山东省临沂第十八中学2023-2024学年高一下学期3月份阶段性测试化学试题（原卷版+解析版）

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（满分100分，考试时间90分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，考生保存好本试卷，答题卡上交监考老师。
可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 S：32 Br：80 Na：23 Mg：24 Zn：65
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每题2分，共14小题，共28分）
1. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列有关说法正确是
A. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同
B. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关
C. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面”，说明石碱的主要成分为K2CO3
D. 白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的四氧化三铁
2. 下列关于含硫化合物说法错误的是
A. 具有漂白作用，也有消毒杀菌作用
B. 焦亚硫酸钠()长期放置会变成硫酸钠，故常添加在葡萄酒里作为抗氧化剂
C. 对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫是防治酸雨的最好措施
D. 浓硫酸与蔗糖反应过程中体现了浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性
3. 下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是
A. FeCl3水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
B. SO2具有漂白性，常用SO2的水溶液作Br2蒸气的吸收剂
C. H2O2具有氧化性，可用于与酸性KMnO4溶液反应制取O2
D. NaClO具有氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒
4. 在强碱性的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. K+、Na+、、B. Na+、、、Cl－
C. K+、Na+、、Br－D. K+、Cu2+、Cl－、
5. 硒()是人体必备的微量元素，也是一种新型半导体材料。以为原料可制得硒单质，其中一步反应为。下列说法不正确的是
A. 硒原子的最外层电子数为6B. 氢化物的稳定性：
C. 硒位于元素周期表第16纵列D. 既做氧化剂又做还原剂
6. 漂白粉能与空气中和水蒸气发生反应：。下列说法错误的是
A. Ca的原子结构示意图：
B. 的电子式：
C. 分子结构模型：
D. HClO的结构式：
7. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A. 稀硫酸B. 氯化铜C. 氢碘酸D. 氢氧化钾
8. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当SO42－全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为
A. Al3+B. AlO2－C. Al(OH)3D. Al(OH)3、AlO2－
9. 硅及其化合物在日常生活中有重要应用。下列说法正确的是
A. Si最外层有四个电子，不容易得也不容易失电子，所以自然界中存在大量硅单质
B. SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
C. 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明硅酸的酸性强于碳酸
D. 玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料
10. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法不正确的是
A. 滴加KI溶液时，转移1ml电子时生成1ml白色沉淀
B. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2
C. 上述棕色溶液能使淀粉溶液变蓝
D. 该实验体现了SO2的漂白性
11. 下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是
A. 灼热的炭与反应B. 高温煅烧石灰石的反应
C. 与反应D. 镁与稀硫酸反应
12. 下列叙述正确的是
A 反应可以设计成原电池
B. 和稀硫酸构成原电池时，电子由负极经电解质溶液流入正极
C. Fe、Cu、原电池中，Cu片上产生大量气泡，说明Cu与能发生反应而Fe被钝化
D. 和稀硫酸构成原电池工作过程中，溶液中向正极作定向移动
13. 硝酸工业尾气中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的处理方法有以下两种：
①碱液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反应原理如下：
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2；2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
②氨的催化氧化法，反应原理是：NOx + NH3N2 + H2O
现将标准状况下2.016 L氮氧化合物NOx 通入50 mL 1.0 ml·L-1的Na2CO3溶液，恰好反应完全，且测得反应后溶液中n(NO)∶n(NO) = 4∶1，下列说法正确的是
