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2023-2024学年辽宁省沈阳市浑南区九年级上学期化学期末试题及答案
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这是一份2023-2024学年辽宁省沈阳市浑南区九年级上学期化学期末试题及答案，共15页。试卷主要包含了38 gD， 水是生命之源， 物质的性质决定用途等内容，欢迎下载使用。
第一部分选择题（共10分）
（本部分包括10道小题，每题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1. 中秋节常吃到真空包装的月饼，采用真空包装主要是为了隔绝
A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【分析】月饼中的物质能够和空气中的氧气发生缓慢氧化，生成水、二氧化碳等物质，从而变质。
【详解】月饼采用真空包装是为了隔绝氧气，这样可以防止月饼发生缓慢氧化，从而延长月饼的保质期。
故选A。
2. 学习化学需要使用化学符号，下列符号与其叙述一致的是
A. 3H：表示3个氢元素B. C60：表示60个碳原子
C. NaCO：表示碳酸钠D. S：表示硫这种物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、在元素符号前面加数字，表示原子个数，故3H表示3个氢原子，而且元素只讲种类，不讲个数，故A错误；
B、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中所含的原子个数，C60表示一个C60分子中含有60个碳原子，故B错误；
C、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，所以碳酸钠的化学式为Na2CO3，故C错误；
D、硫是由硫原子构成，其化学符号为S，故D正确。
故选D。
3. 元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法错误的是( )
A. 锌原子核外有 30 个电子B. 锌是金属元素
C. 锌的相对原子质量为 65.38 gD. 缺锌可能引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中锌元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=30，正确；B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，可知锌元素是金属元素，正确；C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，相对原子质量为65.41，错误；D、锌元素影响人体的生长发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，正确。故选C。
点睛：以钠为例，元素周期表中信息： 。
4. 水是生命之源。下列有关说法正确的是
A. 水结冰属于化学变化
B. 海水、湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物
C. 水是由氢分子和氧分子组成
D. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
【答案】B
【解析】
【详解】A、水结冰属于物理变化，此选项错误；
B、海水、湖水是混合物，氢气燃烧生成的水由同种物质组成，属于纯净物，此选项正确；
C、水由水分子构成，水中不含有氢分子和氧分子，此选项错误；
D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，此选项错误。
故选：B。
5. 下列物质由阴阳离子构成的是（ ）
A. 铜B. 氧气C. 金刚石D. 氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
故选：D。
6. 能用过滤法将下列各组中混合在一起的物质分离的是（ ）
A. 氧气和二氧化碳B. 食盐和沙子
C. 食盐和蔗糖D. 二氧化锰和铁粉
【答案】B
【解析】
【分析】过滤是将不溶性固体和液体分离的方法
【详解】A、氧气和二氧化碳两者都是气体，无法用过滤的方法分离，选项A错误；
B、食盐溶于水，沙子不溶于水，故可用过滤的方法分离，选项B正确；
C、食盐和蔗糖都溶于水，无法用过滤的方法分离，选项C错误；
D、二氧化锰和铁粉都不溶于水，故不可用过滤的方法分离，选项D错误。故选B。
7. 将二氧化碳气体通入石蕊溶液中，再加热溶液，溶液的颜色变化过程是
A. 无色一红色一紫色B. 紫色一红色一紫色
C. 紫色一红色一无色D. 红色一蓝色一无色
【答案】B
【解析】
【详解】石蕊溶液颜色紫色，将二氧化碳气体通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变化红，碳酸不稳定，加热分解为水和二氧化碳，二氧化碳气体逃逸，溶液颜色又变为紫色，故选：B。
8. 物质的性质决定用途。下列事实中利用物质化学性质的是
A. 汽油作燃料B. 干冰用于人工降雨
C. 铜制作导线D. 石墨用于制铅笔芯
【答案】A
【解析】
【详解】A、汽油作燃料，是利用了汽油的可燃性，属于化学性质，故A正确；
B、干冰用于人工降雨是因为干冰易升华吸热，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误；
