2024年黑龙江省哈尔滨市道外区中考一模化学试题（原卷版+解析版）

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考生须知：
1.本试满分为140分。考试时间为120分钟。
2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。
4.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40
一、选择题：(1—15题，每小题2分，共30分)
1. 保护地球家园，是我们共同的责任。下列不利于环境保护的行为是
A. 垃圾分类处理B. 合理开发自然资源
C. 提倡使用一次性餐具D. 低碳出行
【答案】C
【解析】
【详解】A、垃圾分类处理，既能节约资源，又能保护环境，该选项不符合题意；
B、合理开发自然资源，能保护环境，该选项不符合题意；
C、使用一次性餐具，会浪费资源，污染环境，该选项符合题意；
D、低碳出行，能减少资源浪费，能保护环境，该选项不符合题意。
故选C。
2. 生活中有很多有趣的变化，下列现象属于化学变化的是
A. 叶片结满露珠B. 冰糖在水里溶解了
C. 粉笔写字后变短D. 水果发酵有酒味
【答案】D
【解析】
【详解】A、叶片结满露珠过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、冰糖在水里溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、粉笔写字后变短的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、水果发酵的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
故选：D。
3. 下列化学用语表述正确的是
A. 镁离子：Mg+2B. 氧化铁的化学式：
C. N2：表示两个氮原子D. 氧离子的结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为Mg2+，故选项化学用语书写错误；
B、化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；氧化铁的化学式表示为Fe2O3，故选项化学用语书写错误；
C、N2可以表示氮气这种物质，1个氮分子，但不能表示两个氮原子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上，相应的数字，故两个氮原子表示为：2N，故选项化学用语书写错误；
D、氧离子中核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，氧离子结构示意图为，故选项化学用语书写正确。
故选D。
4. 同学们非常喜欢做化学实验，请你把规范的操作找出来
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、在进行过滤操作时，要注意“一贴、二低、三靠”，图中没有用玻璃棒引流，故A错误；
B、取用粉末状固体药品时，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，故B错误；
C、在实验室闻气体时，要用手轻轻煽动，使少量气体进入鼻子，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误
故选C。
5. 我省是祖国的大粮仓，有广袤的黑土地，适合农作物生长。下列相关说法正确的是
A. 小麦在生长过程中叶尖发黄，需要施加氮肥
B. 铵态氮肥要与碱性肥料混合施用
C. 建造蔬菜大棚用的塑料属于天然有机高分子材料
D. 可用肥皂水来鉴别灌溉用水的软硬
【答案】D
【解析】
【详解】A、小麦在生长过程中出现叶尖发黄的现象，说明缺少钾元素，需要施加钾肥，故选项说法错误；
B、铵态氮肥不能和碱性物质混合施用，否则会降低肥效，故选项说法错误；
C、建造蔬菜大棚用的塑料是聚乙烯塑料，属于合成材料，不是天然材料，故选项说法错误；
D、灌溉用水中可用加入肥皂水的方法鉴别是硬水还是软水，加入肥皂水后若出现较多泡沫，则是软水；若产生泡沫较少，且有大量浮渣，则是硬水，故选项说法正确。
故选D。
6. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. 金属是电的良导体，是因为金属中有自由电子
B. 红墨水在热水中扩散更快，是因为温度越高分子运动越剧烈
C. 水结冰体积会膨胀，是因为水分子变大了
D. 100mL水与100mL 酒精混合后体积小于 200mL， 是因为分子之间有间隔
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属能导电的原因是金属中存在自由电子，故选项解释正确；
B、红墨水在热水中扩散的更快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释正确；
C、水结冰体积膨胀，是因为水分子间的间隔变大，故选项解释错误；
D、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
故选C。
7. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气由多种物质组成，属于混合物，故A不符合题意；
B、液氮是氮气的液态，属于纯净物，二氧化硫由硫元素和氧元素组成，属于氧化物，硝酸的水溶液中的阳离子全部是氢离子，属于酸，烧碱是氢氧化钠的俗称，其水溶液中的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，氯化铁含有金属离子和酸根离子，属于盐，故B符合题意；
C、臭氧属于单质，不属于氧化物，故C不符合题意；
