2024年广东省肇庆市德庆县中考一模化学试题（原卷版+解析版）

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本试卷共6页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。
说明：
1．在答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1. 宋末元初文人赵孟頫有一首描绘当时的烟火，歌颂烟火匠师的诗，诗中涉及化学变化的是
A. 人间巧艺夺天工B. 炼药燃灯清昼同C. 柳絮飞残铺地白D. 桃花落尽满阶红
2. 下列垃圾应投入的标志是的垃圾箱的是
A. 易拉罐B. 碎瓷片C. 过期食品D. 腐烂水果
3. 科学探究需要科学的方法。下列实验操作正确的是
A. 测量溶液pHB. 稀释浓硫酸
C 量取溶液D. 加热溶液
4. 认识食物中营养素是青少年饮食营养均衡，不偏食的必要条件。下列食物中富含蛋白质的是
A. 鸡蛋B. 蔬菜C. 馒头D. 苹果
5. 物质由微观粒子构成。下列由原子构成的物质是
A. 氯化钠B. 氧气C. 水D. 铜
6. 实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是
A. 测定空气中氧气的含量
B. 探究燃烧需要氧气
C. 验证质量守恒定律
D. 探究石墨的导电性
7. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是
A. 坚持绿色出行，践行低碳生活
B 秸秆粉碎还田，增加农田肥料
C. 垃圾分类回收，减少资源浪费
D. 废弃电池深埋，防止土壤污染
8. 具有自主知识产权的喷气式国产大飞机C919正式投入商业运营，飞机发动机涡轮叶片需要用到稀有金属铼。铼元素在周期表中的信息如题图，关于铼的下列说法正确的是
A. 铼属于非金属B. 铼离子的核外电子数为75
C. 铼的相对原子质量是186.2D. 三价铼的氧化物化学式为
9. 空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂来制取，在高氯酸锂中锂元素的化合价为价，则氯元素的化合价为
A. B. C. D.
10. 我国科学家研制的磷酸锰铁锂汽车电池，具有低成本、寿命长、针刺和过充不自燃爆炸等优点，其中关于磷酸锰铁锂中的磷酸锰锂。下列说法错误的是
A. 由4种元素组成B. 磷元素与氧元素的质量比为
C. 质量分数最高的金属是锰元素D. 锂、铁、磷、氧的原子数目比为
11. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是
A. 对比①③，温度越高，反应速率越快
B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D. 对比①②③④，④的反应速率最慢
12. 下列关于化学家和化学史的叙述中，错误的是
A. 汤姆生提出元素周期律，并发明元素周期表
B. 拉瓦锡最早提出空气由氮气、氧气组成
C. 我国古代三大化学工艺为造纸、制火药、烧瓷器
D. 我国化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献
13. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目和化学原理错误的是
A. AB. BC. CD. D
14. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A. 甲、乙两种物质在℃时溶解度相等
B. ℃时，把甲充分溶解在水中，所得溶液质量是
C. 若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是冷却热饱和溶液
D. ℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是甲
15. 除去下列杂质的方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题（本大题共6小题，共55分）
16. 归纳整理，理解化学大概念——物质的变化。
（1）色彩斑斓：A．、℃时氧气变为淡蓝色液体。B．吹灭蜡烛产生白烟。C．白色冷碟子放在蜡烛火焰上方，碟子底部产生________色物质。
（2）才气横溢：D．烧开水时，水中常有气泡冒出。E．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，现象是__________。
（3）温润有致：F．生石灰放入水中放热将鸡蛋煮熟。G．硝酸铵固体放入盛有少量水的烧杯里，搅拌，溶液温度_________（填“升高”“降低”或“不变”）；稀释浓硫酸，溶液温度_________。
（4）清浊与共：H．澄清无色硝酸银溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程戒是________。
（5）概念感知：分析以上变化，其中属于物理变化有__________（填字母序号）。
17. “火法炼丹”直接与火药的发明有关，所谓“火法炼丹”大约是一种无水的加热方法。晋代葛洪在《抱朴子》中对火法有所记载，火法大致包括：煅（长时间高温加热除去挥发性物质）、炼（干燥物质的加热）、灸（局部烘烤）、熔（熔化）、抽（蒸馏）、飞（又叫升，就是升华）、优（加热使物质变性）。这些方法都是最基本的化学方法，这也是炼丹术这种愚昧的职业能够产生发明的基础。炼丹家的虔诚和寻找长生不老之药的挫折，使得炼丹家不得不反复实验和寻找新的方法，为火药的发明创造了条件。