C、铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误；
D、石墨可制铅笔芯，是利用石墨具有深灰色，质软的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D错误。
故选A。
9. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
A. 测定空气里氧气的含量
B. 检查装置的气密性
C. 验证质量守恒定律
D. 证明CO2密度比空气的大
【答案】C
【解析】
【详解】A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，错误；D、蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，正确。故选C。
10. 侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是
A. X的化学式为H2OB. NaHCO3受热易分解
C. CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D. NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl中，生成物中氮、氢、碳、氧、钠、氯的原子个数分别是1,5,1,3,1，1，反应物中氮、氢、碳、氧、钠、氯的原子个数分别是1,3,1,2,1，1，故X中含有2个氢原子，1个氧原子，故X的化学式为H2O，故A正确；
B、由题意可知，碳酸氢钠受热易分解，故B正确；
C、二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，故错误；
D、碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可以与氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠，故二氧化碳可以回收再利用，正确。故选C。
第二部分非选择题（共40分）
（本部分共包括4道小题）
11. 阅读下面科普短文。
我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分于质量为282，确定了青蒿素的化学式为C15H22O5。
科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素（化学式为C15H24O5），双氧青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。
回答下列问题。
（1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是______。
（2）青蒿素中氧元素的质量分数______（填“大于”或“等于”成“小于”）双氢青蒿素中氧元素的质量分数。青蒿素分子中碳、氢原子的个数比______。双氢青蒿素的相对分子质量为______。
（3）从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填序号）______。
①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成
（4）“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”，这一变化说明______。
（5）确定物质的元素组成，也可以采用燃烧法。甲烷（化学式CH4）燃烧生成水和二氧化碳，用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。
①写出甲烷燃烧的化学反应方程式______。
②实验1的目的是______。
③实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是______。
【答案】（1）温度 （2） ①. 大于 ②. 15：22 ③. 284
（3）②①③ （4）通过化学变化创造出新物质
（5） ① CH4+2O2CO2+2H2O ②. 验证甲烷燃烧有水生成 ③. 广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊
【解析】
【小问1详解】
由题干信息可知，屠呦呦采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。所以屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了温度。
【小问2详解】
由青蒿素的化学式为C15H22O5，其氧元素的质量分数为，由双氢青蒿素的化学式为C15H24O5可知，其氧元素的质量分数为，所以青蒿素中氧元素的质量分数大于双氢青蒿素中氧元素的质量分数。青蒿素分子中碳、氢原子的个数比15：22。双氢青蒿素的相对分子质量为。
【小问3详解】
由题干信息可知，青蒿素的研究按时间先后排序是分离提纯、确定结构、人工合成，故填②①③。
【小问4详解】
青蒿素和双氢青蒿素不是同种物质。“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”这一变化说明通过化学变化创造出新物质。
【小问5详解】
①甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
②甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，将干冷的烧杯罩在火焰上方，若观察到烧杯内壁有水雾产生，即可证明甲烷燃烧生成水，所以实验1的目的是验证甲烷燃烧有水生成。
③甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。实验2，向外抽拉注射器，装置内压强减小，将甲烷燃烧产物进入广口瓶中，可以观察到广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。
12. 氧气和二氧化碳是我们身边常见的物质，获得气体的方法有多种。
【实验室制取二氧化碳】
（一）选择药品
用三组药品进行研究，实验记录如下表。
（1）从制取和收集的角度分析，实验室制取二氧化碳应该选择的药品是第______组，不选择第3组药品的原因是______。
（二）选择装置并收集气体
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是______（填编号）。装置D可收集的一种气体是______。
（3）在制取过程中、小林同学选用C装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终未熄灭。经检验装置气密性良好，该瓶气体没有集满的原因可能是：①______，②______。
【生活中获得氧气】
目前，市面上比较常见的家用制氧机有“便携式制氧机”和“分子筛制氧机”。
（三）探究家用制氧机的制氧原理
（4）“分子筛制氧机”，利用加压吸附技术将空气中的氧气与氮气分离，滤除有害物质，再通过降压释放出氧气。
“使携式制氧机”制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，其反应原理有两步：
第一步：过碳酸的加水溶解后分解生成碳酸钠和过氧化氢；
第二步：过氧化氢遇到二氧化锰迅速产生氧气。该步反应的化学方程式为______。
（5）“便携式制氧机”制试剂选用固体而不用过氧化氢溶液的原因是______。
（6）上述两种制氧机的制氧原理其本质区别是______。
（四）探究“便携式制氧机”的制氧装置
如图是“便携式制氧机”的简易装置示意图。
（7）选择反应仓的仓体材料时，需要考虑的因素是______（写一条）。
（8）过滤仓中水的作用是______（写一条）。
【答案】（1） ①. 1 ②. 碳酸钙是粉末状，与稀盐酸接触面积较大，产生气泡速率很快，不便于收集
（2） ①. B ②. 氧气
（3） ①. 药品量不足 ②. 长颈漏斗下端管口未伸入液面下
（4）
（5）固体比过氧化氢溶液便干携带
（6）是否有新物质生成
（7）无毒环保 （8）可以通过气泡观察产生氧气的速率
【解析】
【小问1详解】
实验室制取气体时，反应速率太快，影响气体的收集，反应速率太慢，会导致收集的气体不纯，同时会浪费时间。从制取和收集的角度分析，一般选择第1组药品，因为块状石灰石和稀盐酸反应时，产生气泡速率适中，便于二氧化碳的收集。不选择第3组药品的原因是反应速率太快，不利于收集二氧化碳。
小问2详解】
用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，反应物为固体和液体，且不需要加热，所以发生装置选择B。氧气不易溶于水，可以用排水法收集。
【小问3详解】
药品量不足会导致生成的二氧化碳很少，气体没有集满；长颈漏斗下端管口未伸入液面下会导致生成的气体从长颈漏斗的导管逸出，气体没有集满。
【小问4详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，反应的化学方程式为。
【小问5详解】
过氧化氢溶液易分解且不便于携带，所以“便携式制氧机”制氧试剂选用固体而不用过氧化氢溶液。
【小问6详解】
“便携式制氧机”使用过程中有新物质生成，是化学变化，分子筛制氧机使用过程中没有新物质生成，是物理变化，所以上述两种制氧机的制氧原理其本质区别是：是否有新物质生成。
【小问7详解】
制氧机产生氧气用于供给呼吸，因此反应仓的仓体材料要无毒环保。
【小问8详解】
过滤仓中水的作用可以通过气泡观察产生氧气的速率，也能起到将氧气润湿的作用（合理即可）。
13. 金属在生产生活中有着广泛的应用。下面是同学们进行的实践活动。
活动一、探究金属的性质
（1）将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，这一现象说明______。
（2）“五金”（金、银、铜、铁、锡）是生活中常用的金属，从微观角度分析，这五种金属元素最本质的区别是______。
（3）验证金属的性质
活动二、探究金属的锈蚀
（4）如图所示，若要探究铁生锈的条件，还应该补充的实验是______。
（5）铁生锈造成了金属资源的浪费，写出一种防止铁生锈的方法______。
（6）工业上用“铝热反应”焊接钢轨，反应化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
若用10.8t铝与氧化铁反应来制取铁，理论上生成铁的质量是______t。
【答案】（1）黄铜片的硬度比纯铜片的大
（2）质子数不同 （3） ①. 铝片失去金属光泽 ②. 无明显现象 ③. 产生气泡 ④. 锌能与硫酸反应，铜不能 ⑤. 红 ⑥. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）将无锈的铁钉全部浸没在煮沸迅速冷却后的蒸馏水中，水面上用植物油液封
（5）铁制品表面刷漆 （6）22.4
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度比组成它们的纯金属更高。将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，这一现象说明黄铜片的硬度比纯铜片的大。
【小问2详解】
