2024年高考第二次模拟考试：化学（重庆卷）（考试版）

这是一份2024年高考第二次模拟考试：化学（重庆卷）（考试版），共8页。试卷主要包含了下列反应的离子方程式正确的是，氢化镁可用作供氢剂，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．近年来，我国科学家在新物质、新材料、新能源等诸多领域不断取得新突破，下列说法错误的是
A．我国的“硅-石墨烯-锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是ⅣA 元素
B．利用CO2合成脂肪酸、聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”
C．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能
D．嫦娥五号带回来的月壤中的嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]，其成分属于无机盐
2．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为，下列说法正确的是
A．中子数为18的硫原子符号为
B．NO的VSEPR模型为
C．用电子式描述的形成过程为
D．碳原子价层电子排布图为
3．化合物可作肥料，所含的5种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列有关说法正确的是
A．元素电负性：B．键能：
C．第一电离能：D．最简单氢化物沸点：
4．实验是化学的最高法庭，下列所示装置或操作能达到实验目的的是
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液三者混合：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓
C．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2NH+ SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
6．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应，所得芳香族化合物不同
B．物质X在一定条件下可以发生氧化、加成、取代、还原、消去反应
C．Y存在顺反异构，且与足量HBr加成的产物中含有手性碳原子
D．1mlZ在一定条件下最多与发生加成反应
7．脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如题13图所示。下列说法正确的是
A．
B．使用合适催化剂，能提高NO的平衡转化率
C．其他条件不变，增大体系的压强，NO的平衡转化率增大
D．350℃~420℃范围内，温度升高，反应Ⅰ速率增大的幅度大于反应Ⅱ速率增大的幅度
8．下列实验操作与现象、目的或结论均正确且具有对应关系的是
9．氢化镁(MgH2)可用作供氢剂。某兴趣小组以工业废渣(主要成分是MgO，含Al2O3、FeO、Fe2O3、MnO和SiO2等杂质)为原料制备氢化镁的流程如下，下列说法错误的是
A．滤渣A的主要成分是SiO2
B．SOCl2的作用仅是为了消耗水，可换用无水CaCl2代替
C．滤液A和次氯酸钠反应生成MnO2的离子方程式为
D．用MgCl2·6H2O配制0.15ml·L-1溶液250mL，需要称量固体的质量为7.6g
10．下列说法正确的是
A．图1为结构示意图，该物质加热时首先失去
B．图2晶体磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为
C．图2晶胞参数为，则晶体的密度为
D．图3为晶体的晶胞示意图，填充在由构成的正八面体空隙中
11．常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是
A．装置的作用只是吸收装置中产生的水蒸气
B．实验开始时应先点燃处酒精灯；再点燃处酒精灯
C．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替
D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有
12．某小组采用电化学法制备有机物，装置如图所示。双极膜是由阴膜和阳膜组成的，双极膜中水电离出的阴、阳离子在电场中向两极迁移。下列叙述正确的是
A．a极与电源负极连接
B．制备1ml时双极膜内质量减少18g
C．b极的电极反应式为
D．每转移，生成、的物质的量之比为1：5
13．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在Pd膜反应器中进行的工作原理如图所示。已知某温度下，在膜表面上的解离过程为：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是
A．膜能选择性分离出，促使平衡正向移动，提高反应物的转化率
B．过程2的
C．加快膜内H原子迁移有利于的解离
D．可利用该技术实现氢气的纯化
14．为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、溶液体积V与pH的关系如图所示。[已知：]。下列叙述错误的是
A．曲线b表示的是的分布系数变化曲线
B．的第二步电离平衡常数
C．溶液中
D．n点时，
二、非选择题：共58分。
15．（15分）书写下列反应的离子方程式：
（1）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2.上述制备I2的总反应 。
（2）在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4＋4H＋
①反应I： 。
②反应II： 。
（3）红磷充分燃烧的产物与足量热的NaOH溶液反应，该反应的离子方程式是 。
（4）取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈褐色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 ml I-时，共转移3 ml电子，该反应的离子方程式是 。
（5）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
①写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： 。
② “电解”过程阴极主反应的方程式： 。
③“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，写出此吸收反应的离子方程式： 。
16．（14分）氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成(岩脑砂的主要成分)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
（1）的制备：
①利用装置B制取实验所需的氯气，写出该反应的化学方程式 。
②装置C的名称为 。
③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序： →ef←h←g← (用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
④该实验装置除了D处导管易堵塞外，还存在的不足之处是 。
⑤检验氨气与氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀、溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为 。
（2）岩脑砂中元素的定量测定：准确称取a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。
①装置H中盛装的试剂是 (填试剂名称)。
②若装置Ⅰ增重b g，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为)，则岩脑砂中 (用含b、V的代数式表示，不必化简)。
③若用K中气体体积测定纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度 (填偏高、偏低或无影响)
17．（14分）工业合成氨反应是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下(*表示吸附态)：
化学吸附：；
表面反应：；；
脱附：
其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。回答下列问题：
（1）实际生产中，常用工艺条件，铁触媒作催化剂，控温773K，压强，原料气中。
①分析说明原料气中过量的理由 。
②关于合成氨工艺，下列说法正确的是 (填标号)。
a．合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
b．控制温度为773K，是为了增大反应物的平衡转化率
c．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中加入少量惰性气体，有利于增大反应物的平衡转化率
d．不断将液氨移去，既有利于反应正向进行，又能加快化学反应速率
（2）①反应在恒定温度和总压强p(单位：Pa)下进行，若、起始物质的量之比为1：3，的平衡产率是w()，用分压代替物质的浓度，计算平衡常数 。
②反应达到平衡时，正、逆反应的速率方程分别为：，，、为速率常数，已知，据此计算 ， 。
（3）由Arrhenius经验公式得，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R、C为常数，根据图1， △H= (用含、、T、R的代数式表示)。升高温度，的变化曲线为 ，的变化曲线为 (填标号)。
18．（15分）化合物G是一种治疗中度高血压药物的中间体，其一种合成路线如图所示（部分反应条件已略去）：
（1）A的名称为 ，由A生成B的反应类型为 。
（2）C中含氧官能团的名称为 ，写出乙二酸二乙酯的结构简式： 。
（3）B分子中共面原子数最多为 个。
（4）由E生成F反应化学方程式为 。
（5）能与NaHCO3溶液反应生成CO2，且属于芳香化合物的C的同分异构体有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱中只有4组峰的结构简式为 。
（6）参照上述合成路线，写出以为原料制备的合成路线：
(其他无机试剂任选)。
A
B
C
D
实验室制取乙酸乙酯
配制 溶液
钠的燃烧
验证铁钉的吸氧腐蚀
选项
实验操作与现象
结论
A
取少量的淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，溶液未变蓝
淀粉完全水解
B
向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后，再加入盐酸酸化，最后加入溶液，产生白色沉淀
中的被高锰酸钾氧化生成了
C
向体积为100mL、浓度均为0.01 ml·L的NaCl和混合液中滴加0.01 ml·L溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀
相同温度下，
D
向溶液X中先滴加盐酸，无现象，再滴加溶液，出现白色沉淀
溶液X中一定含有