广东省茂名市2024届高三上学期第一次综合测试（茂名一模）化学试卷(含答案)

这是一份广东省茂名市2024届高三上学期第一次综合测试（茂名一模）化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，实验题，推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．广东省博物馆有馆藏文物18万余件。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．科技强国。我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是( )
A.杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性
B.国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金
C.量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为
D.“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第ⅠA族元素
3．推动绿色发展，建设美丽中国，生活处处皆化学。下列说法不正确的是( )
A.煤的干馏可以提高煤的利用率，该过程属于物理变化
B.农药施用方法、用量和时机不当，会造成土壤、水污染
C.硫酸亚铁、聚合氯化铝可用来除掉污水中细小悬浮物
D.水中氮、磷元素过多，会导致藻类疯长形成水华
4．化学处处呈现美。下列说法不正确的是( )
A.分子呈现完美对称，呈直线形结构
B.手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合
C.焰火、激光、苂光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
D.彩色玻璃呈现不同的颜色主要是因为加了一些金属氧化物或盐
5．实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备并验证其性质，其中能达到预期目的的是( )
A.制备
B.验证还原性
C.干燥
D.验证漂白性
6．浓差电池是利用两极半电池中的特定物质的浓度差产生电势的一种电化学装置。天津大学科研团队用(phen为邻菲罗啉，结构如图1，为配体)为活性物质制作的浓差电池装置如图2所示(电极a、b均为情性电极)，下列说法不正确的是( )
A.电极b为正极
B.放电时，将化学能转化为电能
C.离子交换膜为阴离子交换膜
D.负极反应为
7．美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与化学知识没有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．扑热息痛具有消炎镇痛、解热的功能，是常见的退烧药，其有效成分对乙酰氨基酚的结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是( )
A.分子式为
B.属于酯类化合物
C.能发生加成反应
D.最多能与等物质的量的反应
9．某小组按图装置进行实验(部分夹持装置已省略)，制取氨气并探究其性质。下列说法不正确的是( )
A.装置a中药品可以是浓氨水和生石灰
B.实验开始前需要检查装置的气密性
C.装置c中干燥的红色石聴试纸和d中湿润的红色石菭试纸均变蓝
D.可用装置f来代替e吸收尾气
10．部分含氯物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.a能与大多数金属化合，生成金属氯化物
B.d与c在碱性条件下可以转化成a
C.a的水溶液中加入适量，可以提高的含量
D.f与溶液反应的离子方程式为
11．设为阿伏加德罗常数的值。将灼热的铜丝插入乙醇后，发生反应：，下列叙述中正确的是( )
A.完全反应，转移电子数为
B.含有的电子数目为
C.含有的σ键数目为
12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．缓冲溶液在一定程度上维持酸碱稳定。常温下，用和氨水配制不同缓冲比下的缓冲溶液，如下表所示，再分别往缓冲溶液中滴加溶液，用传感器测得不同缓冲比下溶液的随滴加盐酸体积的变化曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.水的电离程度
B.由图可知，缓冲比为1：9的缓冲溶液抗酸能力最强
C.该温度下，近似等于
D.曲线M的缓冲比为1：1，且该曲线上任意一点均存在：
14．化合物(是一种高效、安全的氧化性消毒剂，所含的5种元素均位于短周期，其中X、Y、Z是同一周期相邻的三种元素，X、Z的基态原子价层p轨道均有两个未成对的电子，E元素的焰色为黄色，M原子的核外电子数是X和E的原子序数之和。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：
B.简单氢化物的沸点：
C.的空间结构为平面三角形
D.Z和E形成的两种常见的二元化合物均为碱性氧化物
15．(锇原子嵌入石墨烯)可以催化汽车废气中的还原，反应历程可能因两个反应物分子与催化剂簇结合的先后顺序不同，而呈现历程a或历程b。下列说法不正确的是( )
A.历程a与历程b的总反应的相同
B.历程b中是中间体
C.催化过程中的最终产物为两种无毒的气体
