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四川省仁寿县第一中学北校区2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份四川省仁寿县第一中学北校区2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷（Word版附解析），共27页。试卷主要包含了1ml•L-1HNO3溶液， 下列反应离子方程式正确的是， 下列除杂试剂或方法错误的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Ba-137 Pb-207
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. “”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂，属于新型无机非金属材料
B. 嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He，和4He互为同位素
C. “华为麒麟”手机中芯片的主要成分是单质硅
D. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸
2. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 两步反应均为放热反应B. A与C的能量差为
C. A→B的反应一定需要加热D. 三种物质中C最稳定
3. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 0.1ml•L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、
B. 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、
C. 某无色溶液：H+、Na+、、
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、、
4. 下列反应离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C. 铜与稀硝酸：
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1mlNa2O2含有的离子数为3NA
B. 1mlCl2和56gFe充分反应转移的电子数为3NA
C. 标准状况下，22.4L的SO3含有的质子数为40NA
D. 含2mlH2SO4的浓硫酸与足量的Zn反应产生的SO2分子数为NA
6. 为探究的相关性质，某兴趣小组搭建如图所示的实验装置：
下列说法正确的是
A. 试管①中溶液由黄色变为浅绿色，说明具有氧化性
B. 取下试管②，不断振荡，试管中出现白色浑浊，其成分是
C. 试管③中溶液褪色，说明具有漂白性
D. 试管④中盛放的溶液可以是滴有酚酞的溶液
7. 如图甲、乙是实验室进行氨溶于水的喷泉实验的装置，下列描述不正确的是
A. 氨水呈碱性的原因是：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH+OH-
B. 甲、乙产生喷泉现象的原理是利用外界大气压大于烧瓶内的气压
C. 乙中引发喷泉的方法可以是：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部
D. 丙装置由于圆底烧瓶没有密封，因此不能产生喷泉现象
8. 下列除杂试剂或方法（括号内为杂质）错误的是
A. 溶液B. ：酸性溶液
C. 加热D. 溶液
9. 用如图所示实验装置(夹持仪器已省略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A. 移动装置①中铜丝可控制的量
B. 装置②中选用品红溶液验证的生成
C. 装置③中选用溶液吸收多余的
D. 向装置①反应后溶液中直接加水，确认有生成
10. 根据实验操作和现象得出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B
B. 将C转化为D的过程，属于氮的固定
C. 工业制硝酸生产中，用C和Y的反应来制备D
D. 3.2gCu与的F溶液恰好反应，生成NO、混合气体1.12L(标准状况)，则F溶液的体积为15mL
12. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+，为确认溶液组成进行如下实验：
(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A. 一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+
B. 一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+
C. c()=0.01ml/L，c()>c()
D. 如果上述6种离子都存，则c(Cl-)>c()
13. 某同学欲用浓硫酸配置480mL的4.6ml/L的硫酸溶液，下列说法正确的是
A. 配制过程中，必需的玻璃仪器有4种
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏高
D. 若用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL
14. 1.12g铜镁合金完全溶解于50mL63％的浓硝酸(密度为)中，得到和的混合气体1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到2.14g沉淀。下列说法正确的是
A. 该合金中
B. 合金完全溶解时，溶液中
C. 刚好得到2.14g沉淀时，加入溶液的体积是640mL
D. 和的混合气体中，的体积分数是20％
第二部分 非选择题(共58分)
15. 研究含氮、含氯物质转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题，以下是其中两类常见研究。
I．研究氨催化氧化制硝酸，其流程示意图如下：
（1）“氧化炉”中还原剂为___________(填化学式)。
（2）“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为___________。(写出一个即可)
（3）为避免硝酸工业废气中污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①
②
现有一定条件下0.5ml和0.1ml NO的混合气体恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________ml/L。
II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题
（4）浓硫酸的作用是___________。
（5）证明氯气和水反应的实验现象为___________。
（6）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是___________。
（7）漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是___________。
16. 巴蜀中学趣味化学实验小组的同学通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．
实验一：验证的还原性
（1）红棕色气体是__________。(写化学式)
（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加溶液，溶液变为红色，该现象说明__________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验(气密性已检验，尾气处理已略去)
i．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ii．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
iii．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液(试剂不变)；
iv．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
（3）通入的目的是__________。
（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是__________________。
（5）装置乙的作用是_______________________。
（6）实验结论：溶液的深棕色可能是因为__________。
A. 与发生了反应B. 与发生了反应
C. Fe3+与发生了反应D. 与发生了反应
【反思与改进】
实验三：验证的还原性
（7）该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有__________的试管中滴入几滴__________，振荡。
17. A、B、D、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A中无中子，B的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍；D的气态氢化物可以与其最高价氧化物的水化物反应生成盐；X是短周期中原子半径最大的元素；Y的最外层电子数等于周期序数的两倍。用化学用语回答下列问题：
（1）写出Y元素的简单离子的结构示意图__________；可以用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，请写出的电子式_________________________。
（2）X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是_____________________(填离子符号)。
（3）Y、Z形成的简单气态氢化物中，更稳定的是________________(填化学式)；B的一种核素可以用于测定古物的年代，请写出其核素符号__________。
（4）请写出实验室制备D简单氢化物的化学方程式_______________________。
（5）与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是__________(填字母序号)。
a．的最高正化合价为价 b．的还原性比强
c．的酸性比强 d．在一定条件下可与溶液反应
②室温下向固体表面吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为__________。
（6）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图，请在方框内依次填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号__________。
18. 硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
回答下列问题：
（1）硫铁矿()中硫元素化合价为___________。
