初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构背景图ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构背景图ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了学习目标，学习探究，钠原子Na，钠离子，氯原子Cl，氯离子，质子数核外电子数，Al3+，课堂小结，随堂测试等内容，欢迎下载使用。

1.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
知识点1 离子的形成
稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。(若只有一个电子层，则2电子是稳定结构)
离子：带电的原子（或原子团）。
阳离子：带正电荷的原子，如钠离子。
阴离子：带负电荷的原子，如氯离子。
阳离子：Xn+ 如Mg2+ (镁离子)，NH4+(铵根离子)阴离子：Xn- 如Cl- (氯离子)，SO42-(硫酸根离子)
表示一个铝离子带3个单位正电荷
原子和离子的区别与联系
阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物叫离子化合物。如：Na﹢与Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl 一般来说，含金属元素的化合物是离子化合物（都是由离子构成的） NaCl MgCl2 KMnO4 Na2CO3 NaOH
结论：离子也是构成物质的粒子。
例1.下面是五种粒子的结构示意图：（1）图中表示原子的是 （选填字母）；（2）图中表示的阳离子是 （选填字母），表示的阴离子是 （选填字母）；
解析：图中A、C、D的质子数=核外电子数，属于原子；图中B的质子数>核外电子数，属于阳离子；E的质子数<核外电子数，属于阴离子。
知识点2 相对原子质量
以一种碳12原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。
一个碳12原子的实际质量
注意：相对原子质量是一个 “比值”，单位为“1” ，通常省略不写。而原子质量指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位。
相对原子质量与质子数和中子数的关系
在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数
相对原子质量≈质子数+中子数
跟质子、中子相比，电子质量很小，约为质子质量的1/1836，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。
例2下列关于相对原子质量的说法错误的是（　　）A．由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量B．相对原子质量可以用克作单位C．相对原子质量是个比值D．相对原子质量在数值上约等于质子数与中子数之和
解析：A.由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，正确；B.相对原子的质量的单位是1，不是克,错误；C.相对原子质量是个比值，正确；D.相对原子质量在数值上约等于质子数与中子数之和，正确。
2.根据氯离子的结构示意图，判断以下说法错误的是 （ ）A．氯离子核内有17个质子B．氯离子核外有3个电子层C．氯离子在化学反应中易得到电子 D．氯离子的符号为Cl－
1.如图所示为某粒子的结构示意图。下列相关说法中，不合理的是（　　）A．该粒子原子核内有11个质子B．质子数小于核外电子数，属于阳离子C．该粒子呈电中性D．粒子的符号可表示为Na+