湖北省鄂州市梁子湖区2023-2024学年九年级下学期期中质量监测化学试题

这是一份湖北省鄂州市梁子湖区2023-2024学年九年级下学期期中质量监测化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
命题人： 校对：
（本试卷共6页，满分50分，考试时间50分钟）
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置．
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效，作图一律用2B铅笔或黑色签字笔．
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（共13题，共18分．1~8题，每题1分；9~13题，每题2分．在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．下列日常生活中的现象，其中不属于物理变化的是（ ）
A．积雪融化B．车胎爆炸C．铁锅生锈D．玻璃破碎
2．2024年湖北省政府工作报告中指出，“要聚焦全面绿色低碳转型，走好生态优先绿色发展之路”．以下做法符合该理念的是（ ）
A．大力引进化工企业，加速经济发展B．提倡使用纯电新能源车代替燃油车
C．工业废水直接灌溉农田D．垃圾清运工焚烧垃圾减轻运输负担
3．下列日常生活小妙招，没有科学依据的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列实验操作符合规范的是（ ）
A．检查装置的气密性 B．稀释浓硫酸 C．向试管中加入锌粒 D．测定溶液的
5．2023年12月26日，我国在西昌卫星发射中心成功发射第57颗、58颗北斗导航卫星．北斗导航卫星系统采用高精度星载铷钟提供精准定位．铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．铷的相对原子质量为85.47B．m的值是的值是1
C．铷在化学变化中容易失去电子D．氯化铷的化学式为
6．小凡同学笔记中记载了下列符号及其意义，其中需要纠正的是（ ）
A．表示2个氮原子B．可以表示过氧化氢
C．表示1个铵根离子D．中“”表示一个镁离子带两个单位的正电荷
7．现有三种物质的溶解度曲线如图所示．，下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序是
B．时，物质加入到水中不断搅拌，所得溶液的质量分数为
C．时，将c的饱和溶液升温到，饱和溶液的质量会减少
D．时，将三种物质的饱和溶液降温到，析出晶体最多的是a物质
8．亮氨酸是人体必需的氨基酸之一，能够促进大脑发育、提高免疫力、维持视力等作用，关于亮氨酸的说法正确的是（ ）
A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中氮元素的质量分数最小
C．亮氨酸由四种元素组成D．一个亮氨酸分子中含有一个氧分子
9．一氧化碳还原氧化铁实验如图，下列说法不正确的是（ ）
A．实验开始时应先通入一氧化碳，后加热玻璃管B．实验中玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成黑色
C．该实验装置的缺陷是没有尾气处理装置D．铁丝网罩的作用是防止烫伤实验人员
10．黄铜是铜锌合金，外观似黄金，有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、门把手、空调内外机连接管和散热器等．下列说法错误的是（ ）
A．比较黄铜与纯铜的硬度，可相互刻画B．用黄铜作门把手，利用了其导热性好等特点
C．铜、锌都能与硝酸银溶液反应D．区分黄铜和黄金，放在火上灼烧看颜色变化
11．国务院政府工作报告中明确指出，中国到2060年将实现“碳中和”．采用光催化转化技术，将转化为，对实现“碳中和”有积极意义．下图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．甲烷属于有机化合物B．反应前后原子的种类和数目不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丙的质量比为D．该技术有利于减轻温室效应
12．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，是明代著名的民族英雄于谦所作《石灰吟》．作者以石灰作比喻，表达了自己不怕牺牲，坚守高洁情操的精神．下列用化学知识对诗词内容的解读，其中正确的是（ ）
A．“千锤万凿出深山”：物质的组成成分没有改变B．“烈火焚烧若等闲”：碳酸钙的化学性质很稳定
C．“粉身碎骨浑不怕”：发生了分解反应
D．“要留清白在人间”：原理是
13．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（本题共7题，共32分）
14．（4分）生产、生活中蕴含许多化学知识．
松花皮蛋是中国驰名的传统特产之一，已有500多年的历史．加工松花皮蛋时，要将纯碱、生石灰、食盐、水等原料按一定比例混合，再加上黄泥和米糠裹在鸭蛋外面，在阴凉处放置两个星期后，美味可口的松花皮蛋就制成了．
（1）鸭蛋的主要营养成分是水和___________．
（2）食用松花皮蛋时，可加入厨房中的调味品_________来去除其中的涩味．
（3）原料混合时，料液的温度会升高，是_______能转化成热能．
（4）写出一个松花皮蛋制作过程中发生的复分解反应______________．
15．（4分）阅读下列科普短文，回答问题．
新能源汽车已经走进了我们的生活．与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化．
①电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示．其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量．
②氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物．据测算，氢气完全燃烧可释放的热量，汽油完全燃烧可释放的热量．
③乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取．
④太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放．
