2024年安徽省合肥市新站区中考化学一模试卷

这是一份2024年安徽省合肥市新站区中考化学一模试卷，共25页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．（1分）中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是（ ）
A．清代瓷盘B．明代书轴
C．西周铜鼎D．宋代石函
2．（1分）2023年10月，习近平总书记在江西考察时强调“生态优先，绿色发展”的理念。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．禁止露天焚烧秸秆B．大力发展火力发电
C．推广新能源公交车D．建立水网循环体系
3．（1分）2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。如图是镉的结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是（ ）
A．镉属于金属元素
B．镉的质子数为48
C．镉的相对原子质量是112.4
D．镉原子在反应中易得到电子
4．（1分）某去污爆炸盐的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），其标签上的部分文字如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．过碳酸钠中含有5种元素
B．钠原子的结构示意图为
C．碳酸钠中阴离子的符号为
D．过氧化氢中氢元素为+1价
5．（1分）实验室用高锰酸钾制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性
B．加热高锰酸钾制氧气
C．验证氧气已收集满
D．硫在氧气中燃烧
6．（1分）如图是用扫描隧道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”（lympicene）单分子图像，化学式为C19H12，大约需要10万个这样的分子才能达到人的发丝直径那么宽，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是（ ）
A．“奥林匹克烯”由31个原子构成
B．“奥林匹克烯”的相对分子质量是240g
C．“奥林匹克烯”由碳、氢元素组成
D．“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为19：12
7．（1分）下列实验设计能达到预期目的或效果的是（ ）
A．证明CO2能与水反应
B．证明可燃物燃烧需要与氧气接触
C．证明NaOH固体溶于水放热
D．证明MnO2是H2O2分解的催化剂
8．（1分）如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是（ ）
A．参加反应的分子个数比为1：1
B．反应前后元素种类不变
C．此反应属于分解反应
D．反应前后催化剂的性质保持不变
9．（1分）分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）
A．碳的单质：金刚石、石墨、C60
B．混合物：碘酒、98%硫酸、冰水混合物
C．氧化物：蒸馏水、生石灰、熟石灰
D．可燃性气体：氢气、氧气、一氧化碳
10．（1分）形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子
B．守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳
C．安全观：可燃性气体点燃前需要验纯
D．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
11．（1分）下列对有关事实的解释中，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（1分）根据如图，判断下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
二、非选择题
13．（5分）阅读下面科普短文，回答下列问题：
国防金属——镁。
镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。
镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。
烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
（1）镁是一种年轻的金属，金属镁发现和冶炼比较晚，其原因是 ；
（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 ；
（3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 ；
（4）飞机上使用的镁铝合金相对于金属铝的优点是 （写一点即可）。
14．（6分）利用下列装置可进行碳的氧化物制取和性质实验。
（1）A和B装置都可用来制CO2气体，与A相比，B的优点是 。
（2）用C装置可以检验CO2，写出化学方程式 。
（3）CO2通入D中，观察到棉球④比①先变红，棉球②③不变红。由此可得出CO2具有 性质。
（4）描述E玻璃管中发生的现象 。该实验中尾气应怎样处理 。
15．（6分）水是生命之源，如图为某国际空间站水气整合系统。
（1）尿处理系统：采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水，可以利用该技术对尿进行处理，其依据是尿中的水和其他物质的 不同。
（2）水电解系统：
①通过该系统内的反应，满足航天员供氧需求，该反应的能量转化方式是 。
②在该系统中，当正极产生20mL气体时，负极产生气体的体积为 mL。
