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江苏省靖江高级中学2023-2024学年高二下学期3月阶段考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份江苏省靖江高级中学2023-2024学年高二下学期3月阶段考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含江苏省靖江高级中学2023-2024学年高二下学期3月阶段考试化学试题原卷版docx、江苏省靖江高级中学2023-2024学年高二下学期3月阶段考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：O—16 Cr—52
第Ⅰ卷（共39分）
选择题：本大题共13题，每小题3分，共计39分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1. 化学与社会、生产密切相关，下列说法正确的是
A. 明矾净水是因为其水解产物能杀菌、消毒，并能吸附水中悬浮物
B. 95%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于消毒预防新冠肺炎
C. 医用外科口罩使用材料之一为聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 葡萄酒中通常添加微量SO2，具有杀菌并防止营养成分被氧化的作用
2. 下列有关离子水解的方程式中正确的是
A. NH4Cl溶液重水(D2O)中水解：NH+ D2O ⇌ NH3·HDO + D+
B. NaH2PO4溶液：H2PO+ H2O ⇌ HPO+ H3O+
C. Na2CO3溶液：CO+ 2H2O ⇌ H2CO3 + 2OH-
D 明矾净水：Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3↓ + 3H+
3. 下列说法正确的是
A. M是第4周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为K
B. 沸点：
C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D. S8()中S原子的杂化方式为
4. VA族氮、磷、砷（As）、锑（Sb）元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；白磷（）晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸（）为一元弱酸，为三元中强酸。下列说法正确的是
A. 是由极性键形成的非极性分子
B. 易液化是由于与分子间形成氢键
C 次磷酸与足量NaOH溶液反应：
D. 白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子
5. 某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 分子中存在2种含氧官能团
B. 分子中最多有14个原子共平面
C. 该物质与足量反应，最多消耗
D. 该物质与足量溶液反应，最多消耗
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中--定能大量共存的是
A. 在NaClO和NaCl的混合溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 使甲基橙变黄色的溶液中：、、、
D. 由水电离的的溶液中、、、
7. 下列说法正确的是
A. 室温下不能自发进行，说明该反应的
B. 10mL浓度为1ml/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的固体，能减小反应速率但又不影响氢气产量
C. 500°C、30MPa下，0.5ml （g）和1.5ml （g）反应生成（g）放热Q kJ，其热化学方程式为
D. 增大压强（对于气体反应），活化分子百分数增大，故反应速率增大
8. 下列关于电解质溶液归纳总结正确的是
①将等浓度的硫酸和醋酸均升高相同温度（不考虑醋酸的挥发）二者pH均增大
②t℃时，pH＝6的溶液中，
③将KCl溶液从常温加热到80℃，溶液的pH变小，但仍然呈中性
④常温下，甲、乙都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙溶液等体积混合，混合液的pH可能等于7
⑤常温下，由水电离出的，则该溶液可能是稀盐酸
⑥用湿润的pH试纸分别测量和的pH值，的误差大
⑦用pH试纸测量NaClO溶液的pH值为11
⑧常温下pH＝10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则a≥12
⑨某温度下纯水中，则该温度下0.1ml/L的盐酸的pH＝1
A. ③④⑤⑨B. ①②④⑧C. ③⑤⑥⑦D. ④⑥⑧⑨
9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是
A. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B. 液氨达到电离平衡时
C. T℃时的液氨中，pN=15
D. 一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小
11. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，自由基与反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 产物的稳定性比产物的强
B. 该历程中各元素的化合价均未发生变化
C. 中间产物转化为产物的速率：
D. 与键能总和大于产物的键能总和
12. 用0.1000 ml-1的NaOH溶液分别滴定0.1000 ml/L、20.00mLHX、HY、HZ三种酸溶液。溶液pH与加入NaOH体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A. HX为一元强酸，电离常数Ka(HY)>Ka(HZ)
B. a．b．c三点中，b点所对应的水溶液里阴离子的物质的量浓度最大
C. d点所对应的水溶液里，c(OH-)约为0.02 ml/L
D. 滴定时可使用酚酞作指示剂
13. 分解的热化学方程式为 。向体积为1L恒容密闭容器中加入的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度（）的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应a＜0
B. 平衡常数
C. ，到达平衡时，的体积分数为
D. 维持Y点时不变，向容器中充入Ar，的平衡转化率减小
第Ⅱ卷（共61分）
14. 回答下列问题
（1）现有a． b．HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。
①相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_________b。
②pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a_________b。
将体积相同、pH＝2的醋酸和pH＝2的盐酸分别与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a_________b。
（2）常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
①下列反应不能发生的是_________（填序号）。
a．
b．
c．
d．
②反应的平衡常数K＝_________。
（3）常温下，浓度均为0.1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合能力最强的是 _________。
②根据表中数据，浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_________（填编号）。
A．HCN B．HClO C． D．
（4）①已知t℃时，0.01 NaOH溶液的pH＝11，0.1的HA溶液中。该温度下，0.1 HA溶液中水电离出的_________。
②25℃时，将体积、pH＝a的某一元强碱与体积为、pH＝b的某二元强酸混合。若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则_________。
