2024年高考第二次模拟考试：化学（浙江卷）（考试版）

这是一份2024年高考第二次模拟考试：化学（浙江卷）（考试版），共10页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 C 59 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列材料的主要化学成份是单质的是( )
A．碳纳米材料 B．金刚砂 C．铅酸电池的正极D．涤纶
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．O3分子的球棍模型：
B．H2O的VSEPR模型名称是四面体型
C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
D．聚丙烯的结构简式：
3．次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是( )
A．次氯酸钠既可以做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池等场所的消毒剂
B．“84”消毒液和酒精同时使用不会增强杀菌效果
C．由于次氯酸钠不能分解，人们制得漂白液代替氯水做漂白剂
D．在常温下，将Cl2通入NaOH溶液，得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液
4．下列有关物质的性质和用途，对应关系不正确的是( )
A．维生素C具有氧化性，可用于食品中的抗氧化剂
B．锌的抗腐蚀性较强，可用于制造白铁皮
C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂
D．乙醇能使蛋白质变性，可用于消毒
5．下列离子(或分子)组在相应条件下，一定能大量共存的是( )
A．麦芽糖溶液中：MnO4-、K+、H+、SO42-
B．能使苯酚溶液显紫色的溶液中：Na+、HCO3-、SCN-、Cl-
C．银氨溶液中：OH-、NO3-、K+、Cl-
D．Na2CO3溶液中：Al3+、SO42-、H+、Cl-
6．工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下，下列说法错误的是( )
A．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行
B．“锰酸钾歧化(锰元素化合价既升高又降低)”可以H2SO4代替CO2
C．该流程中可循环使用的物质是MnO2
D．“滤液蒸发结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热
7．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：
下列说法错误的是( )
A．溴化钠起催化和导电作用
B．每生成1ml葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2ml电子
C．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
D．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，46 g C2H6O含有的O-H键数目为NA
B．100 mL 12 ml/L的浓HNO3、与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6 NA
C．将0.1 mlCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目小于0.1 NA
D．12 g金刚石中含有的共价键数目为4 NA
9．下列说法正确的是( )
A．只含有一个碳原子的有机物，不可能存在同分异构现象
B．苯酚和苯甲酸的混合物，可通过蒸馏的方法进行分离
C．乙烯在较高压力与较高温度和引发剂作用下，通过加聚反应可得到高密度聚乙烯
D．由于氧的电负性比碳和氢要大，所以醇在发生化学反应时，H-O或C-O易断裂
10．对于下列过程，描述其反应的相应方程式正确的是( )
A．0.3mlFeI2与0.4mlCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+8Cl2 =6Fe3＋＋16Cl－＋5I2
B．双氧水长期放置： 2H2O22H2O+O2↑
C．向[C(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液：[C(NH3)5Cl]2++2Cl- +3Ag+=3AgCl↓+[C(NH3)5]3+D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
11．蟾蜍是捕食害虫的田园卫士，还能向人类提供治病良药。蟾蜍的药用成分之一华蟾毒精醇的结构如图。下列说法正确的是( )
A．该物质含有4种含氧官能团
B．1ml该物质与H2发生加成反应最多消耗4ml
C．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同
D．1ml该物质能消耗2mlNaOH
12．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y同主族，Z位于周期表第13列，M是地壳中含量最多的元素，Q基态原子p轨道上有4个电子。下列说法不正确的是( )
A．原子半径大小：Q＞M＞XB．分子X2、M3均为非极性分子
C．气态QM3分子构型为平面正三角形D．金属Y在空气中燃烧生成Y2O
13．现有一微型原电池，含有Fe-C，用于除去废水中的HCOOH，其工作原理为：向废水中通入空气后生成H2O2，H2O2与HCOOH反应生成CO2，以下说法不正确的是( )
A．正极反应：H2O2+2e-+2H+=2H2O
B．若不通入O2，则可能产生H2
C．H2O2处理废液生成CO2的方程式：HCOOH+H2O2=CO2↑+2H2O
D．每转移2 ml电子，可以除去废水中的HCOOH 46 g
14．苯与Br2在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示：
下列说法不正确的是( )
A．反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B．在该条件下，反应Ⅲ能自发进行
C．苯与Br2主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ
D．选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅰ的比例
15．某小组做如下实验：
实验①：向20mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1ml·L-1盐酸溶液
实验②：向2.33gBaSO4固体中加入1L0.1ml·L-1Na2CO3溶液充分搅拌浸泡
[已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，H2CO3的电离常数：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 ，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法不正确的是( )
A．实验①选用酚酞作指示剂时，滴定终点发生反应为CO32-+H+=HCO3-
B．实验①中时，存在：c(OH―)＜c(CO32-)＜c(HCO3-)
C．实验②中再加入2L0.1ml·L-1Na2CO3溶液，可将BaSO4完全转化为BaCO3
D．实验②静置，向上层清液中滴加溶液，会析出CaSO4和CaCO3
16．探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是( )
