人教版九年级上册课题2 原子的结构背景图ppt课件

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1.知道原子的构成及构成粒子之间的关系，知道原子结构示意图的表示方法。2.了解原子核外的电子是分层排布的，掌握典型原子（稀有气体、金属和非金属）的原子核外电子的排布特点，并了解结构与性质的关系。
知识点1 原子的结构
原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。
每一个质子带1个单位正电荷，中子不带电，原子核有多少个质子就带多少单位正电荷，原子核所带的正电荷数就叫核电荷数。在原子中，质子数=核电荷数。所以原子不显电性。
（每个电子带1个单位的负电荷）
（每个质子带1个单位的正电荷）
原子中： 1、核电荷数=质子数=核外电子数。2、质子数不一定等于中子数。
3、不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）。
4、原子种类不同，核内质子数不同。
例1下列说法正确的是 （　　）A．任何原子核内部都含有质子和中子B．分子体积比原子体积大C．物质都是由分子构成的D．原子的质量主要集中在原子核上
解析：A.氢原子核内只有一个质子，没有中子，错误；B.分子和原子的体积不能比较大小，有的分子比有的原子体积大，有的分子比有的原子体积小，错误；C.分子、原子等都可以构成物质，错误；D.决定原子质量大小的基本粒子是质子和中子，电子的质量太小可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，正确。
知识点2 原子核外电子的排布
与原子相比，原子核的体积更小
核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。
电子层 离核远近 能量高低
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
离核最远的叫作最外层。
最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子数不超过2个。
原子结构示意图可直观、形象地表示电子的分层排布
（1）第一层最多排 个， 第二层最多排 个， 最外层电子数不超过 个， （第一层为最外层时，不超过 个）。（2）核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。
稀有气体的原子最外层有 个电子，（氦有 个电子），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
金属的原子最外层电子数一般 4个，在化学反应中一般容易 电子，性质不稳定，趋向于里层的稳定结构。
非金属的原子最外层电子数一般都 4个，在化学反应中，容易 电子，性质不稳定，趋向于本层的稳定结构。
原子种类与原子结构的关系
既不得电子，也不失电子
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
例1 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、e、d是代表构成该原子的不同粒子。下列说法正确的是（　　）A．该原子为碳原子B．粒子b的能量比粒子a的低C．原子的质量主要集中在c上D．原子中c与d的数目一定相同填写表格中的空格
解析：A.该原子的核外电子数为6，则其核内质子数为6，为碳原子，正确；B.离核越近，能量越低，粒子b的能量比粒子a的高，错误；C.原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，而不是主要集中在c上，错误；D.原子中c是中子，d是质子，原子中c与d的数目不一定相同，错误。
例2 画出氧原子、钠原子和氯原子的原子结构示意图。
1.在原子中下列等式不一定成立的是 （　　）A．质子数=电子数 B．质子数=中子数C．核电荷数=质子数 D．电子数=核电荷数
2．（2015秋•岱岳区校级月考）下列说法正确的是（　　）A．任何原子核内部都含有质子和中子B．分子体积比原子体积大C．物质都是由分子构成的D．原子的质量主要集中在原子核上