人教版初中化学二轮复习专题练习-碳和碳的氧化物

这是一份人教版初中化学二轮复习专题练习-碳和碳的氧化物，共15页。试卷主要包含了 碳的单质， 碳的化学性质， 二氧化碳的制法，5g等内容，欢迎下载使用。

1. 碳的单质：
金刚石：自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
石墨：最软的矿物之一，具有优良的导电性和润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，包括焦炭、木炭、活性炭和炭黑等。活性炭和木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能增加轮胎的耐磨性。
2. 碳的化学性质：
常温下的稳定性强。
可燃性：完全燃烧（氧气充足）生成二氧化碳（C+O2→CO2）；不完全燃烧（氧气不充足）生成一氧化碳（2C+O2→2CO）。
还原性：例如，C+2CuO→2Cu+CO2↑（置换反应）。这个反应在冶金工业中有应用，现象是黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
3. 二氧化碳的制法：实验室制取气体的思路包括原理、装置和检验。发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件。
一、选择题
1．下列实验方案正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．在生产生活中常用到下列物质，属于纯净物的是
A．石灰水B．不锈钢C．干冰D．牙膏
3．2021年（化学教育）第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示。下列说法错误的是
A．用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜
B．先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜
C．加热炭粉过程中发生反应：CO2＋C2CO
D．酒精灯加网罩的作用是聚集热量，提高温度
4．下列实验方案不可行的是
A．用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳
B．鉴别碳粉、铁粉，取样后，分别加入稀盐酸
C．用稀盐酸去除去锌粉中的铁屑
D．采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度
5．图中属于有毒气体的是
A．COB．N2C．O2D．CO2
6．化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是
A．氮气的化学性质不活泼，可作保护气
B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体
C．酒精有可燃性，可用作燃料
D．石墨有金属光泽，可用于干电池的电极
7．学习化学，要学会从化学的角度分析问题，下列分析不合理的是
A．变瘪的乒乓球在热水中鼓起来，是因为分子的间隔随温度升高而增大
B．用墨汁书写的字画长时间不褪色，是因为碳的化学性质在常温下比较稳定
C．吹灭生日蜡烛，主要是因为人们呼出的二氧化碳能灭火
D．猪儿要吃足量的饲料才能长大，因为化学变化遵循质量守恒定律
8．由下列实验操作及现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3
D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
10．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是
A．CO（CO2）一在足量的氧气中燃烧
B．MnO2粉末（KCl）—溶解、过滤、洗涤、干燥
C．FeSO4溶液（CuSO4）一加入足量锌粉、过滤
D．NaCI晶体（Na2CO3）—加入适量稀硫酸、蒸发结晶
二、判断题
11．石墨为黑色质软的固体，可用于生产铅笔芯( )
12．物质的性质在很大程度上决定物质的用途。( )
13．可用点燃的方法除去CO2中的少量CO( )
14．二氧化碳能与人体血红蛋白结合而使人中毒( )
15．二氧化碳的循环与大自然的森林绿化面积无关( )
三、综合应用题
16．归纳是学习化学的重要方法。同学们根据已学内容整理了有关CO2的知识网络图，如图1所示，其中B是化石燃料天然气的主要成分，反应③用于实验室检验CO2“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)固体二氧化碳俗称 ，固态CO2的用途有 (写一点即可)。
(2)A是有毒的气体，则反应① (填“吸热”或“放热”)。
(3)写出反应②的化学方程式 。
(4)实验室制取二氧化碳的原料是 (填名称)和稀盐酸，化学方程式 ；可选用图2装置，其主要优点是 ；反应③的实验现象是 。
(5)图3中，观察到充满空气的气球浮起，说明CO2的密度比空气大，因此实验室里常用 法收集CO2。
17．碳的氧化物在生活、生产中用途广泛。
Ⅰ.探究CO的还原性。
实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管里通入CO2（见图1），集满后立即用气球密封。
实验2：用酒精灯先加热CuO部位（见图2），无明显现象。
实验3：再用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图3）；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。
实验4：加热CuO（见图4），黑色固体变成紫红色。

(1)实验2得到的结论是 。
(2)实验3的目的是 ，酒精灯加网罩的作用是 。
(3)写出实验4中发生反应的化学方程式： 。
Ⅱ.CO2捕捉和利用。
(4)CO2的捕捉：利用氨水（NH3·H2O）捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。
①吸收塔中NH3•H2O常采用雾状喷淋技术，其目的是 。
②再生塔中发生反应的化学方程式为 。
(5)二氧化碳的资源化利用。
中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
①阶段I反应的微观过程如下图。甲醇中C、H、O三种原子的个数比为 。
②阶段Ⅱ的物质转化如下图所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
推测分子中氢原子数目：甲醇 甲醛（填“>”、“
【详解】（1）用酒精灯先加热CuO部位，无明显现象，说明CuO不与CO2反应；
（2）实验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉，炭粉在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，酒精灯加网罩可使火焰集中，提高温度；
（3）实验4中，一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）①吸收塔中NH3•H2O常采用雾状喷淋技术，可增大接触面积，使反应充分；
②由流程图分析可知，再生塔中，碳酸氢铵分解成氨水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（5）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，分析阶段I反应的微观过程图可知，甲醇中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，则甲醇中C、H、O三种原子的个数比为1：4：1；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应a中四种物质的化学计量数均为1，反应前：1个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，反应后：2个氢原子、2个氧原子，故甲醛分子中含有1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子，故分子中氢原子数目：甲醇>甲醛。
18．(1)试管
(2) ②
(3)
(4)B
(5)氧气、水/O2、H2O
(6)不能燃烧、也不支持燃烧
(7)解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为，依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=30.9g-21.3g=9.6g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【详解】（1）仪器①的名称
（2）选用B、D装置制取二氧化碳，实验室常用稀盐酸与大理石或石灰石反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式：；B装置反应不需加热，D装置可收集密度比空气大的气体；
①利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应条件是常温，但氢气密度比空气小，不能完成实验；
②过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下制取少量氧气，反应条件是常温，且氧气的密度比空气大，能完成实验，
答案：②；
（3）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应化学方程式：；
（4）A烧杯内的浓氨水具有挥发性，挥发出氨气分子，运到到B烧杯溶于水生成氨水，氨水具有碱性，能使酚酞溶液变红，但酚酞分子不具有挥发性，可观察到现象B烧杯溶液变红；
（5）实验丙，铁钉锈蚀条件的探究：对照①②，说明铁生锈的条件是与氧气接触，对照①③，说明铁生锈的条件是与水接触，对照①②③，表明铁生锈的条件是与空气中的氧气和水直接接触；
（6）灭火的原理：移除可燃物、隔绝空气、温度降到着火点以下，实验丁，探究灭火的原理：向烧杯中倒入适量的盐酸，蜡烛火焰熄灭，灭火的原理是隔绝空气，体现了生成的气体的化学性质是不能燃烧、也不支持燃烧；
（7）解析见答案。