天津市部分区2022-2023学年高二下学期期中练习化学试卷(含答案)

这是一份天津市部分区2022-2023学年高二下学期期中练习化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列化学式代表的物质一定为纯净物的是( )
A.B.C.D.
2．下列各组物质的晶体类型相同的是( )
A.和B.和NaClC.Cu和ArD.SiC和MgO
3．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是( )
A.HClO的电子式为
B.的结构示意图为
C.测定文物年代的碳元素的某种核素含有6个质子，8个中子，该核素可表示为C
D.聚丙烯的结构简式为
4．关于的说法错误是( )
A.与2-丁炔互为同分异构体
B.是乙烯的同系物
C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.与氯气反应，可能生成三种产物
5．下列性质或方法能确定乙醇为结构的是( )
A.乙醇可以用来做溶剂
B.1摩尔乙醇完全燃烧时生成3摩尔水
C.用质谱法测出乙醇的相对分子质量为46
D.核磁共振氢谱测得乙醇中含有3种不同类型的氢
6．下列分子中存在键的是( )
A.B.C.D.
7．用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是( )
A.是V形分子B.键角大于
C.是三角锥形分子D.和的空间结构相同
8．配合物中，中心离子的化合价是( )
A.+1B.+2C.+3D.无法确定
9．下列关于有机物的分离和提纯的说法错误的是( )
A.除去乙炔中混有的少量：通过溶液，洗气
B.粗苯甲酸中混有泥沙和NaCl杂质，提纯的主要步骤为加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶
C.除去乙烯中混有的少量：通过NaOH溶液，洗气
D.除去乙烷中混有的少量乙烯：通过溴水，洗气
10．腈类化合物是一类含氰基（）的重要有机化合物，可以用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，反应原理如下：（未配平），下列说法错误是( )
A.丙烯分子中碳原子的杂化方式为：、
B.丙烯腈分子中键与键的数目比为2∶1
C.丙烯和丙烯腈均属于烃的衍生物
D.丙烯腈分子中所有原子共平面
11．下列说法错误是( )
A.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应方程式为：（苯甲酸）
B.反应的产物存在顺反异构
C.，聚乙炔可用于制备导电高分子材料
D.该反应非常剧烈，为了减缓反应速率，可用饱和氯化钠溶液替代水
12．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。X、Y形成的化合物晶体有两种常见的晶胞，如图所示。下列说法错误是( )
A.Y元素位于周期表中第三周期第ⅥA族
B.由晶胞甲和晶胞乙推知该化合物的化学式为
C.元素电负性的关系是：
D.的空间结构为平面三角形
二、填空题
13．请回答下列问题。
（1）离子半径_________（填“>”或“<”）。
（2）C、O对应简单气态氢化物的稳定性强的是_________（用化学式表示），该氢化物由固态变为气态克服的微粒间作用力有_________。
（3）O元素基态原子中能量最高的电子占据的原子轨道呈_________形。
（4）检验K元素常用的方法_________。
（5）元素C、H组成的化合物R是合成烈性炸药TNT的原料，写出R的结构简式_________。
（6）钛被誉为“21世纪的金属”，其化合物广泛用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：
①钛的配位数为_________。
②该配合物中存在的化学键有_________（填序号）。
a.离子键
b.配位键
c.金属键
d.共价键
14．环戊二烯（）是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线。
（1）反应③的反应类型是_________。
（2）写出有机物的分子式_________。
（3）和环戊烯（）互为同分异构体，其名称为_________。
（4）反应②的化学方程式为_________。
（5）写出符合下列要求的环戊二烯的一种链状异构体的结构简式_________。
①分子中有2种官能团
②分子结构中无
（6）分别写出上述合成路线中①④两步的反应试剂和反应条件：
①反应试剂_________反应条件_________。
④反应试剂_________反应条件_________。
