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广西壮族自治区贵百河联考2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份广西壮族自治区贵百河联考2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含广西壮族自治区贵百河联考2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题原卷版docx、广西壮族自治区贵百河联考2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。
1. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是
A. 国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关
C. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
D. 常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅大部分以游离态存在
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确；
B．温室效应的形成与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，B错误；
C．芯片的主要成分是硅单质，C错误；
D．Si在自然界中大部分以氧化物和硅酸盐等化合态存在，D错误；
故选A。
2. 下列物质既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的是
A. SiO2B. NO2C. Na2OD. FeO
【答案】B
【解析】
【详解】A．SiO2是酸性氧化物，故不选A；
B．NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，NO2和酸不反应，既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，故选B；
C．Na2O是碱性氧化物，故不选C；
D．FeO是碱性氧化物，故不选D；
选B。
3. 常温下，不能用铁制容器盛放的物质是
A. 氢氧化钠溶液B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 稀盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液与铁不发生反应，故能用铁制容器盛放，A错误；
B．浓硫酸和铁在常温下发生钝化，故能用铁制容器盛放，B错误；
C．浓硝酸和铁在常温下发生钝化，故能用铁制容器盛放，C错误；
D．稀盐酸和铁会发生反应生成氯化亚铁和氢气，故不能用铁制容器盛放，D正确；
故选D。
4. 洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是
A. 水B. 酒精C. 热的NaOH溶液D. 饱和食盐水
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫不溶于水，所以不能用水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故A错误；
B．硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故B错误；
C．硫能与热的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以能用热的氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故C正确；
D．硫不溶于水，所以不能用饱和食盐水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故D错误；
故选C。
5. 下列递变规律正确的是
A. 原子半径：CC. 稳定性：SiH4【答案】C
【解析】
【详解】A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：C>N>O>F，A错误；
B．同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下，元素金属性逐渐增强，金属性：Al < MgC．同一周期，从左到右，元素非金属性逐渐增强，非金属性：SiD．HClO不是Cl的最高价含氧酸，不能用于比较Cl与其他元素的非金属性强弱，D错误；
故答案为：C。
6. 肼也常用作火箭推进剂的燃料，可由反应制备。下列有关说法正确的是
A. 的结构式为 B. 的电子式为
C. 氯离子结构示意图： D. 中子数为8的氮原子可表示为
【答案】A
【解析】
【详解】A．结构式为： ，故A正确；
B．氯化钠为离子化合物，由阴阳离子构成，电子式为 ，故B错误；
C．Cl是17号元素，氯离子结构示意图为： ，故C错误；
D．元素右上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，中子数为8的氮原子，质量数为： 7+8=15，可表示为，故D错误；
故选A。
7. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A. a装置可用于分离水和CCl4溶液
B. b装置可用于海水制取蒸馏水
C. c装置可用于验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
D. d装置可用于除去CO2中混有的少量HCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．a装置是分液装置，水不溶于CCl4，可用分液法分离水和CCl4溶液，故A正确；
B．b是蒸馏装置，可用于海水制取蒸馏水，故B正确；
C．c装置能形成红色喷泉，说明NH3易溶于水且溶液呈碱性，故C正确；
D．应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的少量HCl，故D错误；
选D。
8. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量、、等杂质离子。实验室提纯NaCl的流程如下：
下列说法错误的是
A. 试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3B. 流程图中，操作x为过滤
C. m g粗盐提纯后得到n g NaCl固体，则D. 国家规定的加碘食盐中含KIO3
【答案】C
【解析】
【分析】粗盐常含有少量、、等杂质离子，向其中先加入NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；然后加入BaCl2溶液，除去溶液中的，再加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+及为除去而引入的过量的Ba2+，然后过滤，将沉淀除去，再向滤液中加入适量的稀盐酸除去多余的、OH-。
【详解】A．先加入NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；然后加入BaCl2溶液，除去溶液中的；再加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+及为除去而引入的过量的Ba2+，故试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，A正确；
