2024年高考第二次模拟考试：化学（湖北卷）（考试版）

这是一份2024年高考第二次模拟考试：化学（湖北卷）（考试版），共10页。试卷主要包含了常用于抗酸、治疗慢性胃炎等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 Ti 48 Sr 88
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2023年12月22日，第78届联合国会议一致通过决议，将春节(农历新年)确定为联合国假日，充分展现了中华文明的传播力和影响力。下列有关春节相关习俗叙述错误的是
A．陈年老酒的芳香气味与酯的形成有关
B．美丽的烟花是可见光，属于吸收光谱
C.“本宝宝福禄双全”分子式为C8H4O2FCl
D．春节的民间习俗贴对联，所用纸的主要成分是纤维素
2．事物是相互影响的，有机化合物中基团之间的相互影响会导致物质的性质发生变化。下列事实中不能说明上述观点的是
A．苯在50～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生
B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
C．苯不能使溴水褪色，苯乙烯能使溴水褪色
D．甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯
3．H2O2在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H2和O2合成H2O2的反应过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mlH2O2中含2NAσ键，不含π键
B．合成1mlH2O2，电子转移数为4NA
C．合成H2O2的反应为熵减过程
D．H2O2 分子的氧原子的杂化方式为sp2
4．多西环素属于四环素类抗生素，对衣原体、支原体有抑制作用。其结构如图，下列说法正确的是
A．该物质属于芳香烃 B．可发生取代反应和氧化反应
C．分子中有5个手性碳原子D．1ml该物质最多消耗含5mlBr2的溴水
5．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A．用电子式表示的形成过程：
B．用离子方程式表示泡沫灭火器的原理：
C．分子中键的形成：
D．用化学方程式表示甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应：n+nHCHO+(n-1)H2O
6．常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述错误的是
A．分子的极性：WR3C．沸点：X2RYX3
7．探究不同结构中分子间作用力的差异。室温下，三个温度传感器同时蘸取等体积样品，形成液膜，测得挥发时的温度-时间曲线如下。
已知：，时，的如下表。
下列说法正确的是
A．用系统命名法命名甲基丙醇
B．中分子间作用力：
C．，越小，单位时间内从环境吸收的热量越少
D．该实验中，c的温度变化最大，其主要原因是c挥发最快
8．α-呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下：
+CH2(COOH)2+CO2↑+H2O
制备α-呋喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在95℃下回流2小时，停止反应；将混合物倒入冷的3ml·L-1盐酸中析出淡黄色沉淀，将其置于冰水中1小时，过滤，用水洗涤2~3次，得到粗产品。实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A．仪器A的a口为进水口
B．不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成
C．冷的盐酸和冰水的主要作用是提高晶体纯度
D．过滤后洗涤时，向漏斗中注满蒸馏水并不断搅拌
9．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A．和的键角相同
B．和均为非极性分子
C．和的空间结构均为平面三角形
D．和的VSEPR模型均为四面体形
10．被誉为“跨海桥梁之最”的港珠澳大桥使香港、广东珠海、澳门三地进入“1小时经济圈”，港珠澳大桥始终浸泡在海水中，为保证桥梁120年的寿命，对其使用了先进的金属防腐技术，如钢管柱涂层技术(见图)和牺牲阳极法。下列有关说法错误的是
A．随海水深度变深，涂层变薄
B．不同海水深度采用不同厚度的涂层与该处氧气的浓度有关
C．镁、锌、铝均可作为牺牲阳极法的电极材料
D．牺牲阳极法利用了电解原理
11．物质结构决定物质的性质。下列物质结构与性质不具有对应关系的是
12．海藻酮糖是一种还原性二糖，有很好的保健效果。目前海藻酮糖仅在天然无刺蜂蜂蜜中发现，难以化学合成，其常见的两种结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．“”和“”都只含一种官能团
B．“”和“”都能发生银镜反应
C．“”→“”的原子利用率为100%
D．“”或“”中和2对应的都是手性碳原子
13．丁烯是石油化工基础原料，在石油化工烯烃原料中地位仅次于乙烯和丙烯，我国科学家研究不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，表示1个个的能量)]：
下列说法错误的是
A．图示历程中仅包含2个基元反应(一步直接转化为产物的反应)
B．三种催化剂催化效果最好的是催化剂B
C．该反应在高温条件下能自发进行
D．催化剂C时，决速反应的方程式为
14．向10mL浓度均为0.1ml·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(K b=1.8×10-5)体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。
已知：i.Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+=109.06
ii.Ksp[Zn(OH)2]下列说法错误的是
A．曲线Y表示Fe2+