（7）工业上可由环戊二烯制备金刚烷，其反应途径如下：
①金刚烷的二氯代物有_________种。
②环戊二烯在一定条件下发生二聚反应，生成二聚环戊二烯。该反应涉及“1，4-加成”原理，两个环戊二烯分子的五元环均得以保留。反应中新生成的共价键的编号是_________（从二聚环戊二烯结构图中的数字编号1、2、3、4中选择）。
15．2021年2月10日，我国自主研发的“天问一号”成功被火星捕获，开始绕火星飞行。“天问一号”的制作材料中包含了等多种元素。回答下列问题：
（1）碳元素有、、等核素，基态原子核外有_________种空间运动状态的电子，原子价电子轨道表示式为_________。
（2）铁与氨气在高温时可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。
该反应的化学方程式为_________。反应中所涉及元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序是_________。
（3）具有较强的还原性，原因是_________。
（4）元素Ni基态原子价电子层中，未成对电子数是_________。
（5）碳元素的单质有多种形式，其中石墨的结构如图，则石墨晶体中含有的六边形个数与键数目之比为_________。
三、实验题
16．为探究苯与溴发生反应的原理，设计的反应装置如图所示。
（1）实验开始时，关闭，开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，Ⅱ中产生大量红棕色气体，该反应的_________0（填“>”或“<”）。写出Ⅱ中反应的化学方程式：_________。
（2）装置Ⅲ中观察到小试管中的苯呈现橙红色，还可观察到的现象是_________。
（3）整套装置中能防止倒吸的装置有_________（填装置序号）。冷凝管除具有导气作用外，还具有_________作用。
（4）溴苯粗产品呈现褐色，为了得到纯净无色的溴苯，可加入_________试剂后，进行分离提纯操作，此操作所需的玻璃仪器有_________。
（5）苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基（又称定位基）的影响而产生定位效应。如果原取代基为-X（卤原子）、时，新的取代基进入它的邻位或对位；如果原取代基为时，新取代基进入它的间位。
①根据定位规则，由合成共两步反应，第2步反应的化学方程式为_________。
②有机物在铁粉催化条件下发生溴代反应，生成一溴代物可能的结构简式为_________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.分子式为的烃可能为二烯烃或炔烃等，则化学式代表的物质不一定为纯净物，故A不符合题意；
B.分子式为的烃可能为苯或二炔烃或四烯烃等，则化学式代表的物质不一定为纯净物，故B不符合题意；
C.分子式为的烃为丙烷，则化学式代表的物质一定为纯净物，故C符合题意；
D.分子式为的溴代烃可能为1—溴丙烷或2—溴丙烷，则化学式代表的物质不一定为纯净物，故D不符合题意；
故选C。
2．答案：A
解析：A.和均属于分子晶体，晶体类型相同，故A项选；
B.属于分子晶体，NaCl属于离子晶体，晶体类型不同，故B项不选；
C.Cu属于金属晶体，Ar属于分子晶体，晶体类型不同，故C项不选；
D.SiC属于原子晶体，MgO属于离子晶体，晶体类型不同，故D项不选；
综上所述，答案为A。
3．答案：A
解析：A.电子式为，A项正确；
B.的结构示意图为，B项错误；
C.核素左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数和中子数之和，故该核素可表示为，C项错误；
D.聚丙烯的结构简式为，D项错误；
故选A。
4．答案：B
解析：A.与2-丁炔分子式为C4H6且结构不同，互为同分异构体，A正确；
B.与乙烯官能团相同，但官能团数目不同，不是同系物，B错误；
C.分子含C=C可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D.与氯气反应可以1、2加成，也可以1、4加成，或全部加成，可能生成三种产物，D正确；
故选B。
5．答案：D
解析：一般用质谱法测定有机物的相对分子质量；用红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息；核磁共振氢谱可以测定不同环境的氢；在乙醇分子中存在3种情况的氢，说明乙醇结构为；
故选D。
6．答案：D
解析：A.中只存在碳氢、碳碳单键，故不存在π键，A不符合题意；
B.中只存在N-H单键，故不存在π键，B不符合题意；
