2024年江苏省扬州市高邮市中考化学模拟试卷 （原卷版+解析版）

这是一份2024年江苏省扬州市高邮市中考化学模拟试卷 （原卷版+解析版），文件包含2024年江苏省扬州市高邮市中考化学模拟试卷原卷版docx、2024年江苏省扬州市高邮市中考化学模拟试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
1. 化学与生活息息相关。下列做法不涉及化学变化的是
A. 用活性炭吸附冰箱里的异味B. 用过氧乙酸对居住环境杀菌消毒
C. 用食醋清洗金属表面的锈迹D. 用铁粉脱氧剂保鲜食品袋中食品
2. 我国在国之重器的研发中取得了瞩目成就，下列“重器”所用材料为无机非金属材料的是
A. 歼 20 战斗机中的玻璃钢雷达罩B. 山东舰航母使用的碳纤维复合材料
C. C919 大飞机机身使用铝锂合金D. 奋斗者号潜水器中的空心玻璃微球
3. 下列物质由分子构成的是
A. 氯化钠晶体B. 金刚石C. 干冰D. 金属铁
4. 下列做法符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产、生活理念的是
A. 煤气泄漏，开灯检查B. 霉变谷物，煮熟食用
C. 污水处理，达标排放D. 秸秆焚烧，增肥环保
5. 铜可以制成电线，主要说明铜具有良好的
A. 导热性B. 导电性C. 延展性D. 抗腐蚀性
6. 水是宝贵的自然资源，下列标志是节水标志的是
A. B. C. D.
7. 向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是
A. Cl-B. C. Ca2+D.
8. 下列化学用语表达正确的是
A. 2个氢原子：2HB. 铝离子Al3-
C. 氮分子ND. 氧化镁中镁元素的化合价：
9. 载人航天器中处理CO2的一种方法为2LixOy+2CO2=2Li2CO3+O2，则x，y的值分别为
A. 1、2B. 2、2C. 1、3D. 2、4
10. 安全警钟要长鸣，下列生活中做法符合安全要求的是
A. 高楼失火时乘坐电梯快速逃生B. 甲醛溶液浸泡海产品用于防腐
C. 用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多D. 进入久未开启的菜窖做灯火实验
11. 煤气中加入少量的乙硫醇（C2H5SH）预防煤气中毒，乙硫醇可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2x+6H2O则x的化学式为（ ）
A. SB. SO2C. CH4D. CO
12. 酚酞（化学式为 C20H14O4）是一种酸碱指示剂，下列有关酚酞的说法正确的是
A. 向稀硫酸中滴入 1~2 滴酚酞试液，溶液变红
B. 酚酞中C、H、O 三种元素的质量比为 10∶7∶2
C. 一个酚酞分子中有 2 个氧分子
D. 酚酞中碳元素的质量分数约为 75.5%
13. 生活常识彰显化学素养。下列说法中正确的是
A 用钢丝球擦洗铝锅以保持光亮B. 用甲醛溶液浸泡以保鲜海产品
C. 用洗洁精浸泡碗碟以溶解油污D. 用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纤维
14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
16. 向某氧化铜与铁粉的混合物 M 中加入一定量的稀硫酸，微热并搅拌，充分反应后冷却，过滤得到滤渣 N。向所得滤液 Q 中放入一枚洁净表面已充分打磨过的铁钉，铁钉表面无明显变化。下列有关说法不、正确的是
A. 混合物 M 中加入稀硫酸，可能发生
B. 向滤渣 N 中加入适量稀硫酸，可能会有气泡产生
C. 混合物 M 和滤渣 N 的质量可能相等
D. 滤液 Q 中不可能含有 CuSO4
17. KNO3与 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. KCl 的溶解度受温度影响的程度比 KNO3的大
B. 15℃时，KNO3的溶解度比 KCl 的大
C. 将 T1℃时 KNO3与 KCl 的饱和溶液温度升高到 45℃，两溶液的溶质的质量分数相等（忽略水的蒸发）
D. 将 KNO3、KCl 的溶液从 45℃降温到 15℃，析出晶体质量是 KNO3 > KCl
18. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气常温下很稳定，可用作粮食保护气
B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
C. 铜具有金属光泽，可用于制造电线
D. 盐酸常温下易挥发，可用于去除铁器表面铁锈
19. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊，反应原理为：。某化学小组利用如图装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如下表。下列说法正确的是
A. 可用稀盐酸代替稀硫酸进行该实验
B. CO2流速、温度会影响析出碳酸氢钠晶体的析出速率
C. 可用块状大理石代替碳酸钠粉末进行该实验
D. 该实验可比较同温下碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度大小
20. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如下图所示。下列说法错误的是
A. 整个流程最终实现太阳能转化电能B. 反应I属于分解反应，有三种物质生成
C. 反应Ⅱ中H2SO4和S的化学计量数之比是2：1D. 为实现目的，需不断向流程中补充S和H2O
二、非选择题
21. 为深入学习宣传贯彻党的二十大精神，中共江都区委宣传部联合各镇党委、有关部门单位，精心打造学习动态——《龙川学习速递》系列微视频。
（1）“乡村振兴靠大家”——吴桥镇打造特色农业的发展之路。
①优质稻米生产基地生产优质大米，大米的主要成分为淀粉，可通过滴加____（填名称）检验其存在，淀粉在人体内水解为____。
②蔬果产业园的苋菜，相对于米面、肉制品，含较多的____（填人体所需一种除水外的营养素）。
③每100g丝瓜中含有钙14mg、磷29mg、钾115mg、铁0.4mg，这里的“钙、磷、钾、铁”是指____（填“单质”或“元素”），其中属于人体微量元素的是____（填符号）。
（2）“花木名镇的乡村振兴路”——丁伙镇建设宜居宜业和美乡村。
①暖暖春风拂耳边，阵阵花香入鼻来，请用微观解释____。
②土壤酸化不利于花卉、盆景的生长．要改良酸化土壤，可选用____（填字母）。
A．草木灰 B．硝酸钾
（3）“运河古镇的文化自信”——邵伯镇打造斗野亭、运河廉文化传承馆等一批文旅景点。
①斗野亭旁的镇水铁牛系生铁铸成，其硬度比纯铁____（填“大”或“小”），历经百年风雨，铁牛已锈迹斑斑，因为铁常年与____接触。
②运河廉文化传承馆墙体是仿古青砖．生产青砖时，Fe2O3和CO在高温条件下反应生成 FeO 和 CO2，反应化学方程式为____。
