商城县上石桥高级中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份商城县上石桥高级中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①
②
③
④
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能：④>③>①>②B.原子半径：②>①>③>④
C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③=②>①
2．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布式不可能是( )
A.B.C.D.
3．祖母绿（主要成分）被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石［主要成分］、磷灰石［主要成分］。下列说法正确的是( )
A.半径大小：B.电负性大小：
C.电离能大小：D.碱性强弱：
4．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为价。下列说法正确的是( )
A.该分子中S原子的价层电子对数为4B.该分子中N原子均为杂化
C.电负性：F>O>S>ND.第一电离能：F>O>N>S
5．以下元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。
下列有关说法正确的是( )
A.简单离子的半径：Y>X>Z
B.气态氢化物的热稳定性：W>Z
C.Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性
D.常温下，W单质的分子间作用力小于T单质
6．火箭发射时可用肼作燃料，发生的反应为，下列说法正确的是( )
A.的电子式：B.分子的空间结构：V形
C.分子中只含有极性共价键D.的相对分子质量：
7．下列物质熔化时，破坏了非极性共价键的是( )
A.NaClB.C.冰D.金刚石
8．下列过程中化学键被破坏的是( )
①溶于水
②溴蒸气被木炭吸附
③酒精溶于水
④碘升华
⑤溶解于水
⑥NaOH熔化
A.①⑤⑥B.⑤⑥C.②③④⑤⑥D.全部
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.28g晶体Si中Si-Si键数目为
B.和12g金刚石均含有个碳原子
C.1ml白磷（）中含有个共价键
D.常温常压下，17g羟基（-OH）所含电子数为
10．德国科学家BenjaminList获得2021年诺贝尔化学奖，他发现了脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应历程简化如图所示。下列说法错误的是( )
A.有机物③和④互为同分异构体
B.有机物③是反应的中间产物
C.反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
D.有机物②中碳原子有2种杂化方式
11．下列实验事实不能用氢键来解释的是( )
A.比稳定
B.乙醇能与水以任意比互溶
C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
12．下列说法正确的是( )
A.、和的结构相似
B.H-F的键能比H-Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关
C.干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关
D.和的空间构型相似，和的化学键类型完全相同
13．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是( )
A.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B.稳定性：，是由于水分子间存在氢键
C.已知：B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值，故：分子的极性大于
D.键角：是由于中O上孤电子对数比分中O上的少
14．物质的组成和结构决定着物质的性质与变化，下列有关结构和性质的说法正确的是( )
A.分子中存在极性共价键，所以为极性分子
B.金属Li中的金属键比金属K中的金属键强，所以单质Li的还原性比K强
C.邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以前者的熔点高于后者
D.乙烯分子中两个碳原子间以杂化轨道形成的σ键较稳定，未杂化的2p轨道形成的π键易断裂，所以易发生加成反应
15．用中子轰击原子产生α粒子（即氦核）的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法中正确的是( )
A.可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B.Y单质在空气中燃烧的产物是
C.X和氢元素形成离子化合物
D.和互为同素异形体
16．一种锌的配合物结构如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.中心离子提供空轨道的能级是3d和4s
B.该配合物中H-N-H的键角比中H-N-H的键角小
C.溴原子不同形状的轨道上的电子数之比是8:17:10
D.该化合物中C、N的杂化类型相同
17．中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为。是一种稀土元素，常以形式存在。下列说法不正确的是( )
A.Y属于金属元素
B.Ca属于s区元素
C.嫦娥石中Fe的化合价为+3
D.可利用X射线衍射法获取其晶体结构
18．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是( )
A.中阴离子中心原子的杂化方式为杂化
B.X、Y元素的第一电离能大小关系：XC.的空间构型为三角锥形
D.含离子键和非极性共价键，阴阳离子之比为1：2
二、填空题
19．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；E为第四周期元素且价层电子均为半充满状态，D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置为________。
（2）极易溶于水的主要原因是________；分子中键角________109°28＇（填“>”“<”或“=”）。
（3）元素A、B、C中，电负性最大的是________（填元素符号，下同），元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为________。
（4）中B原子轨道的杂化类型为________，的空间构型________。
20．科学研究发现甲醇（）和羰基硫（OCS）是火星上存在的有机物。回答下列问题：
（1）中O的杂化类型为________，中含有________mlσ键。
（2）常用于酯交换等有机合成，下列各种Li原子电子排布图（轨道表示式）表示的状态中能量最高和最低的分别为________、________（填字母）。
A.B.
C.D.