D、水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，硝酸钾中含有金属离子和酸根离子，属于盐，不属于酸，故D不符合题意。
故选B。
8. 牙膏中添加少量游离氟防止蛀牙的发生。如图所示是氟元素在元素周期表中的相关信息以及其原子结构示意图。下列有关说法不正确的是
A. 氟原子的质子数为9B. 氟单质常温下为气态
C. 氟原子容易得电子变成阳离子D. 氟的相对原子质量为 19.00
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则氟原子的质子数为9，该选项说法正确；
B、氟为“气”字头，在常温下为气态，该选项说法正确；
C、氟原子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子变成阴离子，该选项说法不正确；
D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则氟的相对原子质量为 19.00，该选项说法正确。
故选C。
9. 下列推理正确的是
A. 两种无色溶液混合无现象，则它们一定没发生化学反应
B. 某混合气体不会使带火星的木条复燃，则一定不含氧气
C. 某可燃物在氧气中燃烧有水生成，可推测该可燃物含有氢元素
D. 因为单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的一定是单质
【答案】C
【解析】
【详解】A、两种无色溶液混合无现象，也可能发生化学反应，如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，但反应没有现象，该选项推理不正确；
B、氧气能使带火星的木条复燃，但氧气含量较低时，也不能使带火星的木条复燃，则不能说明混合气体中不含氧气，该选项推理不正确；
C、根据反应前后元素的种类不变，生成物有水，则说明该可燃物中一定含有氢元素，可能含有氧元素，该选项推理正确；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的不一定为单质，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，该选项推理不正确。
故选C。
10. 下列实验设计合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到实验目的；
B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，现象相同，无法区分，故选项实验不能达到实验目的；
C、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，故选项实验不能达到实验目的；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，最终得到的氯化钾中含有二氧化锰，不符合除杂原则，故选项实验不能达到实验目的。
故选A。
11. 甲烷是天然气的主要成分。高温熔融盐环境中可将甲烷转化为 H₂，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 图中有两种可燃物
B. 过程②发生的是置换反应
C. 整个过程中，需要不断补充金属锌
D. 过程①的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，ZnO+CH4Zn+2H2+CO；过程②的化学反应为：Zn+H2OZnO+H2；整个反应的化学方程式为：H2O+CH43H2+CO。
【详解】A、根据流程图可知，图中有CH4、CO、H2三种可燃物，错误；
B、根据流程图可知，过程②发生的反应是Zn+H2OZnO+H2，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，正确；
C、根据整个反应的化学方程式H2O+CH43H2+CO可知，整个过程中，不需要补充金属锌，错误；
D、过程①中，甲烷和氧化锌反应生成一氧化碳、氢气和锌，该化学方程式没有配平，正确的反应的化学方程式为：，错误。
故选B。
12. 根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 鉴别CaCO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末
C. 测空气中O2的含量
D. 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性
【答案】C
【解析】
【详解】A. 稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，反应前后托盘天平保持平衡，该实验可验证质量守恒定律，此选项不符合题意；
B. 三种物质分别加入水中，变为蓝色溶液的是CuSO4，固体不溶解的是CaCO3，得到无色溶液的是NaCl，该实验可鉴别三种白色粉末，此选项不符合题意；
C. 测定空气中氧气的含量，所选物质必须只能与氧气反应，且反应后不生成气体。木炭燃烧生成气体，不能用于测空气中O2的含量，此选项符合题意；
D. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，锌表面附着一层红色固体，证明Zn>Cu，银表面无现象，证明Cu>Ag，该实验可验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性，此选项不符合题意。
故选C。
13. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A. 相同温度时，溶解度：
B. t₁℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：
