江苏省苏州市工业园区2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试题

这是一份江苏省苏州市工业园区2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试题，共35页。试卷主要包含了 下列化学用语书写正确的是，6-8， 硫酸是重要的化工原料等内容，欢迎下载使用。
(试卷满分100分，考试时间100分钟)
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23
单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。每题只。有一个选项符合题意。)
1. 为了使合肥这座森林城变得天更蓝、水更清，下列做法应该禁止的是
A. 工业废水直接排入河流B. 加强对烟花爆竹燃放管理
C. 生产生活垃圾分类放置D. 鼓励对旧金属回收再利用
2. 下列化学用语书写正确的是
A. 4个N原子：2N2B. 钠离子：Na1＋
C. 硫酸铝：Al2(SO4)3D. 钠原子结构示意图：
3. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是
A. 泥土B. 面粉C. 植物油D. 蔗糖
4. 自热食品的发热包中含有CaO，它属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
5. 下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A. 鸡蛋清7.6-8.0B. 柠檬2.2-2.4C. 西红柿4.0-4.4D. 牛奶6.3-6.6
6. 如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列实验操作正确的是
A. 称量食盐B. 测定某溶液的 pH
C. 点燃酒精灯D. 稀释浓硫酸
8. 下列物质的名称、俗名和化学式都正确的是
A. 碳酸钠、纯碱、NaCO3B. 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3
C. 氯化钠、食盐、NaCl2D. 氧化钙、熟石灰、CaO
9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 活性炭具有吸附性，可用于净化水B. 铝具有导电性，可用于制饮具
C. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
10. 硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是
A. 浓硫酸具有吸水性B. 稀硫酸能与纯碱反应
C. 浓硫酸稀释后温度降低D. 稀硫酸可用于金属表面除锈
11. 下列不能用来治疗胃酸过多的是
A. 氢氧化镁B. 小苏打
C. 氢氧化铝D. 熟石灰
12. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 碘酒溶液中，酒精为溶质B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D. 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化
13. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A. B.
C. D.
15. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
16. 苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是
A. 叶酸的相对分子质量为441 g
B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
17. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
18. 如图所示，分别同时在双连试管中滴入2一3滴浓氨水和浓盐酸，2一3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是
A. 分子在不断的运动
B. 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性
C. 氨气和氯化氢接触后有新物质生成
D. 氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快
19. 利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸下图所示实验装置中制备CO，并验证CO有关性质。
已知：。下列说法不正确的是
A. 装置丙的作用是防止倒吸
B. 装置丁既可检验CO2，又可收集CO
C. 实验时，先点燃乙处酒精喷灯，再滴加HCOOH
D. 随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
20. 将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是
A. 反应过程中有热量放出
B. 0~50s，压强不变的可能原因是发生反应：Al2O3+6HCl=2AlC13+3H2O
C. 50s时，溶液中溶质为AlC13
D. 100~140s，压强减小是因为温度降低
21. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）“70%消毒酒精”涂抹在手上，手很快变干，说明微粒______。
（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是______。
（3）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的______作用。
（4）补铁剂对患有______的人群有很好的辅助治疗作用。
（5）稀盐酸与铁锈反应的化学方程式______。
22. 航天梦照亮中国科技兴国路。在距离地球 400 多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了两节别开生面的“科学实验课”。根据图文回答问题。
（1）太空失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，蓝色的水球内产生气泡，如图 1 所示。泡腾片中的主要成分如图 2。
①泡腾片中柠檬酸发生反应：，X 的化学式为______。
②泡腾片中维生素 C 相对分子质量为______。
（2）航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。化学小组按照图 3 装置进行水的电解实验。
①写出电解水的反应方程式：______。
②电解液采用 4%的 NaOH 溶液，用 100g8%的 NaOH 溶液配制，需加水______g。
③通电一段时间后，B 管中收集 10mL 的气体，则 A 管内收集的气体体积约为______mL。
（3）水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置（如下图），下列说法正确的是_______。
A. 超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度
B. 抗菌颗粒可以去除细菌
C. 通过“生命吸管”可以得到纯净水
D. 椰壳活性炭消除可以异味、提升口感，是利用了它的吸附性
23. 阅读下列科普短文，回答相关问题：
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH溶液、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
（1）依据文章内容回答下列问题：
①自然界碳的循环中，化石燃料燃烧_____(填“吸收”或“释放”)CO2。
②由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____。
