高中化学第二节 化学反应的速率与限度课文课件ppt

这是一份高中化学第二节 化学反应的速率与限度课文课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了思考与讨论，方法“三段式”计算，化学反应速率，表面积，增大氧气浓度，增大反应物的接触面积，降低反应物的浓度，催化剂，纯氧的氧气浓度更大，应用体验等内容，欢迎下载使用。

在化学实验和日常生活中，我们经常观察到有些反应进行得快，有些反应进行得慢。
思考：如何科学衡量化学反应速率的快慢？
例如：我们学过物理都知道：(1) 光的传播速度是很快的；(2) 光在空气中的传播速度3×108m/s。
如何定量描述化学反应的快慢呢
1.定义：表示化学反应进行快慢的物理量。2.表示方法：用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。（均取正值）3.公式： 4.常用单位：ml·L-1·s-1 或 ml/（L·s） ml·L-1·min-1 或 ml/（L·min）
【注意】 ①应指明具体物质vB ②一般不用固体和纯液体物质来表示化学反应速率 ③化学反应速率为某段时间的平均速率，不是瞬时速率，且是正值
1.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8 ml·L－1变为0.2ml·L－1，则在这10 s内A的化学反应速率为(　　) ml·L－1 ml·L－1·s－1 ml·L－1·s－1 ml·L－1·min－1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，在5L的密闭容器中进行，10s 后NO的物质的量增加2ml。此反应的平均速率用NO来表示为多少？① 若用O2来表示此化学反应速率是多少？②v(NO)=0.04ml·L－1·s－1和v(O2)=0.05ml·L－1·s－1是否表示相同速率的化学反应？数值上有何规律？
对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 化学反应速率之比＝化学计量数之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比 对任一反应：mA(g) + nB(g) = pC(g)+ qD(g)v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m : n : p : q
(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率，再比较数值的大小。
统一单位，除以系数，比较大小
二、化学反应速率的快慢比较
【课堂练习】1.反应3A(g)＋B(g) ⇌2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 ①v(A)＝0.6 ml·L－1·min－1 ②v(B)＝0.45 ml·L－1·min－1 ③v(C)＝0.015ml·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45ml·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)A. ②③　　　B.①③③　　　C.②④③　　　D.② 2.对于反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，下列反应速率中表明该反应进行最快的是( )A.v(NH3)＝0.2 ml·L－1·s－1 B.v(O2)＝1.4 ml·L－1·min－1C.v(H2O)＝0.25 ml·L－1·s－1 D.v(NO)＝9 ml·L－1·min－1
1.根据表达式计算2.根据不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比进行计算3.运用“三段式”进行计算 mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g)起始量 a b 0 0变化量 mx nx px qx最终量 a−mx b−nx px qx【点拨】①这里a、b可指物质的量、物质的量浓度、体积等。 ②对反应物：最终量=起始量−变化量 对生成物：最终量=起始量+变化量 ③只有变化量与方程式中各物质的化学计量数成比例。
三、化学反应速率的计算方法
【例】在N2 + 3H2 ⇌2NH3反应中，一开始加入1ml/L的N2，3ml/L的H2,自开始至5min后，氨的浓度由0变为0.4 ml·L-1 ，求各物质表示的化学反应速率是多少？
【课堂练习】1.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) ⇋2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8ml，B的物质的量为0.6ml，C的物质的量为0.8ml，则：①用C表示10s内反应的平均反应速率为多少？②反应前A的物质的量浓度是多少？③10s末，生成物D的浓度为多少？
二、影响化学反应速率的因素
1.内因：反应物本身的性质
2.外因：温度、浓度、压强、固体表面积、催化剂
二、影响化学反应速率的因素(1)内因反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。(2)外因(控制变量法：其他条件不变，只改变一个条件)
【思考】　下列现象体现了哪些影响化学反应速率的因素？(1)向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。鼓风：_____________；煤粉代替煤块：_____________________。(2)把食品存放到冰箱内，糕点包装内放除氧剂可以延长食品保质期。冰箱：_____；除氧剂：_________________。(3)利用H2O2分解制氧气时加入固体MnO2 。固体MnO2：_______。(4)铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。 纯氧：___________________。
在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改变下列条件，化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由：(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)：_____，理由：____________________________________________________。(2)保持容器的体积不变，增加水蒸气的通入量：_____，理由：__________________________________。
浓度视为常数，改变用量不影响化学反应速率
反应物浓度，化学反应速率变大
(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气：_____，理由：________________________________________________________________________________。(4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气：_____，理由：________________________________________________________________________________。
强不变，充入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，因而化学反应速率变小
容积不变，充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而化学反应速率不变
对于有气体物质参加的反应，改变反应体系的压强，对化学反应速率的影响常有以下几种情况：
说明：“惰性气体”是指不参与反应的气体。
归纳总结——影响化学反应速率的因素
1. 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,则下列关系式正确的是( )4/5v(NH3)=v(O2) B.4/5v(NH3)=v(H2O)C. 5/6v(O2)=v(H2O) D. 4/5v(O2)=v(NO)
2.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的化学反应速率为：(1)v(A)=0.3ml/L·s (2)v(B)=0.6ml/L·s (3)v(C)=0.4ml/L·s (4)v(D)=0.45ml/L·s则该反应速率的快慢顺序为 。
(1)>(4)>(2)=(3)
同一反应相同条件下同时进行的反应速率
同一反应不同条件下的反应速率
3.已知反应N2 +3H2 2NH3，根据下图判断
(1)A是______物质的量浓度变化情况
(2)C是______物质的量浓度变化情况
(3)2分钟内N2的平均速率是多少？
0.5ml/(L· min )