河北省承德市承德县第一中学等校2023-2024学年高一下学期3月联考化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，有案标写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册，必修第二册专题7、专题9。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Si28 S32 Cl35.5 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 正定城墙位于河北省石家庄市正定县，是明朝时期的古建筑遗存。下列说法正确的是
A. 正定城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是pH＜5.6的雨水
B. 正定城墙的青砖富含，俗称铁红
C. 正定城墙“九省通衢”的石质匾额的主要成分为金属材料
D. 长乐门城楼外墙的红色涂料的主要成分为CuO
【答案】A
【解析】
【详解】A． 酸雨是pH＜5.6的雨雪或其他形式的降水，能腐蚀建筑物，故A正确；
B． 俗称磁性氧化铁，故B错误；
C． 石质匾额的主要成分为石材，可以是硅酸盐这种无机非金属材料，不是金属材料，故C错误；
D． 红色涂料的主要成分为，CuO为黑色，故D错误；
故选A。
2. 火药是中国的四大发明之一，黑火药在爆炸时，发生的反应为。下列化学用语表示错误的是
A. 的空间结构为直线形
B. 硫原子的结构示意图：
C. 的电子式：
D. 的形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．结构为O=C=O，空间结构为直线形，A正确；
B．硫原子为16号元素原子，质子数、电子数均为16，结构示意图：，B正确；
C．的电子式：，C错误；
D．钾失去电子、硫得到电子形成离子化合物硫化钾，D正确；
故选C。
3. 常温下，下列各组离子在溶液中一定不能大量共存的是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、由于发生双水解而不能大量共存，、发生反应生成弱碱而不能大量共存，故A符合；
B．、、之间均不反应，一定能大量共存，故B不符合；
C．、、之间均不反应，，一定能大量共存，故C不符合；
D．、、之间均不反应，，一定能大量共存，故不D符合；
故选A。
4. 我国硫矿资源丰富，居世界前列，下列说法错误的是
A. 硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态
B. 在纯氧中焙烧生成和
C. 自然界中的硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏的化学式为
D. 重晶石的主要成分为，常用作消化系统射线检查的内服药剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态，游离态的硫主要存在于火山口附近，化合态的硫主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，A正确；
B．在纯氧中焙烧生成和，B错误；
C．自然界中的硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏的化学式为，C正确；
D．重晶石的主要成分为，不溶于水也不溶于酸，常用作消化系统射线检查的内服药剂，D正确；
答案选B。
5. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是

A. 固体X可选择，试剂a可选择浓氨水
B. 20s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小
C. 70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显
D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象
【答案】A
【解析】
【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉。
【详解】A．CaO溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，故固体X可选择，试剂a可选择浓氨水，A正确；
B．20s~50s时，氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，为物理变化，B错误；
C．压强最小时，喷泉最剧烈，50s时压强最小，此时喷泉最剧烈，C错误；
D．锌片和稀硫酸反应生成氢气，氢气难溶于水且不和水反应，不能观察到喷泉现象，D错误；
故选A。
6. 化学知识助力乡村振兴，下列说法正确的是
A. 乡村中的通信光纤的主要成分为高纯硅
B. 因其具有强还原性，常常被用来漂白香菇
C. 水泥路进村助推农村建设，水泥的主要原料为黏土和石灰石
D. 为节约用电，将挥洒到池塘中代替增氧机为鱼类供氧
【答案】C
【解析】
【详解】A．光纤的主要成分为二氧化硅，故A错误；
