（18-22）五年中考化学真题分项汇编考点 08 原子结构（含解析）

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归纳1 原子结构
归纳2 原子结构示意图
归纳3 离子及离子的形成过程
归纳4 相对原子质量
归纳5 构成物质的粒子——分子、原子、离子
归纳6 解题知识技巧提升和易错点归纳
归纳7 化学用语提前记忆
归纳8 2018年、 2019年、2020年、2021年、2022年五年化学中考试题《原子结构》汇编（容量大、一次下载、值得拥有）
（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复习、期末复习、
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归纳1 原子结构
⑴ 原子 电子：带负电，质量很小可以忽略不计
构成 原子核 质子：带正电 整个原子质量主要
（带正电） 中子：不带电 集中在原子核上；
⑵原子中有带电粒子，但整个原子不显电性，原因是原子核与电子所带电量相等，但电性相反。即：核电荷数═质子数═电子数。（提示：原子核所带的正电荷总数叫核电荷数）
⑶原子中存在的一些规律：下表中给出了几种原子的结构，从中可获得的信息有哪些？
不同种原子质子数不同；
在原子中质子数等于电子数；
质子数不一定等于中子数；
④ 并不是所有原子都有中子。
（4）原子核内不一定都有中子，如氢原子核内没有中子。不同种元素的原子，其根本区别是质子数不同。
归纳2 原子结构示意图
（1）镁原子结构示意图，如图：
①圆圈表示原子核；圆圈内的数表示核电荷数（即质子数）；弧线表示电子层；弧线上的数表示该电子层上的电子数；由内到外依次叫第一层、第二层、第三层……
⑵核外电子排布规律：下图是1~18号元素的原子结构示意图，试看图总结。
2
+2
氦（He）
1
+1
氢（H）
2 1
+3
锂（Li）
2 8 1
+11
钠（Na）
2 8 2
+12
镁（Mg）
2 8 3
+13
铝（Al）
2 8 4
+14
硅（Si）
2 8 5
+15
磷（P）
2 8 6
+16
硫（S）
2 8 7
+17
氯（Cl）
2 8 8
+18
氩（Ar）
2 2
+4
铍（Be）
2 3
+5
硼（B）
2 4
+6
碳（C）
2 5
+7
氮（N）
2 6
+8
氧（O）
2 7
+9
氟（F）
2 8
+10
氖（Ne）
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；最外层电子数排8个电子，若第一层就是最外层则最多排2个电子。
②稀有气体元素（如氦、氖、氩）：其原子最外层的电子数都是8个（氦是2个），这种结构称为稳定结构，所以它们化学性质稳定 / 不活泼。
③金属元素（如钠、镁、铝）：其原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子达到稳定结构。
④非金属元素（如：氧、硫、氯）：其原子的最外层电子数一般多于4个，在反应中容易得到电子而达到稳定结构。
⑤由上述可见，元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最为密切。如：钠、镁、铝等金属，最外层电子数越少越容易失去电子，化学性质越活泼。氧、硫、氯等非金属元素的原子，最外层电子数越多越容易得到电子，化学性质越活泼。通过得失电子，最终都达到了稳定结构，化学性质也变得不活泼 / 稳定了。
（3）：元素的化学性质主要决定于其原子最外层电子数。
归纳3 离子及离子的形成过程
离
子
⑴定义： 带电的原子或原子团叫离子。
带正电的原子或原子团叫阳离子。如Na+、Mg2+、NH4+
点燃
带负电的原子或原子团叫阴离子。如Cl—、S2—、SO42—、OH—、CO32—
⑵了解氯化钠［NaCl］的形成过程：钠+氯气═══氯化钠
Cl
Na