C. 温度从 t₃℃降到 t₂℃， 剩余溶液质量：
D. 蒸发等质量的水，析出溶质的质量：
【答案】B
【解析】
【详解】A、温度小于 t₂℃时，溶解度 KNO₃NH4Cl，A错误；
B、t₁℃时，饱和溶液中，硝酸钾的质量分数为，氯化铵的质量分数 为，B正确；
C、由于不确定溶液是否饱和，也不确定溶液质量是否相等，故温度从 t₃℃降到 t₂℃， 剩余溶液质量大小不能确定，C错误；
D、由于不确定原溶液是否为饱和溶液，故蒸发等质量的水，不能确定析出溶质的质量，D错误。
故选B。
14. 下列图像能正确表示对应关系的是
A. 甲图表示向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
B. 乙图表示向一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释
C. 丙图表示加热盐酸
D. 丁图表示向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中加氢氧化钠溶液至过量
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，催化剂在化学反应中改变反应速率，自身的质量和化学性质不变，A正确；
B、稀释氢氧化钠溶液时，溶液的pH值无限趋近7，但不会变成酸性，B错误；
C、盐酸具有挥发性，温度越高，挥发的越快，所以加热盐酸，溶质质量分数会变小，C错误；
D、向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中加氢氧化钠溶液，酸碱优先反应，此时不生成沉淀，硫酸反应完全后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，D错误；
故选A；
15. 某品牌葡萄糖注射液规格如图所示。有关说法正确的是
A. 葡萄糖的化学式是B. 注射液含氧元素的质量为
C. 葡萄糖分子中含有24个原子D. 葡萄糖中碳元素质量分数为
【答案】D
【解析】
【详解】A、葡萄糖是一种单糖，其化学式为C6H12O6，选项错误；
B、360mL注射液中含有葡萄糖的质量=×300mL=15g，含有水的质量=300mL×1g/mL−15g=285g，其中氧元素的质量=285g××100%≈254g>9.6g，选项错误；
C、由化学式可知，1个葡萄糖分子中含有24个原子，选项错误；
D、葡萄糖中碳元素的质量分数=×100%=40%，选项正确，故选D。
二、非选择题(请根据题意填写空白，28-35小题，共40分)
16. 哈尔滨不仅冰雪文化驰名中外，也是一座美食杂糅的城市。走在大大小小的夜市和早市中，香味扑鼻而来。东北炖酸菜、锅包肉、面包、格瓦斯、哈尔滨红肠……不胜枚举、请你作为哈尔滨的小主人，从化学的角度，给外地游客介绍一下吧。
（1）酸菜的制作过程中会产生大量的乳酸（C3H6O3），乳酸属于______（填“有机物”或“无机物”）。
（2）锅包肉和红肠为人们提供的营养素是______。
（3）面包烘焙过程中常用______（填化学式） 作发酵粉。
（4）格瓦斯是一种发酵饮料，剧烈震荡产生大量气体，把该气体通入石蕊溶液的现象是______。
【答案】（1）有机物 （2）蛋白质
（3）NaHCO3 （4）石蕊溶液变红
【解析】
【小问1详解】
乳酸属于有机物；
【小问2详解】
锅包肉和红肠中富含蛋白质，故锅包肉和红肠为人们提供的营养素是蛋白质；
【小问3详解】
碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用与烘焙糕点，故面包烘焙过程中常用NaHCO3作发酵粉；
【小问4详解】
格瓦斯是一种发酵饮料，剧烈震荡产生大量二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使石蕊溶液变红。
17. 阅读下面科普短文，回答问题。
人造骨是一种具有生物功能的新型无机材料，它类似于人骨和天然牙的性质的结构。人造骨植入人体内需要人体中的Ca2+与 离子形成羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）x]。
钛（Ti）合金是目前最好的人造骨的材料。因为钛的耐腐蚀性、稳定性高，使它在和人长期接触以后也不影响其本质，所以不会造成人的过敏，它是唯一对人类植物神经和味觉没有任何影响的金属。钛又被人们称为“亲生物金属”。这种“钛骨”就如真的骨头一样，甚至可以用钛制人造骨来代替人骨治疗骨折。
（1）请写出一种富含钙的食物______。
（2）羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)ₓ]中x=______。
（3）钛合金属于______（填“复合材料”或”金属材料“）。
（4）钛合金用于制造人造骨的优势是（写一条即可）______。
【答案】（1）豆浆（合理即可）
（2）2 （3）金属材料
（4）和人长期接触以后也不影响其本质，所以不会造成人的过敏（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
人体中含量最高的金属元素是钙元素，豆制品或牛奶等是含钙较多的食物；
【小问2详解】
羟基磷酸钙的化学式为[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)ₓ]，其中钙元素化合价为+2，磷酸根化合价为-3，氢氧根化合价为-1，根据化合价的代数和为0，,解得x=2；
【小问3详解】
金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于金属材料；
【小问4详解】
根据材料，钛合金用于制造人造骨的优势是：钛的耐腐蚀性、稳定性高，使它在和人长期接触以后也不影响其本质，所以不会造成人的过敏，它是唯一对人类植物神经和味觉没有任何影响的金属。