D.历程a中催化剂首先吸附，而历程首先吸附
16．是农业、纺织业和制药业的重要化学品，某研究所开发了一种钙离子介导氮的还原，从而合成的方法，电解质为[四(六氟异内氧基)硼酸钙]和乙醇。下列说法不正确的是( )
A.电极a为阳极
B.乙醇可作为传输质子的载体
C.当电极a消耗(标况下)时，最多合成
D.金属具有活化的能力，生成的与质子结合释放出
二、实验题
17．氯化铁常用于污水处理、印染工业、电子工业等领域。氯化铁易升华、易潮解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ.制备固体。
(1)仪器a的名称是_______，仪器b中的试剂是_______。
(2)装置A用浓盐酸和固体反应制备氯气，其反应的化学方程式为_________________________。
(3)上述装置中有一处明显错误是______________________________________。
Ⅱ.探究影响水解平衡的因素。
提出假设外界条件改变，溶液水解平衡会发生移动
设计方案并完成实验
实验1探究稀释溶液对水解平衡移动的影响
将溶液分别稀释10倍和100倍，测定：
(4)实验证明稀释溶液，水解平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：__________________________。
(5)计算实验中的水解度(转化率)为_______(只列出计算式，忽略水自身电离的影响)。
实验2探究温度对水解平衡移动的影响
已知：水解程度越大，其溶液颜色越深，透光率越低。
分别将溶液和溶液持续加热，当温度上升至时停止加热，让溶液自然冷却，测定该过程中溶液透光率的变化，实验结果如下图：
(6)结合图像分析，小组推测溶液颜色(透光率)随温度变化的改变并不一定是仅田水解平衡所致，理由是_________________________________________。
查阅资料
溶液中存在配位平衡：(黄色)；
不与配位，稀溶液接近无色。
优化实验与实验结论
向溶液(黄色)中，加入适量溶液酸化，溶液颜色变为无色，加热和降温过程中溶液透光率均无明显变化，对照图4，可证明酸化条件下，温度对的水解平衡影响不大。
(7)上述实验中加入适量溶液的目的是________________________________。请参考上述实验，设计实验证明溶液颜色(透光率)随温度变化的改变与配位平衡的移动有关。简述实验方案并预测实验现象：__________________________________________。
三、推断题
18．稀有重金属钽()是新兴战略金属，广泛应用于航空航天、核工业及微电子技术领域。富锄矿(主要成分为、含等氧化物)可用碱熔法制备，其工艺流程见下图：
已知：碳酸钠的作用是降低熔融物的熔点和黏度；难溶于水。
(1)为加快“钠碱熔融”速率，可采取的措施是_________________________________(任写一条)。
(2)已知“钠碱熔融”步骤中发生非氧化还原反应，产物为氧化物和，写出与反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)“操作Ⅰ”为_______，富锄矿的杂质以___________(写化学式)形式存在于“残液”中。
(4)“盐酸洗”的目的是______________________________________________。
(5)已知的晶胞结构如下图所示，晶胞参数分别为；。
①电负性：______O(填“<”或“>”)，与Ta配位的氧原子有______个。
②已知的式量为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的密度为________________(列出算式)。
(6)电解制备稀土元素，原理如下图所示：
极发生反应的电极反应式为____________________。
19．不对称合成在有机合成中有重要意义，某科研小组利用该技术制备得到化合物vi，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)化合物i的名称为_________。
(2)根据化合物ii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(3)化合物iii与发生加成反应生成iv，x的结构简式为_________。iv中所含官能团有________(写名称)。化合物y是iv的同分异构体，且满足以下条件：①与溶液作用显色，②核磁共振氢谱有5组峰，③只有苯环一种环状结构且苯环上只有2个取代基。y的结构简式为_____________________(写一种)。
(4)下列说法不正确的是)_______。
A.化合物iv能与水形成氢键
B.化合物的反应有键的断裂
C.化合物iii中，碳原子均采用杂化
D.化合物vi中存在手性碳原子
(5)以和为起始原料，参考上述合成路线，其他无机试剂任选，合成
(1)写出最后一步的反应方程式：___________________________________________________。
(2)合成过程中，相关步骤涉及卤代烃制炔烃的反应，其化学方程式为________________(注明反应条件)。
四、填空题
20．工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为 。合成氨原料中的一般由分馏液态空气得到，可来源于水煤气，相关反应如下：
a.
b.
