2024年高考第二次模拟考试：化学（福建卷）（考试版）

这是一份2024年高考第二次模拟考试：化学（福建卷）（考试版），共10页。试卷主要包含了下图为硝酸和甘油反应的断键机理，已知等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Cu 64 I 127 La 139
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科技强国。我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是
A．杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性
B．国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金
C．量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为
D．“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第ⅠA族元素
2．从中药获苓中提取的一种具有生理活性的化学物质获苓新酸，其结构简式如图所示。关于该化合物下列说法正确的是
A．分子中含有5种官能团
B．分子中所有碳原子可能共平面
C．获苓新酸使溴水和酸性高锰酸钾褪色原理相同
D．该物质最多消耗和的物质的量之比为
3．常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是
A．滴加KSCN显红色的溶液：、Cl-、K+、
B．K2S溶液中：、K+、Cl-、Cu2+
C．由水电离出的c(OH-)=10-12ml/L的溶液：Al3+、H+、Cl-、Na+
D．强酸性溶液中：Cl-、Na+、、
4．下图为硝酸和甘油反应的断键机理。代表阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是
A．甘油中含有个极性共价键
B．过量的甘油和反应可生成个
C．的中含有个
D．电解可得到个分子
5．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、Y均能与Z形成原子个数之比为1：1和1：2的常见化合物，基态R原子M层电子全充满，且最外层电子数与W相同，其中W、X、Y、R可形成一种可用于污水处理的配离子，其结构如图。下列说法错误的是
A．第一电离能：XC．稳定性：D．该配离子中R离子的配位数为4
6．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论中有不正确的是
7．加热与的固体混合物制备无水，起始物质的量之比为，升温，从200℃开始有生成，同时生成副产物。混合物中与的质量分数随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．200℃时，78%，%，说明200℃之前体系中无化学反应
B．200～400℃时体系中存在反应：、、
C．加热与的混合物可制备，原因之一是可抑制转化为和
D．控制温度400℃左右，增大投料比，并使二者充分接触，利于提高的产率
8．与反应机理如图所示，用箭头()表示电子对的转移。下列说法错误的是：
A．反应历程包含的电离、过氧化物中间体产生的过程
B．若用代替，反应过程中有生成
C．第③步到第④步过程中S杂化方式发生改变
D．的酸性强于，与非羟基氧原子的吸电子效应有关
9．硝酮是重要的有机合成中间体，可采用下图方法合成｡下列说法正确的是
A．该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能
B．惰性电极1为阳极，电极反应式为：
C．理论上合成1ml硝酮，在惰性电极1消耗
D．反应前后物质的量浓度保持不变
10．已知：常温下，，。常温下在含大量和的浊液中滴加溶液，浊液中[，、、]与关系如图，平衡常数K大于或等于时认为反应不可逆(即完全反应)，下列叙述正确的是
A．直线代表和的关系
B．常温下，
C．当、共存时，
D．、都能完全溶于亚硝酸溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（16分）白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含及少量)中分离回收金属的流程如下：
（1）“酸浸 1”中，可以加快化学反应速率的措施有 （任写其中一种），CO 发生反应的离子方程式 。
（2）“焙烧1”中，晶体[和]总质量随温度升高的变化情况如下：
①升温至过程中，晶体总质量变小的原因是 ；发生分解的物质是 (填化学式)。
②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为 ℃。
（3）时，的。反应的平衡常数 (列出计算式即可)。经计算可判断难溶于稀硫酸。
II.铜的硫化物结构多样。天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。
（4）基态的价电子排布式为 。
（5）晶胞中含有 个 。晶体中微粒间作用力有 (填标号)。
a．氢键 b．离子键 c．共价键 d．金属键
（6）“焙烧2”中发生反应的化学方程式为 ；“滤渣2”是 (填化学式)。