18. 乙醇催化氧化生成乙醛（图1），乙醛还原又生成乙醇（图2），反应微观模拟过程如图所示。
（1）从微观模拟图可知，反应前后______总数不变。
（2）图1中，发生反应的乙醇与氧气的分子个数比为______。
（3）图2方框中应该填入的是______（填字母）。
A. B. C.
（4）该反应的催化剂是金属铜。
①先把铜丝放置火焰上灼烧变黑，写出化学方程式______，
②迅速插在乙醇中铜丝又恢复成光亮的红色。从②中现象可知乙醇具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
【答案】（1）原子 （2）2：1 （3）A
（4） ①. ②. 还原性
【解析】
【小问1详解】
由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变；
【小问2详解】
图1是乙醇在催化剂的作用下氧化为乙醛和水，该反应的化学方程式是：，所以发生反应的乙醇与氧气的分子个数比为2：1；
【小问3详解】
根据质量守恒定律可知，图2是乙醛和氢气反应生成乙醇，反应的化学方程式是：，所以方框中需要3H2，故选A；
【小问4详解】
①铜丝在火焰上灼烧变黑生成氧化铜，反应的化学方程式为：；
②乙醇在加热条件下被氧化铜氧化，是因为乙醇夺取了氧化铜中的氧使其还原为铜，由此说明乙醇具有还原性。
19. 孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，主要成分是碱式碳酸铜[ 也可看成 还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）。以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁） 的工业流程。
资料： 与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；
2、铁能与氯化铁溶液反应，化学方程式为：
（1）操作 Y的名称是______。
（2）试剂 X可以是______（填字母）。
A. 盐酸B. 稀硫酸C. 氯化铁溶液
（3）根据资料信息写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式______。
（4）Fe(OH)3加热分解生成铁红和一种常见氧化物，写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）蒸发 （2）AC
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
从溶液中得到溶质晶体，应通过操作“蒸发”；
【小问2详解】
Cu₂(OH)₂CO₃与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，故滤液I中含有氯化铜和盐酸，加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故滤液II中含有氯化亚铁，固体B中含有铜和过量的铁粉，加入试剂X后，过滤得到氯化亚铁和铜粉；
A、若试剂X是盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，铜不与盐酸反应，试剂合适；
B、若试剂X是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，则引入杂质离子硫酸根离子，试剂不合适；
C、若试剂X是氯化铁溶液，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铜不与氯化铁溶液反应，试剂合适；
故选：AC；
【小问3详解】
碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问4详解】
Fe(OH)3加热分解生成铁红，根据元素守恒，反应前有铁、氢、氧三种元素，反应后也应该有铁、氢、氧三种元素，故可推出另一种生成物氧化物为水，故化学方程式为：。
20. 实验室常用于制备、干燥、检验、收集气体等装置如下：
（1）仪器m的名称______。
（2）实验室制备二氧化碳，反应的化学方程式为______。
（3）用C装置除去二氧化碳中的水蒸气，其中盛装的液体是______。
（4）D、E、F都是气体收集装置，既能收集氧气又能收集二氧化碳的装置有______（填两个）。
（5）实验室用加热氯化铵与熟石灰混合固体制氨气，应选择的发生装置是______（填字母）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）浓硫酸 （4）D、E
（5）A
【解析】
【小问1详解】