我国新能源汽车发展迅速，未来可期．
（1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能是______________．
（2）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是______________．
（3）乙醇燃烧的化学方程式是______________．
（4）石英是制造太阳能电池材料硅的原料，石英与碳反应的化学方程式是的化学式是_______．
16．（6分）煤是我国制氢气的主要原料之一，煤制氢气是先将煤炭在高温下与水发生反应，得到氢气和一氧化碳为主要成分的气态产品，然后经过脱硫净化，一氧化碳继续与水蒸气发生变换反应生成更多的氢气，最后经变压分离、提纯等过程得到一定纯度的产品氢气．如图1是煤气化制氢技术工艺流程图．
煤气化制氢工艺流程
图1
（1）煤气化主要是煤和高温水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，其基本反应类型是______，该反应的化学方程式是___________．
（2）煤气净化脱硫处理，有利于减少空气污染，防止__________的产生．
（3）提纯中常用氧化镁作为吸附剂，氧化镁中镁元素的化合价是_______．
（4）写出在高温、催化剂条件下，变换中发生反应的化学方程式___________．
（5）工业中二氧化碳与氢气反应制取甲醇的温度、压强与生产的甲醇体积分数的关系如图2所示，由此可知，生产甲醇的最优条件是__________．
图2
17．（5分）学校装修剩余少量铁钉，已知铁钉只含铁和碳，为测定这些铁钉中碳的质量分数，某同学称取铁钉置于锥形瓶中，向其中加入足量的的稀盐酸，至不再产生气体为止．如图2是该同学绘制的烧杯及其剩余物质的总质量与反应时间关系图像．
图 图2
（1）求这些铁钉中碳的质量分数．（写出计算过程）
（2）这些铁钉是__________（填“生铁”或“钢”）制成的．
18．（4分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为____________．
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，且要控制反应产生平稳气流，请从图中选择发生装置和收集装置的一种组合是________（填字母序号）．
（3）图G中，铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，_____________，放出热量，生成黑色固体，反应的化学方程式为_______________．
19．（5分）某同学发现妈妈使用某品牌的污渍爆炸盐来洗衣服，他查阅资料得知污渍爆炸盐的主要成分是过碳酸钠．他想探究过碳酸钠在水中生成了什么？于是设计了下列探究方案，请你帮助他完成下表中相关实验内容．
实验一
反思与应用：
有同学认为实验②设计不合理，因为______________．
该同学在老师的指导下，又设计了以下实验．
实验二
由实验可知，像污渍爆炸盐这类物质保存时应该___________．
20．（4分）为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系”，学校化学兴趣小组按图甲连接好实验装置，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入初温相同的稀盐酸，同时用玻璃棒搅拌．数字采集器和计算机实时反应过程并分析曲线如图乙所示，，回答下列问题：
（1）当溶液的温度达到最高点时，溶液的_____，125秒时烧杯中溶液含有的溶质是____________（填化学式）．
（2）该实验说明中和反应________（填“吸热”或“放热”）．
（3）该反应的化学方程式是____________________．
2024年春梁子湖区期中质量检测化学试题答案
1—4 C B D B 5—8 D C C C 9—13 D B C A A
14.（1）蛋白质 （2）食醋 （3）化学 （4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
15. （1）能量密度高
（2）相同质量的氢气燃烧释放的热量比汽油多
（3）
（4）SiO2
16. （1）置换反应
（2）酸雨
（3）+2
（4）
（5）温度200℃，压强为P1
17. （1）解：反应生成H2的质量为310g－309.015g=0.985g (1分）
设铁钉中铁的质量分数为X
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
28gX 0.985g
(1分）
X=98.5% (1分）
铁钉中碳的质量分数为1－98.5%=1.5% (1分）
答：这些铁钉中碳的质量分数为1.5%.
（2）钢(1分）
18.（1）
（2）C、D
（3）火星四射
19.（1）氧气
（2）澄清的石灰水变浑浊
（3）碳酸钠溶液显碱性
（4）溶液不变红（溶液不变色、无明显现象）
（5）避水（防潮、密封等合理即可）
20.（1）7 NaCl、HCl
（2）放热
（3）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O选项
小妙招
A
用煮沸的方法使硬水软化
B
用燃烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线
C
用活性炭除去冰箱中的异味
D
用加熟石灰研磨的方法鉴别肥料硫酸钾和尿素
选项
A
B
C
D
目的
探究二氧化锰与氧化铁的催化效果
探究可燃物着火点的高低
探究分子运动的速率与温度的关系
探究二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
方案
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样，加适量水
有气泡产生，用燃着的木条检验，木条燃得更旺
说明生成了______
②取少量上述溶液于试管中，滴入酚酞溶液
溶液变红
说明生成了氢氧化钠
③取少量上述溶液于试管中，加入稀盐酸，把生成的气体通入澄清的石灰水中
有气体产生，
______________
说明生成了碳酸钠
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，滴入过量的氯化钙溶液
有白色沉淀生成
说明只生成了碳酸钠
②取少量溶液于试管中，滴入酚酥溶液
___________