江苏省南通市部分学校2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷

这是一份江苏省南通市部分学校2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷，共8页。试卷主要包含了5S-32，下列分类、归纳方法中正确的是，下列实验设计合理的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间60分钟满分60分
可能用到的相对原子质量：Na-23N-14C-12O-16H-1Cl-35.5S-32
一、选择题（共10题，每题2分）
1.“珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识。下列针对这一主题的表述中，正确的是( )
A.地球上淡水含量非常丰富，无须进行海水淡化
B.没有真正的垃圾，只有放错地方的资源
C.煤、石油、天然气属于可再生资源
D.“西气东输”输送的是一氧化碳
2.下列分类、归纳方法中正确的是( )
A.氧化物：Fe3O4、KMnO4B.碱：KOH、C2H5OH
C.盐：纯碱、小苏打D.合成材料：合成橡胶、合金
3.下列有关性质与用途对应关系的说法正确的是( )
A.氮气化学性质不活泼，可用于生产氮肥
B.NaOH能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
D.CO具有还原性，可用于工业炼铁
阅读下列资料，回答4-5题。
氨气（NH3）是一种无色、密度比空气小、极易溶于水，能与酸反应的气体。实验室通常采用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气。某种CO2的“捕捉”和“转化”过程如下：在高压下将烟气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，再将“捕捉”到的CO2和NH3在高温、高压下生产尿素【CO（NH2）2】，同时产生水。
4.利用下列装置在实验室制取并收集NH3的操作中正确的是( )
A.检查装置气密性B.制取NH3
C.干燥NH3D.收集NH3
5.下列关于CO2的“捕捉”和“转化”过程说法不正确的是( )
A.高压可以增大CO2的溶解度
B.CO2甲醇溶液中溶质是CO2
C.合成尿素时NH3和CO2的分子个数之比为2:1
D.尿素中氮元素的质量分数比（NH4）2SO4中低
6.用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是( )
图①图②
A.NH3制NO，NH3发生氧化反应
B.400℃时，生成的产物只有N2、NO
C.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃
A.化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变
7.“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.20℃时，NaHCO3饱和溶液一定比NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数大
B.20℃时，100g水中加入5.85gNaCl固体和7.9gNH4HCO3固体，一定有晶体析出
C.该反应成功的关键是20℃时NaHCO3在水中的溶解度要比NH4Cl、NaCl小的多
D.若固体NH4Cl中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl
8.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是( )
A.实验一说明NaOH溶液没有变质B.实验二说明NaOH溶液全部变质
C.实验三中生成的沉淀为Ba（OH）2D.实验三说明NaOH溶液部分变质
9.下列实验设计合理的是( )
A.测定肥皂水的pH：将湿润的pH试纸浸入肥皂水中，取出，对照标准比色卡读数
B.验证葡萄糖中有碳元素：将装有葡萄糖的燃烧匙放在酒精灯上灼烧，如右图，再将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察现象
C.配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液：量取25mL6%的NaCl溶液加水至50mL，混匀
D.除去氯化镁溶液中的氯化钠杂质：加入过量的氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤，再向滤渣中滴入适量的稀盐酸，振荡
10.肼，又称联氨，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氮反应的方程式为：。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的N2质量随参加反应的NO2的质量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.化学计量数2b=dB.NxHy中x:y=1:2
C.N点时生成水的质量为3.6gD.M点时消耗肼的质量为3.2g
二、填空题（共40分）
11.（8分）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学独有的思维方式。”
图1图2图3
根据以上信息，回答下列问题：
（1）14.01是氮元素的___________________。
（2）根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式________________。
（3）氮和磷位于同一个主族的原因：________________。白磷燃烧的微观图示如图3，写出白磷燃烧的化学方程式________________。
（4）氮及其化合物的“化合价物质类别”关系如图4。
图4
①NaNO2是常见的含氮化合物，其对应点的字母为________________。
②若D点对应的酸为HNO3，F点对应的盐是NH4NO3，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是________________（填化学式）。硝酸铵在农业上用做化肥时不能和碱性物质一起使用，写出原因：________________。
12.（8分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3及少量SiO2等）为原料制取纯净的Al2O3部分工艺流程如图1：
图1图2
【资料】1.SiO2不能溶与水也不能与酸反应。
2.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色。
（1）写出“酸浸”时发生的任意一个化学反应方程式：________________，“酸浸”时温度不宜过高的原因是________________。
（2）“除铁”时，发生的化学方程；检验溶液中铁元素己除尽的方法是________________。
（3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示（图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法）。由此可得出的结论是