仪器m的名称：长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性，不能与二氧化碳反应，用C装置除去二氧化碳中的水蒸气，其中盛装的液体是浓硫酸；
【小问4详解】
氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，D、E、F都是气体收集装置，既能收集氧气又能收集二氧化碳的装置有D和E（气体从c端通入）
【点睛】实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A。
21. X、Y、Z、W是初中常见元素，X的原子核内没有中子，Y 元素的一种单质是硬度最大的宝石，Z2是一种助燃气体，X、Z、W组成一种常见的酸R， 蘸取R的浓溶液在纸上写字，纸会变黑。甲、乙、丙、丁分别为上述四种元素中的两种组成的常见物质， 甲是沼气的主要成分，X2W是一种可燃气体，完全燃烧生成丁和丙，其中丙是 W单质燃烧产物。转化关系如图所示。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应。根据以上信息，回答下列问题。
（1）写出元素符号或化学式：Y______， 丁______。
（2）乙中两种元素的质量比为______。
（3）R的稀溶液与铁粉反应的化学方程式：______。
（4）试写出X2W在Z2中完全燃烧的化学方程式：______。
【答案】（1） ①. C ②. H2O
（2）3:8##8:3
（3）
（4）
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是初中常见元素，X的原子核内没有中子，故X是氢元素；Y 元素的一种单质是硬度最大的宝石，故Y是碳元素；Z2是一种助燃气体，故是Z2氧气，Z是氧元素；X、Z、W组成一种常见的酸R， 蘸取R的浓溶液在纸上写字，纸会变黑，故R是硫酸，则W是硫元素；甲、乙、丙、丁分别为上述四种元素中的两种组成的常见物质， 甲是沼气的主要成分，故甲是甲烷，X2W是一种可燃气体，完全燃烧生成丁和丙，其中丙是 W单质燃烧产物，故X2W是硫化氢，丙是二氧化硫，丁是水，乙是二氧化碳，带入验证，推理正确。
【小问1详解】
由分析可知，Y是碳元素，符号为：C；丁是水，化学式为：H2O；
【小问2详解】
乙是二氧化碳，两种元素的质量比为：12:32=3:8或32:12=8:3；
【小问3详解】
R的稀溶液与铁粉反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
X2W在Z2中完全燃烧是硫化氢和氧气反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为：。
22. 为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取 150g碳酸钠溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见表。请计算：
（1）烧杯中发生反应的化学方程式：______。
（2）实验2中氯化钙是否过量：______（填“是”或“否”）。
（3）150g碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液充分反应，产生沉淀的质量为______。
（4）实验2中参加反应的碳酸钠的质量为______。
（5）该样品中碳酸钠的质量分数为______。
（6）向实验3的滤液中再加入______g此碳酸钠溶液，恰好与剩余的氯化钙反应。
【答案】（1）
（2）否 （3）15g##15克
（4）5.3g##5.3克
（5）10.6% （6）25g##25克
【解析】
【小问1详解】
氯化钙加到碳酸钠溶液中，二者反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学反应方程式，故填：；
【小问2详解】
由图可知烧杯的质量为40g，在实验1中加入10g氯化钙溶液，生成42.5g-40g=2.5g沉淀，实验2加入20g氯化钙溶液，就应生成5g沉淀，此时烧杯与沉淀的质量为40g+5g=45g，实验3加入30g氯化钙，烧杯与沉淀的质量不再增加，所以实验2中氯化钙恰好完全反应，故填：否；
【小问3详解】
实验2中恰好完全反应，即50g碳酸钠溶液完全反应产生沉淀的质量=45g-40g=5g，150g碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液充分反应，产生沉淀的质量为，故填：15g（或15克）；
【小问4详解】
实验2中恰好完全反应，设生成5g碳酸钙沉淀需消耗的碳酸钠的质量为x
故填：5.3g（或5.3克）；
【小问5详解】
根据上一问分析，50g样品中含5.3g碳酸钠，所以该样品中碳酸钠的质量分数=，故填：10.6%；
【小问6详解】