B．流程图中，将、、全部转化为沉淀，将沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的稀盐酸除去多余的、OH-，操作x为过滤，B正确；
C．m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体。由于在粗盐中含有杂质离子，在提纯的过程中引入Na+、Cl-，质量是增大还是减少不能确定，C错误；
D．国家规定的加碘食盐中含KIO3，D正确；
故答案为C。
9. 已知某反应中能量变化如图所示，所得结论正确的是
A. 该图像可以表示氯化铵与氢氧化钡晶体反应的能量变化
B. 若反应物是石墨，生成物是金刚石，则金刚石更稳定
C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量
D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行
【答案】A
【解析】
【详解】A．该图像表示吸热反应，氯化铵与氢氧化钡晶体反应的是吸热反应，该图像可以表示氯化铵与氢氧化钡晶体反应的能量变化，故A正确；
B．能量越低越稳定，若反应物是石墨，生成物是金刚石，则金刚石更不稳定，故B错误；
C．该反应为吸热反应，形成新化学键释放的总能量需要断裂旧化学键吸收的总能量，故C错误；
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应为吸热反应，反应吸放热与反应条件无关，该反应不一定需要加热，故D错误；
选A。
10. 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为
B. 标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数为
C. 1 ml 胶体中含有个胶体粒子
D. 100 g质量分数为34%的H2O2溶液中O原子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．O2和O3的混合物中只含氧原子，32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为 ，故A正确；
B．标准状况下SO3是固体，22.4 L SO3的物质的量不是1ml，故B错误；
C．胶体粒子是聚集体，1 ml 胶体中含胶体粒子数小于个，故C错误；
D．H2O2、H2O中都含氧原子，100 g质量分数为34%的H2O2溶液中O原子数，故D错误；
选A。
11. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 饱和氯水中：、、、
B. 在强碱性溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 与铝粉反应放出H2的透明溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和氯水中含有Cl-，Cl-与反应生成氯化银沉淀，故不选A
B．OH-与反应生成，在强碱性溶液中不能大量含有，故不选B；
C．酸性条件下、都能氧化，含有大量的溶液中不能含有、、，故不选C；
D．与铝粉反应放出H2的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下、、、能大量存在，故选D；
选D。
12. 下列各实验的操作、现象或结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．可逆反应是指在同一条件下反应既可以正向进行，同时也可以逆向进行，将SO2通入品红溶液后加热不是同一条件，A错误；
B．白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，溶液中不一定含有，也可能含有，B错误；
C．将氧气通入的水溶液中，溶液变浑浊说明发生反应：，则氧化性氧大于硫，氧的非金属性大于硫，C正确；
D．由于盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故向BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，无明显现象，D错误；
故选C。
13. 如图为水溶液锂离子电池体系，放电时的电池反应为，下列关于该电池体系的叙述错误的是
A. 该电池中Li单质不可直接接触水溶液
B. b为电池的负极
C. 放电时，电子从b极出发到a，经过Li2SO4水溶液回到b，最终形成一个回路
D. 放电时，溶液中从b向a迁移
【答案】C
【解析】
【分析】根据，放电时，锂失电子发生氧化反应，所以b是负极、a是正极。
【详解】A．锂能与水反应，该电池中Li单质不可直接接触水溶液，故A正确；
B．b电极锂失电子发生氧化反应，b为电池的负极，故B正确；
C．电子不能进入溶液，放电时，电子从b极出发到a，故C错误；
D．放电时，a是正极、b是负极，阳离子移向正极，溶液中从b向a迁移，故D正确；
选C。
14. 将Mg和Cu组成的13.2 g混合物投入稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解，生成的气体只有NO，收集到4.48 L气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液600 mL时金属离子恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A. 向沉淀后的溶液中加入少量稀硫酸和铜单质，铜单质不会溶解
B. 混合物中Cu、Mg的物质的量之比为1∶1
C. NaOH溶液的物质的量浓度为2 ml/L
D. 与Mg和Cu反应消耗的硝酸的物质的量为0.5 ml
【答案】B
【解析】
【分析】设Cu的物质的量为n(Cu)，Mg的物质的量为n(Mg)，收集到的NO气体的体积为4.48 L(标准状况)，得NO得物质的量为0.2ml，由Mg和Cu与稀硝酸发生和反应，由物质的量之比等于化学计量数之比可知，，Mg和Cu的质量为13.2 g可得，联立两式，解得则消耗的硝酸的物质的量为0.4+0.4=0.8ml，生成的硝酸镁和硝酸铜的物质的量分别为0.15ml、0.15ml，据此回答。
【详解】A．由于生成的硝酸镁和硝酸铜中含有硝酸根，加入稀硫酸，溶液呈酸性，硝酸根具有强氧化性，铜单质会溶解，A错误；
B．由分析质，，故混合物中Cu、Mg的物质的量之比为1∶1，B正确；
C．由分析知，生成的硝酸镁和硝酸铜的物质的量分别为0.15ml、0.15ml，故需要氢氧化钠的物质的量为0.6ml，则NaOH溶液的物质的量浓度为，C错误；
D．由分析知，与Mg和Cu反应消耗的硝酸的物质的量为0.8ml，D错误；
故选B。
二、非选择题：共4题，共计58分。
15. 数形结合思想是化学学科的重要思维模式。如图为硫元素的“价—类”二维图，涉及H2S、S、X、Y、Z、M、N七种物质，请结合所学知识和图像使用正确的化学用语来作答：
（1）硫元素位于元素周期表的第_____周期第_____族。
（2）从硫元素的化合价角度分析，图中所示物质既有氧化性又有还原性的氧化物是______(填化学式)，写出其与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式________。
（3）常温下，以上不能被Z的浓溶液干燥的气体是______(填化学式)，原因是(写化学方程式)_____。
（4）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填代号)。
a．Na2SO3+Na2SO4 b．Na2S+S c．Na2SO3+S d．SO2+Na2SO4
（5）X和H2S发生化学反应，氧化产物和还原产物的物质的量之比为____。
【答案】（1） ①. 三 ②. ⅥA
（2） ①. SO2 ②.