（3）水净化系统：水净化系统用到颗粒活性炭可去除异味和余氧，是因为活性炭具有性。
（4）萨巴蒂尔反应器：在反应器中，氢气和二氧化碳在一定条件下反应，可以生成甲烷和水，该反应的化学方程式为 。
16．（6分）某“自热米饭”中的“发热包”遇水后可迅速升温至100℃以上，保温时间达2～3小时。兴趣小组对发热包的发热原理及成分进行如下探究。
【查阅资料】
①“发热包”主要由生石灰、铁粉、铝粉、活性炭、碳酸钠、氯化钠等组成；
②铝粉与强酸、铝粉与强碱溶液（2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑）都能迅速反应生成氢气，同时放出大量热。
③2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑。
④Na2CO3溶液呈碱性，可以使无色酚酞试液变红。
Ⅰ、探究发热包的发热原理
【实验探究1】
（1）图1所示进行实验，加水后，观察到锥形瓶内温度迅速升高，烧杯中 （填实验现象）；瓶内温度很快下降。
【实验分析1】除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。
【实验探究2】为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图2所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后600s内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂X的组成及部分数据如表：
【实验分析2】
（2）通过实验比较活性炭和食盐对铁粉生锈速率的影响大小，结论是 。
Ⅱ、探究发热包的成分
【实验探究3】兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分：
步骤1：取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色。
步骤2：另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
步骤3：将步骤2所得气体通入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。
……
【实验分析3】
（3）“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为 （用化学方程式表示）。
（4）根据实验探究3，可确定该发热包中一定含有的物质有 。
【实际运用】
（5）从图中发热包使用注意事项中选一条给出合理的解释 。
注意：若答对第（6）、（7）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
（6）请另行设计实验直接鉴别该发热包中含有铝粉，可以选择的试剂是 （选填序号）。
a.稀盐酸
b.NaOH溶液
c.KNO3溶液
d.CuSO4溶液
（7）根据所学知识，设计并验证“发热包”中某一物质的存在（本题中涉及的实验方法不得使用） 。
17．（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，某化学社团分别进行了如图所示的实验。（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应）
（1）计算反应过程中稀盐酸的质量分数。（写出计算过程）
（2）若操作Ⅰ中发现滤液仍然浑浊，则会导致测定的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
参考答案与试题解析
一、选择题（12分）
1．（1分）中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是（ ）
A．清代瓷盘B．明代书轴
C．西周铜鼎D．宋代石函
【解答】解：A、清代瓷盘是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
B、明代书轴是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误。
C、西周铜鼎是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项正确。
D、宋代石函是用石材制成的，属于天然材料，故选项错误。
故选：C。
2．（1分）2023年10月，习近平总书记在江西考察时强调“生态优先，绿色发展”的理念。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．禁止露天焚烧秸秆B．大力发展火力发电
C．推广新能源公交车D．建立水网循环体系
【解答】解：A、露天焚烧秸秆产生空气污染物，所以要禁止露天焚烧秸秆，故A做法符合该理念；
B、火力发电会产生大量的二氧化碳及其他有害物质，不符合绿色发展理念，故B做法不符合该理念；
C、新能源公交车不污染环境，故C做法符合该理念；
D、建立水网循环体系，可以节约用水，故D做法符合该理念。
故选：B。
3．（1分）2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。如图是镉的结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是（ ）
A．镉属于金属元素
B．镉的质子数为48
C．镉的相对原子质量是112.4
D．镉原子在反应中易得到电子
【解答】解：A、镉带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为48；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镉的质子数为48，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镉的相对原子质量是112.4，故选项说法正确。