根据分析，实验2中恰好完全反应，即50g碳酸钠溶液完全反应需20g氯化钙溶液，那么30g氯化钙溶液完全反应需碳酸钠溶液，所以向实验3的滤液中再加入75g-50g=25g此碳酸钠溶液，恰好与剩余的氯化钙反应，故填：25g（或25克）。
23. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，并用和电导率传感器测定反应过程。
【实验准备】
（1）按图1装置连接好仪器(固定装置省略)，装置中盛装的液体是___________，装置的作用是___________。
【数据采集】小组同学分工明确，记录了和电导率的变化(如图2和图3)。
【数据分析】
（2）①图2中___________(填字母)段表示反应发生的过程。
A． B． C．
②图3中0~90s溶液电导率下降的原因是___________。120s时溶液中的溶质是___________。
【学习迁移】
（3）有同学认为这种方法非常科学和精准，避免了酸碱指示剂的误差。因此想用该装置测定硫酸与氢氧化钡反应的相关数据。写出该反应的化学方程式___________。当反应恰好完全时，电导率约等于___________。
【提出质疑】
（4）有同学认为如果测定稀硫酸与氢氧化钡反应的电导率存在一定误差，会造成反应完成假象。你认为造成假象的原因是___________。
【答案】（1） ①. 稀硫酸 ②. 平衡气压，使液体顺利流下(合理即可)
（2） ①. A ②. 单位体积溶液中离子数目减少(或离子浓度降低) ③. 硫酸钠、硫酸
（3） ①. ②. 0
（4）产生的硫酸钡沉淀附着在传感器上，降低了传感器的灵敏度
【解析】
【小问1详解】
由图2可知，溶液的pH值开始时大于7，即烧瓶中的液体是氢氧化钠，那么装置a中盛装的液体是稀硫酸；装置a与装置b相连，可以平衡体系的压强，控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，故装置b的作用为平衡气压，使液体顺利流下，故填：平衡气压，使液体顺利流下（合理即可）；
【小问2详解】
①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，溶液的pH值会逐渐减小，当pH等于7时，两物质恰好完全反应，故c→d 段表示反应发生的过程，故选A；
②溶液中含有自由移动的离子越多，溶液的导电性就越强，图3中0~90s溶液电导率下降的原因是单位体积溶液中离子数目减少(或离子浓度降低)；120s时，溶液的pH小于7，即加入的稀硫酸过量，溶液中含有溶质H2SO4，又因为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，即120s时溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸，故填：单位体积溶液中离子数目减少(或离子浓度降低)；硫酸钠、硫酸（或者Na2SO4、H2SO4）；
【小问3详解】
硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学反应方程式为；因为当反应恰好完全时硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡，硫酸钡属于难溶性物质，故其水溶液中几乎不含有的自由移动的离子，此时电导率约等于0，故填：；0。
【小问4详解】
硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，生成的硫酸钡会附着在传感器上，降低了传感器的灵敏度，从而测定稀硫酸与氢氧化钡反应的电导率存在一定误差，会造成反应完成假象，故填：产生的硫酸钡沉淀附着在传感器上，降低了传感器的灵敏度。A.过滤
B.加固体粉末
C.闻气味
D.稀释浓硫酸
纯净物
氧化物
酸
碱
盐
A
空气
二氧化锰

氨水

B
液氮
二氧化硫

烧碱

C
干冰
臭氧

纯碱

D
高锰酸钾
过氧化钠

熟石灰

实验目的
操作或所用试剂
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加过量的铁粉，过滤
B
区分Na2CO3溶液和NaOH溶液
加酚酞溶液
C
鉴别氮气和二氧化碳
分别伸入燃着的木条
D
除去KCl固体中少量KClO3
加少量二氧化锰，加热
葡萄糖注射液5%
Glucse Injectin
〖规格〗500mL内含葡萄糖25g
〖适应症〗补充能量和体液等
实验1
实验2
实验 3
样品质量/g
50
50
50
氯化钙溶液质量/g
10
20
30
烧杯和沉淀的总质量/g
42.5
45
45
资料卡片
电导率是物理学概念，也可以称为导电率。电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力。电导率越大，说明单位体积溶液中离子个数越多，导电能力越强。