（3） ①. H2S ②.
（4）c （5）2:1
【解析】
【分析】X是S元素+4价氧化物、Y是S元素+6价氧化物，X是SO2、Y是SO3；Z是S元素+6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S元素+6价含氧酸盐；N是-2价S元素的无氧酸盐。
【小问1详解】
硫是16号元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。
【小问2详解】
元素处于最高价态时只有氧化性，元素处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，S的最高价是+6、最低价是-2，图中所示物质既有氧化性又有还原性的氧化物是SO2；SO2与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，反应的离子方程式。
【小问3详解】
常温下，H2S和浓硫酸发生氧化还原反应，所以不能被浓硫酸干燥的气体是H2S。
【小问4详解】
a．Na2SO3中S元素为+4价，Na2SO4中S元素为+6，Na2S2O3中S元素为+2价，Na2SO3和Na2SO4反应不可能生成Na2S2O3，故不选a；
b．Na2S中S元素为-2价，Na2S中S元素为-2，Na2S2O3中S元素为+2价，Na2S和S不可能生成Na2S2O3，故不选b；
c．Na2SO3中S元素为+4价，S单质中S元素为0，Na2S2O3中S元素为+2价，Na2SO3和S可能生成Na2S2O3，故选c；
d．SO2中S元素为+4价，Na2SO4中S元素为+6，Na2S2O3中S元素为+2价，SO2和Na2SO4不可能生成Na2S2O3，故不选d；
选c。
【小问5详解】
SO2和H2S发生化学反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2发生还原反应生成S，H2S发生氧化反应生成S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1。
16. SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组尝试在实验室内制备NH3，并用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
（1）实验室利用图1制取NH3
①化学反应方程为____。
②实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是____。
A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B．将润湿淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满
③下列不能用于干燥氨气的是____。
A．无水氯化钙 B．生石灰 C．浓硫酸 D．碱石灰
（2）可以将生成的NH3与灼热的CuO反应验证氨的还原性(如图2)，黑色CuO变为红色；产物中有水生成；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
请写出氨气与CuO反应的化学方程式：________。
（3）将上述收集到的NH3充入注射器X中；硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置省略)。
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中_____，Y管中反应的化学方程式为：______。
②Z的作用为______。
【答案】（1） ①. ②. D ③. AC
（2）
（3） ①. 红棕色消失 ②. ③. 吸收尾气，防止污染环境
【解析】
【分析】实验室利用氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，氨气是碱性气体，常用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒验满；氨气有还原性，能与CuO、NO2等氧化剂发生氧化还原反应生成无污染的N2，据此分析解题。
【小问1详解】
①实验室利用氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，反应的化学方程式为；
②A．氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，A错误；
B．氨气没有强氧化性，不能用淀粉-KI试纸检验氨气，B错误；
C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝只能证明瓶内有氨气，不能证明已集满，C错误；
D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，氯化氢与氨气反应产生白色的氯化按固体，立即产生大量白烟，证明已收集满，D正确；
答案选D；
③氨气是一种碱性气体，不能用浓硫酸干燥；无水氯化钙会和氨气发生反应，不能用来干燥氨气，答案选AC；
【小问2详解】
NH3与灼热的CuO反应，黑色CuO变为红色，则铜元素降价生成Cu，同时生成一种无色气体，该气体无污染，N元素化合价升高，该无污染的气体为N2，加上产物中有水生成，则NH3与灼热的CuO反应的化学方程式为；
小问3详解】
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中红棕色消失，是因为氨气和二氧化氮在催化剂、加热条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为；
②氨气和二氧化氮都能污染空气，NaOH溶液能吸收氨气和二氧化氮，故Z的作用为吸收尾气，防止污染环境。
17. 氮及其化合物在工业生产中发挥重要作用，根据氮及其化合物的性质回答下列问题。
（1）合成氨的反应中的能量变化如图所示，利用相关化学键的键能数据，写出合成氨的热化学方程式：_______。
（2）对于合成氨的反应，下列说法中正确的是_____。
A. 由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
B. 合成氨是放热反应，因此该反应不需要加热也能进行
C. 合成氨是吸热反应，因此反应需要加热才能进行
D. 合成氨的产物是氨气，氨的催化氧化是工业制硝酸的基础
（3）燃料电池已广泛应用于航空领域。如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为，通入N2H4(肼)的一极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)，该电池负极电极反应式为_______，放电过程中，溶液中的阴离子移向___(填“正极”或“负极”)。