与具有相同的电子结构，小于，原因是________。
（3）分子中的键角为________，该分子属于________（填“极性”或“非极性”）分子；OCS分子中键长：C=O________（填“>”或“<”，下同）C=S，键能：C=O________C=S。
21．硅、硫元素是重要的非金属元素，在生产、生活中占有重要地位。如很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
（1）基态硫原子价电子排布式为________。
（2）①硫单质的一种结构为，该晶体中存在的作用力________、________。
②、、键角由大到小的顺序是________（填离子符号）。
（3）、、的沸点由高到低顺序为________。
（4）分子的空间结构（以Si为中心）为________，分子中氮原子的杂化轨道类型是________。
（5）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。
A.在Ⅰ中S原子采取杂化
B.在Ⅱ中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
（6）化合物Ⅰ的结构与甘油（）相似，但是甘油在水中的溶解度更大，其原因可能是________。
22．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。A的最外层电子数是次外层的2倍，C为地壳中含量最高的元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。E的原子序数为24，请用化学用语回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。电负性由大到小的顺序为________。
（2）C的核外电子的轨道排布式为________，E的核外价层电子排布式是________。
（3）写出化合物的电子式________，单质的结构式________。
（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到零价，该反应的化学方程式是________。
参考答案
1．答案：B
解析：A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NP，所以第一电离能S③>②>①，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P>S，N>F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P>S>N>F，即②>①>③>④，故B正确；C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性P②=③，故D错误。故选:B。
2．答案：A
解析：基态原子4s轨道上有1个电子，若该元素在s区，价层电子排布式为；若该元素在d区，价层电子排布式为；若该元素在ds区，价层电子排布式为，故A符合题意。
3．答案：B
解析：
4．答案：A
解析：A.由图可知，该分子中S原子形成4个键，且没有孤电子对，价层电子对数为4，故A正确；
B.由结构式可知，该分子中与S相连的N原子价层电子对数为2+1=3，杂化方式为杂化，另外两个N原子价层电子对数为2，杂化方式为sp杂化，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其电负性越大，由于元素的非金属性：F>O>N>S，则元素的电负性大小顺序为：F>O>N>S，C错误；
D.元素的非金属性越强，其第一电离能越大；同一周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能比同周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：F>N>O>S，D错误；
故选A。
5．答案：C
解析：C.Y为K；Z为O；K和O形成的过氧化钾即可以做氧化剂又可以做还原剂，C正确。
6．答案：B
解析：A，氮气分子是双原子分子，电子式为::，故A错误；B.水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间结构为V形，故B正确；C、肼分子是含有极性键和非极性键的共价化合物，故C错误；D.氧气的相对分子质量为32。摩尔质量为32g/ml。故D错误；故选B。
7．答案：D
解析：A.NaCl为离子化合物，熔化时破坏离子键，故A错误；B.为离子化合物，熔化时破坏离子键，故B错误；C.冰为共价化合物，熔化时破坏分子间作用力，故C错误；D.金刚石为原子晶体，熔化时破坏共价键，故D正确；故选D。
8．答案：A
解析：①二氧化碳溶于水，部分与水反应，有化学键的断裂和生成；②溴蒸气被木炭吸附，未发生化学变化，无化学键被破坏；③酒精溶于水，未发生化学变化，无化学键被破坏；④碘升华，由固态变气态，未发生化学变化，无化学键被破坏；⑤氯化镁溶于水，电离成镁离子和氯离子，离子键被破坏；⑥氢氧化钠熔化，电离成钠离子和氢氧根，离子键被破坏；故答案为A。
9．答案：B
解析：
10．答案：A
解析：
11．答案：A
