2024年湖南省衡阳市四校联考中考化学模拟试卷（附参考答案）

这是一份2024年湖南省衡阳市四校联考中考化学模拟试卷（附参考答案），共13页。

A．金属都是银白色的 B．导电性最好的金属是铜
C．合金的硬度比相应的纯金属大 D．钢的含碳量比生铁的含碳量高
2．（3分）下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（ ）
A．钾K＞钙Ca＞镁MgB．锌Zn＞铁Fe＞锡Xi
C．铅Pb＞铜Cu＞贡HgD．金Au＞银Ag＞铂pt
3．（3分）某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的金属化合物溶液中置换出X．则它们的金属活动顺序为（ ）
A．X＞Y＞（H）＞ZB．Y＞X＞（H）＞ZC．X＞Z＞（H）＞YD．Y＞（H）＞X＞Z
4．（3分）已知金属R与硝酸铜溶液反应的化学方程式是R+Cu（NO3）2═Cu+R（NO3）2。则下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可能是铝D．该金属可能是铁
5．（3分）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．实验中看到A中的实验现象为红棕色粉末变黑色
B．实验中看到B中的实验现象为澄清石灰水变浑浊
C．该实验设计装置C的目的是处理尾气
D．炼铁的反应原理是利用CO的氧化性
6．（3分）某不纯的铁中只含一种杂质，现取该样品5.6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.19g，则铁中所含的杂质不可能是（ ）
A．ZnB．CuC．AgD．Mg
7．（3分）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
A．滤渣中一定有Ag和Cu B．滤渣中一定有Ag可能有Cu
C．滤液中一定没有AgNO3 D．滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
8．（3分）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖B．高锰酸钾C．酒精D．汽油
9．（3分）下列说法中错误的是（ ）
A．溶液一定是无色的
B．用洗涤剂洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
C．气体的溶解度随温度升高而减小
D．氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液温度升高
10．（3分）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量（ ）
A．800gB．880gC．980gD．98g
11．（3分）物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（ ）
A．H2SO4、Na2CO3、NaClB．Ca（OH）2、HCl、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaClD．H2SO4、NaOH、Na2CO3
12．（3分）浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，下列说法正确的是（ ）
A．都产生白雾B．都有刺激性气味C．溶质的质量分数都减小 D．质量都减小
13．（3分）在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作错误的是（ ）

A．稀释浓硫酸 B．取少量氧化铜 C．.倒少量稀硫酸 D．加热
14．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸中都含氢元素，所以含氢元素的化合物都是酸
C．二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳会造成酸雨
D．碱溶液能使酚酞试液变红色，使酚酞试液变红色的溶液一定显碱性
15．（3分）将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中正确的是（ ）
A．CD段压强变化的主要原因是反应速率减小
B．A点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最大
C．D点反应结束
D．D、E两点处的气体压强比B大是因为容器内产生了氢气
二.填空题（30分，16、17每空1分，18～21每空2分）
16．（3分）现有三种物质A：铜 B：浓硫酸 C：熟石灰。请选择合适的物质的序号填空。
（1）可用作干燥剂的是 ； （2）可用于制电线的是 ；
（3）可用于改良酸性土壤的是 。
17．（3分）用化学符号填空。
（1）人体中含量最高的金属元素 ； （2）生石灰 ；
（3）酸有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有 。
18．（6分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t3℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为 。
（2）t3℃时，50gA物质加入到50g水中，所得溶液的质量为 g。
将t1℃时，A、B、C的饱和溶液升温到t3℃，三种溶液中溶质
的质量分数由大到小的顺序为 。
19．（6分）为了证明NaOH能与CO2发生了反应，将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中。
（1）图甲中液面上升的原因是 。
（2）乙中液面高于甲，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为 ，本实验中甲的作用是 。
20．（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）工业上用赤铁矿炼铁 。
（2）用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症 。
（3）用盐酸除铁锈 。
21．（6分）请回答下列问题。
（1）请写出一种防止铁生锈的措施 。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。
（3）请写出一种保护金属资源的途径 。
三.实验探究题。（20分，每空2分）
22．（10分）小明同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：b 。
（2）图示实验中有一处明显的错误是 。
（3）小刚同学要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 g。
（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的氯化钠质量 （填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。
（5）在量取水的体积时，小刚同学仰视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
23．（10分）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，常用于切割和焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时还生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：CaCO3；猜想三： 。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。