（4）在上述燃料电池中，若完全消耗标况3.2 g N2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为______ml。
（5）与传统火力发电相比，燃料电池的优点是_______。(任意答两点)
【答案】（1）N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH =-90.8 kJ/ml （2）AD
（3） ①. 氧化 ②. ③. 负极
（4）4 （5）能量转换率高 无污染
【解析】
小问1详解】
焓变=反应物总键能-生成物总键能，合成氨的热化学方程式N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH =946 kJ/ml +436 kJ/ml×3- 390.8 kJ/ml×6=-90.8 kJ/ml。
【小问2详解】
A．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高，故A正确；
B．反应吸放热与反应条件无关，故B错误；
C．合成氨是放热反应，故C错误；
D．合成氨的产物是氨气，氨的催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，所以氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，故D正确；
选AD。
【小问3详解】
根据总反应方程式，N2H4中N元素化合价升高，通入N2H4(肼)的一极发生氧化反应，该电池负极电极反应式为，放电过程中，溶液中的阴离子移向负极。
【小问4详解】
根据，若完全消耗标况3.2 g N2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为ml。
【小问5详解】
燃料电池的优点是能量转换率高 ，无污染。
18. 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。
（1）滤渣1的主要成分为：______(写化学式)，该物质是工业制备高纯度硅的原料，写出硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式：________。
（2）FeS2在空气中煅烧的化学方程式为______。
（3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能______。若将6 g铁粉加入200 mL 和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
①5.2 g固体沉淀物的成份为_______(写化学式)。
②原溶液的物质的量浓度是_______。
（4）检验是否完全被还原的实验操作是_______。
（5）制备FeCO3，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：_______。
【答案】（1） ① SiO2 ②. Si+ 3HClSiHCl3 + H2
（2）
（3） ①. 置换出硫酸铜中的铜 ②. Fe、Cu ③. 0.1ml/L
（4）取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原
（5）
【解析】
【分析】金属矿渣含有FeS2、SiO2及Cu2O。在空气中灼烧，烧渣中含有Fe2O3、CuO、SiO2，烧渣加硫酸“酸浸”后过滤，滤渣1是SiO2，滤液中含有Fe3+、Cu2+，加铁屑Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+还原为Cu，过滤，滤渣2中含有Fe、Cu；滤液为FeSO4溶液，FeSO4溶液加碳酸氢铵生成FeCO3沉淀。
【小问1详解】
根据以上分析，SiO2不溶于硫酸，滤渣1的主要成分为SiO2；硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式Si + 3HClSiHCl3+ H2。
【小问2详解】
FeS2在空气中煅烧生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能置换出硫酸铜中的铜。
设和CuSO4的物质的量分别为xml、yml，、CuSO4消耗Fe的物质的量为(x+y)ml，反应生成铜的物质的量为yml，则①，根据硫酸根离子守恒②，联立①②，解得x=0.02ml、y=0.04ml；
①则5.2 g固体沉淀物中含有2.64gFe、2.56gCu；成份为Fe、Cu。
②原溶液的物质的量浓度是。
【小问4详解】
遇KSCN溶液变红，检验是否完全被还原的实验操作是，取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原；
【小问5详解】
“沉铁”步骤FeSO4溶液和碳酸氢铵反应生成FeCO3沉淀、二氧化碳、硫酸铵，发生反应的离子方程式为。选项
实验
现象
结论
A
将SO2通入品红溶液后加热
品红溶液先褪色后恢复原色
该过程发生了可逆反应
B
向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
C
将氧气通入H2S的水溶液中
溶液变浑浊
氧的非金属性大于硫
D
向BaCl2溶液中通入SO2气体
出现白色沉淀
该沉淀为BaSO3
化学键
N≡N
H—H
N—H
键能kJ/ml
946
436.0
390.8
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。
1. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是
A. 国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关
C. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
D. 常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅大部分以游离态存在
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确；
B．温室效应的形成与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，B错误；
C．芯片的主要成分是硅单质，C错误；
D．Si在自然界中大部分以氧化物和硅酸盐等化合态存在，D错误；
故选A。
2. 下列物质既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的是