元素就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。金、银、铜、铁、锡这五种金属元素最本质的区别是质子数不同。
【小问3详解】
实验1：铝能与氧气反应生成氧化铝，所以用酒精灯外焰加热一小段用砂纸擦亮的铝片可以观察到铝片失去金属光泽。
实验2：铜的金属活动性在氢之后，不与稀硫酸反应，所以甲试管中无明显现象。锌的金属活动性在氢之前，可以和稀硫酸反应生成氢气，所以乙试管中可以观察到锌片表面有气泡产生，放出热量，可得到实验结论：锌能与硫酸反应，铜不能。
实验3：铁的金属活动性比铜强。将硫酸铜溶液加入装有铁丝的试管中，铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以可以观察到铁丝表面生成红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【小问4详解】
铁在氧气、水的共同作用下会反应生锈。A中的铁钉与氧气、水接触，生锈，B中的铁钉只与氧气接触，不生锈，变量为水，所以还需要增加一个实验与A试管内实验组成对比实验，验证氧气是铁生锈的条件之一，因此可以将无锈的铁钉全部浸没在煮沸迅速冷却后的蒸馏水中，水面上用植物油液封。
【小问5详解】
铁在氧气、水的共同作用下会反应生锈，可以通过隔绝氧气或水的方法防止铁生锈，具体方法可以为在铁制品表面刷漆。
【小问6详解】
解：设理论上生成铁的质量为x。
则理论上生成铁的质量为22.4t。
14. 小芳从市面上买到一种“吹不灭的蜡烛”，点燃后反复吹也不灭，而且看上去和普通的蜡烛一样。
【查阅资科】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而“吹不灭的蜡烛”是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后又复燃。
（1）当蜡烛吹灭后又复燃的原因是：______。
（2）这种“吹不灭的蜡烛”实际上也可以熄灭，你采用的方法是______，其利用的灭火原理是______。
受这种特殊蜡烛的启发。小芳在老师的帮助下设计实验用滤纸做了“烧不坏的滤纸”。
【实验步骤】按下表配制五种不同浓度的酒精溶液，用酒精溶液浸泡滤纸。加热，用温度传感器测定酒精燃烧时滤纸的温度，所得数据绘制成下图所示的曲线。
（3）实验①在接近20s时温度突然上升的主要原因是______。
（4）实验③，发生燃烧的物质是______。
（5）比较实验⑤与其它四个实验的曲线，你对物质燃烧条件的新认识是______。
【反思质疑】小芳根据物质燃烧的现象联想到，“细铁丝在氧气中燃烧”为什么会“火星四时”？
【查阅资料】含碳细铁丝燃烧时，其中炭粒生成的二氧化碳气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
（6）要验证细铁丝在氧气中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是：______，观察实验现象。
【答案】（1）未冷却的金属接触到氧气发生燃烧，使蜡烛复燃。
（2） ①. 用湿抹布盖灭 ②. 隔绝氧气
（3）滤纸的温度达到着火点后燃烧起来、放热
（4）酒精 （5）可燃物的浓度需要达到一定值
（6）取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧
【解析】
【小问1详解】
当蜡烛燃烧时，蜡烛烛芯被石蜡蒸气包围着，缺少氧气，里面的金属不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气发生燃烧，使蜡烛复燃。
【小问2详解】
燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点三个条件同时具备，而灭火只要破坏其中一个条件即可，采用的方法可以是用湿抹布盖灭，使蜡烛与氧气隔绝而灭火。
【小问3详解】
实验①中水的体积比较少，20s时温度突然上升可能是水全部蒸发，温度持续升高达到滤纸着火点，滤纸燃烧，温度进一步升高。
【小问4详解】
燃烧的条件为可燃物，可燃物与空气接触，温度达到可燃物的着火点，因为酒精燃烧放出的热被水吸收，水蒸发，所以温度不能达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧。实验③中水的体积比较少，发生燃烧的物质是酒精。
【小问5详解】
由图可知，实验⑤的水比较多，酒精浓度比较低，酒精不燃烧，实验①-④的酒精均能燃烧，由此可知可燃物的浓度需要达到一定值才可以发生燃烧。
【小问6详解】
细铁丝在氧气中燃烧火星四射的原因可能是该铁丝中含有碳，可以取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察实验现象。组别
药品
实验现象
第1组
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
第2组
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
第3组
碳酸钙粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
序号
实验操作
实验现象
实验结论（或分析）
实验1
用坩埚钳夹持一小段用砂纸擦亮的铝片。用酒精灯外焰加热
①______
铝能与氧气反应
实验2
②甲试管中：______。
③乙试管中：______，放出热量。
④得出结论：______。
实验3
⑤铁丝表面生成______色固体，
溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。