A. 混合气体中V(N2O4) = 0.336 L
B. 混合气体中n(NO)∶n(NO2) = 1∶5
C. NOx能够完全被Na2CO3溶液吸收，则x ≤ 1．5
D. 如采用氨的催化氧化法处理，理论消耗n(NH3) = ml
14. 肼（）燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：
则的键能为
A. B. C. D.
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
15. 二氧化碳（）的捕获和储存对于应对全球气候变化的巨大挑战具有重要意义。最近，南京航空航天大学的学者提出了一种的以为动力源，为放电产物的水基锂-二氧化碳电池新型电池，工作原理如图，下列说法正确的是
A. 吸收的一极为正极B. 电子从Li电极流出，经过溶液流回锂电极
C. 放电时，发生氧化反应D. 该新型电池中Li电极可直接与溶液接触
16. 关于下图装置的说法错误的是
A. 电流由Zn电极经外线路流向石墨电极
B. 溶液中Cu2+由负极移向正极
C. 工作一段时间，溶液中离子数目减少
D. 负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
17. 下列操作正确且能达到实验目的的是
A. 制取Cl2B. 氧化碘离子
C 提取碘D. 升华提纯碘
18. 某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解；②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。该黑色粉末可能为
A. C、FeB. Si、C. Fe、D. 、
19. 某兴趣小组用如图所示的装置探究气体的还原性，下列说法不正确的是
A. ①中发生反应的离子方程式为
B. ①中加入溶液，紫红色褪去，可说明与发生了氧化还原反应
C. ②中蓝色溶液褪色的现象能表明的还原性强于
D. 装置③的作用是吸收尾气，防止污染空气
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、填空题
20. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。
（2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。
（3）将H2S与SO2混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
（4）配平下列反应：___________
________Na2S+________Na2SO3+________H2SO4=________Na2SO4+________S↓+________H2O
（5）如图是验证SO2性质的实验装置。
①二氧化硫具有：a、漂白性、b、酸性氧化物的性质、c、还原性，d、氧化性，上述装置中对应表现出的性质：A中___________(填序号，下同)；B中___________；C中___________。
②D装置的作用是___________。
21. 下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）写出单质⑥与强碱水溶液反应的离子方程式：__________________。
（2）关于⑩所在主族的单质及化合物的叙述错误的是________（填字母）
A. 从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高
B. 单质均可与水发生反应生成两种酸
C. 单质均具有强氧化性，能将Fe氧化成
D. 氢化物均易溶于水，且均为强酸
（3）⑤与⑨可以形成________（填“共价”或“离子”）化合物，用电子式表示其形成过程________。
（4）为了探究元素②、③、⑦的非金属性强弱，该兴趣小组又设计如下装置，
实验所用到的物质有：稀、稀盐酸、碳酸钙、溶液、饱和溶液，
已知不溶于水。据此回答以下问题。
分液漏斗内装入的试剂为________，B中装入的试剂为________，烧杯C中发生反应的离子方程式为________________________________。（已知硅酸钠溶液足量）
22. 某小组利用“氯气氧化法”制备溴酸钠（），并测定产品纯度
Ⅰ、制备
（1）装置Ⅰ中制取氯气的离子方程式为________________________________________。
（2）向装置Ⅲ通前，先打开电热磁力搅拌器，升温至50~60℃，滴入适量液溴，然后打开、，通入至pH传感器显示接近中性，关闭、。装置Ⅲ中发生反应的总化学方程式为________________。反应结束后，为避免Ⅰ中残留的污染空气，在拆卸装置前应进行的操作是________________________。
Ⅱ、的分离提纯
（3）溴酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。将装置Ⅲ中所得混合液趁热过滤，将滤液________________、过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。
Ⅲ、测定产品纯度
步骤1：取粗产品溶于蒸馏水配制成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，再用，标准溶液滴定，平均消耗标准溶液的体积为。
（已知、，杂质不反应）
步骤2：另取蒸馏水做空白实验，消耗标准溶液。（空白实验的目的是减小滴定过程中空气及溶解氧氧化带来的影响）
（4）产品纯度为________________________（用含m，c，，的代数式表示）。
23. 化学变化常伴随能量变化，现有反应：
A． B．
C． D．
（1）上述四个反应中能设计成原电池的是________（填字母）。
（2）根据该原电池回答下列问题：
①正极的电极反应式为________________________________________________.
②当导线中有电子通过时，理论上发生的变化是________（填字母）。
a溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g c．析出1g d．析出11.2L
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以C为电极，为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，写出燃料电池负极的电极反应式_________________。
（4）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：
①叠氮化钠的爆炸反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
②若爆炸过程中有非极性键生成（一个共用电子对为一个化学键），则反应放出的热量为________kJ（用含a、b的代数式表示）。共价键
键能/（）
391
161
498
463
热化学方程式
：此反应放热570kJ
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