回答下列问题：
的反应物总能量________生成物总能量(填“高于”或“低于”)。
(2)在密闭容器中同时发生反应a、b，下列说法正确的是_______。
A.增大压强，反应b平衡不移动
B.使用催化剂提高平衡转化率
C.升高温度，反应a的，
D.反应a有非极性键的断裂与形成
(3)实验室模拟合成水煤气，一定温度下在的密闭容器中加入与发生反应，在达到平衡时，的转化率是，的物质的量是，反应开始到平衡时生成的平均反应速率为_____________，计算反应的平衡常数_______(写出计算过程)。
(4)合成氨总反应在起始反应物时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的下的如图5所示，图中对应等压过程的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，当时氨气的分压_______(分压=气体的物质的量分数总压)。
(5)用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应历程如图6(均大于0)：
①写出合成尿素决速步骤的热化学方程式：
②合成尿素过程中会积聚一定浓度的氨基甲酸铵()，为减少氨基甲酸铵的积聚，提高尿素的产率，可控制与的通人比例_____2：1(填“>”、“<"或“=”)。
参考答案
1．答案：B
解析：西周兽面纹青铜秀的材料是合金，A项不合题意；元海康窑釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖罐是陶瓷，主要成分是硅酸盐，B项符合题意；北宋庆历八年木雕罗汉像属于木制品，C项不合题意；清蓝绸地广绣花鸟纹披肩的主要成分为蛋白质，不是硅酸盐，D项不合题意。
2．答案：D
解析：甲醇燃烧表现出还原性，A项正确；钢板属于合金，B项正确；光纤主要成分为二氧化硅，C项正确；第ⅠA族元素不包含铀，D项不正确。
3．答案：A
解析：煤的干馏发生了化学变化，A项不正确；农药施用方法、用量和时机不当，会造成土壤、水污染，B项正确；硫酸亚铁、聚合氯化铝可用来除掉污水中细小悬浮物，C项正确；水中氮、磷元素过多，会导致藻类疯长形成水华，D项正确。
4．答案：B
解析：分子呈直线形结构，A项正确；手性分子互为镜像，在三维空间里不能叠合，B项不正确；焰火、激光、苂光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，C项正确；往玻璃中加入一些金属氧化物或盐可以呈现不同的颜色，D项正确。
5．答案：B
解析：制备需要浓硫酸和在加热条件下反应，A项不正确；通入溶液中，发生氧化还原反应，中元素化合价升高，体现还原性，B项正确；能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，C项不正确；只能使石落溶液变红，不能使之褪色，无法验证其漂白性，D项不正确。
6．答案：D
解析：电子从a到b，判断为正极，A项正确；该装置为原电池，将化学能转化为电能，B项正确；为保证两极区域阳离子浓度不同，应使用阴离子交换膜，C项正确；该装置为原电池，负极的电极反应为，D项不正确。
7．答案：D
解析：时房下水道的堵塞物主要是油脂、毛、纤维等，苛性钠使它们水解溶化，同时铝粉可与强碱反应放出氢气，压强增大冲开堵塞物，项正确；铁与硫酸铜反应置换出铜，说明铁的金属性比铜强，B项正确；腺醛塑料绝缘性好，可用于制电器插座，C项正确；指南针利用磁石的磁性，与水溶性不相关，D项不正确。
8．答案：C
解析：分子式为，A项不正确；分子中不含有酯基，不属于酯类化合物，B项不正确；该物质含有苯环，可与发生加成反应，C项正确；根据结构分析，该分子可以与反应，D项不正确。
9．答案：C
解析：可以用浓氨水和生石灰混合制备氨气，A项正确；实验开始前需要检查装置的气密性，B项正确；干燥的氨气不能电离出氢氧根，故中的试纸不变蓝，C项不正确；为极性分子，为非极性分子，难溶于，可用来防倒吸，D项正确。
10．答案：B
解析：氯气具有强氧化性，能与大多数金属化合，生成金属氯化物，A项合理；，d、c在酸性条件下可以转化成a，B项不合理；，加入，能消耗盐酸，平衡往正方向移动，的含量增多，C项合理；是强酸，D项合理。
11．答案：A
解析：完全反应，转移电子数为，A项正确；没有给出体积，含有的电子数目无法计算，B项不正确；含有的键数目为，C项不正确；含有键的数目为，D项不正确。