【进行实验】
（1）取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。
（2）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，滴加 ，溶液变红色，证明猜想三成立。
【实验结论】
碳化钙与水反应的化学方程式： 。
四.计算题（5分）
24．（5分）某化学课外活动小组测定某工业废水中硫酸的含量。取该工业废水200g，向其中逐滴加入8%的氢氧化钠溶液，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。（已知硫酸钠溶液为中性）。
（1）a点时加入NaOH溶液的质量为 g，其中NaOH的质量为 g。
（2）该工业废水中硫酸的质量分数。

参考答案与试题解析
一.选择题（本题共45分，每小题3分。每小题只有一个正确答案）
1．（3分）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．金属都是银白色的
B．导电性最好的金属是铜
C．合金的硬度比相应的纯金属大
D．钢的含碳量比生铁的含碳量高
【解答】解：A、金属不都是银白色的，比如铜是紫红色的，故 A错误；
B、导电性最好的金属是银，故B错误；
C、合金的硬度比相应的纯金属大，故C正确；
D、钢的含碳量比生铁的含碳量低，故D错误。
故选：C。
2．（3分）下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（ ）
A．钾K＞钙Ca＞镁MgB．锌Zn＞铁Fe＞锡Xi
C．铅Pb＞铜Cu＞贡HgD．金Au＞银Ag＞铂pt
【解答】解：金属的活动性顺序是：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、氢（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au），
故选：A。
3．（3分）某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的金属化合物溶液中置换出X．则它们的金属活动顺序为（ ）
A．X＞Y＞（H）＞ZB．Y＞X＞（H）＞ZC．X＞Z＞（H）＞YD．Y＞（H）＞X＞Z
【解答】解：由题意可知，“X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能”，说明金属X、Y在金属活动性顺序表中处于H之前，属于活泼金属，而金属Z处于H之后，属不活泼金属；“Y能在X的盐溶液中置换出X”，说明金属Y的活动性大于金属X．因此活动性由强到弱的顺序为：Y＞X＞H＞Z。
故选：B。
4．（3分）已知金属R与硝酸铜溶液反应的化学方程式是R+Cu（NO3）2═Cu+R（NO3）2。则下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可能是铝
D．该金属可能是铁
【解答】解：A、R是单质，硝酸铜是化合物，生成的铜是单质，R（NO3）2是化合物，该反应是置换反应，故A说法正确；
B、R能将铜置换出来，说明R的活动性要比铜强，故B说法正确；
C、铝能与硝酸铜发生置换反应，但是铝与硝酸铜反应是生成的硝酸铝中，铝元素显+3价，而这个反应生成的盐中，R显+2价，该金属不能是铝，故C说法错误；
D、铁在铜的前面，能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故D说法正确；
故选：C。
5．（3分）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．实验中看到A中的实验现象为红棕色粉末变黑色
B．实验中看到B中的实验现象为澄清石灰水变浑浊
C．该实验设计装置C的目的是处理尾气
D．炼铁的反应原理是利用CO的氧化性
【解答】解：A.一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，实验中看到A中的实验现象为红棕色粉末变黑色，故正确；
B.一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此实验中看到B中的实验现象为澄清石灰水变浑浊，故正确；
C.一氧化碳有毒，污染空气，可进行燃烧处理，因此该实验设计装置C的目的是处理尾气，故正确；
D.一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，体现了一氧化碳的还原性，故错误；
故选：D。
6．（3分）某不纯的铁中只含一种杂质，现取该样品5.6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.19g，则铁中所含的杂质不可能是（ ）
A．ZnB．CuC．AgD．Mg
【解答】解：设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x。
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
解得：x＝0.2g＞0.19g
说明不纯的铁中所含的杂质不与酸反应，或能与盐酸反应产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气少。由于铜、银不能与盐酸反应，杂质可能为铜和银；5.6g锌和稀盐酸反应生成氢气质量小于0.2g，5.6g镁和稀盐酸反应生成氢气质量大于0.2g，所以杂质可能为锌，不可能为镁。
故选：D。
7．（3分）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
A．滤渣中一定有Ag和Cu
B．滤渣中一定有Ag可能有Cu
C．滤液中一定没有AgNO3
D．滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
【解答】解：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的Cu（NO3）2发生了反应；因此，滤渣中一定含有银，可能有铜，一定没有铁；滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2、AgNO3。
故选：B。
8．（3分）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖B．高锰酸钾C．酒精D．汽油
【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故D正确。
故选：D。
9．（3分）下列说法中错误的是（ ）
A．溶液一定是无色的
B．用洗涤剂洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
C．气体的溶解度随温度升高而减小
D．氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液温度升高
【解答】解：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项说法错误；
B、洗涤剂对油污有乳化作用，因此用洗涤剂洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果，选项说法正确；
C、气体的溶解度随温度升高而减小，选项说法正确；
D、氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液温度升高，选项说法正确。
故选：A。
10．（3分）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量（ ）
A．800gB．880gC．980gD．98g
【解答】解：∵溶液稀释前后溶质的质量不变，
∴设需加水的质量为x
100g×98%＝（x+100g）×10%
解得：X＝880g
答：需要水的质量是880g