⑥反应的化学方程式
为：______。
实验编号
无水酒精的体积/mL
水的体积/mL
①
10
5
②
10
10
③
10
15
④
10
20
⑤
10
30
第一部分选择题（共10分）
（本部分包括10道小题，每题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1. 中秋节常吃到真空包装的月饼，采用真空包装主要是为了隔绝
A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【分析】月饼中的物质能够和空气中的氧气发生缓慢氧化，生成水、二氧化碳等物质，从而变质。
【详解】月饼采用真空包装是为了隔绝氧气，这样可以防止月饼发生缓慢氧化，从而延长月饼的保质期。
故选A。
2. 学习化学需要使用化学符号，下列符号与其叙述一致的是
A. 3H：表示3个氢元素B. C60：表示60个碳原子
C. NaCO：表示碳酸钠D. S：表示硫这种物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、在元素符号前面加数字，表示原子个数，故3H表示3个氢原子，而且元素只讲种类，不讲个数，故A错误；
B、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中所含的原子个数，C60表示一个C60分子中含有60个碳原子，故B错误；
C、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，所以碳酸钠的化学式为Na2CO3，故C错误；
D、硫是由硫原子构成，其化学符号为S，故D正确。
故选D。
3. 元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法错误的是( )
A. 锌原子核外有 30 个电子B. 锌是金属元素
C. 锌的相对原子质量为 65.38 gD. 缺锌可能引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中锌元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=30，正确；B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，可知锌元素是金属元素，正确；C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，相对原子质量为65.41，错误；D、锌元素影响人体的生长发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，正确。故选C。
点睛：以钠为例，元素周期表中信息： 。
4. 水是生命之源。下列有关说法正确的是
A. 水结冰属于化学变化
B. 海水、湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物
C. 水是由氢分子和氧分子组成
D. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
【答案】B
【解析】
【详解】A、水结冰属于物理变化，此选项错误；
B、海水、湖水是混合物，氢气燃烧生成的水由同种物质组成，属于纯净物，此选项正确；
C、水由水分子构成，水中不含有氢分子和氧分子，此选项错误；
D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，此选项错误。
故选：B。
5. 下列物质由阴阳离子构成的是（ ）
A. 铜B. 氧气C. 金刚石D. 氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
故选：D。
6. 能用过滤法将下列各组中混合在一起的物质分离的是（ ）
A. 氧气和二氧化碳B. 食盐和沙子
C. 食盐和蔗糖D. 二氧化锰和铁粉
【答案】B
【解析】
【分析】过滤是将不溶性固体和液体分离的方法
【详解】A、氧气和二氧化碳两者都是气体，无法用过滤的方法分离，选项A错误；
B、食盐溶于水，沙子不溶于水，故可用过滤的方法分离，选项B正确；
C、食盐和蔗糖都溶于水，无法用过滤的方法分离，选项C错误；
D、二氧化锰和铁粉都不溶于水，故不可用过滤的方法分离，选项D错误。故选B。
7. 将二氧化碳气体通入石蕊溶液中，再加热溶液，溶液的颜色变化过程是
A. 无色一红色一紫色B. 紫色一红色一紫色
C. 紫色一红色一无色D. 红色一蓝色一无色
【答案】B
【解析】
【详解】石蕊溶液颜色紫色，将二氧化碳气体通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变化红，碳酸不稳定，加热分解为水和二氧化碳，二氧化碳气体逃逸，溶液颜色又变为紫色，故选：B。
8. 物质的性质决定用途。下列事实中利用物质化学性质的是
A. 汽油作燃料B. 干冰用于人工降雨
C. 铜制作导线D. 石墨用于制铅笔芯
【答案】A
【解析】
【详解】A、汽油作燃料，是利用了汽油的可燃性，属于化学性质，故A正确；
B、干冰用于人工降雨是因为干冰易升华吸热，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误；
C、铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误；
D、石墨可制铅笔芯，是利用石墨具有深灰色，质软的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D错误。
故选A。
9. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
A. 测定空气里氧气的含量
B. 检查装置的气密性
C. 验证质量守恒定律
D. 证明CO2密度比空气的大
【答案】C
【解析】
【详解】A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，错误；D、蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，正确。故选C。
10. 侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是
A. X的化学式为H2OB. NaHCO3受热易分解
C. CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D. NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl中，生成物中氮、氢、碳、氧、钠、氯的原子个数分别是1,5,1,3,1，1，反应物中氮、氢、碳、氧、钠、氯的原子个数分别是1,3,1,2,1，1，故X中含有2个氢原子，1个氧原子，故X的化学式为H2O，故A正确；
B、由题意可知，碳酸氢钠受热易分解，故B正确；
C、二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，故错误；
D、碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可以与氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠，故二氧化碳可以回收再利用，正确。故选C。
第二部分非选择题（共40分）
（本部分共包括4道小题）
11. 阅读下面科普短文。
我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分于质量为282，确定了青蒿素的化学式为C15H22O5。
科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素（化学式为C15H24O5），双氧青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。
回答下列问题。
（1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是______。
（2）青蒿素中氧元素的质量分数______（填“大于”或“等于”成“小于”）双氢青蒿素中氧元素的质量分数。青蒿素分子中碳、氢原子的个数比______。双氢青蒿素的相对分子质量为______。
（3）从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填序号）______。
①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成
（4）“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”，这一变化说明______。
（5）确定物质的元素组成，也可以采用燃烧法。甲烷（化学式CH4）燃烧生成水和二氧化碳，用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。
①写出甲烷燃烧的化学反应方程式______。
②实验1的目的是______。
③实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是______。
【答案】（1）温度 （2） ①. 大于 ②. 15：22 ③. 284
（3）②①③ （4）通过化学变化创造出新物质
（5） ① CH4+2O2CO2+2H2O ②. 验证甲烷燃烧有水生成 ③. 广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊
【解析】
【小问1详解】
由题干信息可知，屠呦呦采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。所以屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了温度。
【小问2详解】
由青蒿素的化学式为C15H22O5，其氧元素的质量分数为，由双氢青蒿素的化学式为C15H24O5可知，其氧元素的质量分数为，所以青蒿素中氧元素的质量分数大于双氢青蒿素中氧元素的质量分数。青蒿素分子中碳、氢原子的个数比15：22。双氢青蒿素的相对分子质量为。
【小问3详解】
由题干信息可知，青蒿素的研究按时间先后排序是分离提纯、确定结构、人工合成，故填②①③。
【小问4详解】
青蒿素和双氢青蒿素不是同种物质。“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”这一变化说明通过化学变化创造出新物质。
【小问5详解】
①甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
②甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，将干冷的烧杯罩在火焰上方，若观察到烧杯内壁有水雾产生，即可证明甲烷燃烧生成水，所以实验1的目的是验证甲烷燃烧有水生成。
③甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。实验2，向外抽拉注射器，装置内压强减小，将甲烷燃烧产物进入广口瓶中，可以观察到广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。
