黑龙江省哈尔滨市双城区兆麟中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

这是一份黑龙江省哈尔滨市双城区兆麟中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

考试用时：75分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
B．处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱
C．的键电子云图形：
D．基态原子的价层电子轨道表示式：
2．由键能数据大小，不能解释下列事实的是（ ）
A．稳定性：B．键长：
C．熔点：D．硬度：金刚石>晶体硅
3．下列说法错误的是（ ）
A．水很稳定是因为水中含有大量氢键
B．乳酸分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释
D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
4．下列有关物质结构与性质的说法正确的是（ ）
A．基态碳原子价电子排布图：
B．的空间结构：平面三角形
C．高温高压下可转变为结构类似金刚石的碳玻璃，该碳玻璃中碳原子为杂化
D．硫单质和氢气低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图，该晶体属分子晶体
5．W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种离子与具有相同的核外电子排布且半径比大，X的基态原子核外L层的电子数与Y的基态原子核外M层电子之比为3：2，X与Z同主族，Z基态原子价层电子排布式为。下列说法错误的是（ ）
A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>YB．原子半径：
C．第一电离能：X>YD．电负性：R6．下列说法正确的是（ ）
A．d区、ds区、s区元素全部是金属元素
B．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则最后一个元素是168号元素
C．第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位
D．气态再失去一个电子比气态再失去一个电子容易
7．很多含巯基（）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、Ⅱ（结构如图）。下列说法正确的是（ ）
A．在两个化合物中原子均采取杂化
B．在两个化合物中键角均是180°
C．两个化合物均为共价化合物
D．化合物Ⅰ和化合物Ⅱ均不易溶于水
8．利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．杯酚与形成氢键B．与晶体类型不同
C．该分离过程利用的是超分子的分子识别特征D．一个晶胞中含有8个分子
9．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（ ）
A．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
B．键的键能小于键的键能
C．的键角比的小
D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子
10．联氨（）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．2ml最多能处理44.8L
B．键角：（结构如图）
C．每个分子中有一个键
D．中铜元素的化合价为+2
11．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（ ）
A．三种物质中均有碳碳原子间的键B．三种物质中的碳原子都是杂化
C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电
12．下列有关物质结构和性质的说法错误的是（ ）
A．由于碱金属中的价电子数最少，金属键最强，的熔点最高
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．的电子构型稳定，不易得失电子，用替代填充探空气球更安全
D．冠醚（18－冠－6）的空穴与尺寸适配，两者能通过相互作用形成超分子
13．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
B．简单离子半径：W>Z>Y
C．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物
D．X、Z、Q、W均可与Y形成二元化合物
15．氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为，下列说法正确的是（ ）
A．氮化钼的化学式为
B．相邻两个最近的原子的距离为
C．晶体的密度
D．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个
二、填空题（共4个小题55分）
16．（12分）已知X、Y、Z、W、Q、R为前四周期元素，且只有R为金属元素。X原子是元素周期表中半径最小的原子；Y原子的电子占据2个能层且原子中成对的电子数是未成对电子数的2倍；Z的基态原子中有7种运动状态不同的电子；W元素在地壳中含量最多；Q是元素周期表中电负性最大的元素；离子的核外电子占据3个能层且完全充满电子。回答下列问题：
（1）R的基态原子的价层电子轨道表示式为：______。
（2）Y、Z、W、Q元素的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）______。
（3）分子中Z的杂化方式为：______；1ml分子有______ml键。
（4）的空间结构为：______。
（5）2019年《Science》杂志报道了制取X₂W₂的绿色方法，原理如图所示
①每生成1ml电极上流过______ml
②用该电池电解一定浓度R元素的硫酸盐溶液（电解池电极为惰性电极），写出阳极的电极反应式：______
17．（15分）2021年5月中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物（）。回答下列问题：
（1）基态原子的价电子排布式为______，、、元素电负性由大到小顺序为______。橄榄石中，铁的化合价为______。
（2）已知、的熔点数据如下表：
Na与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是______。已知同族元素的氯化物、、晶体类型相同，推测三者熔点由小到大的顺序是______。的空间结构为______，其中的轨道杂化形式为______。
（3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿轴的投影图如图所示，该物质化学式为______。已知在投影图中，位于三个形成的正三角形的中心，则最近距离为______。
18．（14分）铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）基态原子核外电子的运动状态有______种；
易被氧化为画出的结构示意图______。
（2）是检验的特征试剂，中心离子配位数是______；1ml中含有______ml键，能够证明不能电离的试剂是______（填化学式）。
（3）可形成配合物，其中代表分子。该配合物中配位离子所带电荷数为______，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有______个。
（4）原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为单晶的晶胞，其中原子坐标参数为；为；为。则原子的坐标参数为______．
19．（14分）高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料重要原料之一，以菱锰矿（主要成分为，含和少量、、、、等元素）为原料制备四氧化三锰工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）酸浸时发生反应的离子方程式为______。
（2）滤渣2的主要成分为______（填化学式）。
（3）福美钠的化学式为，生成福美镍沉淀的结构为。
则各原子之间的结合方式有下列中的______（填标号）。
A．离子键B．金属键C．氢键D．配位键E．极性键
（4）除钙镁时，若使、沉淀完全（浓度小于），溶液中最小为______ml·L⁻¹。[已知：、]。
（5）除硅时，絮凝剂为阳离子型聚丙烯酰胺，可通过“吸附—电中和—架桥”使硅酸胶体絮凝沉淀，硅酸胶体粒子带______电荷（填“正”或“负”）。
（6）在空气中被氧化生成的化学方程式为______。
（7）可表示为，温度高于1170℃时属于立方晶体，其中占据晶胞的顶点、面心及内部交错的4个小立方体的体心，与金刚石晶胞中碳原子占据的位置相似（金刚石晶胞如图所示）。若晶体的密度为，则晶胞棱长=______pm（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。
参考答案
CCABD，BACBB，AADDD
填空题除标注外每空均2分
16（12分）（1）（2）
（3）①（1分）②3（1分）
（4）V形（5）①2②
17（15分）（1）①②③+2（1分）
（2）①．氯化钠为离子晶体，而为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体
②③正四面体形（1分）④杂化（1分）
（3）①②
18（14分）（1）26（2）6（1分）12（1分）
（3）110（4）
19（14分）（1）
（2）（3）DE
（4）0.03（5）负
（6）
（7）化学键
键能/（）
413.4
318
745
351
452
347.7
222
金刚石
石墨
石墨炔
选项
物质的结构或性质
解释
A
键角：
水分子中上孤电子对数比氨分子中上的多
B
热稳定性：
分子间氢键强于分子间作用力
C
熔点：晶体硅>碳化硅
的键能大于的键能
D
电子云半径：3s>1s
3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大
物质
熔点/℃
800.7
－68.8