（2）为了确定A中S元素的化合价，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液褪色，请写出该过程的离子方程式___________。
（3）已知反应III是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98.3%的浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是___________。
（4）利用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示：
已知催化脱硫过程的总反应为：
①则过程II反应的离子方程式为___________。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成黄色沉淀，其原因可能是___________(用离子方程式表示)，从氧化还原角度分析，若要制备应选择___________(填字母)。
A． B． C． D．选项
实验操作和现象
结论
A
红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色
固体物质中可能含有+3价铁元素
B
钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体
固体物质中含有
C
用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液由绿变黄
氧化性比强
D
某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，再加足量稀，沉淀不溶解
溶液中含有
实验操作
预期现象
实验现象
向盛有溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。
试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。
试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。
仁寿一中北校区高2023级第二学期3月质量检测
化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Ba-137 Pb-207
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. “”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂，属于新型无机非金属材料
B. 嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He，和4He互为同位素
C. “华为麒麟”手机中芯片的主要成分是单质硅
D. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸
【答案】A
【解析】
【详解】A．环氧树脂是有机物，不属于新型无机非金属材料，A错误；
B．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，则3He与4He互为同位素，故B正确；
C．Si单质是良好的半导体材料，可以做硅芯片，“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅，故C正确；
D．合金比纯金属熔点低，硬度大，故青铜比纯铜熔点低、硬度大，D正确；
故答案选A。
2. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 两步反应均为放热反应B. A与C的能量差为
C. A→B的反应一定需要加热D. 三种物质中C最稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，故A错误；
B．由图可知A与C的能量差为E4-(E3-E2)，故B错误；
C．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，故C错误；
D．物质的能量越低越稳定，C的能量最低，C最稳定，故D正确；
答案选D。
3. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 0.1ml•L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、
B. 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、
C. 某无色溶液：H+、Na+、、
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．在酸性条件下，硝酸根离子、亚铁离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，铜离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子之间相互反应，在溶液中不能大量共存，B不符合题意；
C．为有色离子，不满足溶液无色的条件，C不符合题意；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，Mg2+、K+、、之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，D符合题意；
故选D。
4. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C. 铜与稀硝酸：
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；
答案为B。
5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1mlNa2O2含有的离子数为3NA
B. 1mlCl2和56gFe充分反应转移的电子数为3NA
C. 标准状况下，22.4L的SO3含有的质子数为40NA
D. 含2mlH2SO4的浓硫酸与足量的Zn反应产生的SO2分子数为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，则1mlNa2O2固体中含离子总数为3NA，A正确；
B．56g铁物质的量为1ml，1mlFe与1mlCl2充分反应生成FeCl3，铁剩余，故若有3ml Cl2参与反应，转移的电子为6ml，则1mlCl2参与反应，转移的电子为2ml，数目为2NA，故B错误；
C．标准状况下，SO3不是气态，密度未知，体积无法计算物质的量，C错误；
D．含2ml的浓硫酸与足量的Zn反应，反应过程中浓硫酸变稀，浓硫酸会产生SO2，稀硫酸产生H2，具体两种气体的量所给条件不足，无法计算，D错误。
故选A。
6. 为探究的相关性质，某兴趣小组搭建如图所示的实验装置：
下列说法正确的是
A. 试管①中溶液由黄色变为浅绿色，说明具有氧化性
B. 取下试管②，不断振荡，试管中出现白色浑浊，其成分是
C. 试管③中溶液褪色，说明具有漂白性
D. 试管④中盛放的溶液可以是滴有酚酞的溶液
【答案】D
【解析】
【分析】二氧化硫还原铁离子为亚铁离子，和氯化钡溶液不反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能被氢氧化钠吸收；
【详解】A．溶液由黄色变为浅绿色，二氧化硫还原铁离子为亚铁离子，说明具有还原性，A错误；
B．SO2和氯化钡溶液不反应，出现白色沉淀是氧气氧化四价硫生成硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，B错误；
C．二氧化硫具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．氢氧化钠能吸收二氧化硫，故试管④中盛放的溶液可以是滴有酚酞的溶液，D正确；
故选D。
7. 如图甲、乙是实验室进行氨溶于水的喷泉实验的装置，下列描述不正确的是
A. 氨水呈碱性的原因是：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH+OH-
B. 甲、乙产生喷泉现象的原理是利用外界大气压大于烧瓶内的气压
C. 乙中引发喷泉的方法可以是：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部
D. 丙装置由于圆底烧瓶没有密封，因此不能产生喷泉现象
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气溶解在水中生成，存在电离平衡，NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH+OH-，故氨水呈碱性，故A正确；
B．甲、乙中烧瓶内气体与液体接触被吸收，烧瓶内压强降低，外界大气压大于烧瓶内的气压形成喷泉，故B正确；
C．乙中引发喷泉的方法可以是：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，烧瓶内气体与液体接触被吸收，烧瓶内压强降低，形成喷泉，故C正确；
D．丙装置打开止水夹，增加锥形瓶的压强，将液体压入圆底烧瓶形成喷泉，故D错误；
故答案为D
8. 下列除杂试剂或方法（括号内为杂质）错误的是
A. 溶液B. ：酸性溶液
C. 加热D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化铝可以和氢氧化钠反应，氧化铁不反应，可用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝，A项正确；
B．可与酸性发生氧化还原反应而除去，B项正确；
C．碳酸钠稳定，碳酸氢钠受热分解可以除去，C项正确；
D．，会生成杂质，D项错误；
故选D。
9. 用如图所示实验装置(夹持仪器已省略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A. 移动装置①中铜丝可控制的量
B. 装置②中选用品红溶液验证的生成
C. 装置③中选用溶液吸收多余的
D. 向装置①反应后溶液中直接加水，确认有生成
【答案】D
【解析】
【分析】铜丝和浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，装置②可用品红溶液验证的生成，装置③中可以选用NaOH溶液吸收多余的。
【详解】A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往右抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故通过移动①中铜丝可控制的量，A项不符合题意；
B．具有漂白性，可用品红溶液验证的生成，B项不符合题意；
C．为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的，C项不符合题意；
D．反应后浓硫酸有剩余，将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，D项符合题意；
答案选D。
10. 根据实验操作和现象得出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色，Fe3O4中铁元素显+3、+2价，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色，可能是固体中剩余的铁把Fe3+还原为Fe2+，所以不显红色，故A正确；
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，故B正确；