C.中只存在H-H单键，故不存在π键，C不符合题意；
D.中只存在N≡N三键，为一个σ键2个π键，D符合题意；
故选D。
7．答案：D
解析：A.中中心原子C上的孤电子对数为（4-22）=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，VSEPR模型为直线形，C上没有孤电子对，是直线形分子，A项错误；
B.、中心原子均为杂化，由于氮的电负性更大，对成键电子对的吸引能更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小、斥力更大，导致键角更大，故键角小于，B项错误；
C.中中心原子B上的孤电子对数为（3-31）=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，VSEPR模型为平面三角形，B上没有孤电子对，是平面三角形分子，C项错误；
D.中中心原子N上的孤电子对数为（5-1-41）=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，N上没有孤电子对，为正四面体形；中中心原子C上的孤电子对数为（4-41）=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，C上没有孤电子对，为正四面体形，D项正确；
故选D。
8．答案：C
解析：由化学式可知，硝酸根离子化合价为-1，氯离子化合价为-1，根据化合价代数和为零可知，中心离子的化合价是+3；
故选C。
9．答案：B
解析：与溶液反应生成CuS沉淀，故除去乙炔中混有的少量，可通过溶液，洗气，A正确；苯甲酸的溶解度随温度变化较大，冷却时会结晶析出，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，趁热过滤出泥沙，将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，故除去粗苯甲酸中混有的泥沙和NaCl杂质，提纯的主要步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，B错误；常温下，与NaOH反应生成盐和水，乙烯与NaOH不反应，故除去乙烯中混有的少量，可通过NaOH溶液，洗气，C正确；乙烯与可发生加成反应，故除去乙烷中混有的少量乙烯，可通过溴水，洗气，D正确。
10．答案：C
解析：A.丙烯分子中，碳碳双键中的两个碳原子的杂化方式为，甲基中的碳原子的杂化方式为，A项正确；
B.一个单键中含有一个σ键，一个双键中含有一个σ键和一个π键，一个三键中含有一个σ键和二个π键，则1ml丙烯腈分子中含有6mlσ键和3mlπ键，即丙烯腈分子中σ键与π键的数目比为2：1，B项正确；
C.丙烯由碳元素和氢元素组成，属于烃，不是烃的衍生物，C项错误；
D.碳碳双键两端直接相连的原子共面，与-C≡N直接相连的原子共线，故丙烯腈分子中所有原子共平面，D项正确；
答案选C。
11．答案：B
解析：A.甲苯中甲基能被酸性高锰酸钾氧化为羧基，A正确；
B.中碳碳双键一端存在2个氢，则不存在顺反异构，B错误；
C.聚乙炔中存在单双键交替的结构单元，有类似于石墨的大π键，含有自由电子，能导电，可用于制备导电高分子材料，C正确；
D.电石和水反应非常剧烈，为了减缓反应速率，可用饱和氯化钠溶液替代水，D正确；
故选B。
12．答案：C
解析：A.由分析可知，Y为硫，位于周期表中第三周期第ⅥA族，A正确；
B.甲为六方晶胞，根据“均摊法”，甲晶胞中含个Zn、个S，则化学式为ZnS；甲为立方晶胞，乙晶胞中含4个Zn、个S，则化学式为ZnS；B正确；
C.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性的关系是：，C错误；
D.的中心原子S原子的价层电子对数为，为杂化，空间构型为平面三角形，D正确；
故选C。
13．答案：（1）>
（2）；范德华力、氢键
（3）哑铃形
（4）焰色反应
（5）
（6）6；bd
解析：（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径>；
（2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则C、O对应简单气态氢化物的稳定性强的是，该氢化物为分子晶体且分子存在氢键，故其由固态变为气态克服的微粒间作用力有范德华力、氢键；
（3）基态O原子核外电子排布为，O元素基态原子中能量最高的电子占据的原子轨道为p轨道，呈哑铃形；
（4）焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；故检验K元素常用的方法焰色反应；