③25℃时，pH＝5的醋酸和pH＝5的溶液中由水电离出的浓度之比为_________。
15. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应，其中转化为。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000 ，溶液进行滴定，数据记录如下：（）
（1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水，选择的仪器名称是_________。
（2）步骤Ⅲ中滴定达到终点时的实验现象是____________________。
（3）写出步骤Ⅱ的离子方程式___________________。
（4）步骤Ⅲ中a的读数如上图所示，则的含量为_________（写出计算过程）。
（5）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是 （填字母）。
A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
16. 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知： ，则为_________。
（2）向密闭容器中加入（g）和（g）合成（g）。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。
①如图中能够代表的曲线为_________。（填“”、“”、“”或“”）。
②温度为时，反应Ⅰ的化学平衡常数K＝_________。
③对于上述反应体系，下列说法正确的是_________。
A．增大的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加
B．加入催化剂，的平衡转化率不变
C．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
D．将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高的转化率
（3）不同条件下，按照投料，的平衡转化率如下图所示。
①压强、、由大到小的顺序是_________，在压强下，200℃～550℃时反应以_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为主。
②压强为时，温度高于660℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因_____________。
17. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
（1）D→E的反应类型为___________。
（2）C中碳原子的杂化类型是________；A→G中含有手性碳原子的物质为___________。
（3）B在NaOH水溶液中加热，生成化合物M，写出该反应的化学方程式：_______________。
（4）H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H的结构简式为__________________。
①含的酯类化合物
②只有其中一个苯环上还有一个取代基
③核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1∶1∶1
（5）已知：
写出以和苯为原料制备的合成路线流程图___________________________。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）选项
实验操作和现象
结论
A
将乙醇和浓H2SO4混合加热产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
乙醇发生消去反应生成乙烯
B
在3mL5%的CuSO4溶液滴入3~4滴5%的NaOH溶液，振荡后加入0.5mL的乙醛溶液并加热，未产生砖红色沉淀
乙醛已经完全变质
C
向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加入适量蒸馏水，沉淀溶解
蛋白质发生盐析
D
向淀粉溶液中加适量20%的H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
弱酸
HClO
电离平衡常数
溶质
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
滴定次数
起始读数/mL
终点读数/mL
第一次
1.02
19.14
第二次
2.00
21.80
第三次
0.20
a
可能用到的相对原子质量：O—16 Cr—52
第Ⅰ卷（共39分）
选择题：本大题共13题，每小题3分，共计39分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1. 化学与社会、生产密切相关，下列说法正确的是
A. 明矾净水是因为其水解产物能杀菌、消毒，并能吸附水中悬浮物
B. 95%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于消毒预防新冠肺炎
C. 医用外科口罩使用材料之一为聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 葡萄酒中通常添加微量SO2，具有杀菌并防止营养成分被氧化的作用
2. 下列有关离子水解的方程式中正确的是
A. NH4Cl溶液重水(D2O)中水解：NH+ D2O ⇌ NH3·HDO + D+
B. NaH2PO4溶液：H2PO+ H2O ⇌ HPO+ H3O+
C. Na2CO3溶液：CO+ 2H2O ⇌ H2CO3 + 2OH-
D 明矾净水：Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3↓ + 3H+
3. 下列说法正确的是
A. M是第4周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为K
B. 沸点：
C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D. S8()中S原子的杂化方式为
4. VA族氮、磷、砷（As）、锑（Sb）元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；白磷（）晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸（）为一元弱酸，为三元中强酸。下列说法正确的是
A. 是由极性键形成的非极性分子
B. 易液化是由于与分子间形成氢键
C 次磷酸与足量NaOH溶液反应：
D. 白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子
5. 某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 分子中存在2种含氧官能团
B. 分子中最多有14个原子共平面
C. 该物质与足量反应，最多消耗
D. 该物质与足量溶液反应，最多消耗
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中--定能大量共存的是
A. 在NaClO和NaCl的混合溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 使甲基橙变黄色的溶液中：、、、
D. 由水电离的的溶液中、、、
7. 下列说法正确的是
A. 室温下不能自发进行，说明该反应的
B. 10mL浓度为1ml/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的固体，能减小反应速率但又不影响氢气产量
C. 500°C、30MPa下，0.5ml （g）和1.5ml （g）反应生成（g）放热Q kJ，其热化学方程式为
D. 增大压强（对于气体反应），活化分子百分数增大，故反应速率增大
8. 下列关于电解质溶液归纳总结正确的是
①将等浓度的硫酸和醋酸均升高相同温度（不考虑醋酸的挥发）二者pH均增大
②t℃时，pH＝6的溶液中，
③将KCl溶液从常温加热到80℃，溶液的pH变小，但仍然呈中性
④常温下，甲、乙都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙溶液等体积混合，混合液的pH可能等于7
⑤常温下，由水电离出的，则该溶液可能是稀盐酸
⑥用湿润的pH试纸分别测量和的pH值，的误差大
⑦用pH试纸测量NaClO溶液的pH值为11