C．酸性条件下也具有强氧化性，不能说明一定是氧化了，故C错误；
D．将SO2通入溴水中，溶液褪色，硫元素化合价由+4变为+6，SO2具有还原性，故D正确；
故答案选C。
11. 下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B
B. 将C转化为D的过程，属于氮的固定
C. 工业制硝酸生产中，用C和Y的反应来制备D
D. 3.2gCu与的F溶液恰好反应，生成NO、混合气体1.12L(标准状况)，则F溶液的体积为15mL
【答案】C
【解析】
【分析】由某元素价类二维图，A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐，则该元素为N元素，A为NH4NO3；B为N的氢化物NH3，C为单质N2，则Y为O2；D和E为氧化物，且D的相对分子质量比E小16，由此可知D为NO，E为NO2；通常条件下Z是无色液体，则Z为H2O；E和Z反应生成F，结合F为含氧酸，则F为HNO3；X是一种强碱，其焰色反应为黄色，则X为NaOH；NaOH和HNO3反应生成G，则G为NaNO3，以此解答该题。
【详解】A．工业上利用氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成NH3，A正确；
B．将游离态N2转化为化合态NO的过程属于氮的固定，B正确；
C．工业上利用NH3的催化氧化反应来制备NO，而不是用N2和O2反应制备NO，C错误；
D．3.2gCu 的物质的量为，生成NO、NO2混合气体1.12L在标况下的物质的量为，设NO的物质的量是xml，NO2的物质的量是yml，根据N元素守恒有x+y=0.05①，根据得失电子守恒有3x+y=0.052②，联立①②解得x=0.025，y=0.025，由N原子守恒可知，消耗的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO) +n(NO2)=2×0.05ml+0.025ml+0.025ml=0.15ml，V(HNO3)==0.015L=15mL，D正确；
故选C。
12. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+，为确认溶液组成进行如下实验：
(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A. 一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+
B. 一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+
C. c()=0.01ml/L，c()>c()
D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c()
【答案】D
【解析】
【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，其物质的量是2.33g÷233g/ml=0.01ml，碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，其物质的量是1.97g÷197g/ml=0.01ml；(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12L÷22.4L/ml=0.05ml，说明溶液中物质的量是0.05ml；根据溶液电中性可知，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，且氯离子的物质的量最少为0.05ml-0.01ml×2-0.01ml×2=0.01ml；
【详解】A．由分析可知，一定存Cl-、、、，可能存在Na+、K+，A错误；
B．由分析可知，一定存在Cl-、、、，可能存在Na+、K+，B错误；
C．由分析可知，c()=0.05ml÷0.2L=0.25ml/L，c()=0.01ml÷0.2L=0.05ml/L，c()>c()，C错误；
D．Y如果上述6种离子都存在，则存在钠离子、钾离子中的一种，根据溶液电中性可知，氯离子大于0.01ml，故c(Cl-)>c()，D正确；
故选D。
13. 某同学欲用浓硫酸配置480mL的4.6ml/L的硫酸溶液，下列说法正确的是
A. 配制过程中，必需的玻璃仪器有4种
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏高
D. 若用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制过程中，必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管、量筒或滴定管等5种，A错误；
B．由于配制过程中需要往容量瓶中注入一定量的蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不是必须干燥才能用于配制溶液，B错误；
C．定容时仰视刻度线，将导致溶液体积偏大，会使所配溶液浓度偏低，C错误；
D．若用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸配制，需量取该酸=125.0mL，D正确；
故答案为：D。
14. 1.12g铜镁合金完全溶解于50mL63％的浓硝酸(密度为)中，得到和的混合气体1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到2.14g沉淀。下列说法正确的是
A. 该合金中
B. 合金完全溶解时，溶液中
C. 刚好得到2.14g沉淀时，加入溶液的体积是640mL
D. 和的混合气体中，的体积分数是20％
【答案】C
【解析】
【分析】由可知63%的浓硝酸(密度为)中硝酸的物质的量浓度为ml/L=14 ml/L，50mL该硝酸溶液含有0.7ml硝酸；金属离子全部沉淀时，得到2.14g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.14g−1.12g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/ml=0.06ml，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xml、yml，则2x+2y=0.06①，64x+24y=1.12②，由①②解得x=0.01，y=0.02，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.01ml:0.02ml=1:2；和的混合气体1120mL(换算为标准状况)共0.05ml，令二氧化氮的物质的量为aml，则四氧化二氮的物质的量为(0.05−a)ml，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.05−a)×2×1=0.06，解得a=0.04；
【详解】A．由分析可知，该合金中，A错误；
B．由分析可知，合金完全溶解时，溶液中铜离子、镁离子分别为0.01ml、0.02ml，根据氮元素守恒可知，溶液中硝酸离子为0.7ml-0.04ml-0.01ml×2=0.64ml，则根据溶液电中性可知，氢离子的物质的量为0.64ml-0.01ml×2-0.02ml×2=0.58ml，，B错误；
C．刚好得到2.14g沉淀时，溶质为硝酸钠，结合氮元素守恒可知，硝酸钠为0.64ml，结合硝酸钠中钠元素守恒可知，则加入溶液的体积是，C正确；
D．由分析可知，和混合气体中，的体积分数是，D错误；
故选C。
第二部分 非选择题(共58分)
15. 研究含氮、含氯物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题，以下是其中两类常见研究。
I．研究氨催化氧化制硝酸，其流程示意图如下：
（1）“氧化炉”中还原剂为___________(填化学式)。
（2）“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为___________。(写出一个即可)
（3）为避免硝酸工业废气中污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①
②
现有一定条件下0.5ml和0.1ml NO的混合气体恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________ml/L。
II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题
（4）浓硫酸的作用是___________。
（5）证明氯气和水反应的实验现象为___________。
（6）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是___________。
（7）漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）NH3 （2）4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）2.0 （4）干燥Cl2
（5）干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
（6）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（7）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【解析】
【分析】I．研究氨催化氧化制硝酸，NH3NOHNO3，尾气用氢氧化钠溶液吸收；
II．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气，通过浓硫酸干燥，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气由于有次氯酸生成，有漂白性，据此进行解答。
【小问1详解】
“氧化炉”中发生氨的催化氧化反应，还原剂为NH3；
【小问2详解】
吸收塔中NO、O2和水发生反应生成硝酸，也有可能NO被O2氧化得NO2与水反应生成硝酸，化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3NO2+H2O=HNO3+NO；
【小问3详解】
根据已知方程式①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，可知0.1mlNO2和0.1mlNO 的混合气体耗NaOH 0.2ml，0.4mlNO2耗NaOH 0.4ml，共消耗NaOH 0.6ml，溶液的物质的量浓度为；
【小问4详解】
根据分析，浓硫酸是用于干燥有水蒸气的氯气，所以浓硫酸的作用是干燥氯气；
【小问5详解】
根据分析，证明氯气和水反应实验现象为干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色；
【小问6详解】
若将氯气通入石灰乳，氯气在碱性条件下发生歧化反应，得氯化钙、次氯酸钙和水，制得漂白粉，反应的化学方程式是2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
【小问7详解】
漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，是因为CO2溶于水生成碳酸，碳酸酸性强于次氯酸，根据强酸制弱酸，得到次氯酸和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
