2024年高考第二次模拟考试：化学（海南卷）（考试版）

这是一份2024年高考第二次模拟考试：化学（海南卷）（考试版），共10页。试卷主要包含了物质的性质决定用途，下列除杂方案不正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F19 Na 23 Mg 24 P31 Cl 35.5 Ca 40
V51 Mn 55 Fe56 Cu 64 Ga 70 As 75 I 127 Ba 137
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．传承中华文明，坚定文化自信。下列说法正确的是( )
A．成语“甘之如饴”中的饴糖指麦芽糖，属于单糖
B．三星堆出土大量奇特的青铜文物，青铜的主要成分为铜和锌
C．聚乙二醇(PEG)常用于文物修复，PEG中只含一种官能团
D．《神龙本草经》中“石硫黄能化金银铜铁”，该过程发生化合反应
2．《汉书·苏武传》记载：“竹帛所载，丹青所画”，其中竹指竹简，帛指白色丝绸，丹指HgS，青指2CuCO3·Cu(OH)2。下列相关说法正确的是( )
A．竹的主要成分是淀粉
B．帛在一定条件下能发生水解反应，最终生成氨基酸
C．在空气中灼烧生成HgO和SO2
D．铜在潮湿的空气中锈蚀的产物也是2CuCO3·Cu(OH)2
3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作能达到相应实验目的的是( )
4．物质的结构决定性质，下列比较，不正确的是( )
A．热稳定性：NH3(g)小于H2O(g)；金刚石大于硅晶体
B．碱性：NaOH大于LiOH；Cl-NH2大于CH3-NH2
C．沸点：CH3COOH高于CH2CH2OH；正丁烷高于异丁烷
D．酸性：CH3COOH小于ClCH2COOH；HClO4大于HClO
5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，下列说法不正确的是( )
A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价
B．Fe元素位于周期表ds区
C．高铁酸钾属于强电解质
D．用K2FeO4对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A．在25℃时，pH为12的CH3COONa溶液中水电离出的H+数目为0.01NA
B．标准状况下，4.48LSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.2NA
C．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA
D．13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA
7．根据如图所给信息，得出的结论正确的是( )
A．48 g碳完全燃烧放出热量为1 574 kJ/ml
B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/ml
C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ/ml
D．C(s)＋O2(g)===CO2(s) ΔH＝－393.5 kJ/ml
8．内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景，其基本工作原理(以CH4为原料，熔融碳酸盐为电解质)如图所示。下列说法正确的是( )
A．b极为正极，发生还原反应
B．电子流向：a极→导线→b极→电解质→a极
C．a极电极反应为CH4- 8e- +4CO32-=5CO2+2H2O
D．该电池所用的隔膜一定属于阳离子交换膜
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途不匹配的是( )
10．下列除杂方案不正确的是( )
11．磷酰氯(POCl3)是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：2PCl3+O2=2POCl3或P4O10+6PCl5=10POCl3，P4O10的分子空间结构模型如图所示，下列说法不正确的是( )
A．P4O10中只含有σ键
B．P4O10是非极性分子
C．PCl3的空间构型是三角锥形
D．POCl3可与CH3CH2OH反应生成(CH3CH2O)3PO
12．我国科学家开发新刊催化剂制备芳香羟胺，转化关系如下：
已知：与4个互不相同的原子或基团相连接的碳原子叫手性碳原子。下列叙述正确的是( )
A．化合物1和化合物2互为同系物B．该反应属于加成反应
C．化合物1中所有C、N、O原子一定共平面D．化合物1和化合物2都含手性碳原子
13．CO2合成乙烯的反应为2CO2(g)＋6H2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g) △H，起始压强相等，在恒容密闭容器中，CO2平衡转化率与温度、投料比[]的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．该反应为吸热反应B．投料比a>3
C．反应速率：D．平衡常数：
14．某实验小组利用虚拟感应器技术测定用1 ml·L-1的碳酸钠溶液滴定10.00 mL 1 ml·L-1盐酸过程中碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化(忽略滴定过程中CO2的逸出)，变化曲线如图所示。已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11；lg4=0.6。下列说法不正确的是( )
A．曲线Ⅱ表示CO32-的浓度变化B．V2=10
C．溶液中水的电离程度：b>dD．c点对应溶液的pH=6.4
三、非选择题(共5题，共60分)
15．(10分)梦天实验舱的太阳帆板采用的是我国最新一代的太阳电池阵技术——柔性三结砷化镓太阳电池阵，它是由十几万片柔性太阳电池组成的。从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质)中回收砷和制备GaN的工艺流程如图所示。
已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似；
②离子完全沉淀的pH：SiO32-为8，GaO2-为5.5。