（4）该流程中可以循环利用的物质是_______________。
（5）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有_______________（填序号）。
A.硬度大B.熔点高C.性质稳定
13.（7分）化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
I.化学和生活
（1）水和空气是人类赖以生存的自然资源。
①下列有关水和空气的叙述中正确的是_______________。
A.地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B.充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C.目前计入空气质量日报的主要污染物中包括了二氧化碳
D.空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品
②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用_______________的方法来降低水的硬度。
③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为_______________g。
Ⅱ.化学和能源
①生产汽车需要消耗大量的钢铁。钢铁锈蚀是铁与_______________发生反应。
②氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图1是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH将_______________。（填“变大”“变小”“不变”）。
图1
③可燃冰属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。1m3可燃冰可释放出约16-180m3甲烷气体，从分子性质的角度分析，其主要原因是_______________。
14.（12分）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。钠资源在海水和地壳中含量丰富，而且分布广泛，如果实现规模化量产，其在材料成本端相比锂资源具有较大优势。带着对钠电池开发的期待，小亮同学对钠及其化合物展开了系列探究：
【探究一】钠能否与疏酸铜溶液发生置换反应？
查阅资料：①钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。
②在化学反应中，有元素化合价升高，则必有元素化合价下降。
实验一：在盛有50mL水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，用小刀切一块绿豆大小的金属钠（用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，产生气体，反应后溶液呈红色。用pH传感器和温度传感器分别获得相关变化曲线如图所示。
实验二：小亮又取50mL的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块绿豆大小钠投入烧杯中充分反应后过滤，得到无色滤液和蓝色絮状沉淀。
（1）从实验现象可知，钠的物理性质有：A固体；B.硬度小；C.密度比水小；D. _______________。
（2）根据如图，反应后溶液呈______________（填“酸”、“中”或“碱”）性。
（3）根据上述现象写出钠与水反应的化学方程式为_______________。
【实验结论】
（4）根据实验现象分析：金属活动性顺序表中钠及前面的金属______________（“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
【探究二】钠的化合物中氢氧化钠、碳酸钠是一种重要的化工原料。
实验三：探究氢氧化钠的变质及提纯
（5）氢氧化钠久置在空气中易变质，写出NaOH在空气中变质的化学方程式_______________。
（6）氢氧化钠与碳酸钠的溶解度曲线如图1所示，从含少量碳酸钠杂质的氢氧化钠固体中提纯氢氧化钠的方法是_______________（填序号）。
图1图2
A.把固体溶解后过滤
B.溶解，滴入适量氯化钡溶液后过滤，把滤液蒸发浓缩
C.较高温度下溶解，然后冷却热饱和溶液
D.溶解，滴入适量石灰水后过滤，把滤液蒸发浓缩实验
实验四：探究碳酸钠与盐酸的反应历程
往密闭容器中的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，为分析比较反应过程pH变化和容器内二氧化碳含量变化情况，把同步测得的溶液pH变化曲线和容器内二氧化碳含量变化曲线合并到一个坐标图中，得到如上图2所示的曲线合并图（左纵坐标为二氧化碳的体积分数，右纵坐标为溶液pH)，从溶液pH曲线的突降次数，说明盐酸和碳酸钠反应分两步进行，且第一步几乎无气泡产生，产物为两种盐类，第二步为复分解反应。
（7）反映二氧化碳含量变化的曲线是______________（填“a”或“b”）。
（8）当溶液pH约为______________时，溶液中开始有大量CO2生成。
（9）当滴入盐酸60mL时，溶液中所含盐类溶质主要为NaCl和______________（填化学式）。
【拓展学习】
（10）由于金属钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来困难。目前工业用电解熔融的氯化钠制备单质钠。“物质的量”是国际基本物理量之一，单位为摩尔，符号为m1，1m1的O2质量为32g，1m1的CO2的质量为44g。电解2m1氯化钠理论上可以制得_______________g金属钠。
15.（5分）“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛（CH2O）。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛。纳米级TiO2光催化剂催化分解甲醛的原理如图所示；
①在生活中用活性炭除甲醛，该过程属于______________（选填 “物理”或“化学”）变化。
②写出光触媒技术法去除甲醛的化学方程式：_______________。
③若甲醛的转化率为80%时，60g甲醛与足量的氧气反应，生成CO2的质量是多少？
2023-2024学年第二学期学情调研
九年级化学答案
一、选择题
二、填空题
11.（1）相对原子质量（2）GaN
（3）电子层数相同，
（4）E点NH3·H2O，两者反应产生氨气，降低肥效
12.（1）或者氧化铝与盐酸反应，防止浓盐酸挥发
（2）3NH4Cl，取除铁后的溶液加入KSCN，溶液不变红
（3）通气时间越长，盐酸溶液的浓度越高，有利于AlCl3·6H2O晶体的析出
（4）HCl（5）ABC
13.（1）ABD，蒸馏、200g（2）O2H2O，变小，混合物，气体分子间隙大于固体分子间隙
14探究一：熔点低，碱性，不能
探究二：，CD，b，8，NaHCO346g
15.①吸附性②③70.4g
方程式两分一个，其余一分1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
A
D
B
C
D
D
C