解析：A.非金属性:C>Si，所以比稳定，但与氢键无关，故A错误；B.乙醇中含有-OH，能与水分子之间形成氢键，增大乙醇在水中的溶解度，所以乙醇能与水以任意比互溶，于氢键有关，故B正确；C.邻羟基苯甲醛可以形成分子内的氢键，对羟基苯甲醛可以形成分子间的氢键，分子间的氢键对熔沸点的影响大于分子内的氢键对熔沸点的影响，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，与氢键有关，故C正确；D.接近沸点的水蒸气中水分子之间形成聚合体，所以水的相对分子质量测量值大于18，与氢键有关，故D正确；故选:A。
12．答案：B
解析：B.H-F的键能比H-Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关，氢键影响的是物质的物理性质，故B正确。
13．答案：D
解析：
14．答案：D
解析：
15．答案：A
解析：由核反应式知，Y的质量数为7，结合“元素Y在化合物中呈+1价”可知，Y为鲤元素，其质子数。根据反应前后质子数和质量数均守恒可知，、，则，故X为硼元素。即该核反应可表示为。的酸性较弱且不具有腐蚀性，可用于中和不慎溅在皮肤上的NaOH溶液，A正确；Li在空气中燃烧的产物是，B错误；属于共价化合物，C错误；和两核素的质子数均为3，中子数分别为3和4，二者互为同位素，D错误。
16．答案：C
解析：
17．答案：C
解析：
18．答案：A
解析：A.中阴离子的中心原子价层电子对个数为，且不含孤电子对，则阴离子中心原子的杂化方式为杂化，故A正确。
19．答案：（1）第四周期ⅥB族
（2）与水分子同为极性分子，且能与水分子之间形成氢键；<
（3）O；N>O>Al
（4）杂化；三角锥形
解析：（1）E为第四周期元素且价层电子均为半充满状态，E为Cr，故E在元素周期表中的位置为第四周期ⅥB族。
（2）与水分子同为极性分子，且能与水分子之间形成氢键；
中的键角为107°<109°28＇
（3）电负性O>N>H；
第一电离能N>O>S>Al，故N>O>Al。
（4）中N原子上有三个σ键，故为杂化；
中O的杂化类型为，O上有一个孤电子对，故空间构型为三角锥形。
20．答案：（1）；2.5
（2）C；D；核电荷数较大
（3）180°；非极性；<；
解析：（1）中O为杂化，1个分子中含3个C-H键，1个C-O键和1个H-O键，单键均为σ键，即共有5条σ键，所以中含有5mlσ键，故中含有键，故答案为：；2.5；
（2）D选项表示基态，为能量最低状态；A、B、C选项均表示激发态，但C选项被激发的电子处于高能级的电子数多，为能量最高状态；与具有相同的电子构型，Li的核电荷数大于H的核电荷数，因此Li的原子核对电子的吸引能力强，即半径小于半径。
（3）分子中中心原子C周围的价层电子对数为：，其空间构型为直线形分子，故其键角为180°，分子高度对称，正负电荷中心重合，该分子属于非极性分子，O原子半径小于S原子半径，所以C=O的键长小于C=S的键长，即OCS分子中键长：C=OC=S，故答案为：180°；非极性；<；>。
21．答案：（1）
（2）（非极性）共价键；范德华力；
（3）
（4）四面体；
（5）AD
（6）甘油中所含的羟基数目多，更易与水形成氢键，更易溶于水
解析：（1）S为16号元素，其价层电子排布式为：，故答案为：；
（2）①由模型可知该单质由8个S原子以共价键结合形成的分子，晶体中分子之间存在范德华力，故答案为：（非极性）共价键；范德华力；
②为正四面体结构键角109°28＇、为直线型结构键角180°、为平面三角形结构键角120°，则键角：，故答案为：；
（3）、、为同主族元素形成的结构相似的分子晶体，之间存在氢键其沸点高于、；的相对分子质量大于，则分子间作用力大于，沸点：，故答案为：；
（4）分子中心Si原子与周围4个N原子形成σ键，其价层电子对数为4，分子为四面体构型；N原子与两个氢原子和1个Si形成σ键，其价层电子对数为4，采用杂化，故答案为：四面体；；
（5）A.由Ⅰ结构可知，在Ⅰ中S原子形成2个σ键，采用杂化，故A正确；
B.在Ⅱ中O元素的电负性最大，故B错误；
C.在Ⅲ中C只形成σ键，C-C-C键角约为109°28＇，故C错误；
D.在Ⅲ中存在钠盐结构片段，含离子键，同时存在C-C、C-H、C-S等共价键，故D正确；
故答案为：AD；
（6）对比结构可知甘油中所含的羟基数目多，更易与水形成氢键，更易溶于水，故答案为：甘油中所含的羟基数目多，更易与水形成氢键，更易溶于水。
22．答案：（1）CN>C
（2）；
（3）；N≡N
（4）
解析：（1）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为CN>C，故答案为：CN>C；
（2）氧元素的核外电子的轨道排布式为，Cr的核外价层电子排布式是。
（3）化合物的电子式为，单质的结构式为N≡N；
（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液是硝酸，稀硝酸和Mg反应时B被还原到0价，则B元素的还原产物是氮气，同时镁生成硝酸镁，化学方程式为，故答案为：。
元素
X
Y
Z
W
T
原子半径/nm
0.152
0.186
0.066
0.102
0.099
最外层电子数
1
1
6
6
7