16. 巴蜀中学趣味化学实验小组的同学通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．
实验一：验证的还原性
（1）红棕色气体是__________。(写化学式)
（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加溶液，溶液变为红色，该现象说明__________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验(气密性已检验，尾气处理已略去)
i．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ii．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
iii．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液(试剂不变)；
iv．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
（3）通入的目的是__________。
（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是__________________。
（5）装置乙的作用是_______________________。
（6）实验结论：溶液的深棕色可能是因为__________。
A. 与发生了反应B. 与发生了反应
C. Fe3+与发生了反应D. 与发生了反应
【反思与改进】
实验三：验证的还原性
（7）该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有__________的试管中滴入几滴__________，振荡。
【答案】（1）NO2 （2）Fe2+具有还原性，被氧化生成Fe3+，溶液中有Fe3+
（3）排净装置内的空气
（4）
（5）利用水与二氧化氮反应，使NO2转化为NO （6）AB
（7） ①. 2 mL浓硝酸 ②. FeSO4溶液
【解析】
【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；
【小问1详解】
硝酸将Fe2+氧化为Fe3+的同时被还原生成NO，NO遇空气生成二氧化氮，故红棕色气体是二氧化氮NO2；
【小问2详解】
Fe3+与KSCN溶液反应使溶液变为红色，取深棕色溶液于试管中，滴加溶液，溶液变为红色，该现象说明Fe2+具有还原性，被氧化生成Fe3+，溶液中有Fe3+；
【小问3详解】
为防止产生的NO遇空气中的氧气反应生成二氧化氮干扰实验，通入N2的目的是排净装置内的空气；
【小问4详解】
铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式是；
【小问5详解】
装置乙的作用是利用水与二氧化氮反应，使NO2转化为NO，进行NO与装置丙丁溶液反应、二氧化氮与装置丙丁溶液反应进行对比；
【小问6详解】
ii、iv实验现象相同，则溶液的深棕色原因是由于Fe2+与NO发生了反应，也可能是由于Fe2+与NO2发生了反应，不是由于Fe3+与NO或NO2发生反应；故选AB；
【小问7详解】
实验一为生成的二氧化氮使得硫酸亚铁中溶液显深棕色，而通入硫酸铁溶液中无色，故可以向盛有硝酸的试管中滴入几滴硫酸亚铁，使得亚铁离子完全转化为铁离子，振荡，应该无明显颜色变化，故实验为：向盛有2 mL浓硝酸的试管中滴入几滴FeSO4溶液，振荡。
17. A、B、D、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A中无中子，B的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍；D的气态氢化物可以与其最高价氧化物的水化物反应生成盐；X是短周期中原子半径最大的元素；Y的最外层电子数等于周期序数的两倍。用化学用语回答下列问题：
（1）写出Y元素的简单离子的结构示意图__________；可以用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，请写出的电子式_________________________。
（2）X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是_____________________(填离子符号)。
（3）Y、Z形成的简单气态氢化物中，更稳定的是________________(填化学式)；B的一种核素可以用于测定古物的年代，请写出其核素符号__________。
（4）请写出实验室制备D的简单氢化物的化学方程式_______________________。
（5）与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是__________(填字母序号)。
a．的最高正化合价为价 b．的还原性比强
c．的酸性比强 d．在一定条件下可与溶液反应
②室温下向固体表面吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为__________。
（6）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图，请在方框内依次填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号__________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）S2-＞Cl-＞ Na+
（3） ①. HCl ②.
（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（5） ①. bd ②. 3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O
（6）
【解析】
【分析】A、B、D、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A中无中子，故A为氢；D的气态氢化物可以与其最高价氧化物的水化物反应生成盐；则D为N元素，B的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍、则B为C元素； X是短周期中原子半径最大的元素；则X为Na元素，Y的最外层电子数等于周期序数的两倍，则Y为S元素、Z为Cl元素。
【小问1详解】
Y元素的简单离子的结构示意图为 ；即S2Cl2、为共价化合物， 的电子式为。
【小问2详解】
同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞ Na+。
【小问3详解】
非金属性Cl＞S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，Y、Z形成的简单气态氢化物中，更稳定的是HCl；B的一种核素可以用于测定古物的年代，其核素符号。
【小问4详解】
实验室制备D的简单氢化物即氨气，通常用氯化铵与石灰加热法，化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
【小问5详解】
①a．Se位于第ⅥA族，最高正化合价为+6，a项错误；
b．同主族元素从上到下，其简单氢化物的还原性依次增强，b项正确；
c．H2SeO3是弱酸，酸性比H2SO4的弱，c项错误；
d．根据SO2为酸性氧化物，可推知SeO2也为酸性氧化物，可与碱反应，d项正确。
综上所述答案为bd；
②反应物为SeO2与NH3，生成物有H2O，由元素守恒可知另外两种单质生成物为N2、Se，故反应的化学方程式为3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；
【小问6详解】
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性，使石蕊试液变红，次氯酸有漂白性，使石蕊试液褪色。将Z的单质即Cl2通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图，则方框内依次填导致该阶段颜色变化的主要粒子符号依次为H+、HClO，故答案为 。
18. 硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
回答下列问题：
（1）硫铁矿()中硫元素化合价为___________。
（2）为了确定A中S元素的化合价，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液褪色，请写出该过程的离子方程式___________。
（3）已知反应III是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98.3%的浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是___________。
（4）利用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示：
已知催化脱硫过程的总反应为：
①则过程II反应的离子方程式为___________。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成黄色沉淀，其原因可能是___________(用离子方程式表示)，从氧化还原角度分析，若要制备应选择___________(填字母)。
A． B． C． D．
【答案】（1）-1 （2）
（3）防止形成酸雾，影响吸收效率
（4） ①. ②. ③. D
【解析】
【分析】硫铁矿(含)和反应生成和，则A为；和发生催化氧化生成，则B为；和水反应生成C，C为；和水反应生成D，D为；和反应生成；据此分析解答。
【小问1详解】
中Fe元素化合价为+2价，则S元素的化合价为-1价。
【小问2详解】
将通入到酸性高锰酸钾中，溶液褪色，发生反应的化学方程式为。
【小问3详解】
用水或稀硫酸吸收，容易形成酸雾，影响吸收效率，而浓硫酸具有不挥发性，吸收不会形成酸雾。
【小问4详解】
①由图可知，过程Ⅱ中，和反应生成和，反应的离子方程式为；
②在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀，其原因是发生反应；从氧化还原角度分析，中S元素化合价为+2价，则要制备，若选择或，则所含S元素化合价均需降低，不符合题意；若选择，则所含S元素化合价均需升高，不符合题意；若选择，中S元素化合价降低，S中元素化合价升高，符合题意；故选D。
选项
实验操作和现象
结论
A
红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色
固体物质中可能含有+3价铁元素
B
钠空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体
固体物质中含有
C
用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液由绿变黄
氧化性比强
D
某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，再加足量稀，沉淀不溶解
溶液中含有
实验操作
预期现象
实验现象
向盛有溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。
