柳州地区民族高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份柳州地区民族高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．党的二十大指出，生态环境保护发生历史性、转折性、全局性变化。为了让我们的天更蓝、山更绿、水更清。下列做法不应提倡的是( )
A.禁止使用化石燃料B.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源
C.对燃煤进行脱硫，减少排放D.对已酸化的土壤，可以加入熟石灰进行改良
2．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是( )
A.氨——作制冷剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂
C.硅——太阳能电池板D.——漂白草帽
3．下列有关的实验或结论正确的是( )
A.溶于水形成的溶液呈碱性，故属于一元碱
B.将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明已收集满
C.将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得
D.将热分解后的产物通过硅胶干燥管，可收集到干燥纯净的
4．下列说法不正确的是( )
A.任何化学反应都能设计成原电池
B.原电池负极被氧化
C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
5．下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是( )
A.反应物总能量大于生成物总能量B.反应开始后，甲处液面低于乙处液面
C.反应开始后，针筒活塞向右移动D.反应开始后，饱和石灰水变浑浊
6．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是( )
A.
B.
C.
D.
7．设为阿伏伽德罗常数值。下列叙述正确的是( )
A.1ml硫与足量铁反应，转移个电子
B.1ml炭和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子
C.标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为
D.标准状况下，与充分反应转移的电子数目为
8．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A.两步反应均为吸热反应B.三种物质中B最稳定
C.A与C的能量差为D.A→B的反应不一定需要加热
9．一定温度下，可逆反应达到限度的标志是( )
A.单位时间内生成3nmlX，同时消耗nmlY
B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等
D.X、Y、Z的分子数之比为3:1:2
10．汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.反应中NO为还原剂，为氧化产物
B.汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和
C.催化转化总反应为
D.NO和必须在催化剂表面才能反应
11．有关金属及其化合物，下列有关说法错误的是( )
A.当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火
B.FeO不稳定，加热条件下易被氧化为
C.铝制餐具不能长时间存放或蒸煮酸性或碱性食物
D.某溶液中滴加KSCN不变红，通入少量氯气后变红，则证明原溶液一定有
12．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.Pt1电极附近发生的反应为：
B.Pt2电极附近发生的反应为
C.该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极
D.相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为2:1
13．下列离子方程式正确的是( )
A.少量的和溶液混合：
B.向溶液加入溶液至中性：
C.向溶液中通入过量：
D.溶液中加入足量NaOH溶液：
14．一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )
A.在0~50min之间，和时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强，R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小，降解速率越大
D.在20~25min之间，时R的平均降解速率为
15．将0.1ml铜与充分反应后，溶液中含aml，由此可知( )
A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49L
C.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）ml
D.反应后溶液中所含的物质的量为0.2ml
二、填空题
16．（Ⅰ）非金属元素在生活、生产中扮演着非常重要的角色。请根据题意填空。
（1）木棍放在浓硫酸中变黑，体现了浓硫酸的_______（填“脱水性”或“氧化性”）。
（2）已知玻璃中的成分有，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用_______（填“玻璃塞”或“橡胶塞”）的试剂瓶。
（3）可与水反应，请写出该反应的离子方程式：__________________。
（Ⅱ）化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空。
（4）黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：。在此反应中，氧化剂为_______________（填化学式），当该反应转移3ml电子时，产生气体的体积为________________L（标准状况下）。
（5）湿法制备高铁酸钾（）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。
17．在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系：
（1）写出指定物质的化学式：A___________，B___________，D___________。
（2）写出由铜和浓硫酸制的化学方程式：___________，反应中每生成标准状况下22.4L的，转移___________ml电子。
（3）写出B与反应的化学方程式：___________。
（4）写出将与的混合气体通入水中生成的离子方程式：___________。
（5）实验室检验溶液中的所需要的试剂有___________（填化学式）。
18．在2L密闭容器中，800℃时反应体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）上述反应_____（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）如图所示，表示变化曲线的是_____。
（3）将6ml和8ml充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应。测得的物质的量随时间变化如图所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。该反应在1~3min内平均反应速率是_____，在8~10min内的平均反应速率是_____。
（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：______。
（5）如果将上述装置中通入的改成气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为，则该电池的负极反应式为______。
三、实验题
19．某学习小组用如图所示的实验装置探究能否被硝酸盐氧化（部分夹持仪器省略）。
回答下列问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器名称是___________，该仪器使用的第一步操作是___________。
（2）将浓硫酸滴加至三颈烧瓶中的操作是___________。
（3）实验时，先打开弹簧夹通一段时间，再滴加70%浓硫酸，目的是___________。
（4）装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（5）开始实验后装置C中产生白色沉淀，实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色，则实验初期装置C中发生反应的离子方程式是___________。
