2024年高考第二次模拟考试：化学（山东卷）（考试版）

这是一份2024年高考第二次模拟考试：化学（山东卷）（考试版），共10页。试卷主要包含了环己烷的制备原理如图，下列实验方案能达到探究目的的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ga 70
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。下列说法错误的是
A．竹简的主要化学成分为纤维素
B．丝帛充分燃烧只生成二氧化碳和水
C．“金”的冶炼过程涉及化学变化
D．“石”中的古代陶瓷属于传统的无机非金属材料
2．下列叙述中不涉及氧化还原反应的是
A．使用进行饮用水处理
B．矿石中的含硫化合物在自然界中缓慢转化为硫酸盐
C．用铝硅酸盐分子筛对酒精进行吸附脱水处理制备无水乙醇
D．苹果和土豆切开一段时间后表面会发生褐变
3．下列关于仪器使用的说法正确的是
A．a和f可用于蒸发结晶B．c和d均有“0”刻度
C．b、e和g常用于物质分离D．d、f、g使用前需检漏
4．下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A．易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释
B．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因
C．溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物
D．熔融能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和
5．环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是
A．1，3-丁二烯和乙烯属于同系物
B．环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去
C．根据反应①推测，可由和乙烯为原料制备
D．已知，则椅式环己烷比船式环己烷更稳定
6．氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。四种氟化物的熔、沸点如表所示，下列说法错误的是
A．的VSEPR模型为四面体形
B．比易与形成配离子
C．、、、
D．中存在离子键、极性键和非极性键
7．下列实验方案能达到探究目的的是
8．向酸化的KI溶液中通入，实验操作及现象如图所示，下列有关分析正确的是
A．KI溶液可能是用硝酸酸化的
B．a→b的过程中生成了一种单质
C．b→c的过程中做氧化剂
D．溶液pH由大到小的顺序为b>a>c
9．利用α粒子(即氦核)轰击不同原子，获得人工放射性元素和，合成反应如下：；。其中元素Y、Z的基态原子核外未成对电子数之比为1：3.下列说法正确的是
A．基态原子第一电离能：YB．简单离子半径：XC．简单阴离子还原性：XD．X、Y的三氯化物分子构型相同
10．锶与钙位于同一主族，其化合物应用广泛，SrSO4常用于陶瓷工业。以青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．气体可以循环利用
B．“转化”的总离子方程式为
C．“转化”中反应温度不宜过高且控制氨水过量
D．流程中涉及分解反应和化合反应
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．最近某课题组合成了1，1，1-三氟-2-芳基烷烃衍生物，其催化转化途径如图所示：
已知：①分别为不相同的取代基。②为卤素原子。
下列叙述错误的是
A．上述循环中，副产物为B．零价钯是该循环反应的催化剂
C．物质“1”和发生加成反应D．上述循环中，只断裂和形成了键
12．氧化还原电对的标准电极电势()可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)如下。
下列分析错误的是
A．氧化性：
B．向溶液滴加溶液，反应的离子方程式为
C．向淀粉KI溶液中滴加溶液，溶液变蓝色
D．向含有KSCN的溶液中滴加少量氯水，溶液褪色
13．一种基于固体电解质的可充电熔融钠电池，具有安全、电流密度高、使用条件宽泛等优点，其工作示意图如下所示，已知电池放电时不断有生成。下列说法错误的是
A．放电时电极为正极
B．固体电解质含钠离子
C．充电时阳极反应式：
D．转移时，区和区的质量差改变
14．一定温度下，水溶液中、、的分布分数与的关系如下图。例如。向浓度为的氨水中通入气体。已知该温度下，，，下列说法正确的是
A．通入时，
B．当时，
C．当时，
D．P点时溶液的值为8.3
15．采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是
A．Ga、N均属于p区元素
B．图a晶体结构中含有6个Ga、6个N
C．图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，则晶体的密度为
D．三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为3∶2∶3
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）固体电解质以其在电池、传感器等装置中的广泛应用而备受关注，大致分为无机物类及高分子类。
（1）固体电解质中研究得最多的是和O等的导体。在元素周期表中位于同一族且在的下一周期，具有类似的价层电子排布式，的价层电子排布式为 。和O的电负性从小到大的顺序为 。F的第二电离能 O的第二电离能(填“>”或“=”或“<”)。
（2）中阴离子的空间构型为 。
（3）1979年，法国Armand等报道了聚氧化乙烯()碱金属盐络合物可用作锂离子电池固体聚合物电解质。聚氧化乙烯中O的 杂化轨道与C的杂化轨道成键；因氢键的形成，聚氧化乙烯是一种水溶性聚合物，若水分子之间形成的氢键可以表示为，请写出使聚氧化乙烯具有水溶性的氢键的表示式 。