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．(10分)含氮族元素的物质种类繁多，应用广泛。回答下列问题：
(1)基态As原子的简化电子排布式为 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．基态P原子核外电子的空间运动状态有9种
B．键角大小：NH4+＞PH3＞NH3＞NH2-
C．水溶液中的碱性：CH3NH2＞NH3＞NF3
D．甘氨酸(H2N-CH2-COOH)可分别与水、乙醇形成分子间氢键，故甘氨酸在水、乙醇中均可溶解
(3)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则该酸的分子式为 。
(4)已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为 。
(5)我国科学家制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。分别用〇、●表示H2PO4-和，KH2PO4晶体的四方晶胞(晶胞为长方体)如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2PO4-、K+在晶胞xz面、yz面上的位置。
与K+紧邻的H2PO4-数目为 。
②若晶胞底边的边长均为anm、高为cnm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度ρ= g· cm-3 (写出表达式)。
18．(10分)磷酸三甲酯常用作阻燃剂，可采用下列流程合成少量该物质：
已知：磷酸和亚磷酸的结构式
请回答：
(1)反应⑤为加热条件下的分解反应，反应中还产生了三角锥形结构的气体，请写出⑤的化学方程式 。
(2)关于上述流程图，下列说法正确的是___________。
A．①～⑥反应过程中涉及到磷元素的三种不同价态
B．化合物A可能有多种不同的结构
C．高浓度H3PO4溶液黏度较大，原因可能是浓溶液中存在较多氢键
D．P4分子构型为正四面体形结构，键角为
(3)已知含氧酸分子结构中非羟基氧原子数越多，该含氧酸酸性就越强。亚磷酸为中强酸，而亚砷酸(H3AsO3)为弱酸，它们酸性差别很大。
①写出亚磷酸溶液与足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式 。
②请写出亚砷酸的结构式为 。
(4)PCl3与水反应生成H3PO3和一种气体，请设计实验验证该气体 。
19．(10分) Ⅰ.环氧乙烷()常用于医学消毒，工业上常用乙烯氧化法生产，其反应原理为：CH2=CH2(g)+O2(g) △H=-120kJ/ml。
(1)该反应在 (填“高温”或“低温”)条件下自发进行。
(2)化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是 。
(3)在恒容密闭容器中，利用乙烯氧化法制备环氧乙烷(不考虑副反应)，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是________(填序号)。
A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．乙烯和氧气的物质的量比为2：1D．每消耗同时消耗1ml环氧乙烷
Ⅱ.反应过程中常伴随副反应CH2=CH2(g)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -1350 kJ·ml－1，在恒容密闭容器中充入1ml乙烯和含1mlO2的净化空气，在Ag(耐热)催化下发生上述两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率α及O2的分压随温度变化如图所示：
(4)比较a点和： (填“>”“<”或“=”)。
(5)若200℃时测得环氧乙烷的选择性为(某产物的选择性)，计算该温度下主反应的平衡常数(用物质分压表示)K p= 。(用含P0的式子表示)
Ⅲ.有研究人员对该制备过程的催化剂(其他条件相同)催化机理进行研究，发现Ag通过对O2的吸附完成催化作用，形成的两种中间体相对能量如图所示，研究还发现若原料气(混有H2S等杂质)不净化，两个中间体和产物环氧乙烷都几乎检测不到。
(6)根据以上研究结果下列推测合理的是 (填字母)。
A．由图可知中间体O2-更容易形成
B．杂质气体H2S能与催化剂反应而使催化剂失去活性
C．催化剂Ag并未参与反应
Ⅳ.工业上也可以通过电化学方法获得环氧乙烷，原理如图所示：
(7)P电极是该电解池的 极，)该电池阴极电极反应式为 。
20．(10分)配合物乙二胺四乙酸铁钠可溶于水，常用于铁强化盐。某实验小组按如下流程制备NaFeY·3H2O (Y表示乙二胺四乙酸根)：
已知：①2Fe(OH)3+ Na2CO3+2H4Y=2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O
②NaFeY·3H2O在250℃时完全分解，其溶解度20℃时为、80℃时为
③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；FeY-+4H+=H4Y+Fe3+；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
请回答：
(1)步骤Ⅱ所得固体的化学式为 。步骤Ⅲ采用如图实验装置，其中仪器③的名称是 ；
(2)下列说法不正确的是___________。
A．步骤Ⅰ中氨水应当分批加入，避免沉淀中裹入过多杂质
B．步骤Ⅳ中为得到更多产品，应加入过量饱和Na2CO3溶液
C．步骤Ⅴ中结晶时应将溶液浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热，冷却结晶
D．步骤Ⅴ中为使产品干燥充分，应当采用酒精灯加热烘干
(3)判断步骤Ⅱ中沉淀是否洗涤干净的实验操作为 。
(4)市售铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cml·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。
①滴定终点的现象为 。
②样品中铁元素的质量分数为 。
21．(12分)双咪唑是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下：
已知：。请回答：
(1)化合物A中所含官能团的名称为 。
(2)下列有关说法正确的是___________。
A．②的反应类型为还原反应
B．双咪唑的分子式为C18H22N4
C．化合物D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐
D．常温下，化合物F在水中有较大的溶解度
(3)③的化学方程式为 。
(4)E的结构简式为 。
(5)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式 。
①分子中只含有1个环，且为连有-NO2的苯环；
②分子中共有3种不同化学环境的氢原子。
(6)参照上述合成路线，设计由和合成的路线 (其它无机试剂任选)。
选项
实验方案
现象
结论
A
2mL0.01ml·L-1FeCl3溶液滴加浓盐酸
溶液颜色加深
氢离子抑制了Fe3+的水解
B
乙酰水杨酸水解液中加入过量的NaHCO3除去过量的硫酸，滴加几滴氯化铁溶液
溶液显紫色
说明乙酰水杨酸中含有酯基
C
向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量
先产生沉淀后逐渐溶解
Fe(OH)3先聚集为沉淀，后与应
D
向K3Fe(CN)6溶液中加入少许铁粉，静置一段时间
有蓝色沉淀生成
K3Fe(CN)6具有氧化性