③由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱。对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，_____。
（2）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。
①固碳的一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于_____变化(选填“物理”或“化学”)。
②我国研发的“液态太阳燃料合成技术”(图甲)，甲醇(CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→_____能。该反应的微观示意图如图乙所示：请写出该反应的化学方程式_____。
（3）碳封存是从大气中捕获、保护和储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如图是一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的工艺流程图。
已知：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。
①捕捉室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是_____。
②操作Ⅰ的目的是固液分离，名称是_____，反应②中高温煅烧石灰石的化学方程式为_____。
③整个设计流程中，可以循环利用的物质是_____。(写化学式，一种即可)
24. 某兴趣小组制取气体，可能用到的部分装置如下图。请回答问题：
（1）仪器a的名称_____。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为_____，可选用的发生装置是_____(填序号)。制取干燥的CO2，用G装置干燥CO2，其中盛放的试剂名称为_____。用H装置收集CO2，检验CO2集满的方法是_____。
（3）图中若试剂X为澄清石灰水，则①中发生的化学方程式是_____；若②中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是_____(填序号)。
a．NaOH溶液 b．CaCl2溶液 c．浓硫酸 d．稀盐酸
（4）某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如下图所示。
①AB段溶液pH快速上升的原因是_____。
②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为_____(填化学式)。
③依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是_____。
④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应_____，不能认为反应已经停止。
（5）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。写出实验室制取H2S气体的化学方程式_____。
25. 某化学兴趣小组同学设计以下实验，探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应。
【方案一】从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应。
（1）小鹏同学按如图A、B、C 进行实验，观察到软塑料瓶变瘪，认为 NaOH 与 CO2发生了化学反应，反应的化学方程式为______。
（2）小爽同学认为此现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，她的理由是______。
（3）小静同学进一步思考后，设计了图 D 的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶中加入______，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线（如图 E 所示）。
①800s 时，曲线 a 表示的溶液显_____（填“酸”或“碱”）性。
②通过对比曲线 a 和曲线b______（填“不能”或“能”）证明 NaOH 与 CO2发生了化学反应，理由是______。
【方案二】从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应。
（4）取少量方案一 C 中的溶液，滴加足量的稀盐酸，观察到______的现象，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。产生上述现象所发生反应的化学方程式为______。
26. 硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量 Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：
已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为。
（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2～3 次。取最后一次洗涤液，测其 pH，若 pH=_____，说明洗涤液中无碳酸钠。
（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式______。
②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是______。
③废铁屑中的少量 Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是______。
（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是______，便于结晶。
27. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过 pH 变化的角度，证明酸碱发生中和反应。化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
（1）利用如图 1 所示的装置进行实验探究。用 pH 传感器测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图 2 所示。
①反应前烧杯中盛放的液体 Y 是______。
②图中 b 点所示溶液中的溶质是______。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：______。
（2）利用如图 3 所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是______。
【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（3）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是______。
（4）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图①所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液 pH 逐渐______，到达 C 时溶液中溶质有______。
【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（5）娇娇同学利用图②实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是______。
（6）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因______（用化学方程式表示）。
【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。
