高中化学实验活动3 盐类水解的应用导学案及答案

这是一份高中化学实验活动3 盐类水解的应用导学案及答案，共3页。学案主要包含了实验目的，实验用品，实验步骤和结论，问题讨论，注意事项等内容，欢迎下载使用。

1.加深对盐类水解原理的认识。
2.了解盐类水解的广泛应用,体会化学的价值。
【实验用品】
器材:试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。
试剂:氯化铁晶体、浓盐酸、饱和碳酸钠溶液、饱和氯化铁溶液、1 ml·L-1硫酸铝溶液、泥土、蒸馏水、植物油。
【实验步骤和结论】
1.向一支试管中加入少量氯化铁晶体,然后加入5 mL蒸馏水,振荡,观察并记录现象。再向试管中加入2 mL浓盐酸,振荡,观察并记录现象。
2.向三支试管中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊水,然后向其中的两支试管中分别加入2 mL饱和FeCl3溶液,2 mL 1 ml·L-1Al2(SO4)3溶液,振荡。把三支试管放在试管架上,静置5 min,观察并记录现象,同时进行比较。
3.向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,观察制得的Fe(OH)3胶体。
4.向两支试管中分别加入5 mL饱和Na2CO3溶液,然后各滴入2~3滴植物油,振荡。将其中的一支试管加热煮沸一会儿,然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉,并用水冲洗试管,比较两支试管的内壁哪支更干净。
【问题讨论】
1.实验室配制FeCl2溶液时,通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中,再加水稀释至所需浓度,同时加入少量铁屑,为什么?
【答案】溶解在盐酸中的目的是抑制Fe2+的水解,而加入铁屑的作用是防止Fe2+被氧化。
2.盛有FeCl3溶液的试剂瓶口常出现红褐色物质,如何防止这种情况的发生?
【答案】加HCl抑制FeCl3水解。
3.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶为什么不能用磨口玻璃塞?
【答案】Na2CO3水解使溶液呈碱性,会腐蚀玻璃。
4.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛装在铁桶里?为什么?
【答案】不能。因为Al3+发生水解反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,使溶液呈酸性,能腐蚀铁桶。
【注意事项】
1.盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱电解质,打破了水的电离平衡,使c(H+)≠c(OH-),从而引起溶液酸碱性的变化。
2.水解反应离子方程式的书写:①水解程度小,式中可逆号,水解产物少,状态不用标。②多元弱酸盐的水解是分步进行的,且以第一步为主。
3.盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
4.配制盐溶液时,为抑制盐的水解而加入酸或碱,但注意不能引入杂质离子,加入的酸应是与盐中的酸根离子对应的强酸;加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱。
5.外界条件对盐类水解平衡的影响遵循勒夏特列原理,常见的影响因素有温度、浓度、溶液的酸碱性和相关离子。
实验装置
实验操作
实验现象
向一支试管中加入少量氯化铁晶体,然后加入5 mL蒸馏水,振荡
溶液呈棕黄色
向上述试管中加入2 mL浓盐酸,振荡
溶液颜色变浅
原理:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
应用:配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐的溶液时,加入少量盐酸的目的是抑制Sn2+、Fe3+水解
试管
实验操作
实验现象
1
5 mL混有少量泥土的浑浊水
加入2 mL饱和FeCl3溶液
浑浊水变澄清
2
5 mL混有少量泥土的浑浊水
加入2 mL 1 ml·L-1Al2(SO4)3溶液
浑浊水变澄清
3
5 mL混有少量泥土的浑浊水
—
浑浊水
原理:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+、Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
应用:铝盐、铁盐等部分盐类水解生成的胶体,有较强的吸附性,能凝聚水中的悬浮杂质,常用作净水剂
实验装置
实验操作
实验现象
向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水,加热至沸腾
—
向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液
液体呈红褐色
原理:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
应用:向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,并加热沸腾至溶液呈红褐色,从而制备Fe(OH)3胶体
试管
实验操作
实验现象
1
5 mL饱和Na2CO3溶液
①滴入2~3滴植物油,振荡;②加热煮沸后振荡,清洗
内壁洁净
2
5 mL饱和Na2CO3溶液
①滴入2~3滴植物油,振荡;②清洗
内壁有油污
原理:CO32-+H2OHCO3-+OH-,加热促进CO32-的水解,溶液碱性增强
应用:用热的纯碱溶液可代替洗涤剂,清除油污