B．Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
C．N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2+
D．Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86
15．已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是
A．该晶体为离子晶体
B．该物质的化学式为
C．晶胞中，距离等距且最近的数为12
D．与之间最近的距离是
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（12分）近日，西湖大学理学院何睿华课题组发现了世界首例具有本征相于性的光阴极量子材料——钛酸锶。某小组以钛铁矿为原料制备钛酸锶的流程图如下：
已知几种物质的主要成分如表所示。
回答下列问题：
（1）为了提高“焙烧”速率，宜采取的措施有 答一条合理措施即可)。从“滤渣2”中提纯铁粉的物理方法是 。
（2）“滤液2”和“滤液3”中浓度有明显变化的离子为 (填离子符号)。设计简单实验检验滤液4含有Fe2+： 。
（3）“热解”中主要反应的离子方程式为 。用“热水”而不用常温水，其目的是 。
（4）在“灼烧”中盛装H2TiO3的仪器是 (填名称)。
（5）某钛铁矿中含钛元素的质量分数为ω，100kg该钛铁矿经上述流程最终制得mg钛酸锶，则钛的收率为 %(提示：钛的收率等于实际钛产量与理论钛产量之比)。
17．（14分）我国科学家合成了结构新颖的化合物M，为液晶的发展指明了一个新的方向。M的合成路线如下：
资料i.+—NH2+H2O
（1）A是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。A的结构简式是 。
（2）B的官能团的名称是 。
（3）B→D的反应类型是 。
（4）J的结构简式是 。
（5）下列有关K的说法正确的是 (填序号)。
a．与FeCl3溶液作用显紫色。
b．含有醛基、羟基和醚键
c．存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体
（6）E与K生成L的化学方程式是 。
（7）依据资料i和资料ii，某小组完成了尼龙6的合成设计。
资料ii.

P、Q的分子式都是C6H11ON，Q含有1个七元环。P的结构简式是 ，生成尼龙6的化学方程式是 。
18．（14分）二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略)。
已知：2NaClO + (CNO)3H3= (CNO)3Cl2Na + NaOH + H2O
（1）C中所装试剂为 (填化学式)
（2）A中反应的化学方程式为 。
（3）待装置B中出现 现象时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体；反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是 。
（4）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、 、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是 。
（5）通过下列实验，可以测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：[(CNO)3Cl2]－+ H++ 2H2O = (CNO)3H3+ 2HClO；HClO + 2I－+ H+= I2+ Cl－+ H2O；。
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取12.50 mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应，用c ml/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液平均为V mL。
①滴定终点现象为 。
②该样品的有效氯含量表达式为(化为最简式) 。
(提示：该样品的有效氯=)
19．（15分）丙烯腈()是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈()、氢氰酸、丙烯醛()等，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1） kJ/ml。
（2）反应Ⅰ在 (填“高温”“低温”或“任意”)条件下可自发进行；恒温恒容条件下，若容器内只发生反应Ⅰ，下列选项表明反应一定已经达平衡状态的是 。
A．容器内混合气体的密度不再变化 B．断裂1mlN—H的同时断裂3mlO—H
C．容器内压强不再变化 D．3v正(NH3)=2v逆(O2)
（3）恒温下，充入丙烯、氨气和氧气发生反应Ⅰ和Ⅱ，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
（4）已知对于反应：，T℃，压强为p的恒压密闭容器中，通入1ml丙烯、1ml氨气和3ml氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时，容器内有amlC3H3N(g)，bmlC3H4O(g)，此时C3H6(g)的分压p(C3H6)= (分压=总压×物质的量分数，用含a，b的代数式表示，下同)；反应Ⅱ的Kp为 。
（5）以丙烯腈为原料，利用电解原理合成已二腈可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，pb电极为 极，电解时Pb电极发生的电极反应式为 。
醇
a
b
c
()
选项
物质结构
性质
A
碳原子以共价键结合成立体网状结构
金刚石质地坚硬
B
石墨层与层之间以分子间作用力结合
石墨层与层之间可以滑动
C
N2中氮氮三键键能大
N2在常温下难以发生化学反应
D
乙醇分子中含有羟基
乙醇易燃烧
物质
成分
钛铁矿
主要成分是FeTiO3，含少量SiO2、Fe3O4等
浸液1
Fe3+、Fe2+、TiO2+、H+、
滤液2
Fe2+、TiO2+、H+、
滤液3
Fe2+、TiO2+、H+、