D、镉原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
故选：D。
4．（1分）某去污爆炸盐的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），其标签上的部分文字如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．过碳酸钠中含有5种元素
B．钠原子的结构示意图为
C．碳酸钠中阴离子的符号为
D．过氧化氢中氢元素为+1价
【解答】解：A、过碳酸钠是由钠、碳、氢、氧四种元素组成，故选项说法不正确；
B、钠原子的质子数为11，核外有11个电子，分成3层排布，各层上的电子数依次为2、8、1，则钠原子结构示意图为，故选项说法不正确；
C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，阴离子为碳酸根离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则碳酸根离子表示为，故选项说法不正确；
D、在过氧化氢中，氢元素显+1价，氧元素显﹣1价，故选项说法正确。
故选：D。
5．（1分）实验室用高锰酸钾制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性
B．加热高锰酸钾制氧气
C．验证氧气已收集满
D．硫在氧气中燃烧
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，图中所示操作错误。
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、硫在氧气中燃烧，为防止生成的二氧化硫污染空气，集气瓶的底部要放少量的水，图中所示操作错误。
故选：A。
6．（1分）如图是用扫描隧道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”（lympicene）单分子图像，化学式为C19H12，大约需要10万个这样的分子才能达到人的发丝直径那么宽，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是（ ）
A．“奥林匹克烯”由31个原子构成
B．“奥林匹克烯”的相对分子质量是240g
C．“奥林匹克烯”由碳、氢元素组成
D．“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为19：12
【解答】解：A、分子是由原子构成的，由化学式可知，1个“奥林匹克烯”分子由31个原子构成，故A错误；
B、由化学式可知，“奥林匹克烯”的相对分子质量是12×19+1×12＝240，故B错误；
C、“奥林匹克烯”的化学式为C19H12，“奥林匹克烯”由碳、氢元素组成，故C正确；
D、“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为（12×19）：12＝19：1，故D错误。
故选：C。
7．（1分）下列实验设计能达到预期目的或效果的是（ ）
A．证明CO2能与水反应
B．证明可燃物燃烧需要与氧气接触
C．证明NaOH固体溶于水放热
D．证明MnO2是H2O2分解的催化剂
【解答】解：A、图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能证明CO2能与水反应，也可能是二氧化碳能溶于水造成的，故选项实验设计不能达到预期目的。
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，薄铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，温度能达到白磷的着火点，温度没有达到红磷的着火点，可得出燃烧的条件之一是温度达到着火点，故选项实验设计不能达到预期目的。
C、图中实验，U型管液面左低右高，可证明NaOH固体溶于水放热，故选项实验设计能达到预期目的。
D、图中实验，不能证明MnO2是H2O2分解的催化剂，还需证明二氧化锰的质量和化学性质不变，故选项实验设计不能达到预期目的。
故选：C。
8．（1分）如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是（ ）
A．参加反应的分子个数比为1：1
B．反应前后元素种类不变
C．此反应属于分解反应
D．反应前后催化剂的性质保持不变
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH。
A、由方程式的意义可知，参加反应的甲烷和氧气分子个数比为2：1，故A说法不正确。
B、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故B说法正确。
C、该反应的反应物为两种，生成物为一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不是分解反应，故C说法不正确；
D、由催化剂的定义可知，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故D说法不正确。
故选：B。
9．（1分）分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）
A．碳的单质：金刚石、石墨、C60
B．混合物：碘酒、98%硫酸、冰水混合物
C．氧化物：蒸馏水、生石灰、熟石灰
D．可燃性气体：氢气、氧气、一氧化碳
【解答】解：A、金刚石、石墨、C60均是由碳元素组成的纯净物，均属于碳单质，故选项正确。
B、碘酒是由碘和酒精两种物质组成的，98%硫酸是由硫酸和水组成的，两者均为混合物，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误。