B．有毒的二氧化硫具有漂白性和防腐性，在符合国家标准的情况下可以用二氧化硫漂白香菇，故B错误；
C．水泥是常见的硅酸盐材料，制备水泥的主要原料为黏土和石灰石，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液的碱性强，具有强腐蚀性，会使鱼类死亡，所以不能将过氧化钠挥洒到池塘中代替增氧机为鱼类供氧，故D错误；
故选C。
7. 化学兴趣小组用如图所示装置制备铁，下列说法正确的是
A. 作为引燃剂，也可以用代替
B. 仪器a可以用装有蒸馏水的烧杯代替
C. 工业上常利用铝热反应来冶炼熔点较高的钒、铬、锰
D. 常温下，反应后a中的金属可以用浓硝酸洗涤干净
【答案】C
【解析】
【详解】A． 作为引燃剂，其作用是分解提供氧气，使镁条快速充分燃烧，为铝热反应提供高温条件，不可以用代替，故A错误；
B．铝热反应产物的承接器应该是装沙子的蒸发皿，不能用装蒸馏水的烧杯，否则放出的巨大热量会使水飞溅，故B错误；
C．铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，故工业上常利用铝热反应冶炼熔点较高的金属，如钒、铬、锰，故C正确；
D．常温下，反应后a中的金属为铁，遇浓硝酸钝化，故不可以用浓硝酸洗涤干净，故D错误；
故选C。
8. 下列离子方程式书写错误是
A. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：
B. 通入溶液中：
C. 通入氯水中：
D. 通入过量氨水中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．氯化氢气体与硅酸钠溶液反应生成氯化钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为，故B正确；
C．二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为，故C正确；
D．二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
9. 某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100g质量分数为87.75%的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是
已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。
A. 试剂a、试剂b分别为溶液、溶液
B. 滤渣c的主要成分为、、和
C. 为了以更低的成本除去，工业生产中常用溶液代替溶液
D. 不考虑实验损耗，最终获得的物质的量为1.5
【答案】B
【解析】
【分析】溶液中存在、和，其中用氯化钡去除，用氢氧化钠去除，用碳酸钠去除。但由于所加试剂会过量，故碳酸钠需要在氯化钡之后加入。故试剂a为氢氧化钠，试剂b为碳酸钠。滤渣c为碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁等沉淀。滤液d中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等溶质，加入盐酸后滤液中只剩下氯化钠和氯化氢。
【详解】A．根据上述分析可知，试剂a为氢氧化钠，试剂b为碳酸钠，A错误；
B．根据上述分析可知，滤渣c为碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁等沉淀，B正确；
C．因为氢氧化钡的溶解度小于氯化钡，故工业生产中不使用氢氧化钡替代氯化钡，C错误；
D．溶液中原有的氯化钠的物质的量为：，但在反应过程中，也会生成氯化钠，所以不考虑损失，溶液中的氯化钠的物质的量会大于1.5ml，D错误；
故选B。
10. 下列物质在一定条件下能实现图示转化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH溶液不能直接转化为Na，故A错误；
B．S与氧气反应生成SO2，不能生成SO3，故B错误；
C．每一步均能实现转化，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，HNO3与Cu反应可反应生成NO，故C正确；
D．不能直接转化为，故D错误；
故选C。
11. 某化学兴趣小组在实验室中进行如下实验，以下说法正确的是
A. 用玻璃棒蘸取试管①中反应后的溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，说明溶液中含有
B. 试管①③中，当加入的溶液足够多，会有气泡产生
C. 往溶液中逐滴加入足量澄清石灰水，会出现与实验I试管②中相同的现象
D. 试管②中滴加6滴溶液时，发生反应的离子方程式可能为
【答案】D
【解析】
【详解】A．玻璃中含有钠元素，干扰钠离子的检验，应用铁丝或铂丝，故A错误；
B．试管①③中，当加入的溶液足够多，会生成更多的碳酸钙沉淀，不会有气泡产生，故B错误；
C．往溶液中逐滴加入足量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀，但是不会有气泡产生，故C错误；