（1）于谦《咏石灰》中“烈火焚烧若等闲”就是“煅”石灰石，其化学反应方程式为________。
（2）实验室要把制取的气体进行干燥，通常不是“炼”的方法，而是把气体通过干燥管或洗气瓶；如果要把新制的干燥，应选用的试剂是________（填“浓盐酸”、“浓硫酸”），选用该试剂应用的仪器是是________（填“万用瓶”、“干燥管”）。
（3）如果把含有杂质的硫磺放在垫石棉网的烧杯中，在烧杯口盖一个表面皿或玻璃片，再用酒精灯火焰对其“炼”和“熔”，硫就会有“飞”的现象，“飞”后的硫蒸汽在表面皿或玻璃片上“冷凝”，这种冷凝的硫属于________（填“纯净物”、“混合物”）；取冷凝的硫放入燃烧匙中在火焰上“优”，呈现淡蓝色火焰，还可以闻到________气味，该反应的化学方程式为_________。
18. 【基础实验与跨学科实践】
（1）[的实验室制备与收集]
①题图中所示仪器a的名称是__________。
②实验室用大理石制取，并可以随时使反应停止或再发生，应选用的装置是__________（填字母序号，下同），其化学方程式为__________。
③收集应选用装置_______；检验已集满的所用方式为_______，现象是_______。
（2）[的捕捉与利用]
过量排放二氧化碳会导致“温室效应”。题图为“排放”“捕集”“利用”示意图。
a～c中可能涉及光合作用的是________（填序号）；c的“矿化”方法之一是把通入已注石灰浆的熔洞中，其化学方程式为________。
19. 【科学探究】平时在家可以用漂白精片[有效成分是次氯酸钙]溶于水配成溶液进行消毒。某兴趣小组同学对漂白精片进行了以下实验探究：
（1）取一定量漂白精片研磨成粉状，放入锥形瓶中，加入足量水振荡，再加入少量固体，产生气泡和黑色的悬浊液。静置、取上层清液滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明漂粉精溶液显__________性。
【查阅资料】次氯酸钙溶于水与空气中的发生反应，生成具有杀菌消毒作用的次氯酸；光照下次氯酸会分解产生氧气，且次氯酸与浓度较大的反应生成氯气。其化学方程式分别为：、2HCl0=2HCl+O2↑、、；氯气可以使润湿的pH试纸褪色。
【猜想】
（2）气泡成分是：①氧气 ②氯气 ③__________
【实验验证】
（3）
【拓展】
（4）过滤，用试管取滤纸上少量黑色固体，滴入稀硫酸，加热，溶液变为蓝色，说明黑色固体中存在__________（写化学式），反应的化学方程式为__________；
查阅资料：
（5）悬浊液存在高铜酸钙，是高铜酸钙常温下分解产生的，其化学方程式为：__________；根据以上信息，漂白精必须________保存。
20. 利用氢能将转化为有用的产品，以实现碳捕捉，是全世界解决能源危机和减缓温室效应的重要课题。近年，我国科学家在这些方面的催化剂研究中取得一系列突破。
（1）南京理工大学张胜利团队筛选出“具有良好的稳定性、较大的活性面积、高电化学稳定性”的“二维电催化剂”，对于电解技术和氢燃料电池的规模化应用具有重要意义。催化剂作用下的电解水可以实现高效制氢，其化学反应方程式为__________；氢燃料电池是在催化剂作用下、常温实现氢气与空气中的氧气反应生成__________（写化学式），并放出能量。
（2）中国科大曾杰教授等不用金和铂，用钴和碳研制出“纳米片”，它先与反应生成，其中的“H”与再反应生成一种有机物（如“题图”）。的作用是__________；其化学反应方程式为__________；该成果不用金和铂的优点是__________，该方法从环境保护方面的意义是__________。
（3）武汉理工大学木士春教授等制备了基于的纳米片复合电催化剂，可应用于氧化反应、析氧反应等，该电催化剂作为锌-空气电池的阴极也展示出较高的性能，此电池中的锌与氧气、烧碱溶液反应的化学方程式为：________________。
21. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73％的稀盐酸（密度是），并不断搅拌（如图1所示）。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）
请完成下列问题：
（1）上述实验搅拌的玻璃仪器的名称是__________。
（2）样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是__________g。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）选项
劳动项目
化学原理
A
用醋酸除去铁锅上铁锈
醋酸能与铁锈反应生成可溶性盐
B
用石灰浆粉刷墙壁
石灰浆与反应生成碳酸钙
C
用活性炭除去冰箱的异味
活性炭具有还原性
D
除去氮气中的氧气，将气体通过炽热的铜网
铜可以与氧气反应，不与氮气反应
选项
物质
杂质
操作方法
A
炭粉
在火焰上高温灼烧
B
Zn粉
Cu粉
加入足量稀盐酸、搅拌、过滤
C
加入足量水，溶解、过滤、干燥
D
溶液
加入适量的溶液，过滤
顺序
实验
现象
结论
①
用带火星木条伸入锥形瓶口
__________
猜想①一定成立
②
用润湿的pH试纸伸到锥形瓶口
pH试纸未褪色
猜想__________不成立