12．答案：C
解析：由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：，A项不正确；产物中也能使澄清石灰水变浑浊，故不一定是，项B不正确；是电解质，能增大溶液的导电性，故指针会发生较大的偏转，C项正确；甲烷与氯气光照下产生的气体溶于水显酸性，与一氯甲烷无关，D项不正确。
13．答案：D
解析：滴加盐酸后，的量增多，水的电离程度增大，故水的电离程度：，A项正确；由图可知，滴加相同体积盐酸时，缓冲比1：9的缓冲液变化最小，抗酸能力最强，B项正确；未滴加盐酸时，缓冲比为1：1的溶液的，此时，故，C项正确；曲线M的缓冲比为1：1，未滴加盐酸时，由原子守恒可知，，滴加盐酸后，体积增大，故，D项不正确。
14．答案：B
解析：由题干信息可知，X、Z分别为C、O，则Y为N，E为Na，M原子的核外电子数为17，故M为Cl，该化合物为。第一电离能：，即，A项不正确；常温下，为液体，为气体，故沸点：，B项正确；中原子采用杂化，且原子上有一对孤电子对，故的空间构型为三角锥形，C项不正确；是碱性氧化物，但不是碱性氧化物，D项不正确。
15．答案：D
解析：只与始态和终态有关，与反应途径无关，故两者的相同，A项正确；历程中在循环中先生成后消耗是中间体，B项正确；该过程的总反应为，产物均为无毒气体，C项正确；由图可知历程催化剂首先吸附形成中间产物，历程b首先吸附形成中间产物CO-Os-Gr，D项不正确。
16．答案：C
解析：根据电极a上可知，a为阳极，b为阴极，A项正确；由图可知，乙醇可作为传输的载体，B项正确；(标况下)的物质的量为，由得失电子守恒可得关系式：可知，产生的的物质的量为，质量为，C项不正确；在原子的活化作用下生成，再与乙醇脱除的质子结合生成，D项正确。
17．答案：(1)分液漏斗碱石灰/无水氯化钙等固体干燥剂
(2)
(3)没有除去氯气中的气体
(4)溶液稀释10倍后，值增大值小于1
(5)
(6)同浓度的溶液停止加热，自然冷却，二者透光率变化不同
(7)抑制的水解
方案一：向酸化的溶液(无色)中滴加几滴或)溶液，溶液变为黄色，加热时溶液透光率减小，降温时溶液透光率增加
或方案二：向溶液加入适量酸化，该溶液颜色仍为黄色，加热溶液透光率下降，降温时透光率增加
解析：(1)仪器b中的试剂作用为防止空气中水蒸气进入D装置，以防止固体潮解，故可选择碱石灰/无水氯化钙等固体干燥剂。
(3)A中制得的中含有，对C中的反应会有影响。
(4)实验i所得溶液的，实验ii的溶液中为实验的，稀释过程中，若不考虑水解平衡移动，则实验ii所得溶液的，但实际溶液的，说明稀释过程中，溶液中增大，即水解平衡正向移动。
(5)的水解度=转化率=变化量，根据水解方程式的化学计量数可知，的变化浓度为变化浓度的。
(7)硝酸的酸性可以抑制的水解，研究对溶液颜色随温度变化的影响，因此可在酸化了的溶液增加做对照实验，或者在溶液加入适量酸化，抑制的水解，但现象仍然和图3变化趋势一样，则证明透光率随温度变化的改变与配位平衡移动有关。
18．答案：(1)粉碎矿石、搅拌
(2)
(3)过滤{或}
(4)溶解，除去杂质元索，将转化为
(5)①<6②
(6)
解析：(1)能加快反应速率的措施是粉碎矿石、搅拌，但由于反应中没有气体参与，因此加压措施不能提速，且反应物为熔融状态，故升温和增大浓度不能提速，同时题目已知信息提示的作用是降低熔点与黏度，因此提高浓度也不能提速。
(2)根据题目信息知浸渣为，“钠碱熔融”步骤不涉及氧化还原反应，因此由浸渣推到化合价为+5价，则中的化合价为+2价；再根据题干提示产物是氧化物和，则氧化物产物为和，故反应的化学方程式为。
(3)富钽矿中主要杂质为酸性氧化物和两性氧化物，因此在碱熔过程生成对应钠盐，故为或。
(4)根据流程分析，杂质铁元素在碱熔过程以形式存在，盐酸能将溶解以达到除杂效果，且钽元素的存在形式从转变为。
(5)①由图中可看到原子存在于由6个氧原子构成的正八面体空隙中，因此配位数为6；②的式量为，晶胞中含4个原子，10个原子，晶胞为立方晶胞，晶胞参数分别为，因此晶胞体积为，因此晶胞密度为。
(6)根据题意由制备，则极需作阴极得电子，故电极方程式为。
19．答案：(1)苯乙烯
(2)①水溶液，加热
(2)，催化剂，加热
(3)碳碳三键、羟基或
(4)C
(5)①+→+HC1
②+2NaOH+
解析：(1)由系统命名法可得化合物的名称为苯乙烯。