试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。
试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Ba-137 Pb-207
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. “”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂，属于新型无机非金属材料
B. 嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He，和4He互为同位素
C. “华为麒麟”手机中芯片的主要成分是单质硅
D. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸
2. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 两步反应均为放热反应B. A与C的能量差为
C. A→B的反应一定需要加热D. 三种物质中C最稳定
3. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 0.1ml•L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、
B. 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、
C. 某无色溶液：H+、Na+、、
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、、
4. 下列反应离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C. 铜与稀硝酸：
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1mlNa2O2含有的离子数为3NA
B. 1mlCl2和56gFe充分反应转移的电子数为3NA
C. 标准状况下，22.4L的SO3含有的质子数为40NA
D. 含2mlH2SO4的浓硫酸与足量的Zn反应产生的SO2分子数为NA
6. 为探究的相关性质，某兴趣小组搭建如图所示的实验装置：
下列说法正确的是
A. 试管①中溶液由黄色变为浅绿色，说明具有氧化性
B. 取下试管②，不断振荡，试管中出现白色浑浊，其成分是
C. 试管③中溶液褪色，说明具有漂白性
D. 试管④中盛放的溶液可以是滴有酚酞的溶液
7. 如图甲、乙是实验室进行氨溶于水的喷泉实验的装置，下列描述不正确的是
A. 氨水呈碱性的原因是：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH+OH-
B. 甲、乙产生喷泉现象的原理是利用外界大气压大于烧瓶内的气压
C. 乙中引发喷泉的方法可以是：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部
D. 丙装置由于圆底烧瓶没有密封，因此不能产生喷泉现象
8. 下列除杂试剂或方法（括号内为杂质）错误的是
A. 溶液B. ：酸性溶液
C. 加热D. 溶液
9. 用如图所示实验装置(夹持仪器已省略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A. 移动装置①中铜丝可控制的量
B. 装置②中选用品红溶液验证的生成
C. 装置③中选用溶液吸收多余的
D. 向装置①反应后溶液中直接加水，确认有生成
10. 根据实验操作和现象得出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B
B. 将C转化为D的过程，属于氮的固定
C. 工业制硝酸生产中，用C和Y的反应来制备D
D. 3.2gCu与的F溶液恰好反应，生成NO、混合气体1.12L(标准状况)，则F溶液的体积为15mL
12. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+，为确认溶液组成进行如下实验：
(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A. 一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+
B. 一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+
C. c()=0.01ml/L，c()>c()
D. 如果上述6种离子都存，则c(Cl-)>c()
13. 某同学欲用浓硫酸配置480mL的4.6ml/L的硫酸溶液，下列说法正确的是
A. 配制过程中，必需的玻璃仪器有4种
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏高
D. 若用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL
14. 1.12g铜镁合金完全溶解于50mL63％的浓硝酸(密度为)中，得到和的混合气体1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到2.14g沉淀。下列说法正确的是
A. 该合金中
B. 合金完全溶解时，溶液中
C. 刚好得到2.14g沉淀时，加入溶液的体积是640mL
D. 和的混合气体中，的体积分数是20％
第二部分 非选择题(共58分)
15. 研究含氮、含氯物质转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题，以下是其中两类常见研究。
I．研究氨催化氧化制硝酸，其流程示意图如下：
（1）“氧化炉”中还原剂为___________(填化学式)。
（2）“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为___________。(写出一个即可)
（3）为避免硝酸工业废气中污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①
②
现有一定条件下0.5ml和0.1ml NO的混合气体恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________ml/L。
II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题
（4）浓硫酸的作用是___________。
（5）证明氯气和水反应的实验现象为___________。
（6）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是___________。
（7）漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是___________。
16. 巴蜀中学趣味化学实验小组的同学通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．
实验一：验证的还原性
（1）红棕色气体是__________。(写化学式)
（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加溶液，溶液变为红色，该现象说明__________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验(气密性已检验，尾气处理已略去)
i．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ii．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
iii．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液(试剂不变)；
iv．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
（3）通入的目的是__________。
（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是__________________。
（5）装置乙的作用是_______________________。
（6）实验结论：溶液的深棕色可能是因为__________。
A. 与发生了反应B. 与发生了反应
C. Fe3+与发生了反应D. 与发生了反应
【反思与改进】
实验三：验证的还原性
（7）该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有__________的试管中滴入几滴__________，振荡。
17. A、B、D、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A中无中子，B的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍；D的气态氢化物可以与其最高价氧化物的水化物反应生成盐；X是短周期中原子半径最大的元素；Y的最外层电子数等于周期序数的两倍。用化学用语回答下列问题：
（1）写出Y元素的简单离子的结构示意图__________；可以用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，请写出的电子式_________________________。
（2）X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是_____________________(填离子符号)。
（3）Y、Z形成的简单气态氢化物中，更稳定的是________________(填化学式)；B的一种核素可以用于测定古物的年代，请写出其核素符号__________。
（4）请写出实验室制备D简单氢化物的化学方程式_______________________。
（5）与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是__________(填字母序号)。
a．的最高正化合价为价 b．的还原性比强
c．的酸性比强 d．在一定条件下可与溶液反应
②室温下向固体表面吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为__________。
（6）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图，请在方框内依次填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号__________。
18. 硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
回答下列问题：
（1）硫铁矿()中硫元素化合价为___________。
（2）为了确定A中S元素的化合价，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液褪色，请写出该过程的离子方程式___________。
（3）已知反应III是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98.3%的浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是___________。