D．试管②中滴加6滴溶液时，生成白色沉淀碳酸钙，有气泡产生，为二氧化碳，发生反应的离子方程式可能为，故D正确；
故选D。
12. 、、、、是五种短周期主族元素，是空气中含量最多的物质，的最外层电子数是最内层电子数的一半，是地壳中含量最多的金属元素，的最简单氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体，五种元素的原子序数和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. 、、三者的最高价氧化物对应的水化物能互相反应
C. 与形成的一种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D. 、、能形成含有共价键的离子化合物
【答案】A
【解析】
【分析】、、、、是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，是空气中含量最多的物质，Y是N元素；的最外层电子数是最内层电子数的一半，则Z是Na元素；是地壳中含量最多的金属元素，W是Al元素；的最简单氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体，R是S元素。X半径小于N，则X是H元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：，故A错误；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，NaOH、Al(OH)3、H2SO4三者能互相反应，故B正确；
C．H与N形成的化合物NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D．、、能形成含有共价键的离子化合物(NH4)2S，故D正确；
选A。
13. 硝酸的生产工艺示意图如图所示，已知63%的浓硝酸的密度约为1.4，下列说法错误的是
A. 催化反应器内发生了固氮反应
B. 焚化炉中发生反应的化学方程式为
C. 与水反应时，每转移1电子，同时会生成1
D. 63%的浓硝酸的物质的量浓度约为7
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，催化反应器内发生的反应为催化剂作用下氮气与氢气在高温高压条件下反应生成氨气，反应得到的混合气体在热交换器中分离得到的氮气和氢气进入催化反应器循环使用，氨气进入焚化炉，在催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，一氧化氮在氧化炉中与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮在吸收塔中与水反应生成硝酸和一氧化氮。
【详解】A．由分析可知，催化反应器内发生的反应为合成氨反应，合成氨反应属于固氮反应，故A正确；
B．由分析可知，焚化炉中发生的反应为在催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，故B正确；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，由得失电子数目守恒可知，反应转移1ml电子时，生成硝酸的物质的量为1ml，故C正确；
D．由c=可知，63%的浓硝酸的浓度为ml/L=14ml/L，故D错误；
故选D。
14. 1986年，化学家用化学法制氟，其原理如下：
①（未配平）；
②；
③。
下列说法正确的是
A. ①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
B 能与溶液发生反应
C. 因为其具有强酸性而被用于刻蚀玻璃
D. 用上述方法制备1，理论上需要消耗30
【答案】D
【解析】
【分析】①中反应物中锰元素化合价从+7价降低到+4价，过氧化氢中氧元素的化合价从-1价升高到0价，按照氧化还原配平的方法可得，反应为，据此作答。
【详解】A．①中氧化产物为O2、还原产物为K2MnF6，根据分析可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2，故A错误；
B．F2会与水反应，，故B错误；
C．HF因为其具有腐蚀性而被用于刻蚀玻璃，反应为：，故C错误；
D．根据分析可知关系式为：、，制备1需要消耗2ml K2MnF6，4mlSbF5，而产生2ml K2MnF6需要消耗10mlHF，产生4mlSbF5需要消耗20mlHF，可知制备1，理论上需要消耗30，故D正确；
故答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某化学兴趣小组根据元素的某些变化规律，绘制出了如图所示的元素周期表，部分元素已标出，请回答下列问题。
（1）①的名称为______；⑦的元素符号为______。
（2）原子半径：②______（填“”或“”，下同）③；最简单氢化物的沸点：⑤______⑨。
（3）在元素周期表中的位置为______；铁粉与足量的稀硝酸反应的离子方程式为______，该反应中，稀硝酸体现了______（填化学性质）。
（4）⑧的最高价氧化物与⑥的氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 锂 ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. ③. 酸性和氧化性
