江苏省盐城中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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化学试题(2024.03)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国力争2060年前实现“碳中和”，下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献是
A. 煤炭燃烧前进行物理脱硫B. 发展碳捕集和储存技术
C. 植树造林增加绿色植被D. 将CO2转化为碳燃料
2. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是
A. 的结构示意图：
B. 分子空间构型直线形
C. 的电子式：
D. 基态O原子核外电子轨道表示式：
3. NH3是一种常见气体。下列实验能达到实验目的的是
A. 用图甲装置制取NH3B. 用图乙装置干燥NH3
C. 用图丙装置收集NH3D. 用图丁装置制CaCO3
4. 下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NH3极易溶于水，液氨可作制冷剂B. N2性质稳定，是制造氨气的重要原料
C. N2H4具有还原性，可作燃料电池的燃料D. HNO3易挥发，可用来制备硝酸纤维
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。X的基态原子核外电子只有一种自旋取向，Y基态原子成对电子比未成对电子多2个，W最外层电子数是其内层电子数的3倍，R和W位于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 电负性：Z>W>Y
C. W的简单气态氢化物的沸点比R的高D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
6. 阅读下列材料，完成6~8题：氯气及含氯物质在生产生活中具有广泛的应用。Deacn催化氧化法将HCl转化为的反应为：
研究发现催化反应的过程如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：……
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
7. 阅读下列材料，完成6~8题：氯气及含氯物质在生产生活中具有广泛的应用。Deacn催化氧化法将HCl转化为Cl2的反应为：
研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：……
下列关于Deacn催化氧化法制Cl2的说法正确的是
A. 总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
B. 反应ⅰ的平衡常数可表示为
C. 反应ⅱ中，生成22.4L 转移2ml
D. 推断反应ⅲ应为
8. 阅读下列材料，完成6~8题：氯气及含氯物质在生产生活中具有广泛的应用。Deacn催化氧化法将HCl转化为的反应为：
研究发现催化反应的过程如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：……
高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室制备气体的方程式为：
。下列说法正确的是
A. NH3的键角小于H2O的键角B. NCl3中所有原子均满足8电子结构
C. 中Cl的杂化类型为sp2D. NaClO2和NaOH含有化学键类型不同
9. CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线反应如下。下列说法正确的是
A. X的一种同分异构体1ml最多可消耗4ml NaOH
B. Y、Z分子中手性碳原子数目相等
C. X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别
D. Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面
10. 25℃时酸性强弱为：，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1的NaHA溶液，其pH=4：
B. 物质的量浓度相等和溶液等体积混合：
C. pH相等的NaClO、和溶液：
D. 0.2溶液与0.1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
11. 下列说法正确的是
A. 25℃时，0.1的醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小
B. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值减少
C. 反应达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变
D. 反应在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应
12. 已知：室温下，、，通过下列实验探究含硫化合物的性质。
下列有关说法正确的是
A. 实验1可得出：
B. 实验2说明具有漂白性
C. 实验3发生反应的离子方程式为：
D. 实验4的溶液中存在：
13. 二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂，在酸性条件下人工固碳装置中反应物在Sb表面发生了催化竞争反应，三种反应的反应历程如右下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是

A. 生成HCOOH吸收能量最多
B. 使用催化剂改变了反应的历程
C. 电极表面生成CO的反应为
D. 该催化剂对三个电极反应的选择性效果为
14. 已知CH4-CO2重整制氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下，将的混合气体置于密闭容器中时，在不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如右图所示(T2＞T1)。下列说法正确的是
A. 由图可知
B. 向重整体系中通入适量的H2O(g)，不能减少C(s)的生成
C. 选择合适的催化剂可以提高T1时CH4的平衡转化率
D. 相对时，温度下和的转化率接近的主要原因是从到反应Ⅱ变化幅度大于反应Ⅲ变化幅度
二、非选择题：共4题，共58分。
15. 碳资源的合理利用和控制储存具有重要意义。
（1）工业上制备甲醇的主要反应有：
反应Ⅰ 平衡常数K1
反应Ⅱ. 平衡常数K2
反应Ⅲ. 平衡常数K3
K3=___________。(用K1、K2表示)
（2）乙烷直接热解脱氢制乙烯。热化学方程式为： △H
△H=___________kJ∙ml-1 (填数值，相关键能数据如下表)。
（3）已知草酸()为二元弱酸，、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如下图所示。
①用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度草酸溶液，终点判断：当滴入最后半滴KMnO4溶液时，___________，停止滴定，并记录KMnO4溶液的体积，重复操作2~3次。
②硫酸酸化的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的离子方程式为___________。
③结合图中信息，pH=2.7的溶液中：=___________。(填数值)
16. 化合物Ⅰ是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称为___________。
（2）C→D反应类型为___________。
（3）欲确定B分子中是否存在键和键，可采用的仪器分析方法为___________。(填字母)
A. 原子发射光谱B. 核磁共振氢谱C. X射线衍射D. 红外光谱
（4）F的结构简式为___________。
（5）写出以苯甲醛()和为原料制备的合成路线流程图___________。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17. 水体污染物中氮元素以水溶性硝态氮(以、形式存在)和水溶性铵态氮(以的主要形式存在)，处理后可使水中氮含量达到国家规定的排放标准。
（1）研究表明，在反硝化细菌作用下，可用乙酸(CH3COOH)处理酸性废水中的，产生两种对大气无污染的气体。该反应的离子方程式为___________。
（2）有人研究用纳米零价铁去除水体中。
①控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的，测得溶液中、浓度随时间变化如图1所示。与初始溶液中氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮(、、)浓度减少，其原因是___________。
②将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可将转化为，其部分反应原理如图2所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，其主要原因是___________；
③如图2所示，转化为的反应机理可描述为：得到纳米零价铁失去的电子转化为，___________。
（3）催化电解NO吸收液可将NO还原为NH3，其催化机理如图3所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图4所示。已知，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。
①当电解电压为时，电解生成和的物质的量之比为___________。
②当电解电压为时，催化电解NO生成的电极反应式为___________。
18. 一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如下：
（1）基态Zn2+核外电子排布式为___________。
（2）“滤渣2”的主要成分是MnO2、Fe(OH)3。“氧化”过程中KMnO4与Mn2+发生反应的离子方程式为___________。
（3）“置换”过程中镉置换率与()的关系如图1所示，其中Zn的理论用量以溶液中的物质的量为依据。实际生产中最佳比值为1.3，不宜超过该比值的原因是___________。
（4）向“置换”所得滤液中加溶液，经沉淀、过滤、洗涤等系列操作后，得到碱式碳酸锌［化学式为，摩尔质量为583g/ml］
①碱式碳酸锌高温下完全分解至质量不变的反应方程式为___________。
②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。350℃时剩余固体中已不含碳元素，则350℃时剩余固体的成分为___________。(填化学式)
实验
实验操作和现象
1
测得0.1ml/L NaHS溶液的pH>7
2
将H2S通入新制的氯水中，氯水褪色
3
向0.1ml/L NaHS溶液中滴入0.1ml/L AgNO3溶液，有黑色沉淀生成
4
将过量的H2S通入0.1ml/L NaOH溶液中
化学键
键能/
348
615
413
436