12．（14分）纳米银粒是一种杀菌剂，对沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，而且不会产生耐药性。可通过肼(N2H4)还原银氨溶液制备纳米颗粒。具体步骤如下：
Ⅰ.在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液10mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡至沉淀恰好完全溶解。
Ⅱ.取10mLN2H4溶液于大烧杯中并加入5g分散剂混合均匀，加热至55~60℃。
Ⅲ.将Ⅰ中所得溶液滴加到Ⅱ中所得的分散系中，反应15min。
Ⅳ.冷却、分离、洗涤、干燥得纳米银粉。
已知：AgOH是白色难溶于水的物质，常温下极不稳定，分解生成棕色微溶于水的Ag2O。
回答下列问题：
（1）N2H4是一种常用还原剂，写出N2H4的电子式： 。
（2）步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为 ；验证纳米银颗粒生成的方法是 。
（3）下列有关说法错误的是___________(填字母)。
A．步骤Ⅰ，银氨溶液也可用AgCl与氨水反应制得
B．步骤Ⅱ，可采用水浴加热
C．步骤Ⅲ，为了加快反应速度，可以一次性加入银氨溶液
D．步骤Ⅳ，洗涤时可先水洗，再用乙醇洗涤
（4）步骤I使用的AgNO3溶液需用HNO3酸化，其主要目的是 。
（5）若用AgNO3溶液与维生素C以及明胶在一定条件下也可制得纳米银颗粒。
①该体系中维生素C的作用为 。
②已知明胶可与溶液中Ag+形成如下配合物，[Ag(明胶)]+得电子后，明胶继续吸附在银核表面。
明胶在该体系中充当 。
13．（16分）氨布洛芬（G）是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如下：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为 ，B的官能团为 。
（2）C和D的相互关系为 （填标号）。
a．只同系物 b．同分异构体装 c．同一物质 d．以上都不正确
（3）E（布洛芬）的化学式为 ，分子中含有手性碳原子个数为 。
（4）关于的说法正确的是 （填标号）。
a．C、N、O的杂化方式相同 b．其沸点高于丙醇的沸点
c．易溶于水，且溶液呈酸性 d．能发生取代、氧化、加成等反应
（5）写出D与足量溶液共热的化学方程式： 。
（6）已知H为比E少3个碳原子的同系物，且苯环上只有2个取代基，则符合条件的H有 种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为 。
（7）根据题中合成路线的信息，写出利用甲苯和甲胺（）为原料合成有机中间体甲苯甲酰胺（）的合成路线图 （无机原料任选）。
14．（14分）低碳烯烃（乙烯、丙烯、丁烯等）作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。
Ⅰ．小分子烃类（如丙烯）作为还原剂可以在催化剂上选择性还原。
已知：
（1）反应 kJ⋅ml−1。
Ⅱ．二氧化碳可将乙烷转化为更有工业价值的乙烯．相同反应时间，不同温度、不同催化剂的条件下测得的数据如表1（均未达到平衡状态）：
（2）已知选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比．选择铬盐作催化剂时的最佳温度为 。
Ⅲ．一定条件下，碘甲烷热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
反应ⅰ、ⅱ、ⅲ在不同温度下的分压平衡常数如表2，回答下列问题：
（3）根据表中数据推出反应ⅰ的活化能 （填“>”或“<”）。
（4）实际工业生产中，若存在副反应：，结合表数据分析 （填“>”或“<”）0，陈述理由： 。
（5）其他条件不变，起始压强为，向容积为的恒容密闭容器中投入，只发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占气体组分物质的量分数的影响如图。
条件下，平衡时，体系中、的质量比为 ，反应ⅰ的压强平衡常数
。
实验方案
现象
结论
A
在过硫化钠()中加入稀盐酸
产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。
发生歧化反应：
B
已知呈红棕色，将气体通入溶液中
溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色。
与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大。
C
燃着的镁条插入盛有的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液。
剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀
镁能在中燃烧：
D
探究电石与水的反应
将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象
若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
温度区间/℃
晶体总质量
变小
不变
变小
不变
实验编号
①
②
③
④
反应温度
650
650
600
550
催化剂
钴盐
铬盐
的转化率
19.0
32.1
21.2
12.0
的选择性
17.6
77.3
79.7
85.2
反应ⅰ
2.80
反应ⅱ
反应ⅲ