辽宁省朝阳市建平县实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(无答案)

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本试卷分为选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
一．单选题：本题共20小题，1—4题每题2分，5—20每题3分，共56分。
1．下列物质互为同位素的一组是（ ）
A．和B．和C．和D．和
2．某微粒的结构示意图为，下列关于该微粒的说法中，不正确的是（ ）
A．元素符号是SiB．原子核外有3个电子层
C．元素非金属性比P强D．元素属于短周期元素
3．下列有关说法中正确的是（ ）
A．1个中含有10个电子B．与同位素
C．是有机化合物D．H与D互为同素异形体
4．2019年1月，“嫦娥四号”探测器成功着陆月球表面，“嫦娥四号”首次采用同位素核电池（钚-238）供电方式，下列有关钚（Pu-238）说法正确的是（ ）
A．质子数为238B．中子数为238C．质量数为238D．该核素符号为
5．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：
B．Y、Z、W元素的氧化物对应的水化物的酸性依次增强
C．简单离子半径：
D．根据元素周期律，推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性
6．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ）
A．元素周期表中，Ⅷ族包括第8、9、10三个纵列
B．周期表中的ⅠA族都是金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期
D．元素周期表中有7个周期，18个族
7．有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（ ）
A．Z在第三周期ⅣA族
B．离子半径：
C．Z、W、Q、R四种元素形成的化合物不可能是盐
D．M元素的非金属性比Z强
8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或方法不正确的一组是（ ）
9．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．金属铝应用广泛。下列有关说法正确的是（ ）
A．它常温与氧气反应，但铝制品在空气中比较耐腐蚀
B．它是一种活泼的金属，1mlAl能与盐酸反应产生
C．它有致密的氧化物保护膜，能耐酸碱腐蚀
D．它易与镁形成合金，是人类最早使用的合金
11．金属M被喻为“含在口中就熔化的金属”，是1871年俄国化学家门捷列夫在编制化学元素周期表时曾预言的“类铝”元素，主族元素M最高正价为+3价。试推测M的元素符号是（ ）
A．GeB．LiC．JaD．Ga
12．关于元素周期律的应用，下列推测合理的是（ ）
A．根据硝酸属于强酸，预测磷酸也属于强酸
B．根据氯的非金属性强于硫，预测盐酸的酸性强于硫酸
C．根据钾的金属性强于钠，预测钾与水的反应比钠与水的反应更容易
D．根据溴水能和碘化钾溶液发生反应，预测溴水也能和氯化钾溶液反应
13．向含物质的量浓度均为的HCl和的混合溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，若用轴表示产生沉淀的量，轴表示消耗NaOH溶液的体积。下列图像正确的是（ ）
A．B．
C．D．
14．铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是（ ）
A．铍能与强酸或强碱溶液起反应B．氢氧化铍不能溶于氢氧化钠溶液
C．氯化铍溶液难溶于水D．氧化铍的化学式
15．下列关于离子说法不正确的是（为正整数）（ ）
A．的质子数为B．中含有的电子数为
C．X原子的质量数为D．一个X原子的质量约为
16．有关反应的离子方程式书写正确的是（均充分反应）（ ）
A．向明矾溶液中滴入几滴溶液：
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：
C．溶液中通入：
D．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁（易溶）溶液：
17．应用元素周期律分析下列推断中有三个是对的，其中正确的组合是（ ）
①碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强
②85号砹（At）是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性弱于HCl
③硒（Se）与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤第三周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随原子序数的增大而增加
⑥55号铯（Cs）与钠同主族，其单质可以在冰上燃烧
A．①③⑥B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑥
18．溶液逐滴加入到溶液中，沉淀逐渐增多，后又逐渐减少，但最终仍有沉淀剩余，则剩余沉淀的物质的量为（ ）
A．B．C．D．
19．氧元素有三种核素、、，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为、、。已知：元素的相对原子质量是根据各种核素的相对原子质量与它们所占的原子个数百分比计算出来的平均值。则下列说法正确的是（ ）
A．一个原子的质量为16g
B．的相对原子质量约为
C．氧元素的相对原子质量为
D．氧元素的相对原子质量约为
20．的质子数和中子数之和为A，核内中子数为N，它与所形成的Wg氧化物RO中所含质子的物质的量为（ ）
A．B．
C．D．
二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共44分。
21．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：
（1）h与f原子序数相差__________。
（2）b、d、f的简单离子半径最小的是__________（填离子符号）。
（3）e、f、g三种元素的气态氢化物最稳定的是____________________（用化学式表示）。
（4）写f原子的结构示意图____________________。
（5）b元素的最高价氧化物对应水化物与g元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________________________。
22．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
Ⅰ．甲同学验证同一周期从左到右元素的金属性强弱。实验药品有小块钠，表面积相同的镁、铝，稀盐酸，氢氧化钠溶液，蒸馏水。
（1）请补充实验操作：取表面积相同的铝、镁投入到等量的__________（填试剂名称）。
Ⅱ．乙同学利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律，实验室中药品有①溶液、②、③浓盐酸、④。
已知：硫为淡黄色固体，难溶于水。
（2）干燥管D的作用是______________________________。
（3）用上述装置设计实验来验证氯的非金属性强于硫，装置A、B、C中所装药品分别为__________、__________、__________（填序号）。
（4）装置C中的实验现象为______________________________。
23．（10分）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。有关工艺流程如下：
【注：NaCl熔点为801℃；在181℃升华】
请回答下列问题：
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂（），防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为和______________________________。
（2）将连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除外还含有__________，__________（填化学式）；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________（填化学式）。
（3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为：和______________________________。
24．根据以下短周期元素的性质或原子结构特点推测元素并回答问题：
（1）元素甲的一种核素可用于测定文物年代，这种核素的符号是____________________。
（2）元素丁形成的负一价阴离子的离子符号是__________，写出某溶液中含该微粒的检验方法：取该溶液少许于试管中，______________________________。
（3）元素丁与元素甲相比，原子得电子能力较强的是__________（填元素名称），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。
①常温下丁的单质和甲的单质状态不同；
②丁的氢化物比甲的氢化物稳定；
③一定条件下丁和甲的单质都能与氢氧化钠溶液反应；
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。甲、乙、丙、丁四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是__________（填化学式），理由是______________________________。X
Y
Z
W
T
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合价
+1
+3
+6，-2
+7，-1
+5，-3
-2
+1
选项
待提纯的物质
选用试剂或方法
A
溶液（溶液）
新制氯水
B
固体（）
加热
C
Fe（Al）
足量NaOH溶液
D
溶液（）
适量稀盐酸
实验目的
实验操作
实验结论
比较钠、镁金属性强弱
取钠、镁投入到等量的蒸馏水中
比较镁、铝金属性强弱
取表面积相同的铝、镁投入到等量的__________中
元素
元素的性质或原子结构
甲
M层上有6个电子
乙
最外层电子数是次外层电子数的2倍
丙
常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
丁
元素的最高正化合价是+7价