(2)①ii中的碳溴键发生取代反应所需试剂与条件是氢氧化钠水溶液，加热，反应后得到羟基；②苯环的结构与氢气在催化剂的作用下加热，可发生加成反应。
(3)发生加成反应，对比化合物iii和iv的结构，可推导x含有醛基，为。iv中的官能团由题图可得。iv有10个碳，6个不饱和度，1个氧原子，与溶液作用显色，说明属于苯酚的衍生物；核磁共振氢谱有5组峰，只有苯环一种环状结构且苯环上只有2个取代基，说明剩余4个碳连接在苯环的对位上，且具有2个不饱和度，则可推到答案。
(4)化合物iv含有羟基，可与水形成氢键，A项正确；化合物的反应中断裂C—O键，生成C—C键，B项正确；化合物iii中，苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，C项不正确；化合物vi中与氰基相连的碳为手性碳原子，D项正确。
(5)①参考题给iv到的流程，最后一步发生的酯化反应；②参考题给ii到iii的流程，发生消去反应，条件为氢氧化钠乙醇溶液、加热。
20．答案：：(1)低于
(2)D
(3)
计算过程如下：
已知：，，容器体积为
平衡时：由于的转化率为，故，
根据O元素守恒知：
根据H元素守恒知：
反应b的平衡常数
(4)Ⅱ15
(5)①②>
解析：(1)根据盖斯定律求出，故反应物总能量低于生成物总能量。
(2)增大压强，反应的平衡逆向移动，浓度减小，浓度增大，.，温度不变，平衡常数，不变，减小，则减小，反应平衡逆向移动，A项错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能提高平衡转化率，B项错误；升温可以同时增大正、逆反应的速率，C项错误；反应会断裂C-C键，形成H-H键，D项正确。
(3)已知：，，容器体积为
平衡时：由于的转化率为，故
根据O元素守恒知：
根据H元素守恒知：
根据C元素守恒知：，故反应b的平衡常数。
(4)等压情况下，合成氨反应为放热反应，温度升高，平衡时减小，可判断为曲线Ⅱ，根据图像可知：当时，反应条件为，该条件下氨气的分压为。
(5)①合成尿素的决速反应为慢反应，活化能比较大，故为；②合成尿素的反应中与的系数比为2：1，增加的浓度，可提高的转化率。另一方面，过剩的与氨基甲酸铵脱水反应生成的水结合成氨水，相当于移去部分产物，也促使平衡向生成尿素的方向移动，可减少氨基甲酸铵的积聚，提高尿素的产率。故需控制与的通人比例大于2：1。
A.西周兽面纹青铜盉
B.元海康窑釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖罐
C.北宋庆历八年木雕罗汉像
D.清蓝绸地广绣花鸟纹披肩
选项
劳动项目
化学知识
A
用固体管道疏通剂(主要成分是苛性钠和铝粒)疏通厨房下水道
苛性钠有强腐蚀性、铝与苛性钠溶液反应产生氢气
B
西汉《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化铜”
铁的金属活动性比铜的强}
C
用脲醛塑料制电器插座
脲醛塑料绝缘性好
D
四大发明中的指南针是用磁石打造的
不溶于水
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
向溶液中加入少量铜粉，固体溶解}
氧化性：
B
将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊
证明气体产物中一定含有
C
向盛有醋酸溶液的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生较大偏转
是电解质}
D
用湿润的蓝色石荵试纸检验甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体，试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性
缓冲比
1：9
1.5
13.5
1：4
3.0
12.0
1：1
7.5
7.5
4：1
12.0
3.0
9：1
13.5
1.5
实验序号
pH
i
0.2
1.39
ii
0.02
2.10
iii
0.002
2.74
序号
结构特征
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
—Br
__________
__________
取代反应
②
__________
__________
加成反应