A. SiO2B. NO2C. Na2OD. FeO
【答案】B
【解析】
【详解】A．SiO2是酸性氧化物，故不选A；
B．NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，NO2和酸不反应，既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，故选B；
C．Na2O是碱性氧化物，故不选C；
D．FeO是碱性氧化物，故不选D；
选B。
3. 常温下，不能用铁制容器盛放的物质是
A. 氢氧化钠溶液B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 稀盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液与铁不发生反应，故能用铁制容器盛放，A错误；
B．浓硫酸和铁在常温下发生钝化，故能用铁制容器盛放，B错误；
C．浓硝酸和铁在常温下发生钝化，故能用铁制容器盛放，C错误；
D．稀盐酸和铁会发生反应生成氯化亚铁和氢气，故不能用铁制容器盛放，D正确；
故选D。
4. 洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是
A. 水B. 酒精C. 热的NaOH溶液D. 饱和食盐水
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫不溶于水，所以不能用水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故A错误；
B．硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故B错误；
C．硫能与热的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以能用热的氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故C正确；
D．硫不溶于水，所以不能用饱和食盐水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故D错误；
故选C。
5. 下列递变规律正确的是
A. 原子半径：C
【解析】
【详解】A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：C>N>O>F，A错误；
B．同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下，元素金属性逐渐增强，金属性：Al < Mg
故答案为：C。
6. 肼也常用作火箭推进剂的燃料，可由反应制备。下列有关说法正确的是
A. 的结构式为 B. 的电子式为
C. 氯离子结构示意图： D. 中子数为8的氮原子可表示为
【答案】A
【解析】
【详解】A．结构式为： ，故A正确；
B．氯化钠为离子化合物，由阴阳离子构成，电子式为 ，故B错误；
C．Cl是17号元素，氯离子结构示意图为： ，故C错误；
D．元素右上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，中子数为8的氮原子，质量数为： 7+8=15，可表示为，故D错误；
故选A。
7. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A. a装置可用于分离水和CCl4溶液
B. b装置可用于海水制取蒸馏水
C. c装置可用于验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
D. d装置可用于除去CO2中混有的少量HCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．a装置是分液装置，水不溶于CCl4，可用分液法分离水和CCl4溶液，故A正确；
B．b是蒸馏装置，可用于海水制取蒸馏水，故B正确；
C．c装置能形成红色喷泉，说明NH3易溶于水且溶液呈碱性，故C正确；
D．应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的少量HCl，故D错误；
选D。
8. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量、、等杂质离子。实验室提纯NaCl的流程如下：
下列说法错误的是
A. 试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3B. 流程图中，操作x为过滤
C. m g粗盐提纯后得到n g NaCl固体，则D. 国家规定的加碘食盐中含KIO3
【答案】C
【解析】
【分析】粗盐常含有少量、、等杂质离子，向其中先加入NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；然后加入BaCl2溶液，除去溶液中的，再加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+及为除去而引入的过量的Ba2+，然后过滤，将沉淀除去，再向滤液中加入适量的稀盐酸除去多余的、OH-。
【详解】A．先加入NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；然后加入BaCl2溶液，除去溶液中的；再加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+及为除去而引入的过量的Ba2+，故试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，A正确；
B．流程图中，将、、全部转化为沉淀，将沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的稀盐酸除去多余的、OH-，操作x为过滤，B正确；
C．m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体。由于在粗盐中含有杂质离子，在提纯的过程中引入Na+、Cl-，质量是增大还是减少不能确定，C错误；
D．国家规定的加碘食盐中含KIO3，D正确；
故答案为C。
9. 已知某反应中能量变化如图所示，所得结论正确的是
A. 该图像可以表示氯化铵与氢氧化钡晶体反应的能量变化
B. 若反应物是石墨，生成物是金刚石，则金刚石更稳定
C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量
D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行
【答案】A
【解析】