7
1
2
+17
NaCl
Na+
Cl—
8
8
2
+11

【小结】：由上图可以看出：钠原子和氯原子的最外层电子数都没有达到稳定结构，化学性质都很活泼。燃烧时，钠原子失去最外层的一个电子给氯原子，使最外层都达到了稳定结构，分别变成了带电的钠离子 / Na+和氯离子 / Cl—，从而形成稳定的化合物NaCl。这两种原子的化学性质也从活泼变得稳定了，但整个氯化钠不显电性。
⑶由离子构成的物质：“金+非/原子团”组成的化合物，大多是由对应的离子构成的。如：氯化钠由氯离子、钠离子构成，氯化钾由氯离子、钾离子构成，硫酸铜由硫酸根离子、铜离子构成，氢氧化钠由氢氧根离子、钠离子构成。
归纳4 相对原子质量
（1）相对原子质量：国际上是以 一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的 质量 与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为 Ar ）。
（2）电子的质量很小，因此整个原子的质量主要集中在 原子核 上。
（3）相对原子质量≈ 质子数＋中子数 。
（4）注意：相对原子质量只是比值，不是实际质量，所以没有 “g、kg”等实际单位，但能反映出各原子质量相对大小。不用背，日常计算到书上查，考试时会在“卷首”列出。
归纳5 构成物质的粒子——分子、原子、离子
总结物质构成的微粒之间的关系（如下图所示）：
失电子
得电子
原子核
原子
离子
分子
物质
电子
质子
中子
阳离子 原子 阴离子
3.小结：①因最外层电子数决定元素的化学性质，故，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。②金属原子，最外层电子数越少越易失去电子，化学性质越活泼；非金属原子，最外层电子数越多、越接近于8越易得到电子，化学性质越活泼。
归纳6 解题知识技巧和易错点归纳
（1）会根据结构示意图判断原子、阳离子、阴离子等：
原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如Na、Mg、Al、O、Cl、S
阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电子数，如Na+、Mg2+、Al3+
阴离子中：核电荷数=质子数＜核外电子数，如Cl—、S2—、O2—
根据下列微粒结构示意图完成下列各题（填数字标号）。
2
8
2
2
+12
6
8
+16
+10
8
8
+12
2
+17⒎
8
2
8
2
+8
8
2
2
+3
2
+2

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ.上述各粒子的结构示意图中，属于原子的是①③⑦⑧，属于阳离子的是②⑤，属于阴离子的是④⑥。
Ⅱ.容易失电子的是⑧，容易得电子的是⑦，化学性质比较活泼的是⑦⑧。
Ⅲ.属于稀有气体元素的是①③，属于金属元素的是②⑤⑧，属于非金属元素的是④⑥⑦。
Ⅳ.判断正误：具有相同电子层结构则是同种粒子（ × ）。
有稳定结构都是稀有气体原子（ × ）。Mg和Mg2+化学性质相同（ × ）。
（2）会判断物质的构成：水银、铝盆、五氧化二磷、水、氯化钙、氯化钾构成的微粒分别是汞原子、铝原子、五氧化二磷分子、水分子、氯离子和钙离子、氯离子和钾离子。
（3）能根据微粒结构示意图判断写出微粒符号：
下列依次是氧、钾、氖、硫、镁各元素的微粒结构示意图，试写出对应微粒符号。
+12
2 8
+10
2 8
+16
2 8 8
+19
2 8 8
+8
2 8

O2— K+ Ne S2— Mg2+
（4）常见的原子团离子及离子符号含意：
⑴初步认识初中阶段常见的原子团离子：铵根离子：NH4+，氢氧根离子：OH—，硝酸根离子：NO3—，碳酸根离子：CO32-，硫酸根离子：SO42-。
2Mg2+
表示：每个镁离子带2个单位正电荷
表示：2个镁离子
⑵离子符号及其数字的含义：
2Na+表示两个钠离子；
2O2-表示两个氧离子，第二个“2”表示每个氧离子带两个单位负电荷；
3SO42-表示三个硫酸根离子，“2”每个硫酸根离子带两个单位负电荷。
（5）①在原子中，由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性；
②并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子核内没有中子。
（6）知识拓展
（1）核电荷数=质子数=核外电子数即原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
（2）同一类原子，核电荷数即质子数相同。不同类原子，核电荷数即质子数不同。
（3）原子核内质子数不一定等于中子数。如铁原子中，质子数为26，中子数为30。
（4）并不是所有的原子中都存在中子。最常见的氢原子（普通氢原子）原子核内只有1个质子，却没有中子。
（5）因原子核外电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，又因为原子核的体积很小，所以其密度特别大。
（6）原子核的性质：位于原子中心，体积极小，却几乎集中了原子全部的质量，每个原子只有一个原子核，原子核所带的正电荷数目简称为核电荷数。核电荷数决定了原子的种类。
（7）离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带正电。
（8）如何根据粒子结构示意图正确书写粒子符号
①确定粒子属于哪种元素。由于元素种类由质子数决定，所以应根据质子数来判断元素，质子数相同的一定属于同种元素。
②确定粒子是原子还是离子，主要根据质子数和电子数的关系来判断，即原子：质子数=电子数；阳离子：质子数>电子数；阴离子：质子数