（5）元素C、H组成的化合物R是合成烈性炸药TNT的原料，则R为甲苯，结构为；
（6）①由结构可知，钛的配位数为6。
②该配合物中存在钛氧配位键，碳氢、碳碳、碳氧共价键，故选bd。
14．答案：（1）加成反应
（2）
（3）2-甲基-1，3-丁二烯
（4）+NaOH+NaCl+
（5）
（6）氯气；光照；氢氧化钠醇溶液；加热
（7）6；1，3
解析：（1）由分析可知，反应③为环戊烯和溴的加成反应，反应类型是加成反应；
（2）由结构可知，其化学式为；
（3）由结构可知，名称为2-甲基-1，3-丁二烯；
（4）反应②为在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应生成环戊烯，化学方程式为+NaOH+NaCl+；
（5）环戊二烯含有5个碳、不饱和度为3，其一种链状异构体：
①分子中有2种官能团，可以为碳碳双键、碳碳三键；②分子结构中无，则结构可以为；
（6）①为环戊烷中氢原子被取代的反应，故反应试剂氯气，反应条件光照；
④为溴原子的消去反应，故反应试剂氢氧化钠醇溶液，反应条件加热；
（7）①由图可知，金刚烷的二氯代物有3+3=6种。
②环戊二烯在一定条件下发生二聚反应，生成二聚环戊二烯。该反应涉及“1，4-加成”原理，两个环戊二烯分子的五元环均得以保留；虚线中和右侧五元环为原来两个环戊二烯的碳环，5、6为原环戊二烯的2个碳碳双键，发生涉及“1，4-加成”原理形成新的碳碳双键7，且与另一个五元环形成新键1、3，故反应中新生成的共价键的编号是1、3。
15．答案：（1）4；
（2）；N>H>Fe
（3）Fe2+的电子排布式为，容易失去1个电子使得3d轨道形成半满较稳定结构
（4）2
（5）1:3
解析：（1）把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；、、均为碳的同位素，C为6号元素，基态C原子核外电子排布图为，基态原子核外有4种空间运动状态的电子，原子价电子轨道表示式为；
（2）根据“均摊法”，晶胞中含个Fe、1个N，则生成物为，则反应为铁和氨气生成，根据质量守恒可知还生成氢气，反应为；同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，反应中所涉及元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序是N>H>Fe；
（3）的电子排布式为，容易失去1个电子使得3d轨道形成半满较稳定结构，故具有较强的还原性；
（4）基态Ni原子的价电子排布式为，故元素Ni基态原子价电子层中，未成对电子数是2；
（5）石墨晶体中1个六边形平均含有的键数6÷2=3，故六边形个数与键数目之比为1:3。
16．答案：（1）<；+HBr
（2）酸银溶液中有淡黄色沉淀、白色酸雾
（3）Ⅲ、Ⅳ；冷凝、回流
（4）氢氧化钠；分液漏斗、烧杯
（5）+（浓）+；、
解析：（1）实验开始时，关闭，开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，Ⅱ中产生大量红棕色气体，是溴蒸汽的颜色，因此可说明反应的热效应为放热反应，焓变小于零；Ⅱ中反应是苯和液溴在溴化铁作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，该反应的化学方程式：+HBr；
（2）部分的溴蒸汽和溴化氢进入到装置（Ⅲ）中，苯吸收挥发出的溴蒸汽，溴化氢遇见水蒸气形成白雾，氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀和硝酸，因此装置（Ⅲ）可能观察到的现象是：小试管中的苯呈现橙红色，硝酸银溶液中有淡黄色沉淀、白色酸雾；
（3）根据装置分析溴易溶于苯，溴化氢易溶于氢氧化钠溶液，因此装置中能防止倒吸的装置有Ⅲ、Ⅳ，装置Ⅱ出来的气体为溴化氢和溴蒸汽，为了减少溴蒸汽的损耗，因此连接装置Ⅱ与装置Ⅲ的冷凝管的作用是冷凝、回流、导气；
（4）制得的溴苯粗产品呈现褐色，主要是因为含有溴单质，溴单质和氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，因此为了得到纯净无色的溴苯，可加入NaOH试剂后，得到溴苯和水层溶液，然后进行的分离提纯操作为分液，此操作所需的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；
（5）①根据定位规则，由合成共2步反应，根据信息先用氯气取代，再发生硝化反应，因此第二步反应的化学方程式：+（浓）+；
②有机物在铁粉条件下发生溴代反应，根据信息，含有—，使新的取代基进入它的邻位或对位；含有—，使新取代基进入它的间位；因此生成一溴代物可能的结构简式：、。