22. 能源关乎国家大计和社会民生。
（1）《水经注》记载：“石墨可书，又燃之难尽，亦谓之石炭”，此处“石墨”“石炭”即为煤．煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源．燃煤烟气中含有SO2，直接排放会引起______（填写一种环境污染名称）。工业生产中，可将SO2和O2混合连续通入吸收池中，与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为______。
（2）《酉阳杂俎》记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明”，此处“石脂水”即为石油．汽油是通过石油的____（填“蒸馏”或“分馏”）提炼出来的，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油______（填“充分”或“不充分”）燃烧。
（3）《华阳国志·蜀志》记载“临邛县……有火井……取井火煮之，一斛水得五斗盐，家火煮之，得无几也”，此处“火井”即为天然气，天然气燃烧的化学方程式为______，和传统“家火（柴火）”相比，天然气的优点是______。
（4）2022年发布的《中国能源大数据报告》，显示我国2020、2021年能源消费结构如图-1所示，下列说法不正确的是 。
A. 我国能源消费中，煤炭仍处于主体性地位
B. 煤炭、水能、风能、太阳能均属于清洁能源
C. 清洁能源所占比重增加有助于改善空气质量
（5）氢能将在我国能源转型中将占据重要地位，低耗能制氢及高效储氢是氢气大规模应用的前提。
①在制氢过程中基本上没有碳排放而得到的氢气称为“绿氢”，下列方式可制得“绿氢”的是______。
A．太阳能发电制氢 B．火发电制氢 C．水力发电制氢
②镁基储氢材料是最有发展潜力的储氢材料之一，利用Mg17Al12（一种镁铝合金）储氢及释氢的过程如图-2所示，释放的氢气比储存的氢气______（填“多”或“少”）。
23. 如图是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）仪器a的名称是______，它是由______（填“无机”“合成”或“复合”）材料制成。
（2）A、B装置均可用来制取CO2气体，B装置的优点是______；实验室更多使用A装置制取CO2气体的原因是______（答一点即可），使用C装置（正放）排空法收集CO2，验满的方法是______。
（3）制备CO2常用1:3的稀盐酸（用体积比为1:3的浓盐酸与水混合配制），已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g·mL-1，1:3的稀盐酸溶质质量分数为______（计算结果保留一位小数）。
24. 化学在氢能源的开发和利用中发挥着不可替代的作用。
Ⅰ.催化重整法制氢：反应过程如下，反应1：CH3OHCO+H2反应2：CO+H2OCO2+H2
（1）反应1中CO和H2的分子个数比为_______。
（2）通过上述两步重整制氢，32g甲醇理论上最终可制得_______g氢气。
Ⅱ.Mg2Cu贮氢：流程如图所示
（3）高温条件下贮氢时反应的化学方程式为_____，贮氢时需要隔绝空气的原因是_____。
（4）释氢过程中，开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是_______。
25. 工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如图1所示。
（1）酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。
A. 适当升高温度B. 适当加快搅拌速率C. 减小硫酸浓度
（2）过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、___________、___________。
（3）沉铁：为得到铁最大转化率，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。
①氨水的最佳用量为___________mL。
②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为___________。
③“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因___________(任答一点即可)。
（4）过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是___________。
（5）焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。
①FeOOH脱水分解化学方程式：___________；
②4FeCO3 + O22Fe2O3 +4___________。
（6）测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。
①实验前首先要___________，再装入样品。装置A的作用是___________。
②现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重3.6g，装置D实验后增重17.6g。请结合实验数据求出x：y的值___________。(写出必要的计算过程)
③若无装置E，则实验测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。选项
实验操作和现象
结论
A
将锌粒放入CuSO4溶液中，表面析出红色物质
金属活动性：Zn > Cu
B
将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭
集气瓶中气体为 N2
C
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，无明显现象
该过程中未发生反应
D
将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红
该气体为氢气
实验目的
实验操作
A.
测定某废水的酸碱度
取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B.
除去CO2中的HCl气体
通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C.
检验某固体否为铵态氮肥
取样，加稀盐酸，闻气味
D.
除去MnO2中的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干
序号
温度 / ℃
CO2流速（个气泡 / 秒）
出现浑浊的时间
1
25
2~5
5 分 17 秒
2
25
5~8
5 分 27 秒
3
25
10~13
5 分 02 秒
4
40
5~8
3 分 48 秒
5
50
5~8
1 分 36 秒