已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
（7）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是______。
（8）实验过程中，观察到丙的 U 形管内液面______。
【探究五】
（9）从微观角度认识酸碱中和反应的本质是______。
3. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是
A. 泥土B. 面粉C. 植物油D. 蔗糖
【答案】D
【解析】
【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选D。
4. 自热食品的发热包中含有CaO，它属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A、酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，氧化钙不属于酸，故A错误；
B、碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物，氧化钙不属于碱，故B错误；
C、盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合化合物，氧化钙不属于盐，故C错误；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，CaO是由钙和氧两种元素组成的，属于氧化物，故D正确。
故选D。
5. 下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A. 鸡蛋清7.6-8.0B. 柠檬2.2-2.4C. 西红柿4.0-4.4D. 牛奶6.3-6.6
【答案】B
【解析】
【详解】溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性。pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。选项所给四种食物中，柠檬的pH最小，酸性最强，故选B。
6. 如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起，说明瓶内压强变小。
A、稀盐酸和镁条反应生成氢气，瓶内压强变大，不符合题意；
B、水和氧化钙反应放热，瓶内压强变大，不符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应，瓶内压强变小，符合题意；
D、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，瓶内压强变大，不符合题意。
故选C
7. 下列实验操作正确的是
A. 称量食盐B. 测定某溶液的 pH
C. 点燃酒精灯D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠放在右盘，位置放反了，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白姿板上，用玻璃棒蔬取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
故选：D。
8. 下列物质的名称、俗名和化学式都正确的是
A. 碳酸钠、纯碱、NaCO3B. 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3
C. 氯化钠、食盐、NaCl2D. 氧化钙、熟石灰、CaO
【答案】B
【解析】
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，故B正确；
C、食盐是氯化钠的俗称，氯化钠的化学式为NaCl，故C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为CaO，故D错误。
故选：B。
9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 活性炭具有吸附性，可用于净化水B. 铝具有导电性，可用于制饮具
C. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
【答案】A
【解析】
【详解】A. 活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，可用于净化水，正确。
B. 铝具有导电性，可用于制作导线。错误。
C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。错误。
D. 盐酸可以和金属氧化物反应，可用于除铁锈。错误。
故选:A。
10. 硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是
A. 浓硫酸具有吸水性B. 稀硫酸能与纯碱反应
C. 浓硫酸稀释后温度降低D. 稀硫酸可用于金属表面除锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，故说法正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故说法正确；
C、浓硫酸稀释放热，使溶液温度升高，故说法错误；
D、金属表面的锈主要是金属氧化物，稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属表面除锈，故说法正确；
故选C。
11. 下列不能用来治疗胃酸过多的是
A. 氢氧化镁B. 小苏打
C. 氢氧化铝D. 熟石灰
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化镁可以盐酸发生反应生成氯化镁和水，可用于治疗胃酸过多，故A正确；
B、小苏打可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用于治疗胃酸过多，故B正确；
C、氢氧化铝可以与盐酸反应生成氯化铝和水，能用于治疗胃酸过多，故C正确，
D、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误。故选D。
【点睛】用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。
12. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 碘酒溶液中，酒精为溶质B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D. 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化
【答案】D
【解析】
【详解】A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误；
B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；
D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D正确。
故选D。
13. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸能使紫色石蕊变红色，但不能证明该酸就是盐酸，该操作不能达到实验目的；
B、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳无法点燃，该操作不能达到实验目的；
C、活性炭具有吸附性，可除去水中的颜色和异味，该操作能达到实验目的；
D、稀盐酸与碳酸盐、活泼金属均能产生气泡，则不能证明该固体一定为碳酸盐，该操作不能达到实验目的。
故选C。
14. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，不能实现转化,不符合题意；
B、铜与稀硫酸不反应，无法生成硫酸铜，不能实现转化，不符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，能实现转化，符合题意；