12. 氧气和二氧化碳是我们身边常见的物质，获得气体的方法有多种。
【实验室制取二氧化碳】
（一）选择药品
用三组药品进行研究，实验记录如下表。
（1）从制取和收集的角度分析，实验室制取二氧化碳应该选择的药品是第______组，不选择第3组药品的原因是______。
（二）选择装置并收集气体
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是______（填编号）。装置D可收集的一种气体是______。
（3）在制取过程中、小林同学选用C装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终未熄灭。经检验装置气密性良好，该瓶气体没有集满的原因可能是：①______，②______。
【生活中获得氧气】
目前，市面上比较常见的家用制氧机有“便携式制氧机”和“分子筛制氧机”。
（三）探究家用制氧机的制氧原理
（4）“分子筛制氧机”，利用加压吸附技术将空气中的氧气与氮气分离，滤除有害物质，再通过降压释放出氧气。
“使携式制氧机”制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，其反应原理有两步：
第一步：过碳酸的加水溶解后分解生成碳酸钠和过氧化氢；
第二步：过氧化氢遇到二氧化锰迅速产生氧气。该步反应的化学方程式为______。
（5）“便携式制氧机”制试剂选用固体而不用过氧化氢溶液的原因是______。
（6）上述两种制氧机的制氧原理其本质区别是______。
（四）探究“便携式制氧机”的制氧装置
如图是“便携式制氧机”的简易装置示意图。
（7）选择反应仓的仓体材料时，需要考虑的因素是______（写一条）。
（8）过滤仓中水的作用是______（写一条）。
【答案】（1） ①. 1 ②. 碳酸钙是粉末状，与稀盐酸接触面积较大，产生气泡速率很快，不便于收集
（2） ①. B ②. 氧气
（3） ①. 药品量不足 ②. 长颈漏斗下端管口未伸入液面下
（4）
（5）固体比过氧化氢溶液便干携带
（6）是否有新物质生成
（7）无毒环保 （8）可以通过气泡观察产生氧气的速率
【解析】
【小问1详解】
实验室制取气体时，反应速率太快，影响气体的收集，反应速率太慢，会导致收集的气体不纯，同时会浪费时间。从制取和收集的角度分析，一般选择第1组药品，因为块状石灰石和稀盐酸反应时，产生气泡速率适中，便于二氧化碳的收集。不选择第3组药品的原因是反应速率太快，不利于收集二氧化碳。
小问2详解】
用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，反应物为固体和液体，且不需要加热，所以发生装置选择B。氧气不易溶于水，可以用排水法收集。
【小问3详解】
药品量不足会导致生成的二氧化碳很少，气体没有集满；长颈漏斗下端管口未伸入液面下会导致生成的气体从长颈漏斗的导管逸出，气体没有集满。
【小问4详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，反应的化学方程式为。
【小问5详解】
过氧化氢溶液易分解且不便于携带，所以“便携式制氧机”制氧试剂选用固体而不用过氧化氢溶液。
【小问6详解】
“便携式制氧机”使用过程中有新物质生成，是化学变化，分子筛制氧机使用过程中没有新物质生成，是物理变化，所以上述两种制氧机的制氧原理其本质区别是：是否有新物质生成。
【小问7详解】
制氧机产生氧气用于供给呼吸，因此反应仓的仓体材料要无毒环保。
【小问8详解】
过滤仓中水的作用可以通过气泡观察产生氧气的速率，也能起到将氧气润湿的作用（合理即可）。
13. 金属在生产生活中有着广泛的应用。下面是同学们进行的实践活动。
活动一、探究金属的性质
（1）将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，这一现象说明______。
（2）“五金”（金、银、铜、铁、锡）是生活中常用的金属，从微观角度分析，这五种金属元素最本质的区别是______。
（3）验证金属的性质
活动二、探究金属的锈蚀
（4）如图所示，若要探究铁生锈的条件，还应该补充的实验是______。
（5）铁生锈造成了金属资源的浪费，写出一种防止铁生锈的方法______。
（6）工业上用“铝热反应”焊接钢轨，反应化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
若用10.8t铝与氧化铁反应来制取铁，理论上生成铁的质量是______t。
【答案】（1）黄铜片的硬度比纯铜片的大
（2）质子数不同 （3） ①. 铝片失去金属光泽 ②. 无明显现象 ③. 产生气泡 ④. 锌能与硫酸反应，铜不能 ⑤. 红 ⑥. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）将无锈的铁钉全部浸没在煮沸迅速冷却后的蒸馏水中，水面上用植物油液封
（5）铁制品表面刷漆 （6）22.4
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度比组成它们的纯金属更高。将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，这一现象说明黄铜片的硬度比纯铜片的大。
【小问2详解】
元素就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。金、银、铜、铁、锡这五种金属元素最本质的区别是质子数不同。
【小问3详解】
实验1：铝能与氧气反应生成氧化铝，所以用酒精灯外焰加热一小段用砂纸擦亮的铝片可以观察到铝片失去金属光泽。