（4）
【解析】
【分析】根据图示，①是Li元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是F元素、⑥是Na元素、⑦是Al元素、⑧是Si元素、⑨是Cl元素、⑩是K元素。
【小问1详解】
①是Li元素，称为锂；⑦是Al元素。
【小问2详解】
同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：CN；HF分子间能形成氢键，所以最简单氢化物的沸点：HF>HCl。
【小问3详解】
是26号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；铁粉与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，该反应中，氮元素化合价降低，同时生成硝酸盐，稀硝酸体现了强氧化性、酸性。
【小问4详解】
SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为。
16. 高纯二氧化硅是一种纯度极高的精细化工产品。一种利用氟硅酸（）制备高纯的工艺流程如图所示，请回答下列问题：
已知：①氟硅酸为无色透明液体，水溶液显强酸性。
②“制备”时发生的反应为。
（1）氨水中含有的分子有、________（填化学式）；“中和”时发生反应的化学方程式为________；“制备”时，常常加热至60℃以加快反应速率，不选择更高温度的原因可能是________。
（2）“过滤分离”所得的滤液中，溶质的主要成分属于盐类的是________（填化学式）；“水洗”时，将滤饼放入烧杯中，加蒸馏水，搅拌热洗1h，减压抽滤（装置如图所示）分离，重复操作两到三次，下列说法正确的是________（填标号）。
A.计算机芯片的主要成分为二氧化硅
B.带磨口玻璃塞的试剂瓶常用于盛装强酸溶液、强碱溶液
C.“水洗”时，热水洗涤目的是提高滤饼表面部分杂质的溶解度和溶解速率，提高洗涤效果
D.与普通过滤操作相比，“减压抽滤”可加快过滤速度，并获得较干燥的固体
E.“水洗”时，往最后一次洗涤液中滴加NaOH溶液，试管口放置的湿润的红色石蕊试纸不变蓝，说明滤饼已经洗涤干净
（3）“煅烧”时的温度控制在1000～1300℃之间，以降低产物中杂质含量。“煅烧”需要用到的仪器有________（填标号）；某工厂用2.4吨氟硅酸（其余试剂均过量）按上述方法制备高纯二氧化硅，最终获得0.95吨高纯二氧化硅（纯度视为100％），则的产率为________（产率＝）。
【答案】（1） ①. NH3·H2O、NH3 ②. ③. 防止氨水挥发和分解
（2） ①. NH4F ②. CD
（3） ①. ab ②. 95%
【解析】
【分析】本题为工业流程题，利用氟硅酸制备高纯二氧化硅，用水稀释后加入氨水中和其酸性，随货再计入氨水即可制备出二氧化硅，过滤干燥后处理后得到产品，以此解题。
【小问1详解】
氨水是氨气的水溶液，氨气和水反应生成一水合氨，为弱电解质，则氨水中含有的分子有、NH₃·H₂O、NH₃；根据流程可知，“中和”时氟硅酸和一水合氨反应，方程式为： ；“制备”时，使用了氨水，氨水易挥发，则不选择更高温度的原因可能是防止氨水挥发和分解；
【小问2详解】
根据信息②可知，“过滤分离”所得的滤液中含有的NH4F属于盐类；
A．计算机芯片的主要成分为单质硅，A错误；
B．玻璃中的二氧化硅可以和强碱反应，则带磨口玻璃塞的试剂瓶不能用于盛装强碱溶液，B错误；
C．一般来说，温度越高物质的溶解度越大，C正确；
D．与普通过滤操作相比，“减压抽滤”可加快过滤速度，并获得较干燥的固体，D正确；
E．铵根离子和氢氧根离子反应，在加热时生成氨气，浓度较小时，不生成氨气，E错误；
故选CD；
【小问3详解】
“煅烧”时用到的仪器有坩埚和坩埚钳，故选ab；根据可知，2.4吨氟硅酸理论上可以生成，则的产率为。
17. 在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：
已知：表示一定条件下A能一步转化为B，A……B表示一定条件下A能与B反应。
（1）根据分析可知丙为______（填化学式）；甲可能是______（填标号，下同），乙可能是______。
A．稀硝酸 B．溶液
C． D．溶液
（2）实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量______（填药品名称）；可以用______（填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。
（3）丙的悬浊液在空气中变色的原因为______（填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是______（填化学方程式）。
（4）绿矾常用于制备铁触媒催化剂。隔绝空气条件下，绿矾受热过程中固体的质量随温度变化的曲线如图所示，加热至时，绿矾发生反应的化学方程式为______；点对应的固体是一种金属氧化物，该物质的化学式为______。
【答案】（1） ①. ②. B ③. D
（2） ①. 铁粉 ②.
（3） ①. ②.