【详解】A．该图像表示吸热反应，氯化铵与氢氧化钡晶体反应的是吸热反应，该图像可以表示氯化铵与氢氧化钡晶体反应的能量变化，故A正确；
B．能量越低越稳定，若反应物是石墨，生成物是金刚石，则金刚石更不稳定，故B错误；
C．该反应为吸热反应，形成新化学键释放的总能量需要断裂旧化学键吸收的总能量，故C错误；
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应为吸热反应，反应吸放热与反应条件无关，该反应不一定需要加热，故D错误；
选A。
10. 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为
B. 标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数为
C. 1 ml 胶体中含有个胶体粒子
D. 100 g质量分数为34%的H2O2溶液中O原子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．O2和O3的混合物中只含氧原子，32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为 ，故A正确；
B．标准状况下SO3是固体，22.4 L SO3的物质的量不是1ml，故B错误；
C．胶体粒子是聚集体，1 ml 胶体中含胶体粒子数小于个，故C错误；
D．H2O2、H2O中都含氧原子，100 g质量分数为34%的H2O2溶液中O原子数，故D错误；
选A。
11. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 饱和氯水中：、、、
B. 在强碱性溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 与铝粉反应放出H2的透明溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和氯水中含有Cl-，Cl-与反应生成氯化银沉淀，故不选A
B．OH-与反应生成，在强碱性溶液中不能大量含有，故不选B；
C．酸性条件下、都能氧化，含有大量的溶液中不能含有、、，故不选C；
D．与铝粉反应放出H2的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下、、、能大量存在，故选D；
选D。
12. 下列各实验的操作、现象或结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．可逆反应是指在同一条件下反应既可以正向进行，同时也可以逆向进行，将SO2通入品红溶液后加热不是同一条件，A错误；
B．白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，溶液中不一定含有，也可能含有，B错误；
C．将氧气通入的水溶液中，溶液变浑浊说明发生反应：，则氧化性氧大于硫，氧的非金属性大于硫，C正确；
D．由于盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故向BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，无明显现象，D错误；
故选C。
13. 如图为水溶液锂离子电池体系，放电时的电池反应为，下列关于该电池体系的叙述错误的是
A. 该电池中Li单质不可直接接触水溶液
B. b为电池的负极
C. 放电时，电子从b极出发到a，经过Li2SO4水溶液回到b，最终形成一个回路
D. 放电时，溶液中从b向a迁移
【答案】C
【解析】
【分析】根据，放电时，锂失电子发生氧化反应，所以b是负极、a是正极。
【详解】A．锂能与水反应，该电池中Li单质不可直接接触水溶液，故A正确；
B．b电极锂失电子发生氧化反应，b为电池的负极，故B正确；
C．电子不能进入溶液，放电时，电子从b极出发到a，故C错误；
D．放电时，a是正极、b是负极，阳离子移向正极，溶液中从b向a迁移，故D正确；
选C。
14. 将Mg和Cu组成的13.2 g混合物投入稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解，生成的气体只有NO，收集到4.48 L气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液600 mL时金属离子恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A. 向沉淀后的溶液中加入少量稀硫酸和铜单质，铜单质不会溶解
B. 混合物中Cu、Mg的物质的量之比为1∶1
C. NaOH溶液的物质的量浓度为2 ml/L
D. 与Mg和Cu反应消耗的硝酸的物质的量为0.5 ml
【答案】B
【解析】
【分析】设Cu的物质的量为n(Cu)，Mg的物质的量为n(Mg)，收集到的NO气体的体积为4.48 L(标准状况)，得NO得物质的量为0.2ml，由Mg和Cu与稀硝酸发生和反应，由物质的量之比等于化学计量数之比可知，，Mg和Cu的质量为13.2 g可得，联立两式，解得则消耗的硝酸的物质的量为0.4+0.4=0.8ml，生成的硝酸镁和硝酸铜的物质的量分别为0.15ml、0.15ml，据此回答。
【详解】A．由于生成的硝酸镁和硝酸铜中含有硝酸根，加入稀硫酸，溶液呈酸性，硝酸根具有强氧化性，铜单质会溶解，A错误；
B．由分析质，，故混合物中Cu、Mg的物质的量之比为1∶1，B正确；
C．由分析知，生成的硝酸镁和硝酸铜的物质的量分别为0.15ml、0.15ml，故需要氢氧化钠的物质的量为0.6ml，则NaOH溶液的物质的量浓度为，C错误；
D．由分析知，与Mg和Cu反应消耗的硝酸的物质的量为0.8ml，D错误；
故选B。
二、非选择题：共4题，共计58分。
15. 数形结合思想是化学学科的重要思维模式。如图为硫元素的“价—类”二维图，涉及H2S、S、X、Y、Z、M、N七种物质，请结合所学知识和图像使用正确的化学用语来作答：
（1）硫元素位于元素周期表的第_____周期第_____族。
（2）从硫元素的化合价角度分析，图中所示物质既有氧化性又有还原性的氧化物是______(填化学式)，写出其与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式________。
（3）常温下，以上不能被Z的浓溶液干燥的气体是______(填化学式)，原因是(写化学方程式)_____。
（4）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填代号)。
a．Na2SO3+Na2SO4 b．Na2S+S c．Na2SO3+S d．SO2+Na2SO4
（5）X和H2S发生化学反应，氧化产物和还原产物的物质的量之比为____。
【答案】（1） ①. 三 ②. ⅥA
（2） ①. SO2 ②.