D、一氧化碳与氧气在常温下不会反应，不能实现转化，不符合题意。
故选C。
15. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
【答案】D
【解析】
【详解】A. 用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误；
B. 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，错误；
C.不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，错误；
D. 不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，正确；
故选D。
16. 苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是
A. 叶酸的相对分子质量为441 g
B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比= =228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。
17. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，烧碱固体具有吸水性，但也能与二氧化碳发生反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶滤液的方法进行分离除杂，故选项正确；
C、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，故选项错误。
故选：B
18. 如图所示，分别同时在双连试管中滴入2一3滴浓氨水和浓盐酸，2一3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是
A. 分子在不断的运动
B. 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性
C. 氨气和氯化氢接触后有新物质生成
D. 氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验中很快观察到白烟，是因为氨分子与氯化氢分子在不断地运动，相遇发生反应生成氯化铵白色固体，叙述正确；
B、实验中很快观察到白烟，可以说明浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，所以各自挥发出的氨分子、氯化氢分子可以运动到试管外，接触反应生成氯化铵白色固体，叙述正确；
C、白烟是白色固体，说明氨气和氯化氢接触后生成新物质（白色固体），叙述正确；
D、由图示可知：白烟产生在浓盐酸的试管内，说明氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率慢，叙述错误。
故选D。
19. 利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸在下图所示实验装置中制备CO，并验证CO有关性质。
已知：。下列说法不正确的是
A. 装置丙的作用是防止倒吸
B. 装置丁既可检验CO2，又可收集CO
C. 实验时，先点燃乙处酒精喷灯，再滴加HCOOH
D. 随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、装置丙可以防止丁中的石灰水倒吸进入乙中，即装置丙的作用是防止倒吸，故选项说法正确；
B、丁中石灰水变浑浊，可证明有二氧化碳，同时也可将二氧化碳吸收，一氧化碳难溶于水，也不与石灰水反应，又可以将石灰水排出，并收集一氧化碳，故选项说法正确；
C、要先滴加HCOOH，用生成的CO将装置内的空气排尽，然后才能点燃酒精灯加热，以防发生爆炸，故选项说法不正确；
D、由反应的化学方程式可知，浓硫酸作催化剂，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，催化效果减弱，产生CO气体速率减小，故选项说法正确。
故选C。
20. 将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是
A. 反应过程中有热量放出
B. 0~50s，压强不变的可能原因是发生反应：Al2O3+6HCl=2AlC13+3H2O
C. 50s时，溶液中溶质为AlC13
D. 100~140s，压强减小是因为温度降低
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图示可知，反应的过程中温度升高，反应过程中有热量放出，该选项正确；
B、氧化铝覆盖在铝的表面，由图示可知，0～50s，发生稀盐酸与 Al2O3 在常温下反应生成氯化铝和水，其化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlC13+3H2O，该选项正确；
C、50 s 时，盐酸未反应完，溶液中溶质为：AlCl3、HCl，该选项错误；
D、100s～140s，反应停止了，压强减小是因为温度降低，该选项正确。
故选C。
21. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）“70%消毒酒精”涂抹在手上，手很快变干，说明微粒______。
（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是______。
（3）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的______作用。
（4）补铁剂对患有______的人群有很好的辅助治疗作用。
（5）稀盐酸与铁锈反应的化学方程式______。
【答案】（1）在不断运动（2）隔绝空气（3）乳化
（4）贫血##缺铁性贫血
（5）
【解析】
【小问1详解】
“70%消毒酒精”涂抹在手上，手很快变干，说明酒精和水从手表面消失了。酒精易挥发，酒精分子和水分子运动到了空气中，所以手很快变干，说明微粒在不断运动。
【小问2详解】
燃烧需要可燃物、温度达到可燃物着火点、与氧气接触，破坏其中一个条件即可灭火。用灯帽盖灭酒精灯火焰，灯帽阻止了酒精和空气的接触，灭火原理是隔绝空气。
【小问3详解】
洗洁精对油污有乳化作用，可将油污分散为小液滴，形成乳浊液除去。
【小问4详解】
铁丝人体血红蛋白的重要组成元素，缺铁易患有贫血。铁剂对患有贫血的人群有很好的辅助治疗作用。
【小问5详解】
铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
22. 航天梦照亮中国科技兴国路。在距离地球 400 多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了两节别开生面的“科学实验课”。根据图文回答问题。
（1）太空失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，蓝色的水球内产生气泡，如图 1 所示。泡腾片中的主要成分如图 2。
①泡腾片中柠檬酸发生反应：，X 的化学式为______。
②泡腾片中维生素 C 的相对分子质量为______。
（2）航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。化学小组按照图 3 装置进行水的电解实验。
①写出电解水的反应方程式：______。
②电解液采用 4%的 NaOH 溶液，用 100g8%的 NaOH 溶液配制，需加水______g。
③通电一段时间后，B 管中收集 10mL 的气体，则 A 管内收集的气体体积约为______mL。
（3）水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置（如下图），下列说法正确的是_______。
A. 超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度
B. 抗菌颗粒可以去除细菌
C. 通过“生命吸管”可以得到纯净水
D. 椰壳活性炭消除可以异味、提升口感，是利用了它的吸附性
【答案】（1）①. CO2②. 176
（2）①.