（4）利用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示：
已知催化脱硫过程的总反应为：
①则过程II反应的离子方程式为___________。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成黄色沉淀，其原因可能是___________(用离子方程式表示)，从氧化还原角度分析，若要制备应选择___________(填字母)。
A． B． C． D．选项
实验操作和现象
结论
A
红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色
固体物质中可能含有+3价铁元素
B
钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体
固体物质中含有
C
用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液由绿变黄
氧化性比强
D
某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，再加足量稀，沉淀不溶解
溶液中含有
实验操作
预期现象
实验现象
向盛有溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。
试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。
试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。
仁寿一中北校区高2023级第二学期3月质量检测
化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Ba-137 Pb-207
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. “”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂，属于新型无机非金属材料
B. 嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He，和4He互为同位素
C. “华为麒麟”手机中芯片的主要成分是单质硅
D. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸
【答案】A
【解析】
【详解】A．环氧树脂是有机物，不属于新型无机非金属材料，A错误；
B．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，则3He与4He互为同位素，故B正确；
C．Si单质是良好的半导体材料，可以做硅芯片，“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅，故C正确；
D．合金比纯金属熔点低，硬度大，故青铜比纯铜熔点低、硬度大，D正确；
故答案选A。
2. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 两步反应均为放热反应B. A与C的能量差为
C. A→B的反应一定需要加热D. 三种物质中C最稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，故A错误；
B．由图可知A与C的能量差为E4-(E3-E2)，故B错误；
C．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，故C错误；
D．物质的能量越低越稳定，C的能量最低，C最稳定，故D正确；
答案选D。
3. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 0.1ml•L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、
B. 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、
C. 某无色溶液：H+、Na+、、
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．在酸性条件下，硝酸根离子、亚铁离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，铜离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子之间相互反应，在溶液中不能大量共存，B不符合题意；
C．为有色离子，不满足溶液无色的条件，C不符合题意；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，Mg2+、K+、、之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，D符合题意；
故选D。
4. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C. 铜与稀硝酸：
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；
答案为B。
5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1mlNa2O2含有的离子数为3NA
B. 1mlCl2和56gFe充分反应转移的电子数为3NA
C. 标准状况下，22.4L的SO3含有的质子数为40NA
D. 含2mlH2SO4的浓硫酸与足量的Zn反应产生的SO2分子数为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，则1mlNa2O2固体中含离子总数为3NA，A正确；
B．56g铁物质的量为1ml，1mlFe与1mlCl2充分反应生成FeCl3，铁剩余，故若有3ml Cl2参与反应，转移的电子为6ml，则1mlCl2参与反应，转移的电子为2ml，数目为2NA，故B错误；
C．标准状况下，SO3不是气态，密度未知，体积无法计算物质的量，C错误；
D．含2ml的浓硫酸与足量的Zn反应，反应过程中浓硫酸变稀，浓硫酸会产生SO2，稀硫酸产生H2，具体两种气体的量所给条件不足，无法计算，D错误。
故选A。
6. 为探究的相关性质，某兴趣小组搭建如图所示的实验装置：
下列说法正确的是
A. 试管①中溶液由黄色变为浅绿色，说明具有氧化性
B. 取下试管②，不断振荡，试管中出现白色浑浊，其成分是
C. 试管③中溶液褪色，说明具有漂白性
D. 试管④中盛放的溶液可以是滴有酚酞的溶液
【答案】D
【解析】
【分析】二氧化硫还原铁离子为亚铁离子，和氯化钡溶液不反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能被氢氧化钠吸收；
【详解】A．溶液由黄色变为浅绿色，二氧化硫还原铁离子为亚铁离子，说明具有还原性，A错误；
B．SO2和氯化钡溶液不反应，出现白色沉淀是氧气氧化四价硫生成硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，B错误；
C．二氧化硫具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．氢氧化钠能吸收二氧化硫，故试管④中盛放的溶液可以是滴有酚酞的溶液，D正确；
故选D。
7. 如图甲、乙是实验室进行氨溶于水的喷泉实验的装置，下列描述不正确的是
A. 氨水呈碱性的原因是：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH+OH-
B. 甲、乙产生喷泉现象的原理是利用外界大气压大于烧瓶内的气压
C. 乙中引发喷泉的方法可以是：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部
D. 丙装置由于圆底烧瓶没有密封，因此不能产生喷泉现象
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气溶解在水中生成，存在电离平衡，NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH+OH-，故氨水呈碱性，故A正确；
B．甲、乙中烧瓶内气体与液体接触被吸收，烧瓶内压强降低，外界大气压大于烧瓶内的气压形成喷泉，故B正确；
C．乙中引发喷泉的方法可以是：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，烧瓶内气体与液体接触被吸收，烧瓶内压强降低，形成喷泉，故C正确；
D．丙装置打开止水夹，增加锥形瓶的压强，将液体压入圆底烧瓶形成喷泉，故D错误；
故答案为D
8. 下列除杂试剂或方法（括号内为杂质）错误的是
A. 溶液B. ：酸性溶液
C. 加热D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化铝可以和氢氧化钠反应，氧化铁不反应，可用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝，A项正确；
B．可与酸性发生氧化还原反应而除去，B项正确；
C．碳酸钠稳定，碳酸氢钠受热分解可以除去，C项正确；
D．，会生成杂质，D项错误；
故选D。
9. 用如图所示实验装置(夹持仪器已省略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A. 移动装置①中铜丝可控制的量
B. 装置②中选用品红溶液验证的生成
C. 装置③中选用溶液吸收多余的
D. 向装置①反应后溶液中直接加水，确认有生成
【答案】D
【解析】
【分析】铜丝和浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，装置②可用品红溶液验证的生成，装置③中可以选用NaOH溶液吸收多余的。
【详解】A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往右抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故通过移动①中铜丝可控制的量，A项不符合题意；
B．具有漂白性，可用品红溶液验证的生成，B项不符合题意；
C．为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的，C项不符合题意；
D．反应后浓硫酸有剩余，将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，D项符合题意；
答案选D。
10. 根据实验操作和现象得出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色，Fe3O4中铁元素显+3、+2价，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色，可能是固体中剩余的铁把Fe3+还原为Fe2+，所以不显红色，故A正确；
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，故B正确；
C．酸性条件下也具有强氧化性，不能说明一定是氧化了，故C错误；
D．将SO2通入溴水中，溶液褪色，硫元素化合价由+4变为+6，SO2具有还原性，故D正确；
故答案选C。
11. 下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B
B. 将C转化为D的过程，属于氮的固定
