广西壮族自治区贵百河联考2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题(无答案)

这是一份广西壮族自治区贵百河联考2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，下列递变规律正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。
1．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是（ ）
A．国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关
C．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
D．常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅大部分以游离态存在
2．下列物质既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的是（ ）
A．SiO2B．NO2C．Na2OD．FeO
3．常温下，不能用铁制容器盛放的物质是（ ）
A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．浓硝酸D．稀盐酸
4．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是（ ）
A．水B．酒精C．饱和食盐水D．热的NaOH溶液
5．下列递变规律正确的是（ ）
A．原子半径：CC．稳定性：SiH46．肼（N2H4）也常用作火箭推进剂的燃料，可由反应制备。下列有关说法正确的是（ ）
A．N2H4的结构式为B．NaCl的电子式为
C．氯离子结构示意图：D．中子数为8的氮原子可表示为
7．完成下述实验，装置或试剂不正确的是（ ）
A．a装置可用于分离水和CCl4溶液
B．b装置可用于海水制取蒸馏水
C．c装置可用于验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
D．d装置可用于除去CO2中混有的少量HCl
8．食盐是日常生活的必须品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量、、等杂质离子。实验室提纯NaCl的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3
B．流程图中，操作x为过滤
C．m g粗盐提纯后得到n g NaCl固体，则
D．国家规定的加碘食盐中含KIO3
9．已知某反应中能量变化如图所示，所得结论正确的是（ ）
A．该图像可以表示氯化铵与氢氧化钡晶体反应的能量变化
B．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则金刚石更稳定
C．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行
10．代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为
B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数为
C．1 ml 胶体中含有个胶体粒子
D．100 g质量分数为34%的H2O2溶液中O原子数为
11．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．饱和氯水中：、、、
B．在强碱性溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．与铝粉反应放出H2的透明溶液中：、、、
12．下列各实验的操作、现象或结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．如图为水溶液锂离子电池体系，放电时的电池反应为，下列关于该电池体系的叙述错误的是（ ）
A．该电池中Li单质不可直接接触水溶液
B．b为电池的负极
C．放电时，电子从b极出发到a，经过Li2SO4水溶液回到b，最终形成一个回路
D．放电时，溶液中从b向a迁移
14．将Mg和Cu组成的13.2 g混合物投入稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解，生成的气体只有NO，收集到4.48 L气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液600 mL时金属离子恰好沉淀完全。下列说法正确的是（ ）
A．向沉淀后的溶液中加入少量稀硫酸和铜单质，铜单质不会溶解
B．混合物中Cu、Mg的物质的量之比为1∶1
C．NaOH溶液的物质的量浓度为2 ml/L
D．与Mg和Cu反应消耗的硝酸的物质的量为0.5 ml
二、非选择题：共4题，共计58分。
15．（14分）数形结合思想是化学学科的重要思维模式。如图为硫元素的“价—类”二维图，涉及H2S、S、X、Y、Z、M、N七种物质，请结合所学知识和图像使用正确的化学用语来作答：
（1）硫元素位于元素周期表的第______周期第______族。
（2）从硫元素的化合价角度分析，图中所示物质既有氧化性又有还原性的氧化物是______（填化学式），写出其与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式____________________。
（3）常温下，以上不能被Z的浓溶液干燥的气体是______（填化学式），原因是（写化学方程式）____________________。
（4）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）。
a．Na2SO3+Na2SO4b．Na2S+Sc．Na2SO3+Sd．SO2+Na2SO4
（5）X和H2S发生化学反应，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。
16．（15分）SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组尝试在实验室内制备NH3，并用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
（1）实验室利用图1制取NH3
①化学反应方程为____________________。
②实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（ ）
A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满
③下列不能用于干燥氨气的是（ ）
A．无水氯化钙B．生石灰C．浓硫酸D．碱石灰
（2）可以将生成的NH3与灼热的CuO反应验证氨的还原性（如图2），黑色CuO变为红色；产物中有水生成；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
请写出氨气与CuO反应的化学方程式：____________________。
（3）将上述收集到的NH3充入注射器X中；硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图所示装置进行实验（加热装置和夹持装置省略）。
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中______，Y管中反应的化学方程式为：____________________。
②Z的作用为____________________。
17．（14分）氮及其化合物在工业生产中发挥重要作用，根据氮及其化合物的性质回答下列问题。
Ⅰ．（1）合成氨的反应中的能量变化如图所示，利用相关化学键的键能数据，写出合成氨的热化学方程式：____________________。
（2）对于合成氨的反应，下列说法中正确的是（ ）
A．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
B．合成氨是放热反应，因此该反应不需要加热也能进行
C．合成氨是吸热反应，因此反应需要加热才能进行
D．合成氨的产物是氨气，氨的催化氧化是工业制硝酸的基础
Ⅱ．（1）燃料电池已广泛应用于航空领域。如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为，通入N2H4（肼）的一极发生______反应（填“氧化”或“还原”），该电池负极电极反应式为____________________，放电过程中，溶液中的阴离子移向______（填“正极”或“负极”）。
（2）在上述燃料电池中，若完全消耗标况3.2 g N2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为______ml。
（3）与传统火力发电相比，燃料电池的优点是____________________。（任意答两点）
18．（15分）利用金属矿渣（含有FeS2、SiO2及Cu2O）制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。
（1）滤渣1的主要成分为：______（写化学式），该物质是工业制备高纯度硅的原料，写出硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式：____________________。
（2）FeS2在空气中煅烧的化学方程式为____________________。
（3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能______。若将6 g铁粉加入200 mL 和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
①5.2 g固体沉淀物的成份为______（写化学式）。
②原溶液的物质的量浓度是______。
（4）检验是否完全被还原的实验操作是____________________。
（5）制备FeCO3，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：____________________。选项
实验
现象
结论
A
将SO2通入品红溶液后加热
品红溶液先褪色后恢复原色
该过程发生了可逆反应
B
向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
C
将氧气通入H2S的水溶液中
溶液变浑浊
氧的非金属性大于硫
D
向BaCl2溶液中通入SO2气体
出现白色沉淀
该沉淀为BaSO3
化学键
N≡N
H—H
N—H
键能kJ/ml
946
436.0
390.8