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    课题2原子的结构 第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布 课件 2023-2024 初中化学 人教版九年级上册

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    人教版九年级上册课题2 原子的结构背景图ppt课件

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    这是一份人教版九年级上册课题2 原子的结构背景图ppt课件,共23页。PPT课件主要包含了学习目标,学习探究,课堂小结,随堂测试等内容,欢迎下载使用。
    1.知道原子的构成及构成粒子之间的关系,知道原子结构示意图的表示方法。2.了解原子核外的电子是分层排布的,掌握典型原子(稀有气体、金属和非金属)的原子核外电子的排布特点,并了解结构与性质的关系。
    知识点1 原子的结构
    原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。
    每一个质子带1个单位正电荷,中子不带电,原子核有多少个质子就带多少单位正电荷,原子核所带的正电荷数就叫核电荷数。在原子中,质子数=核电荷数。所以原子不显电性。
    (每个电子带1个单位的负电荷)
    (每个质子带1个单位的正电荷)
    原子中: 1、核电荷数=质子数=核外电子数。2、质子数不一定等于中子数。
    3、不是所有的原子都有中子(氢原子没有中子)。
    4、原子种类不同,核内质子数不同。
    例1下列说法正确的是 (  )A.任何原子核内部都含有质子和中子B.分子体积比原子体积大C.物质都是由分子构成的D.原子的质量主要集中在原子核上
    解析:A.氢原子核内只有一个质子,没有中子,错误;B.分子和原子的体积不能比较大小,有的分子比有的原子体积大,有的分子比有的原子体积小,错误;C.分子、原子等都可以构成物质,错误;D.决定原子质量大小的基本粒子是质子和中子,电子的质量太小可忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上,正确。
    知识点2 原子核外电子的排布
    与原子相比,原子核的体积更小
    核外电子的运动有自己的特点,它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的,人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。
    电子层 离核远近 能量高低
    一 二 三 四 五 六 七
    低 高
    近 远
    离核最远的叫作最外层。
    最外层电子数不超过8个,只有一层的,电子数不超过2个。
    原子结构示意图可直观、形象地表示电子的分层排布
    (1)第一层最多排 个, 第二层最多排 个, 最外层电子数不超过 个, (第一层为最外层时,不超过 个)。(2)核外电子总是先排在离核较近的电子层,排满第一层,再依次排第二层、第三层。
    稀有气体的原子最外层有 个电子,(氦有 个电子),是一种相对稳定结构,在化学反应中不容易得失电子,性质稳定。
    金属的原子最外层电子数一般 4个,在化学反应中一般容易 电子,性质不稳定,趋向于里层的稳定结构。
    非金属的原子最外层电子数一般都 4个,在化学反应中,容易 电子,性质不稳定,趋向于本层的稳定结构。
    原子种类与原子结构的关系
    既不得电子,也不失电子
    原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
    例1 如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、e、d是代表构成该原子的不同粒子。下列说法正确的是(  )A.该原子为碳原子B.粒子b的能量比粒子a的低C.原子的质量主要集中在c上D.原子中c与d的数目一定相同填写表格中的空格
    解析:A.该原子的核外电子数为6,则其核内质子数为6,为碳原子,正确;B.离核越近,能量越低,粒子b的能量比粒子a的高,错误;C.原子的质量主要集中在原子核上,原子核是由质子和中子构成的,而不是主要集中在c上,错误;D.原子中c是中子,d是质子,原子中c与d的数目不一定相同,错误。
    例2 画出氧原子、钠原子和氯原子的原子结构示意图。
    1.在原子中下列等式不一定成立的是 (  )A.质子数=电子数 B.质子数=中子数C.核电荷数=质子数 D.电子数=核电荷数
    2.(2015秋•岱岳区校级月考)下列说法正确的是(  )A.任何原子核内部都含有质子和中子B.分子体积比原子体积大C.物质都是由分子构成的D.原子的质量主要集中在原子核上

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