下列问题：
（1）A中吡啶环上取代基的名称为_____、_____。A的分子中最多有_____个原子共平面。
（2）B的结构简式为_____。C的分子式为_____。
（3）反应Ⅳ的化学方程式为_____。
（4）反应Ⅰ~Ⅴ中，不属于取代反应是_____。
（5）有机物W为G的同分异构体，其分子结构中仍含有吡啶环，且两取代基的种类不变，则W可能的结构有_____种(不含G)。
（6）已知：，则为主要原料，其他试剂自选，设计物质A的合成路线。_____。选项
实验目的
实验操作
A
检验1-溴丙烷中的Br
将1-溴丙烷与足量NaOH溶液共热
充分反应后冷却，滴加溶液
B
制取少量固体
向饱和氨盐水中通入过量过滤，洗涤，低温烘干
C
测定NaClO溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上
待颜色不变时与标准比色卡对比读数
D
除去中混有的
将气体缓慢通过盛有碱石灰的干燥管
温度/℃
转化率/%
600
650
700
750
800
45.3
68.8
85.4
93.2
96.6
41.2
58.6
70.4
76.3
79.6