C. 工业制硝酸生产中，用C和Y的反应来制备D
D. 3.2gCu与的F溶液恰好反应，生成NO、混合气体1.12L(标准状况)，则F溶液的体积为15mL
【答案】C
【解析】
【分析】由某元素价类二维图，A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐，则该元素为N元素，A为NH4NO3；B为N的氢化物NH3，C为单质N2，则Y为O2；D和E为氧化物，且D的相对分子质量比E小16，由此可知D为NO，E为NO2；通常条件下Z是无色液体，则Z为H2O；E和Z反应生成F，结合F为含氧酸，则F为HNO3；X是一种强碱，其焰色反应为黄色，则X为NaOH；NaOH和HNO3反应生成G，则G为NaNO3，以此解答该题。
【详解】A．工业上利用氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成NH3，A正确；
B．将游离态N2转化为化合态NO的过程属于氮的固定，B正确；
C．工业上利用NH3的催化氧化反应来制备NO，而不是用N2和O2反应制备NO，C错误；
D．3.2gCu 的物质的量为，生成NO、NO2混合气体1.12L在标况下的物质的量为，设NO的物质的量是xml，NO2的物质的量是yml，根据N元素守恒有x+y=0.05①，根据得失电子守恒有3x+y=0.052②，联立①②解得x=0.025，y=0.025，由N原子守恒可知，消耗的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO) +n(NO2)=2×0.05ml+0.025ml+0.025ml=0.15ml，V(HNO3)==0.015L=15mL，D正确；
故选C。
12. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+，为确认溶液组成进行如下实验：
(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A. 一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+
B. 一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+
C. c()=0.01ml/L，c()>c()
D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c()
【答案】D
【解析】
【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，其物质的量是2.33g÷233g/ml=0.01ml，碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，其物质的量是1.97g÷197g/ml=0.01ml；(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12L÷22.4L/ml=0.05ml，说明溶液中物质的量是0.05ml；根据溶液电中性可知，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，且氯离子的物质的量最少为0.05ml-0.01ml×2-0.01ml×2=0.01ml；
【详解】A．由分析可知，一定存Cl-、、、，可能存在Na+、K+，A错误；
B．由分析可知，一定存在Cl-、、、，可能存在Na+、K+，B错误；
C．由分析可知，c()=0.05ml÷0.2L=0.25ml/L，c()=0.01ml÷0.2L=0.05ml/L，c()>c()，C错误；
D．Y如果上述6种离子都存在，则存在钠离子、钾离子中的一种，根据溶液电中性可知，氯离子大于0.01ml，故c(Cl-)>c()，D正确；
故选D。
13. 某同学欲用浓硫酸配置480mL的4.6ml/L的硫酸溶液，下列说法正确的是
A. 配制过程中，必需的玻璃仪器有4种
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏高
D. 若用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制过程中，必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管、量筒或滴定管等5种，A错误；
B．由于配制过程中需要往容量瓶中注入一定量的蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不是必须干燥才能用于配制溶液，B错误；
C．定容时仰视刻度线，将导致溶液体积偏大，会使所配溶液浓度偏低，C错误；
D．若用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸配制，需量取该酸=125.0mL，D正确；
故答案为：D。
14. 1.12g铜镁合金完全溶解于50mL63％的浓硝酸(密度为)中，得到和的混合气体1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到2.14g沉淀。下列说法正确的是
A. 该合金中
B. 合金完全溶解时，溶液中
C. 刚好得到2.14g沉淀时，加入溶液的体积是640mL
D. 和的混合气体中，的体积分数是20％
【答案】C
【解析】
【分析】由可知63%的浓硝酸(密度为)中硝酸的物质的量浓度为ml/L=14 ml/L，50mL该硝酸溶液含有0.7ml硝酸；金属离子全部沉淀时，得到2.14g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.14g−1.12g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/ml=0.06ml，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xml、yml，则2x+2y=0.06①，64x+24y=1.12②，由①②解得x=0.01，y=0.02，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.01ml:0.02ml=1:2；和的混合气体1120mL(换算为标准状况)共0.05ml，令二氧化氮的物质的量为aml，则四氧化二氮的物质的量为(0.05−a)ml，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.05−a)×2×1=0.06，解得a=0.04；
【详解】A．由分析可知，该合金中，A错误；
B．由分析可知，合金完全溶解时，溶液中铜离子、镁离子分别为0.01ml、0.02ml，根据氮元素守恒可知，溶液中硝酸离子为0.7ml-0.04ml-0.01ml×2=0.64ml，则根据溶液电中性可知，氢离子的物质的量为0.64ml-0.01ml×2-0.02ml×2=0.58ml，，B错误；
C．刚好得到2.14g沉淀时，溶质为硝酸钠，结合氮元素守恒可知，硝酸钠为0.64ml，结合硝酸钠中钠元素守恒可知，则加入溶液的体积是，C正确；
D．由分析可知，和混合气体中，的体积分数是，D错误；
故选C。
第二部分 非选择题(共58分)
15. 研究含氮、含氯物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题，以下是其中两类常见研究。
I．研究氨催化氧化制硝酸，其流程示意图如下：
（1）“氧化炉”中还原剂为___________(填化学式)。
（2）“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为___________。(写出一个即可)
（3）为避免硝酸工业废气中污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①
②
现有一定条件下0.5ml和0.1ml NO的混合气体恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________ml/L。
II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题
（4）浓硫酸的作用是___________。
（5）证明氯气和水反应的实验现象为___________。
（6）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是___________。
（7）漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）NH3 （2）4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）2.0 （4）干燥Cl2
（5）干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
（6）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（7）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【解析】
【分析】I．研究氨催化氧化制硝酸，NH3NOHNO3，尾气用氢氧化钠溶液吸收；
II．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气，通过浓硫酸干燥，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气由于有次氯酸生成，有漂白性，据此进行解答。
【小问1详解】
“氧化炉”中发生氨的催化氧化反应，还原剂为NH3；
【小问2详解】
吸收塔中NO、O2和水发生反应生成硝酸，也有可能NO被O2氧化得NO2与水反应生成硝酸，化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3NO2+H2O=HNO3+NO；
【小问3详解】
根据已知方程式①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，可知0.1mlNO2和0.1mlNO 的混合气体耗NaOH 0.2ml，0.4mlNO2耗NaOH 0.4ml，共消耗NaOH 0.6ml，溶液的物质的量浓度为；
【小问4详解】
根据分析，浓硫酸是用于干燥有水蒸气的氯气，所以浓硫酸的作用是干燥氯气；
【小问5详解】
根据分析，证明氯气和水反应实验现象为干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色；
【小问6详解】
若将氯气通入石灰乳，氯气在碱性条件下发生歧化反应，得氯化钙、次氯酸钙和水，制得漂白粉，反应的化学方程式是2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
【小问7详解】
漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，是因为CO2溶于水生成碳酸，碳酸酸性强于次氯酸，根据强酸制弱酸，得到次氯酸和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
16. 巴蜀中学趣味化学实验小组的同学通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．
实验一：验证的还原性
（1）红棕色气体是__________。(写化学式)