②. 100 ③. 20 （3）ABD
【解析】
【小问1详解】
①反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有3个钠原子、11个氢原子、9个碳原子和16个氧原子，等号右边除3X外，含有3个钠原子、11个氢原子、6个碳原子和10个氧原子，则3X中含有3个碳原子和6个氧原子，则X的化学式为CO2。
②根据维生素C的化学式为C₆H₈O₆,维生素C的相对分子质量=12×6+8+16×6=176，故填：CO2、176；
【小问2详解】
①水通电分解生成氢气和氧气，图3反应的化学方程式是：。
②设稀释后溶液的质量为x，100g×8%=4% x，解得x=200g，需加水的质量为200g-100g=100g。
③电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，A试管中收集的气体较多，则收集的气体为氢气，则若B管中收集10mL的气体，A 管内收集的气体体积约10mL×2=20mL；
【小问3详解】
A、过滤能除去难溶性杂质，超滤膜可起到过滤的作用，则可过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度，该选项说法正确；
B、水中含有细菌，抗菌颗粒可以去除细菌，该选项说法正确；
C、通过“生命吸管”可除去难溶性杂质、部分可溶性杂质、细菌等，得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，该选项说法不正确；
D、活性炭具有吸附性，能出去异味和颜色，该选项说法正确
故选ABD。
23. 阅读下列科普短文，回答相关问题：
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH溶液、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
（1）依据文章内容回答下列问题：
①自然界碳的循环中，化石燃料燃烧_____(填“吸收”或“释放”)CO2。
②由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____。
③由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱。对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，_____。
（2）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。
①固碳的一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于_____变化(选填“物理”或“化学”)。
②我国研发的“液态太阳燃料合成技术”(图甲)，甲醇(CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→_____能。该反应的微观示意图如图乙所示：请写出该反应的化学方程式_____。
（3）碳封存是从大气中捕获、保护和储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如图是一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的工艺流程图。
已知：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。
①捕捉室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是_____。
②操作Ⅰ的目的是固液分离，名称是_____，反应②中高温煅烧石灰石的化学方程式为_____。
③整个设计流程中，可以循环利用的物质是_____。(写化学式，一种即可)
【答案】（1）①. 释放②. 碳替代③. 氨基乙酸钾对二氧化碳的脱出效果最好（合理即可）
（2）①. 化学②. 化学③.
（3）①. 增大接触面积，有利于充分反应②. 过滤③. ④. NaOH##CaO
【解析】
【小问1详解】
①自然界碳的循环中，化石燃料燃烧生成二氧化碳，即释放CO2；
②由图 1 可知，47%>21%>17%>15%,对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代;
③对比图 2 中三条曲线，氨基乙酸钾在最上面。得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱出效果最好;
【小问2详解】
①将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐，生成了新物质，所以这种固碳方式属于化学变化;
②我国研发的“液态太阳燃料合成技术”（图甲），甲醇等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。甲醇制取过程中太阳能变成电能，电解水得到氢气，氢气和二氧化碳发生化学变化变成甲醇，能量转化是：太阳能→电能→ 化学能;
该反应是氢气和二氧化碳在催化剂条件下变成甲醇和水，反应的符号表达式为。
【小问3详解】
①捕捉室中采用喷淋方式加入 NaOH 溶液，其优点是增大接触面积，有利于充分反应;
②操作Ⅰ的目的是固液分离，名称是过滤，反应②中碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学符号表达式为;
③整个设计流程中，既可以做反应物，又可以做产物的物质可以循环利用，它们是氢氧化钠和氧化钙。化学式为NaOH、CaO。
24. 某兴趣小组制取气体，可能用到的部分装置如下图。请回答问题：
（1）仪器a的名称_____。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为_____，可选用的发生装置是_____(填序号)。制取干燥的CO2，用G装置干燥CO2，其中盛放的试剂名称为_____。用H装置收集CO2，检验CO2集满的方法是_____。
（3）图中若试剂X为澄清石灰水，则①中发生的化学方程式是_____；若②中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是_____(填序号)。
a．NaOH溶液 b．CaCl2溶液 c．浓硫酸 d．稀盐酸
（4）某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如下图所示。
①AB段溶液pH快速上升的原因是_____。
②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为_____(填化学式)。
③依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是_____。
④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应_____，不能认为反应已经停止。
（5）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。写出实验室制取H2S气体的化学方程式_____。
【答案】（1）分液漏斗
（2）①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②. B##C③. 浓硫酸④. 将燃着的木条放在c导管处，观察木条是否熄灭
（3）①. Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O②. ac
（4）①. 碳酸钙与盐酸反应迅速，盐酸溶液中的溶质氯化氢的质量减少，氢离子减少，酸性减弱，pH增大②. CaCl2、HCl③. 溶液的pH还在逐渐增大，即盐酸溶液中的溶质还在减少④. 较慢
（5）FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
【解析】
【方案一】从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应。
（1）小鹏同学按如图A、B、C 进行实验，观察到软塑料瓶变瘪，认为 NaOH 与 CO2发生了化学反应，反应的化学方程式为______。
（2）小爽同学认为此现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，她的理由是______。
（3）小静同学进一步思考后，设计了图 D 的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶中加入______，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线（如图 E 所示）。
①800s 时，曲线 a 表示的溶液显_____（填“酸”或“碱”）性。
②通过对比曲线 a 和曲线b______（填“不能”或“能”）证明 NaOH 与 CO2发生了化学反应，理由是______。
【方案二】从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应。
（4）取少量方案一 C 中的溶液，滴加足量的稀盐酸，观察到______的现象，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。产生上述现象所发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）
（2）二氧化碳能溶于水且和水反应，也会导致塑料瓶变瘪
（3）①. 水和氢氧化钠溶液②. 酸③. 能④. 最终b的压强明显小于a的压强
（4）①. 有气泡产生
②.