故选：B。
11．（3分）物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（ ）
A．H2SO4、Na2CO3、NaClB．Ca（OH）2、HCl、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaClD．H2SO4、NaOH、Na2CO3
【解答】解：A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐。
B、氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐。
C、氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；碳酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐。
D、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。
故选：D。
12．（3分）浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，下列说法正确的是（ ）
A．都产生白雾
B．都有刺激性气味
C．溶质的质量分数都减小
D．质量都减小
【解答】解：A、浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，浓盐酸瓶口上方出现水雾，浓硫酸瓶口上方无明显现象，故选项说法错误。
B、浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，浓盐酸具有刺激性气味，浓硫酸没有气味，故选项说法错误。
C、浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小；故选项说法正确。
D、浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，质量分别减小、增加，故选项说法错误。
故选：C。
13．（3分）在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．取少量氧化铜
C．.倒少量稀硫酸D．加热
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图示操作错误；
B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图示操作正确；
D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°′角，图示操作正确。
故选：A。
14．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸中都含氢元素，所以含氢元素的化合物都是酸
C．二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳会造成酸雨
D．碱溶液能使酚酞试液变红色，使酚酞试液变红色的溶液一定显碱性
【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
B、酸中都含氢元素，但含氢元素的化合物不一定都是酸，如水、氢氧化钠，故选项说法错误。
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，使正常雨水显酸性，二氧化碳排放过多会造成温室效应，不会造成酸雨，故选项说法错误。
D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱溶液能使酚酞试液变红色，使酚酞试液变红色的溶液一定显碱性，故选项说法正确。
故选：D。
15．（3分）将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中正确的是（ ）
A．CD段压强变化的主要原因是反应速率减小
B．A点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最大
C．D点反应结束
D．D、E两点处的气体压强比B大是因为容器内产生了氢气
【解答】解：A、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却气压会降低，故A错误；
B、A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低，故B错误；
C、C点的压强最大，所以C点反应结束，故C错误；
D、D、E两点处的气体压强比B大是因为容器内产生了氢气，故D正确。
故选：D。
二.填空题（30分，16、17每空1分，18～21每空2分）
16．（3分）现有三种物质A：铜 B：浓硫酸 C：熟石灰。请选择合适的物质的序号填空。
（1）可用作干燥剂的是 B ；
（2）可用于制电线的是 A ；
（3）可用于改良酸性土壤的是 C 。
【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；故答案为：B；
（2）铜具有导电性，可用于制电线；故答案为：A；
（3）熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤；故答案为：C。
17．（3分）用化学符号填空。
（1）人体中含量最高的金属元素 Ca ；
（2）生石灰 CaO ；
（3）酸有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有 H+。
【解答】解：（1）人体中含量最高的金属元素是钙元素，其符号为：Ca；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由显+2价的钙元素和显﹣2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式为：CaO；
（3）酸有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氢离子可表示为：H+。
故答案为：（1）Ca；
（2）CaO；
（3）H+。
18．（6分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t3℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为 A＞B＞C 。
（2）t3℃时，50gA物质加入到50g水中，所得溶液的质量为 90 g。
（3）将t1℃时，A、B、C的饱和溶液升温到t3℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 B＞A＞C 。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C；
（2）t3℃时，A物质的溶解度是80g，50gA物质加入到50g水中，只能溶解40g的晶体，所得溶液的质量为90g；
（3）t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，A、B、C的饱和溶液升温到t3℃，A、B物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，C物质的溶解度减小，析出晶体，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：B＞A＞C。
故答案为：（1）A＞B＞C；
（2）90；
（3）B＞A＞C。
19．（6分）为了证明NaOH能与CO2发生了反应，将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中。
（1）图甲中液面上升的原因是 二氧化碳溶于水，试管内气压变小，水上升 。