⑧常温下pH＝10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则a≥12
⑨某温度下纯水中，则该温度下0.1ml/L的盐酸的pH＝1
A. ③④⑤⑨B. ①②④⑧C. ③⑤⑥⑦D. ④⑥⑧⑨
9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是
A. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B. 液氨达到电离平衡时
C. T℃时的液氨中，pN=15
D. 一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小
11. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，自由基与反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 产物的稳定性比产物的强
B. 该历程中各元素的化合价均未发生变化
C. 中间产物转化为产物的速率：
D. 与键能总和大于产物的键能总和
12. 用0.1000 ml-1的NaOH溶液分别滴定0.1000 ml/L、20.00mLHX、HY、HZ三种酸溶液。溶液pH与加入NaOH体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A. HX为一元强酸，电离常数Ka(HY)>Ka(HZ)
B. a．b．c三点中，b点所对应的水溶液里阴离子的物质的量浓度最大
C. d点所对应的水溶液里，c(OH-)约为0.02 ml/L
D. 滴定时可使用酚酞作指示剂
13. 分解的热化学方程式为 。向体积为1L恒容密闭容器中加入的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度（）的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应a＜0
B. 平衡常数
C. ，到达平衡时，的体积分数为
D. 维持Y点时不变，向容器中充入Ar，的平衡转化率减小
第Ⅱ卷（共61分）
14. 回答下列问题
（1）现有a． b．HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。
①相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_________b。
②pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a_________b。
将体积相同、pH＝2的醋酸和pH＝2的盐酸分别与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a_________b。
（2）常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
①下列反应不能发生的是_________（填序号）。
a．
b．
c．
d．
②反应的平衡常数K＝_________。
（3）常温下，浓度均为0.1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合能力最强的是 _________。
②根据表中数据，浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_________（填编号）。
A．HCN B．HClO C． D．
（4）①已知t℃时，0.01 NaOH溶液的pH＝11，0.1的HA溶液中。该温度下，0.1 HA溶液中水电离出的_________。
②25℃时，将体积、pH＝a的某一元强碱与体积为、pH＝b的某二元强酸混合。若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则_________。
③25℃时，pH＝5的醋酸和pH＝5的溶液中由水电离出的浓度之比为_________。
15. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应，其中转化为。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000 ，溶液进行滴定，数据记录如下：（）
（1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水，选择的仪器名称是_________。
（2）步骤Ⅲ中滴定达到终点时的实验现象是____________________。
（3）写出步骤Ⅱ的离子方程式___________________。
（4）步骤Ⅲ中a的读数如上图所示，则的含量为_________（写出计算过程）。
（5）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是 （填字母）。
A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
16. 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知： ，则为_________。
（2）向密闭容器中加入（g）和（g）合成（g）。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。
①如图中能够代表的曲线为_________。（填“”、“”、“”或“”）。
②温度为时，反应Ⅰ的化学平衡常数K＝_________。
③对于上述反应体系，下列说法正确的是_________。
A．增大的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加
B．加入催化剂，的平衡转化率不变
C．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
D．将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高的转化率
（3）不同条件下，按照投料，的平衡转化率如下图所示。
①压强、、由大到小的顺序是_________，在压强下，200℃～550℃时反应以_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为主。
②压强为时，温度高于660℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因_____________。
17. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
（1）D→E的反应类型为___________。
（2）C中碳原子的杂化类型是________；A→G中含有手性碳原子的物质为___________。
（3）B在NaOH水溶液中加热，生成化合物M，写出该反应的化学方程式：_______________。
（4）H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H的结构简式为__________________。
①含的酯类化合物
②只有其中一个苯环上还有一个取代基
③核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1∶1∶1
（5）已知：
写出以和苯为原料制备的合成路线流程图___________________________。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）选项
实验操作和现象
结论
A
将乙醇和浓H2SO4混合加热产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
乙醇发生消去反应生成乙烯
B
在3mL5%的CuSO4溶液滴入3~4滴5%的NaOH溶液，振荡后加入0.5mL的乙醛溶液并加热，未产生砖红色沉淀
乙醛已经完全变质
C
向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加入适量蒸馏水，沉淀溶解
蛋白质发生盐析
D
向淀粉溶液中加适量20%的H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
弱酸
HClO
电离平衡常数
溶质
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
滴定次数
起始读数/mL
终点读数/mL
第一次
1.02
19.14
第二次
2.00
21.80
第三次
0.20
a
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