北京市房山区2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题(无答案)

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
第一部分（选择题 共60分）
1．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（ ）
A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键B．三种物质中的碳原子都是杂化
C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电
2．国家速滑馆是全球首个采用跨临界制冷的冬奥大道速滑场馆。该技术是目前世界上最环保的制冰技术，碳排放值趋近于零，干冰（）属于（ ）
A．共价晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体
3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．基态C原子的价层电子轨道表示式：B．基态Cr原子的价层电子排布式：
C．的VSEPR模型：D．的电子式：
4．下列物质中，分子间能形成氢键的是（ ）
A．B．HFC．HBrD．
5．下列各组物质中，由极性键构成的极性分子的是（ ）
A．B．C．D．
6．下列选项中不正确的是（ ）
A．离子半径：B．第一电离能：
C．键能：D．电负性：
7．右图是两种固体的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．Ⅱ有各向异性
B．Ⅰ有固定的熔点
C．Ⅰ、Ⅱ的X射线衍射图谱相同
D．Ⅰ、Ⅱ在一定条件下，都会自发形成有规则外形的晶体
ⅠⅡ
8．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是（ ）
A．B．C．D．
9．关于σ键和π键的说法不正确的是（ ）
A．σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的
B．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键
D．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键
10．下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是（ ）
A．沸点：B．热稳定性：HF＞HCl
C．硬度：金刚石＞单晶硅D．熔点：NaCl＞KCl
11．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氟化钙的化学式为CaFB．每个晶胞中含有 14个
C．每个晶胞中含有8个D．每个周围距离最近且等距的有4个
12．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：
①；②；③，④，下列说法不正确的是（ ）
A．最高价含氧酸的酸性：②＜③B．第一电离能：①＞④
C．①②③④都是p区元素D．电负性：①＞②
13．CaO在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距离接近，晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因的叙述错误的是（ ）
A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离接近的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定
14．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是（ ）
A．NaCl晶体中含有离子键，则晶体中也含有离子键
B．IVA族元素氢化物的沸点顺序是，则VA族元素氢化物的沸点顺序是
C．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．金刚石是共价晶体，则石墨也是共价晶体
15．的晶胞为立方体，其结构如图，下列说法不正确的是（ ）
A．该晶体属于离子晶体
B．晶胞中H-N-H键角为90°
C．晶体中既有离子键又有共价键
D．每个周围与它最近且等距离的的数目为8
16．配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合物的化学式为，下列有关说法正确的是（ ）
A．参与形成配位键的和外围中的的数目比是2：1
B．中心离子是，配离子是
C．该配合物中存在离子键、配位键和极性键
D．加入足量溶液，所有Cl元素均以沉淀形式存在
17．六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，六方氮化硼的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．六方氮化硼可做润滑剂B．六方氮化硼的化学式为BN
C．每一个B或N的杂化类型是D．其晶体中存在的作用力只有共价键
18．对下列事实的解释不正确的是（ ）
19．结合下表中数据，判断下列说法不正确的是（氢键键长定义为X—H…Y的长度）
A．依据键长：Si—Si＞Si—O，推测原子半径：Si＞O
B．依据键能：O—H＞Si—O，推测沸点：
C．依据键长，推测水分子间O…H距离大于分子内O—H键长
D．依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多
20．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是（ ）
A．在深蓝色的配离子中，提供空轨道，给出孤电子对
B．向④中深蓝色溶液中加入溶液，会产生白色沉淀
C．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
D．该实验条件下，与的结合能力小于与的结合能力
第二部分（非选择题 共40分）
21．（12分）原子结构、元素性质、元素在周期表中的位置之间存在密切的相互关系。
（1）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：
①基态a原子的轨道表示式为________。
②基态c原子的核外电子填充时最高能级的电子云轮廓图形状为________形。
③e的原子结构示意图为________。
④元素f位于周期表的________区。
⑤基态和离子中未成对的电子数之比为________。
⑥周期表中b、d、e三种元素原子的半径由大到小排序为________（用元素符号表示）。
22．（14分）由氧元素形成的常见物质有、、和等。
（1）基态氧原子的价层电子排布式是________。
（2）对分子结构的研究，曾有以下推测：
甲乙
①根据测定分子中________（填字母序号），确定其结构一定不是甲。
a．H—O键长b．O—O键能c．H—O—O键角
②经科学方法测定，分子结构为乙图所示。为________（填“极性”或“非极性”）分子。
③能与水混溶，却不溶于原因有________
（3）已知分子的空间结构为V形，中心0为杂化。除σ键外，分子中还形成了含4个电子的特殊的化学键（图中虚线内部）。
①中心原子（O）上的孤电子对数是________，中心原子（O）的价层电子对数是________。
②分子的VSEPR模型是________。
23．（14分）锂电池的电解液是目前研究的热点。
（1）锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂（）的碳酸酯作电解液。
①Li、P、F的电负性由大到小的排序是________。
②中存在________（填序号）。
a．共价键b．离子键c．金属键
③中O和中s均为杂化，比较中H—O—H键角和中O—S—O键角的大小并解释原因________
④MgO是一种耐火材料，熔点2852℃，其熔融物中有和；的熔点高于的原因是________________。
（2）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为a pm（）。
①晶胞中的“O”代表______（填“”或“”）。
②距离最近的有______个。
③已知的摩尔质量是M g/ml，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为______。
金刚石
石墨
石墨炔
选项
事实
解释
A
熔点：
是共价晶体，是分子晶体；共价键比分子间作用力强
B
键角：
中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力
C
稳定性：HF＞HI
HF分子间存在氢键 HI分子间不存在氢键
D
酸性：
F的电负性大于C1，F-C的极性大于Cl-C，使的极性大于的极性
微粒间作用
键能
键长/pm
晶体中Si—O
452
162
晶体Si中Si—Si
222
235
中O—H
463
96
中O—H…O
18.8
276
中O—H…O
25.9
266
序号
实验步骤
实验现象或结论
①
向溶液中逐滴加入氨水至过量
产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
②
再加入无水乙醇
得到深蓝色晶体
③
测定深蓝色晶体的结构
晶体的化学式为
④
将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液
无蓝色沉淀生成