江西省吉安市多校联考2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：入教版必修第一册、第二册，选择性必修1、2，选择性必修3第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列物质进行核磁共振得到的核磁共振氢谱中，信号峰有4个的是
A B. CH3CH2OCH2CH3
C. CH3CH2CH(CH3)2D. CH3COOCH2CH3
2. 我国海洋资源十分丰富。下列物质是从海水中提取制备并用到电解法的是
A. 溴单质、碘单质B. 粗盐、淡水C. 纯碱、氢气D. 钠、镁
3. 下列说法正确的是
A. s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B. 电子云图中的小黑点密度大，说明电子在该处出现的几率大
C. p电子的电子云轮廓图可表示为
D. 3d3表示电子排布图为
4. 下列实验现象的描述不正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述错误的是
A. 氨基酸的最终水解产物为蛋白质
B. 工业上可以利用油脂的水解产物生产肥皂
C. 葡萄糖具有醛基可以发生银镜反应
D. 纤维素和淀粉的最终水解产物相同
6. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25℃，1.01×105Pa时，11.2LO2所含的原子数目为NA
B. 通常条件下，14g含有质子数为8NA
C. 0.5ml/L的FeCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
D. 标准状况下，11.2LNH3中含有氢原子的数目为1.5NA
7. 下列各组有机物不能用对应方法区别的是
A. 质谱仪——2-戊烯和新戊烷
B. 红外光谱仪——乙醇和二甲醚
C. 元素定量分析——和
D. 核磁共振氢谱——正丁烷和异丁烷
8. 下列对一些实验事实的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
9. 四种基团-CH3、-OH、-COOH、-C6H5中，两两结合(可以是同种基团结合，也可以是不同基团结合)可组成的有机物有
A. 6种B. 8种C. 9种D. 10种
10. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法错误的是
A. 氢能有可能成为人类未来的主要能源
B. 反应的
C. 氢氧燃料电池放电过程中消耗，则转移电子的数目约为
D. 反应的反应中断裂旧共价键的键能之和一反应中形成新共价键的键能之和
11. 钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构如图(b)所示其中A为，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法正确的是
A. 图(b)中，X为Pb2+
B. 钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有6个
C. 中H-N-H键角大于NH3中H-N-H键角
D. 钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子构成了正四面体
12. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下Ksp(CaSO4)=9×10-6.下列说法正确的是
A. 升高温度曲线会往左下方移动
B. b点加水可以变到b'，且此时的Ksp(CaSO4)=9×10-6
C. d点表示CaSO4的过饱和溶液
D. 加入Na2SO4(s)，可以使溶液由c点变到a点
14. 常温下，用0.100ml/L的盐酸滴定0.100ml/L的氨水，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 该滴定操作不可用甲基橙作指示剂B. a点溶液中：c()>c(NH3·H2O)>c(Cl-)
C. c点溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c()D. a→c过程中锥形瓶内水的电离度不断增大
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 某校化学实验活动小组在学完氯气之后，设计利用如下装置制取干燥纯净Cl2，回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是___________。
(2)若采用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，发生装置应选___________(填“A"或“B")，反应的化学方程式为___________。
(3)按照气流方向装置的连接顺序为___________(填小写字母)，E中溶液的作用是___________。
(4)D中的反应的离子方程式为___________。
(5)为探究氯气的漂白性，该小组同学设计下列实验，H、I中观察到的现象分别为___________，实验结论为___________。
16. 硫酸是重要化工原料，可用于生产化肥农药炸药等。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量SiO2杂质)为主要原料制备硫酸的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是___________；“高温煅烧”时发生反应的化学方程式为___________。
（2）“氧化”时，发生反应的化学方程式为___________。
（3）“吸收”时，从SO3的性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是___________。
（4）高炉炼铁过程中产生炉渣的主要成分为___________(填化学式)。
（5）研究证明，高炉中Fe2O3与CO反应不能完全转化为CO2和Fe，据此写出高炉炼铁时Fe2O3与CO反应的化学方程式：___________；若投入Fe2O3的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中Fe2O3的转化率为___________。
17. 我国黄铜矿的储量比较丰富。在火法冶炼黄铜矿的过程中发生的重要化学反应方程式是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。回答下列问题：
（1）O、S、Cu三种元素电负性由大到小的顺序为___________；Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是___________。
（2）SO2的中心原子上的孤电子对数为___________，s原子采取的杂化方式为___________，其空间结构为___________；SO3的键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)SO2的键角。
（3）Cu2O的晶胞如图所示，其中O2-的配位数为___________。若Cu2O晶胞参数为anm，则Cu2O晶体的密度为___________gcm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
18. NOx是污染大气的主要成分之一，它主要来源于汽车尾气的排放和化石燃料的燃烧。回答下列问题：
（1）已知：①2C(s)+O2(g)2CO(g) H1=-221kJ/ml
②2NO(g)N2(g)+O2(g) H2=-180kJ/ml
③2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g) H3=-573kJ/ml
则2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的反应热H=___________。
（2）燃煤烟气脱硝的反应之一为2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，在一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入2.0mlNO2和2.0mlCO，测得相关数据如下：
①c值可能为___________(填字母)，其他条件不变，若不使用催化剂，则0~2min内NO2的转化率将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
A．1.68 B．1.65 C．1.6 D．1.55
②维持其他条件不变，第9min时向容器中再充入1.0mlNO2和1.0mlN2，则v(正) ___________ (填“>”或“<”)v(逆)。
（3）烟气脱硝的另一个反应为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在T℃下，向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，在不同压强下，相同时间内NO2的转化率与压强的关系如图所示。
a、b、d三点中没有达到平衡状态的是___________，在T℃时，用此反应脱硝适宜的压强是___________，1100kPa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=气体总压×体积分数，结果保留两位小数)。
（4）利用电化学原理脱硝可获得电能，其工作原理如图所示：
则负极发生的电极反应式为___________。选项
实验操作
实验现象
A
将一小块钠投入水中
钠浮在水面上熔化成小球，快速游动
B
碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸
无明显现象
C
铁丝在氯气中燃烧
产生黄绿色的浓烟，溶于少量水后溶液呈浅绿色
D
点燃氢气后伸入氯气集气瓶中
氢气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾
选项
实验事实
解释
A
水加热到较高温度难以分解
水分子间存在氢键
B
石墨棒作为原电池的电极材料
石墨晶体能导电
C
用X射线实验区分玻璃和水晶
水晶的衍射图上有明锐的衍射峰
D
熔融状态下AlCl3不能导电
AlCl3是共价化合物
选项
A
B
C
D
目的
准确量取25.00mLNaOH溶液
测定中和热
粗铜精炼
比较的Ka和的Ka1大小
装置或操作
时间
0min
2min
4min
6min
8min
10min
c(NO2)/ml·L-1
2.00
1.80
c
1.55
1.50
1.50