C、蒸馏水、生石灰（氧化钙的俗称）均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，是金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
D、氢气和一氧化碳均具有可燃性，氧气不具有可燃性，故选项错误。
故选：A。
10．（1分）形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子
B．守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳
C．安全观：可燃性气体点燃前需要验纯
D．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
【解答】解：A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故选项正确；
B、碳燃烧生成二氧化碳，碳和氧气反应的质量比是12：32，12g碳和16g氧气充分反应后碳过量，生成小于28g的二氧化碳，故选项不正确；
C、可燃性气体点燃前需要验纯，防止发生爆炸，故选项正确；
D、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，故选项正确；
故选：B。
11．（1分）下列对有关事实的解释中，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气（或空气）的原理来灭火，选项说法正确；
B、汽油能溶解油污，因此可用汽油除去衣物上的油污，选项说法正确；
C、外焰温度最高，因此用酒精灯加热时，利用外焰，选项说法正确；
D、一氧化碳与二氧化碳性质不同是因为两种物质的分子结构不同，选项说法错误。
故选：D。
12．（1分）根据如图，判断下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
【解答】解：A、t1℃时，甲的溶解度为80g，其含义是t1℃时，100g水中最多溶解80g甲，溶液达到饱和状态；则t1℃时，50g水最多能溶解40g甲，故t1℃时，50g甲不能完全溶于50g水，故选项说法错误。
B、随着温度的升高，剩余固体的质量逐渐减少，说明乙的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误。
C、t2℃时，丙和丁的溶解度曲线交于一点，则t2℃时，丙和丁的溶解度相同，故选项说法正确。
D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，加压或降温能增加戊的溶解度，故选项说法错误。
故选：C。
二、非选择题
13．（5分）阅读下面科普短文，回答下列问题：
国防金属——镁。
镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。
镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。
烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
（1）镁是一种年轻的金属，金属镁发现和冶炼比较晚，其原因是 镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应 ；
（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 2Mg+CO22MgO+C ；
（3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 镁在空气中燃烧时不仅和氧气反应，还与空气中氮气和二氧化碳反应 ；
（4）飞机上使用的镁铝合金相对于金属铝的优点是 硬度大 （写一点即可）。
【解答】解：（1）镁是一种年轻的金属，由于镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，所以金属镁发现和冶炼比较晚；
（2）镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；
（3）由于镁在空气中燃烧时不仅和氧气反应，还与空气中氮气和二氧化碳反应，导致实验结果偏大，所以在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷；
（4）铝合金属于合金，相对于金属铝，具有硬度大的优点。
故答案为：（1）镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应；
（2）2Mg+CO22MgO+C；
（3）镁在空气中燃烧时不仅和氧气反应，还与空气中氮气和二氧化碳反应；
（4）硬度大。
14．（6分）利用下列装置可进行碳的氧化物制取和性质实验。
（1）A和B装置都可用来制CO2气体，与A相比，B的优点是 能使反应随时进行或停止 。
（2）用C装置可以检验CO2，写出化学方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（3）CO2通入D中，观察到棉球④比①先变红，棉球②③不变红。由此可得出CO2具有 密度比空气大，能和水反应 性质。
（4）描述E玻璃管中发生的现象 红棕色固体变黑色 。该实验中尾气应怎样处理 收集或点燃 。
【解答】解：（1）A和B装置都可用来制CO2气体，与A相比，B的优点是能使反应随时进行或停止。
故答案为：能使反应随时进行或停止。
（2）用C装置可以检验CO2，化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）CO2通入D中，观察到棉球④比①先变红，棉球②③不变红。由此可得出CO2具有密度比空气大，能和水反应的性质。
故答案为：密度比空气大，能和水反应。