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】根据丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可知丙为氢氧化亚铁，据此作答。
【小问1详解】
根据颜色变化可知，丙是氢氧化亚铁；
由 A-----B表示一定条件下A能与B反应，
说明物质甲是既能与FeSO4反应又能与Fe2(SO4)3反应的物质，
物质乙是既能和Fe2O3又能和Fe2(SO4)3反应的物质；
A选项的稀硝酸不和硫酸铁反应，故既不是甲也不是乙；
B选项的氢氧化钠溶液可以和FeSO4、Fe2(SO4)3反应，但是不和Fe2O3反应，故NaOH溶液是物质甲；
C选项的SO2只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故既不是甲也不是乙;
D选项HI溶液可以和Fe2(SO4)3和Fe2O3反应，故HI溶液是物质乙；
故答案为：①Fe(OH)2②B③D。
【小问2详解】
因为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋的存在，实验室保存FeCl2溶液时，氧气会将Fe2＋氧化为Fe3＋，为了防止其被氧化，，所以可以往溶液中加入适量铁粉；
如果Fe2＋被氧化会生成Fe3＋，检验Fe3＋使用硫氰化钾溶液
故答案为：①铁粉；②KSCN溶液
【小问3详解】
丙的悬浊液在空气中变色的原因为：；
高炉炼铁会产生铁单质，温度很高，若模具未进行充分干燥处理，高温下会有水蒸气产生，发生反应：；
故答案为：①；②
【小问4详解】
FeSO4·7H2O在温度升高的过程中会逐步失去结晶水且13.9gFeSO4·7H2O的物质的量为0.05ml，那么
第一阶段：质量减少2.7g，即失去0.15mlH2O,生成的就是FeSO4·4H2O;
第二阶段：质量减少2.7g，即再失去0.15 mlH2O,生成FeSO4·4H2O;
第三阶段：质量减少0.9g，即失去0.05摩尔水。生成FeSO4;
第四阶段：设生成铁的氧化物FexOy,已知FexOy的质量是4.0g，根据铁元素守恒可知铁元素的质量是56×0.05=2.8g，进而算出氧元素的质量是4.0－2.8＝1.2g，那么铁原子和氧原子的个数比为，故FexOy是Fe2O3;
故答案为：①FeSO4•H2O；②Fe2O3。
18. 亚硫酸氢铵（）可用作防腐剂、还原剂，也用于制造二氧化硫、保险粉等，某化学兴趣小组设计如图装置（加热和夹持装置已省略）制备亚硫酸氢铵，请回答下列问题：
已知：是一种酸性氧化物。
（1）盛装浓硫酸的仪器名称为___________；实验开始时，先关闭，打开，戊装置的试管内反应的化学方程式为___________；乙中仪器a的作用是__________________。
（2）一段时间后，关闭，打开，甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________；先通的原因是___________；丙装置的作用是___________；丁装置用于吸收多余的，则丁装置中的试剂为___________。
（3）亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：_____________________（填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液）。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 防倒吸
（2） ①. （浓） ②. 氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收更多的，提高的产率 ③. 吸收尾气中的，防止污染空气 ④. 碱石灰
（3）取适量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被氧化
【解析】
【分析】实验开始时，先关闭K1，打开K2，戊装置是用于制备氨气的，化学方程式为：，氨气进入乙装置中溶于水，由于氨气极易溶于水，a装置为防倒吸装置，一段时间后，关闭K2，打开K1，甲装置是用于制备SO2的，反应是化学方程式为：（浓），SO2进入乙装置中，发生反应生成亚硫酸氢铵，由于NH3和SO2均有毒，会污染空气，需要进行尾气处理，丙装置中的P2O5是一种酸性氧化物，用于吸收尾气中的，丁装置中试剂应为碱石灰，用于吸收SO2。
【小问1详解】
盛装浓硫酸的仪器名称为：分液漏斗；戊装置是用于制备氨气的，氯化铵和熟石灰在加热的条件下反应，生成氨气，化学方程式为：；由于氨气极易溶于水，a装置是用来防倒吸的；
【小问2详解】
甲中Cu与浓硫酸在加热的条件下反应，可生成SO2，反应的化学方程式为：（浓）；先通氨气后通SO2是因为：氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收更多的，提高的产率；丙装置中的P2O5是一种酸性氧化物，可以吸收尾气中的，防止其污染空气；丁装置用于吸收多余的SO2，由装置可知，丁中试剂为固体，即为碱石灰；
【小问3详解】
亚硫酸氢铵有较强的还原性，亚硫酸氢根易被氧化为硫酸根，检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化的实质是检验样品中是否存在硫酸根，实验步骤为：取适量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被氧化。选项
甲
乙
丙
A
Na
NaOH溶液
B
S
C
NO
稀
D
Si
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验操作
现象
试管①：滴加1滴溶液时出现白色沉淀，滴加20滴时仍无气泡产生
试管②：滴加1滴溶液时出现白色沉淀，滴加6滴时有气泡产生
试管③：滴加1滴溶液时出现白色沉淀，滴加20滴时仍无气泡产生
试管④：滴加20滴溶液时仍无明显现象