（2）乙中液面高于甲，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ，本实验中甲的作用是 对照 。
【解答】解：（1）甲中二氧化碳能溶于水，使试管内气压变小，水上升；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则消耗的二氧化碳的量多，会出现试管内液面上升的高的现象，化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，本实验中甲的作用是对照，说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。
故答案为：（1）二氧化碳溶于水，试管内气压变小，水上升；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； 对照。
20．（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）工业上用赤铁矿炼铁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 。
（3）用盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【解答】解：（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：
（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
21．（6分）请回答下列问题。
（1）请写出一种防止铁生锈的措施 在铁制品表面刷漆（或镀铬等） 。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜 。
（3）请写出一种保护金属资源的途径 防止金属的腐蚀（合理即可） 。
【解答】解：（1）铁生锈的条件是与氧气和水共同作用的结果，所以在铁制品表面刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，原理是既隔绝了空气也隔绝了水分，使铁制品缺少生锈的条件，而不能生锈；
（2）根据铝在空气容易形成致密的氧化物，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜；
（3）保护金属的方法很多，如防止金属的腐蚀，延长使用年限；进行金属的回收利用；合理地开采矿物等。
故答案为：（1）在铁制品表面刷漆（或镀铬等）；
（2）铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜；
（3）防止金属的腐蚀（合理即可）。
三.实验探究题。（20分，每空2分）
22．（10分）小明同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：b 烧杯 。
（2）图示实验中有一处明显的错误是 试剂瓶塞正放 。
（3）小刚同学要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 8 g。
（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的氯化钠质量 小于 （填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。
（5）在量取水的体积时，小刚同学仰视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 偏小 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
【解答】解：（1）由图可知，仪器b为烧杯。
（2）图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放，为防止药品污染实验台，试剂瓶塞应倒放。
（3）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为50g×16%＝8g。
（4）天平称量物体的原理是：左盘质量＝右盘质量+游码质量；若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于所需的质量。
（5）仰视读数，会使实际量取的水的体积偏大，则会导致溶质质量分数偏小。
故答案为：（1）烧杯；
（2）试剂瓶塞正放；
（3）8；
（4）小于；
（5）偏小。
23．（10分）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，常用于切割和焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时还生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：CaCO3；猜想三： Ca（OH）2。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： CaO能与水反应 。
【进行实验】
（1）取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 有气泡产生 ，证明猜想二不成立。
（2）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，滴加 无色酚酞溶液 ，溶液变红色，证明猜想三成立。
【实验结论】
碳化钙与水反应的化学方程式： CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑ 。
【解答】解：【做出猜想】乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时还生成一种白色固体，结合质量守恒定律，反应前后元素种类不变，白色固体是还可能是Ca（OH）2；
【交流反思】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故猜想一不成立；
【进行实验】（1）剩余的猜想是碳酸钙和氢氧化钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，实验结论是猜想二不成立，则取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，没有观察到有气泡产生；
（2）氢氧化钙溶液显碱性，取少量白色固体加入到水中，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，证明猜想三成立；
【实验结论】实验结论猜想三成立，则白色固体是氢氧化钙；碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑。
故答案为：【做出猜想】Ca（OH）2；
【交流反思】CaO能与水反应；
【进行实验】（1）有气泡产生；
（2）无色酚酞溶液；
【实验结论】CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑。
四.计算题（5分）
24．（5分）某化学课外活动小组测定某工业废水中硫酸的含量。取该工业废水200g，向其中逐滴加入8%的氢氧化钠溶液，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。（已知硫酸钠溶液为中性）。
（1）a点时加入NaOH溶液的质量为 10 g，其中NaOH的质量为 0.8 g。
（2）该工业废水中硫酸的质量分数。
【解答】解：（1）a点时加入NaOH溶液的质量为10g，其中NaOH的质量为10g×8%＝0.8g。
故答案为：10；0.8。
（2）设该工业废水中硫酸的质量分数是x。
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g 200gx
＝
x＝0.49%
答：稀硫酸质量分数是0.49%。