（3） ①. H2S ②.
（4）c （5）2:1
【解析】
【分析】X是S元素+4价氧化物、Y是S元素+6价氧化物，X是SO2、Y是SO3；Z是S元素+6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S元素+6价含氧酸盐；N是-2价S元素的无氧酸盐。
【小问1详解】
硫是16号元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。
【小问2详解】
元素处于最高价态时只有氧化性，元素处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，S的最高价是+6、最低价是-2，图中所示物质既有氧化性又有还原性的氧化物是SO2；SO2与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，反应的离子方程式。
【小问3详解】
常温下，H2S和浓硫酸发生氧化还原反应，所以不能被浓硫酸干燥的气体是H2S。
【小问4详解】
a．Na2SO3中S元素为+4价，Na2SO4中S元素为+6，Na2S2O3中S元素为+2价，Na2SO3和Na2SO4反应不可能生成Na2S2O3，故不选a；
b．Na2S中S元素为-2价，Na2S中S元素为-2，Na2S2O3中S元素为+2价，Na2S和S不可能生成Na2S2O3，故不选b；
c．Na2SO3中S元素为+4价，S单质中S元素为0，Na2S2O3中S元素为+2价，Na2SO3和S可能生成Na2S2O3，故选c；
d．SO2中S元素为+4价，Na2SO4中S元素为+6，Na2S2O3中S元素为+2价，SO2和Na2SO4不可能生成Na2S2O3，故不选d；
选c。
【小问5详解】
SO2和H2S发生化学反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2发生还原反应生成S，H2S发生氧化反应生成S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1。
16. SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组尝试在实验室内制备NH3，并用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
（1）实验室利用图1制取NH3
①化学反应方程为____。
②实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是____。
A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B．将润湿淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满
③下列不能用于干燥氨气的是____。
A．无水氯化钙 B．生石灰 C．浓硫酸 D．碱石灰
（2）可以将生成的NH3与灼热的CuO反应验证氨的还原性(如图2)，黑色CuO变为红色；产物中有水生成；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
请写出氨气与CuO反应的化学方程式：________。
（3）将上述收集到的NH3充入注射器X中；硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置省略)。
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中_____，Y管中反应的化学方程式为：______。
②Z的作用为______。
【答案】（1） ①. ②. D ③. AC
（2）
（3） ①. 红棕色消失 ②. ③. 吸收尾气，防止污染环境
【解析】
【分析】实验室利用氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，氨气是碱性气体，常用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒验满；氨气有还原性，能与CuO、NO2等氧化剂发生氧化还原反应生成无污染的N2，据此分析解题。
【小问1详解】
①实验室利用氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，反应的化学方程式为；
②A．氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，A错误；
B．氨气没有强氧化性，不能用淀粉-KI试纸检验氨气，B错误；
C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝只能证明瓶内有氨气，不能证明已集满，C错误；
D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，氯化氢与氨气反应产生白色的氯化按固体，立即产生大量白烟，证明已收集满，D正确；
答案选D；
③氨气是一种碱性气体，不能用浓硫酸干燥；无水氯化钙会和氨气发生反应，不能用来干燥氨气，答案选AC；
【小问2详解】
NH3与灼热的CuO反应，黑色CuO变为红色，则铜元素降价生成Cu，同时生成一种无色气体，该气体无污染，N元素化合价升高，该无污染的气体为N2，加上产物中有水生成，则NH3与灼热的CuO反应的化学方程式为；
小问3详解】
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中红棕色消失，是因为氨气和二氧化氮在催化剂、加热条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为；
②氨气和二氧化氮都能污染空气，NaOH溶液能吸收氨气和二氧化氮，故Z的作用为吸收尾气，防止污染环境。
17. 氮及其化合物在工业生产中发挥重要作用，根据氮及其化合物的性质回答下列问题。
（1）合成氨的反应中的能量变化如图所示，利用相关化学键的键能数据，写出合成氨的热化学方程式：_______。
（2）对于合成氨的反应，下列说法中正确的是_____。
A. 由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