（4）E玻璃管中发生的现象是红棕色固体变黑色（氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳）。该实验中尾气应收集或点燃。
故答案为：红棕色固体变黑色；收集或点燃。
15．（6分）水是生命之源，如图为某国际空间站水气整合系统。
（1）尿处理系统：采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水，可以利用该技术对尿进行处理，其依据是尿中的水和其他物质的 沸点 不同。
（2）水电解系统：
①通过该系统内的反应，满足航天员供氧需求，该反应的能量转化方式是 电能转化为化学能 。
②在该系统中，当正极产生20mL气体时，负极产生气体的体积为 40 mL。
（3）水净化系统：水净化系统用到颗粒活性炭可去除异味和余氧，是因为活性炭具有性。
（4）萨巴蒂尔反应器：在反应器中，氢气和二氧化碳在一定条件下反应，可以生成甲烷和水，该反应的化学方程式为 CO2+4H2CH4+2H2O 。
【解答】解：（1）尿处理系统：利用尿中的水和其它物质的沸点不同，将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水。
（2）①水电解时能量转化方式是电能转化为化学能。
②由电解水“正氧负氢、氢二氧一”可知，当正极产生20mL气体时，负极产生气体的体积为40mL。
（3）在萨巴蒂尔反应器中，氢气和二氧化碳在一定条件下反应，可以生成甲烷和水，该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。
故答案为：（1）沸点；
（2）①电能转化为化学能；
②40mL；
（3）CO2+4H2CH4+2H2O。
16．（6分）某“自热米饭”中的“发热包”遇水后可迅速升温至100℃以上，保温时间达2～3小时。兴趣小组对发热包的发热原理及成分进行如下探究。
【查阅资料】
①“发热包”主要由生石灰、铁粉、铝粉、活性炭、碳酸钠、氯化钠等组成；
②铝粉与强酸、铝粉与强碱溶液（2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑）都能迅速反应生成氢气，同时放出大量热。
③2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑。
④Na2CO3溶液呈碱性，可以使无色酚酞试液变红。
Ⅰ、探究发热包的发热原理
【实验探究1】
（1）图1所示进行实验，加水后，观察到锥形瓶内温度迅速升高，烧杯中 有气泡产生 （填实验现象）；瓶内温度很快下降。
【实验分析1】除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。
【实验探究2】为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图2所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后600s内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂X的组成及部分数据如表：
【实验分析2】
（2）通过实验比较活性炭和食盐对铁粉生锈速率的影响大小，结论是 食盐和活性炭均会加快铁的锈蚀，食盐和活性炭同时存在会大幅度加快铁锈蚀的速率 。
Ⅱ、探究发热包的成分
【实验探究3】兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分：
步骤1：取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色。
步骤2：另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
步骤3：将步骤2所得气体通入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。
……
【实验分析3】
（3）“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ （用化学方程式表示）。
（4）根据实验探究3，可确定该发热包中一定含有的物质有 铁粉、活性炭、碳酸钠 。
【实际运用】
（5）从图中发热包使用注意事项中选一条给出合理的解释 发热包中的生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故要注意高温烫伤（合理即可） 。
注意：若答对第（6）、（7）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
（6）请另行设计实验直接鉴别该发热包中含有铝粉，可以选择的试剂是 b （选填序号）。
a.稀盐酸
b.NaOH溶液
c.KNO3溶液
d.CuSO4溶液
（7）根据所学知识，设计并验证“发热包”中某一物质的存在（本题中涉及的实验方法不得使用） 取少量发热包中固体于试管中，加入硫酸铜，观察到有红色固体析出，溶液变为浅绿色，则说明发热包中固体含有铁（或取少量发热包中固体于试管中，加入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，继续滴加稀盐酸，白色沉淀能溶解，则说明发热包中固体含有碳酸钠，合理即可） 。
【解答】解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙并且反应放热，所以加水后，观察到锥形瓶内温度迅速升高，烧杯中有气泡产生；故答案为：有气泡产生；
（2）实验③和④中变量是食盐，由表中数据可知，相同条件下，加入食盐后，600s时的温度较高，说明食盐能加快铁粉的锈蚀，实验②④中变量是活性炭，相同条件下，加入活性炭后，600s时的温度较高，说明活性炭能加快铁粉的锈蚀，由实验①和④可知，相同条件下，活性炭和食盐均加入时，600s时的温度上升的更高，说明食盐和活性炭同时存在会大幅度加快铁锈蚀的速率，故答案为：食盐和活性炭均会加快铁的锈蚀，食盐和活性炭同时存在会大幅度加快铁锈蚀的速率；