（4）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如等都满足这个规则。钒配合物的熔点为，其晶体类型为： ；已知该化合物满足18电子规则，其配体“”中的大键可表示为 。(已知苯中的大键表示为：)
17．（12分）三氯化钌（）是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从催化剂废料中分离制各和的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）基态原子的价电子排布式为 。
（2）“焙烧”后所得固体主要成分为、、和 。
（3）“还原”过程会产生和沉淀，该反应的化学方程式为 。
（4）“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解，然后加入盐酸羟胺（）得到和。则该两种产物的物质的量之比为 。
（5）“蒸发结晶”在真空度为时进行（此时水的沸点是），其目的是 。
（6）若维持不变，让沉淀完全（浓度不高于），则混合体系中的浓度不低于 。[已知：，，结果保留三位小数]
（7）“沉钴”时，若得到的是晶体，该反应的离子方程式为 。
（8）该流程中，还有一种重要成分未提取，你认为在哪一步骤后进行最合适： 。
18．（12分）可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。已知：常温下不溶于水，较稳定，与酸反应生成；加热时会分解生成和。
回答下列问题：
（1）灼烧。灼烧制时，可使用的实验装置有 (填字母)。
（2）转化。向中先加入稳定剂和溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品。
①写出制备时发生反应的化学方程式： 。
②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高的产率，添加溶液时，比较理想的操作方法为 。
（3）测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含杂质)中的含量。
①实验时在稀盐酸中加入溶液的作用是 (用化学方程式表示)。
②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是 、 。
③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为；反应开始前量气管的读数为；反应结束冷却到室温后量气管的读数为，已知：室温条件下气体摩尔体积为，则样品中过氧化镁的质量分数为 (用含的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
19．（12分）化合物G是受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下：
已知：，其中R、均为氢或烃基。
回答下列问题：
（1）化合物A的化学名称为 。
（2）下列关于B的说法正确的是___________(填字母)。
A．分子式为B．分子中所有原子共平面
C．1mlB最多能与7mlH2发生加成反应D．1mlB能与2mlNaOH发生反应
（3）C中官能团的名称为 。
（4）D→E反应的化学方程式为 ；该反应类型为 。
（5）X的分子式为C7H8O，其结构简式为 。
（6）满足下列条件的C的同分异构体有 种(不含立体异构)；写出其中水解产物之一含有10个碳原子的结构简式： (写一种)。
a．能发生水解反应，且只生成两种水解产物；b．水解产物中均只有4种不同化学环境的氢原子，且都能与FeCl3溶液发生显色反应。
（7）参照上述合成路线，设计以甲苯和 为原料合成 的合成路线： (其他无机试剂任选)。
20．（12分）在“碳达峰”“碳中和”的发展背景下，催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封
存技术，该过程主要发生下列反应：
反应①
反应②
回答下列问题：
（1）CO继续加氢生成气态甲醇的热化学方程式为 。
（2）①现向2L恒容密闭容器中加入，在恒温下发生上述反应。10s后反应达到平衡，此时容器内的浓度为，CO为。则前10s内的平均反应速率 ；反应②的平衡常数为 。
②若恒温恒容条件下只发生反应①，起始投料比，下列叙述能说明反应①达到平衡状态的是 。
a．单位时间内消耗的同时生成
b．1ml生成的同时有3mlH—H键断裂
c．和的浓度保持不变
d．容器内压强保持不变
e．和的物质的量之比保持不变
（3）催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图1所示，已知Arrhenius经验公式为(其中为活化能，为速率常数，和为常数)。该反应的活化能 。
（4）0.5MPa下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、或CO的选择性[]以及的产率(的转化率×的选择性)随温度的变化如图2所示。
曲线a表示 (填“”或“CO”)的选择性随温度的变化，270℃时，对应的转化率为 ；在210～250℃之间，的产率增大的原因是 。
氟化物
熔点/℃
993
x
m
沸点/℃
1695
y
n
选项
探究目的
实验方案
A
Na2SO3溶液是否变质
取少量久置的Na2SO3溶液向其中滴加BaCl2，观察现象
B
向5mL浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液，观察现象
C
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象
D
氯水久置，pH值会逐渐减小
每隔一段时间，使用pH试纸测定氯水的pH值，并记录数据进行比较
氧化还原电对(氧化剂/还原剂)
电极反应式
/V
0.77
0.54
1.36
1.07
1.84