回答下列问题：
(1)“风化粉碎”的目的是 。
(2)图1、图2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为 ；超过70 ℃，浸出率下降的可能原因有 。
(3)滤渣1的成分为 (填化学式)，“操作a”为 、过滤、洗涤、干燥。
(4)“碱浸”时，GaAs中Ga以NaGaO2的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是 。
(5)两次通CO2调pH的目的是 。
(6)设计简单实验验证滤液1中是否含有Fe3+： 。
16．(10分)硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。
(1)变废为宝是治理污染的常用手段。以V2O5，将SO2氧化为SO3，再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤：
(i)SO2(g)＋V2O5(s)SO3(g)＋V2O4(s)
(ii)2V2O4(s) +O2(g)2V2O4(s)
能量变化如图所示。
总反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH＝__________kJ·ml−1 (用E1~E5中的合理数据组成的代数式表示)。决定SO2催化氧化总反应速率的是步骤 (填i或ii)，其活化能为 kJ·ml−1 (用E1~E5中的合理数据组成的代数式表示)。
(2)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。
①时，Na2SO4溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。
②0.100ml·L－1的稀硫酸中，c(H＋)=0.109ml·L-1，则硫酸第二步电离的电离常数K= (只列式，不计算)。
(3)液态水中，水存在自偶电离：H2O+H2OH3O++OH-。平常书写的H+，实际上是纯水或水溶液中H3O+的缩写。如在水中电离，完整写法是HCl +H2O=H3O++ Cl -。
①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为 。
②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是 。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是 。
A．加入少量冰醋酸，c(HSO4-)与c(SO42-)均减小
B．加入少量H2SO4，H2SO4的电离程度增大
C．加入少量NaAc固体，c(HSO4-)与c(SO42-)的比值减小
D．加入少量Na2SO4固体，c(Ac-)减小
17．(12分)常温下，二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“NO2氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(部分夹持装置省略)。
已知：①制备二甲基亚砜的反应原理为NO2+ CH3SCH3→+NO。
②二甲基硫醚(CH3SCH3)和二甲基亚砜的密度分别为0.85 g· cm-3和1.10 g· cm-3。
③HNO2遇微热易分解为NO、NO2和水。
实验过程：将A仪器中制得的气体通入二甲基硫醚中，控制温度为60~80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
(1)A的名称为 ；仪器x的进水口为 (填“d”或“c”)口；B中盛放的试剂的目的是干燥NO2，则B中盛放的试剂可能是 (填名称)。
(2)通常采用水浴加热来控制温度为60~80℃，该方法的优点是 。
(3)实验中O2需过量的原因是 。
(4) NaOH溶液吸收尾气中和NO2的化学方程式为 。
(5)本实验的产率是 (保留2位小数)%。
18．(14分) W是用于制备某抗骨质疏松药物的中间体，以芳香族化合物A、D为原料合成W的路线如图所示：
已知：。
(1)A的结构简式为 ，G中含有官能团的名称为 。
(2)C+F→G的反应类型是 。
(3)D→E的化学方程式为 。
(4)C有多种同分异构体，满足下列条件的C的同分异构体共有 种，写出其中核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式： 。
①遇FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
(5)以乙醇、邻甲基苯酚为原料合成，写出合成路线： (无机试剂任选)。
19．(14分) N、P、为第VA族元素，该族元素及其化合物在生产，生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态砷原子核外有 个未成对电子，位于元素周期表的 区。
(2)已知：4AsH3As4+H2↑，的空间结构为 ，原子的杂化类型为 ；As4为正四面体结构，则1 ml As4中含 键。
(3)《本草纲目》中记载砒霜(As2O3)可入药，已知：As2O3的熔点为312.3℃，沸点为465℃。古代采用“升华法”提纯砒霜，砒霜升华时破坏的作用力有 ；
(4)PH3为93.5°，H2S为92.1°，PH3的键角大于H2S的键角的原因是 ；
(5)由砷，铁，钙组成的某种新材料，的晶胞结构如图所示。已知：，底边边长为a，高为b，1号原子的高为。
①1号原子的坐标为 ，距离2号原子最近的原子有 个。
②该晶体密度为 (为阿伏加德罗常数的值)。制备H2S气体
煅烧石灰石制备少量生石灰
钠的燃烧
b口进气可收集氯气、二氧化氮等气体
A
B
C
D
选项
性质
用途
A
氮气的化学性质稳定
常作粮食的保护气
B
SO2具有漂白性
常作红葡萄酒的保鲜剂
C
活性炭具有强还原性
常作冰箱和汽车的除味剂
D
ClO2具有强氧化性
常作饮用水的消毒剂
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
Cu
Fe
过量的稀硫酸
过滤
B
SO2(g)
HCl(g)
足量的饱和Na2SO3溶液、浓硫酸
洗气
C
Cl2(g)
HCl(g)、H2O(g)
饱和食盐水、浓硫酸
洗气
D
CO2(g)
HCl(g)
足量的饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
洗气