实验2：铜的金属活动性在氢之后，不与稀硫酸反应，所以甲试管中无明显现象。锌的金属活动性在氢之前，可以和稀硫酸反应生成氢气，所以乙试管中可以观察到锌片表面有气泡产生，放出热量，可得到实验结论：锌能与硫酸反应，铜不能。
实验3：铁的金属活动性比铜强。将硫酸铜溶液加入装有铁丝的试管中，铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以可以观察到铁丝表面生成红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【小问4详解】
铁在氧气、水的共同作用下会反应生锈。A中的铁钉与氧气、水接触，生锈，B中的铁钉只与氧气接触，不生锈，变量为水，所以还需要增加一个实验与A试管内实验组成对比实验，验证氧气是铁生锈的条件之一，因此可以将无锈的铁钉全部浸没在煮沸迅速冷却后的蒸馏水中，水面上用植物油液封。
【小问5详解】
铁在氧气、水的共同作用下会反应生锈，可以通过隔绝氧气或水的方法防止铁生锈，具体方法可以为在铁制品表面刷漆。
【小问6详解】
解：设理论上生成铁的质量为x。
则理论上生成铁的质量为22.4t。
14. 小芳从市面上买到一种“吹不灭的蜡烛”，点燃后反复吹也不灭，而且看上去和普通的蜡烛一样。
【查阅资科】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而“吹不灭的蜡烛”是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后又复燃。
（1）当蜡烛吹灭后又复燃的原因是：______。
（2）这种“吹不灭的蜡烛”实际上也可以熄灭，你采用的方法是______，其利用的灭火原理是______。
受这种特殊蜡烛的启发。小芳在老师的帮助下设计实验用滤纸做了“烧不坏的滤纸”。
【实验步骤】按下表配制五种不同浓度的酒精溶液，用酒精溶液浸泡滤纸。加热，用温度传感器测定酒精燃烧时滤纸的温度，所得数据绘制成下图所示的曲线。
（3）实验①在接近20s时温度突然上升的主要原因是______。
（4）实验③，发生燃烧的物质是______。
（5）比较实验⑤与其它四个实验的曲线，你对物质燃烧条件的新认识是______。
【反思质疑】小芳根据物质燃烧的现象联想到，“细铁丝在氧气中燃烧”为什么会“火星四时”？
【查阅资料】含碳细铁丝燃烧时，其中炭粒生成的二氧化碳气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
（6）要验证细铁丝在氧气中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是：______，观察实验现象。
【答案】（1）未冷却的金属接触到氧气发生燃烧，使蜡烛复燃。
（2） ①. 用湿抹布盖灭 ②. 隔绝氧气
（3）滤纸的温度达到着火点后燃烧起来、放热
（4）酒精 （5）可燃物的浓度需要达到一定值
（6）取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧
【解析】
【小问1详解】
当蜡烛燃烧时，蜡烛烛芯被石蜡蒸气包围着，缺少氧气，里面的金属不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气发生燃烧，使蜡烛复燃。
【小问2详解】
燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点三个条件同时具备，而灭火只要破坏其中一个条件即可，采用的方法可以是用湿抹布盖灭，使蜡烛与氧气隔绝而灭火。
【小问3详解】
实验①中水的体积比较少，20s时温度突然上升可能是水全部蒸发，温度持续升高达到滤纸着火点，滤纸燃烧，温度进一步升高。
【小问4详解】
燃烧的条件为可燃物，可燃物与空气接触，温度达到可燃物的着火点，因为酒精燃烧放出的热被水吸收，水蒸发，所以温度不能达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧。实验③中水的体积比较少，发生燃烧的物质是酒精。
【小问5详解】
由图可知，实验⑤的水比较多，酒精浓度比较低，酒精不燃烧，实验①-④的酒精均能燃烧，由此可知可燃物的浓度需要达到一定值才可以发生燃烧。
【小问6详解】
细铁丝在氧气中燃烧火星四射的原因可能是该铁丝中含有碳，可以取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察实验现象。组别
药品
实验现象
第1组
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
第2组
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
第3组
碳酸钙粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
序号
实验操作
实验现象
实验结论（或分析）
实验1
用坩埚钳夹持一小段用砂纸擦亮的铝片。用酒精灯外焰加热
①______
铝能与氧气反应
实验2
②甲试管中：______。
③乙试管中：______，放出热量。
④得出结论：______。
实验3
⑤铁丝表面生成______色固体，
溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。
⑥反应的化学方程式
为：______。
实验编号
无水酒精的体积/mL
水的体积/mL
①
10
5
②
10
10
③
10
15
④
10
20
⑤
10
30
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