（6）若D中试管收集到标准状况下0.224L气体，再向其中通入标准状况下______L，可使试管内充满液体。
（7）测定反应后装置B溶液中浓度时，只考虑与的反应。用酸性溶液与20.00mLB中溶液中的反应，共消耗溶液18.00mL，则B中为___________（保留两位小数）。
参考答案
1．答案：A
解析：A.目前化石燃料仍是主要的能量来源，不能禁止使用，A错误；
B.可以开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源来减少化石燃料的使用。利于保护环境，B正确；
C.对燃煤进行脱硫，减少排放，可以减少对大气的污染，C正确；
D.氢氧化钙具有碱性，对已酸化的土壤，可以加入熟石灰进行改良，D正确；
故选A。
2．答案：B
解析：A.液氨气化吸热，所以用作制冷剂，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；
B.漂粉精中次氯酸钙具有强氧化性而将病菌杀死，该反应中体现氧化性，故B正确；
C.硅——太阳能电池板，是利用硅为半导体材料的其物理性质，故C错误；
D.——漂白草帽，是化合漂白，没有化合价变化，没有发生氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
3．答案：C
解析：A.氨气为氢化物，不能电离出氢氧根离子，为非电解质，不是一元碱，可与水反应生成一水合氨，一水合氨为一元碱，故A错误；
B.验满时，试纸不能插入到瓶内，应放在瓶口的侧上方，故B错误；
C.氨气易挥发，碱石灰和水反应生成氢氧化钙，且反应放热，可促进氨气的挥发，可快速获得，故C正确；
D.热分解生成氨气、二氧化碳和水，生成氨气不能用酸性干燥剂干燥，且氨气、二氧化碳和水又能反应生成碳酸氢铵，故D错误；
故选C。
4．答案：A
解析：只有氧化还原反应才能设计成原电池，A不正确；
原电池中负极失去电子，发生氧化反应，B正确；
化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变，C正确；
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变，D正确；
答案选A。
5．答案：C
解析：A.反应物总能量大于生成物总能量，则该反应放热，A不符合；
B.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明集气瓶内气体受热膨胀，则试管内的反应放热，B不符合；
C.反应开始后，针筒活塞向右移动，可能是反应放热引起的、也可能是液体滴入使气体扩散引起的，则不能说明反应放热，C符合；
D.反应开始后，饱和石灰水变浑浊，则溶液温度升高氢氧化钙因溶解度降低而析出，则试管内的反应放热，D不符合；
答案选C。
6．答案：C
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：D
解析：A.反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应，A总能量小于B，说明该反应为吸热反应，B总能量大于C，则该反应为放热反应，故A错误；
B.能量越低越稳定，C能量最低，最稳定，故B错误；
C.A、C能量差为，故C错误；
D.吸热反应不一定需要加热，A到B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，故D正确。
故选：D。
9．答案：A
解析：A.单位时间内生成3nmlX，同时消耗nmlY，可知正逆反应速率相等，符合平衡特征“等”，达到平衡状态，故A选；
B.为可逆反应，X不能全部生成Z，不能判定平衡状态，故B不选；
C.X、Y、Z的浓度相等，与起始量、转化率有关，不能判定平衡状态，浓度不变可判定平衡状态，故C不选；
D.X、Y、Z的分子数之比为3:1:2，与起始量、转化率有关，不能判定平衡状态，故D不选；
故选A。
10．答案：C
解析：A.根据图示，NO与反应生成，NO为还原剂；和CO反应生成，为还原产物，故A错误；
B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO，不是污染物，故B错误；
C.根据图示，催化转化总反应为，故C正确；
D.NO和常温下直接反应生成，不需要催化剂，故D错误；
选C。
11．答案：B
解析：A.钠与水反应生成氢气，氢气为可燃性气体，不能用水灭火，故A正确；
B.FeO加热很易被空气氧化，生成的产物为，不是氧化铁，故B错误；
C.酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜(氧化铝)及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故C正确；
D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明无三价铁离子，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有，加入氯水后氧化为三价铁离子，遇KSCN溶液变红，故D正确；
故选：B。
12．答案：B
解析：Pt2电极为正极，附近发生的反应为，故B错误。
13．答案：C
解析：
14．答案：A
解析：选项A，在0~50min之间，和时R的降解百分率相等，A正确；
选项B，溶液的酸性越强，R的降解速率越大，B错误；
选项C，由题给信息，无法得出该结论，C错误。
15．答案：C
解析：
16．答案：（1）脱水性
（2）橡胶塞
（3）
（4）、S；22.4L
（5）
解析：（1）木棍放在浓硫酸中变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故答案为：脱水性；
（2）二氧化硅能和强碱反应生成硅酸盐和水，如二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水：，硅酸钠是一种具有粘性的物质，导致瓶塞与瓶口粘在一起，所以盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，应使用橡胶塞，故答案为：橡胶塞；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为：。
17．答案：（1）；；
（2）；2
（3）
（4）
（5）HCl、
解析：（1）根据化合价分析，B为、A为、C为硫酸盐，以此分析；根据化合价及物质类别，A为、B为、D为；
（2）铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，；
（3）硫化氢具有还原性，二氧化硫具有氧化性，故发生反应；
（4）二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，故发生反应；
（5）检验硫酸根时，先加入HCl若无现象，排出亚硫酸根、碳酸根及银离子的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根；故答案为：HCl、。
18．答案：（1）是
（2）b
（3）；
（4）
（5）
解析：
19．答案：（1）分液漏斗；检查是否漏水
（2）打开分液漏斗颈上的玻璃塞[或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，然后拧开分液漏斗下面的活塞，缓慢滴入70%浓硫酸]
（3）排尽装置中的空气，防止实验时干扰气体性质验证
（4）
（5）
（6）0.168
（7）
解析：（1）盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，该仪器使用的第一步操作是检查是否漏水；
（2）滴加液体时要平衡气压，则将浓硫酸滴加至三颈烧瓶中的操作是：打开分液漏斗颈上的玻璃塞[或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔)，然后拧开分液漏斗下面的活塞，缓慢滴入70%浓硫酸]；
（3）二氧化硫具有还原性，能被空气中的氧气氧化，则实验时先打开弹簧夹通一段时间，再滴加70%浓硫酸，目的是：排尽装置中的空气，防止实验时干扰气体性质验证；
（4）装置A中亚硫酸钠固体和70%浓硫酸反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为；
（5）二氧化硫气体不和钡离子产生亚硫酸钡沉淀，则开始实验后装置C中产生白色沉淀为硫酸钡，实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色、即反应中有NO生成，则实验初期装置C中发生了氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，硝酸根被还原为NO气体，则反应的离子方程式是。
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007