B. 合成氨是放热反应，因此该反应不需要加热也能进行
C. 合成氨是吸热反应，因此反应需要加热才能进行
D. 合成氨的产物是氨气，氨的催化氧化是工业制硝酸的基础
（3）燃料电池已广泛应用于航空领域。如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为，通入N2H4(肼)的一极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)，该电池负极电极反应式为_______，放电过程中，溶液中的阴离子移向___(填“正极”或“负极”)。
（4）在上述燃料电池中，若完全消耗标况3.2 g N2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为______ml。
（5）与传统火力发电相比，燃料电池的优点是_______。(任意答两点)
【答案】（1）N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH =-90.8 kJ/ml （2）AD
（3） ①. 氧化 ②. ③. 负极
（4）4 （5）能量转换率高 无污染
【解析】
小问1详解】
焓变=反应物总键能-生成物总键能，合成氨的热化学方程式N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH =946 kJ/ml +436 kJ/ml×3- 390.8 kJ/ml×6=-90.8 kJ/ml。
【小问2详解】
A．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高，故A正确；
B．反应吸放热与反应条件无关，故B错误；
C．合成氨是放热反应，故C错误；
D．合成氨的产物是氨气，氨的催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，所以氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，故D正确；
选AD。
【小问3详解】
根据总反应方程式，N2H4中N元素化合价升高，通入N2H4(肼)的一极发生氧化反应，该电池负极电极反应式为，放电过程中，溶液中的阴离子移向负极。
【小问4详解】
根据，若完全消耗标况3.2 g N2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为ml。
【小问5详解】
燃料电池的优点是能量转换率高 ，无污染。
18. 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。
（1）滤渣1的主要成分为：______(写化学式)，该物质是工业制备高纯度硅的原料，写出硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式：________。
（2）FeS2在空气中煅烧的化学方程式为______。
（3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能______。若将6 g铁粉加入200 mL 和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
①5.2 g固体沉淀物的成份为_______(写化学式)。
②原溶液的物质的量浓度是_______。
（4）检验是否完全被还原的实验操作是_______。
（5）制备FeCO3，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：_______。
【答案】（1） ① SiO2 ②. Si+ 3HClSiHCl3 + H2
（2）
（3） ①. 置换出硫酸铜中的铜 ②. Fe、Cu ③. 0.1ml/L
（4）取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原
（5）
【解析】
【分析】金属矿渣含有FeS2、SiO2及Cu2O。在空气中灼烧，烧渣中含有Fe2O3、CuO、SiO2，烧渣加硫酸“酸浸”后过滤，滤渣1是SiO2，滤液中含有Fe3+、Cu2+，加铁屑Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+还原为Cu，过滤，滤渣2中含有Fe、Cu；滤液为FeSO4溶液，FeSO4溶液加碳酸氢铵生成FeCO3沉淀。
【小问1详解】
根据以上分析，SiO2不溶于硫酸，滤渣1的主要成分为SiO2；硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式Si + 3HClSiHCl3+ H2。
【小问2详解】
FeS2在空气中煅烧生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能置换出硫酸铜中的铜。
设和CuSO4的物质的量分别为xml、yml，、CuSO4消耗Fe的物质的量为(x+y)ml，反应生成铜的物质的量为yml，则①，根据硫酸根离子守恒②，联立①②，解得x=0.02ml、y=0.04ml；
①则5.2 g固体沉淀物中含有2.64gFe、2.56gCu；成份为Fe、Cu。
②原溶液的物质的量浓度是。
【小问4详解】
遇KSCN溶液变红，检验是否完全被还原的实验操作是，取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原；
【小问5详解】
“沉铁”步骤FeSO4溶液和碳酸氢铵反应生成FeCO3沉淀、二氧化碳、硫酸铵，发生反应的离子方程式为。选项
实验
现象
结论
A
将SO2通入品红溶液后加热
品红溶液先褪色后恢复原色
该过程发生了可逆反应
B
向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
C
将氧气通入H2S的水溶液中
溶液变浑浊
氧的非金属性大于硫
D
向BaCl2溶液中通入SO2气体
出现白色沉淀
该沉淀为BaSO3
化学键
N≡N
H—H
N—H
键能kJ/ml
946
436.0
390.8
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