（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加溶液，溶液变为红色，该现象说明__________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验(气密性已检验，尾气处理已略去)
i．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ii．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
iii．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液(试剂不变)；
iv．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
（3）通入的目的是__________。
（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是__________________。
（5）装置乙的作用是_______________________。
（6）实验结论：溶液的深棕色可能是因为__________。
A. 与发生了反应B. 与发生了反应
C. Fe3+与发生了反应D. 与发生了反应
【反思与改进】
实验三：验证的还原性
（7）该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有__________的试管中滴入几滴__________，振荡。
【答案】（1）NO2 （2）Fe2+具有还原性，被氧化生成Fe3+，溶液中有Fe3+
（3）排净装置内的空气
（4）
（5）利用水与二氧化氮反应，使NO2转化为NO （6）AB
（7） ①. 2 mL浓硝酸 ②. FeSO4溶液
【解析】
【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；
【小问1详解】
硝酸将Fe2+氧化为Fe3+的同时被还原生成NO，NO遇空气生成二氧化氮，故红棕色气体是二氧化氮NO2；
【小问2详解】
Fe3+与KSCN溶液反应使溶液变为红色，取深棕色溶液于试管中，滴加溶液，溶液变为红色，该现象说明Fe2+具有还原性，被氧化生成Fe3+，溶液中有Fe3+；
【小问3详解】
为防止产生的NO遇空气中的氧气反应生成二氧化氮干扰实验，通入N2的目的是排净装置内的空气；
【小问4详解】
铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式是；
【小问5详解】
装置乙的作用是利用水与二氧化氮反应，使NO2转化为NO，进行NO与装置丙丁溶液反应、二氧化氮与装置丙丁溶液反应进行对比；
【小问6详解】
ii、iv实验现象相同，则溶液的深棕色原因是由于Fe2+与NO发生了反应，也可能是由于Fe2+与NO2发生了反应，不是由于Fe3+与NO或NO2发生反应；故选AB；
【小问7详解】
实验一为生成的二氧化氮使得硫酸亚铁中溶液显深棕色，而通入硫酸铁溶液中无色，故可以向盛有硝酸的试管中滴入几滴硫酸亚铁，使得亚铁离子完全转化为铁离子，振荡，应该无明显颜色变化，故实验为：向盛有2 mL浓硝酸的试管中滴入几滴FeSO4溶液，振荡。
17. A、B、D、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A中无中子，B的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍；D的气态氢化物可以与其最高价氧化物的水化物反应生成盐；X是短周期中原子半径最大的元素；Y的最外层电子数等于周期序数的两倍。用化学用语回答下列问题：
（1）写出Y元素的简单离子的结构示意图__________；可以用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，请写出的电子式_________________________。
（2）X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是_____________________(填离子符号)。
（3）Y、Z形成的简单气态氢化物中，更稳定的是________________(填化学式)；B的一种核素可以用于测定古物的年代，请写出其核素符号__________。
（4）请写出实验室制备D的简单氢化物的化学方程式_______________________。
（5）与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是__________(填字母序号)。
a．的最高正化合价为价 b．的还原性比强
c．的酸性比强 d．在一定条件下可与溶液反应
②室温下向固体表面吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为__________。
（6）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图，请在方框内依次填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号__________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）S2-＞Cl-＞ Na+
（3） ①. HCl ②.
（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（5） ①. bd ②. 3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O
（6）
【解析】
【分析】A、B、D、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A中无中子，故A为氢；D的气态氢化物可以与其最高价氧化物的水化物反应生成盐；则D为N元素，B的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍、则B为C元素； X是短周期中原子半径最大的元素；则X为Na元素，Y的最外层电子数等于周期序数的两倍，则Y为S元素、Z为Cl元素。
【小问1详解】
Y元素的简单离子的结构示意图为 ；即S2Cl2、为共价化合物， 的电子式为。
【小问2详解】
同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞ Na+。
【小问3详解】
非金属性Cl＞S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，Y、Z形成的简单气态氢化物中，更稳定的是HCl；B的一种核素可以用于测定古物的年代，其核素符号。
【小问4详解】
实验室制备D的简单氢化物即氨气，通常用氯化铵与石灰加热法，化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
【小问5详解】
①a．Se位于第ⅥA族，最高正化合价为+6，a项错误；
b．同主族元素从上到下，其简单氢化物的还原性依次增强，b项正确；
c．H2SeO3是弱酸，酸性比H2SO4的弱，c项错误；
d．根据SO2为酸性氧化物，可推知SeO2也为酸性氧化物，可与碱反应，d项正确。
综上所述答案为bd；
②反应物为SeO2与NH3，生成物有H2O，由元素守恒可知另外两种单质生成物为N2、Se，故反应的化学方程式为3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；
【小问6详解】
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性，使石蕊试液变红，次氯酸有漂白性，使石蕊试液褪色。将Z的单质即Cl2通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图，则方框内依次填导致该阶段颜色变化的主要粒子符号依次为H+、HClO，故答案为 。
18. 硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
回答下列问题：
（1）硫铁矿()中硫元素化合价为___________。
（2）为了确定A中S元素的化合价，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液褪色，请写出该过程的离子方程式___________。
（3）已知反应III是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98.3%的浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是___________。
（4）利用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示：
已知催化脱硫过程的总反应为：
①则过程II反应的离子方程式为___________。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成黄色沉淀，其原因可能是___________(用离子方程式表示)，从氧化还原角度分析，若要制备应选择___________(填字母)。
A． B． C． D．
【答案】（1）-1 （2）
（3）防止形成酸雾，影响吸收效率
（4） ①. ②. ③. D
【解析】
【分析】硫铁矿(含)和反应生成和，则A为；和发生催化氧化生成，则B为；和水反应生成C，C为；和水反应生成D，D为；和反应生成；据此分析解答。
【小问1详解】
中Fe元素化合价为+2价，则S元素的化合价为-1价。
【小问2详解】
将通入到酸性高锰酸钾中，溶液褪色，发生反应的化学方程式为。
【小问3详解】
用水或稀硫酸吸收，容易形成酸雾，影响吸收效率，而浓硫酸具有不挥发性，吸收不会形成酸雾。
【小问4详解】
①由图可知，过程Ⅱ中，和反应生成和，反应的离子方程式为；
②在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀，其原因是发生反应；从氧化还原角度分析，中S元素化合价为+2价，则要制备，若选择或，则所含S元素化合价均需降低，不符合题意；若选择，则所含S元素化合价均需升高，不符合题意；若选择，中S元素化合价降低，S中元素化合价升高，符合题意；故选D。
选项
实验操作和现象
结论
A
红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色
固体物质中可能含有+3价铁元素
B
钠空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体
固体物质中含有
C
用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液由绿变黄
氧化性比强
D
某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，再加足量稀，沉淀不溶解
溶液中含有
实验操作
预期现象
实验现象
向盛有溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。
试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。
试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。
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