（3）“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（4）取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故该步骤无法确定是否含生石灰；另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，说明发热包中含铁，活性炭不溶于水，且与稀盐酸不反应，故最后有黑色固体剩余，说明发热包中含活性炭，将步骤2所得气体通入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。说明气体中含二氧化碳，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，说明发热包中含碳酸钠，故根据以上实验，可确定该发热包中一定含有的物质有：碳酸钠、活性炭、铁粉；故答案为：铁粉、活性炭、碳酸钠；
（5）发热包中的生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故要注意高温烫伤，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与铝反应生成氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要注意通风，不能靠近明火；故答案为：发热包中的生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故要注意高温烫伤（合理即可）；
（6）a、铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，产生气泡，该发热包中含铁，铁也能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，故加入稀盐酸，不能证明发热包中含铝粉，不符合题意；
b、铝能与氢氧化钠反应生成氢气，产生气泡，可以证明发热包中含铝粉，符合题意；
c、铝和硝酸钾不反应，不能证明发热包中含铝粉，不符合题意；
d、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，但是铁也能与硫酸铜反应生成铜，有红色固体析出，故不能证明发热包中含铝粉，不符合题意。
故选：b；
（7）取少量发热包中固体于试管中，加入硫酸铜，观察到有红色固体析出，溶液变为浅绿色，则说明发热包中固体含有铁；或取少量发热包中固体于试管中，加入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，继续滴加稀盐酸，白色沉淀能溶解，则说明发热包中固体含有碳酸钠，故答案为：取少量发热包中固体于试管中，加入硫酸铜，观察到有红色固体析出，溶液变为浅绿色，则说明发热包中固体含有铁（或取少量发热包中固体于试管中，加入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，继续滴加稀盐酸，白色沉淀能溶解，则说明发热包中固体含有碳酸钠，合理即可）。
17．（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，某化学社团分别进行了如图所示的实验。（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应）
（1）计算反应过程中稀盐酸的质量分数。（写出计算过程）
（2）若操作Ⅰ中发现滤液仍然浑浊，则会导致测定的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则碳酸钙的质量为10g﹣5g＝5g，；
设氯化氢的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g x
＝
x＝3.65g
答：反应过程中反应过程中稀盐酸的质量分数为：×100%＝18.25%
（5）若操作Ⅰ中发现滤液仍然浑浊，则滤液中还含有不溶性物质，会导致不溶性物质质量偏小，碳酸钙的质量偏大，所以鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数偏大。
故答案为：偏大。品名：去污爆炸盐
主要成分：2Na2CO3•3H2O2
注意事项：使用时充分溶解于40～60℃的温水，分解产生碳酸钠和过氧化氢
保存：避光、密封
适用范围：衣物，织物的杀菌和漂白
选项
事实
解释
A
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
隔绝氧气（或空气）
B
用汽油除去衣物上的油污
汽油能溶解油污
C
用酒精灯加热时，利用外焰
外焰温度最高
D
一氧化碳与二氧化碳性质不同
它们分子的元素组成不同
实验序号
试剂X的组成
600s时的温度/℃
活性炭粉g
食盐g
①
6
3
35.1
②
6
0
27.9
③
0
3
23.3
④
0
0
21.1
⑤
3
0
25.2
品名：去污爆炸盐
主要成分：2Na2CO3•3H2O2
注意事项：使用时充分溶解于40～60℃的温水，分解产生碳酸钠和过氧化氢
保存：避光、密封
适用范围：衣物，织物的杀菌和漂白
选项
事实
解释
A
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
隔绝氧气（或空气）
B
用汽油除去衣物上的油污
汽油能溶解油污
C
用酒精灯加热时，利用外焰
外焰温度最高
D
一氧化碳与二氧化碳性质不同
它们分子的元素组成不同
实验序号
试剂X的组成
600s时的温度/℃
活性炭粉g
食盐g
①
6
3
35.1
②
6
0
27.9
③
0
3
23.3
④
0
0
21.1
⑤
3
0
25.2