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
【小问2详解】
二氧化碳能溶于水，且和水反应，也会导致气体减少，塑料瓶被压瘪，所以仅从塑料瓶变瘪无法确定氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应。
【小问3详解】
因为要排除水的影响，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，则用注射器分别向烧瓶中加入蒸馏水和氢氧化钠溶液。
①a曲线开始压强和最终压强基本相平，注入的是水。水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸为酸性，所以800s 时，曲线 a 表示的溶液显酸性。
②从E图像可以看出，最终b的压强明显小于a的压强，所以说明b注入氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳更多，所以能说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
【小问4详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到有气泡产生，可以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。发生反应的化学方程式为。
26. 硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量 Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：
已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为。
（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2～3 次。取最后一次洗涤液，测其 pH，若 pH=_____，说明洗涤液中无碳酸钠。
（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式______。
②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是______。
③废铁屑中的少量 Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是______。
（3）“结晶”相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是______，便于结晶。
【答案】（1）7 （2）①.
②. 反应速率太慢，结晶步骤能耗太多③. 氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁，而硫酸铁能与铁反应生成硫酸亚铁（3）得到热饱和溶液
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠溶液显碱性，则若洗涤液中无碳酸钠，则为蒸馏水，故溶液pH=7。
【小问2详解】
①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
②溶液浓度会影响反应速率，若硫酸溶液浓度太稀，反应速率太慢，且蒸发时需要蒸发过多的水分，从而能耗太多。
③由于氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能与铁反应生成硫酸亚铁，则废铁屑中的少量 Fe2O3不需要进行除杂处理。
【小问3详解】
酸溶后溶液浓度较低，使不饱和溶液，蒸发浓缩的目的是得到热饱和溶液，便于降温结晶，得到更多的产品。
27. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过 pH 变化的角度，证明酸碱发生中和反应。化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
（1）利用如图 1 所示的装置进行实验探究。用 pH 传感器测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图 2 所示。
①反应前烧杯中盛放的液体 Y 是______。
②图中 b 点所示溶液中的溶质是______。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：______。
（2）利用如图 3 所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是______。
【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（3）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是______。
（4）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图①所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液 pH 逐渐______，到达 C 时溶液中溶质有______。
【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（5）娇娇同学利用图②实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是______。
（6）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因______（用化学方程式表示）。
【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。
已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
（7）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是______。
（8）实验过程中，观察到丙的 U 形管内液面______。
【探究五】
（9）从微观角度认识酸碱中和反应的本质是______。
【答案】（1）①. 氢氧化钠溶液##NaOH溶液
选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
稀盐酸
镁条
B
水
氧化钙
C
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
D
碳酸钠溶液
稀硫酸
实验目的
实验操作
A
检验某无色溶液是否是盐酸
滴入紫色石蕊试液
B
除去CO2中的CO
点燃
C
除去水中色素
将水通过装有活性炭的净化装置
D
检验某固体是否为碳酸盐
取样，加稀盐酸是否产生气泡
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
CO2（H2O）
通过装有烧碱固体的干燥管干燥
B
KCl固体（MnO2）
加水溶解、过滤、蒸发滤液
C
Fe粉（Cu粉）
加入过量稀硫酸，过滤
D
KNO3（NaC1）
加水溶解，蒸发结晶
选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
稀盐酸
镁条
B
水
氧化钙
C
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
D
碳酸钠溶液
稀硫酸
实验目的
实验操作
A
检验某无色溶液是否是盐酸
滴入紫色石蕊试液
B
除去CO2中的CO
点燃
C
除去水中的色素
将水通过装有活性炭的净化装置
D
检验某固体是否为碳酸盐
取样，加稀盐酸是否产生气泡
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
CO2（H2O）
通过装有烧碱固体的干燥管干燥
B
KCl固体（MnO2）
加水溶解、过滤、蒸发滤液
C
Fe粉（Cu粉）
加入过量稀硫酸，过滤
D
KNO3（NaC1）
加水溶解，蒸发结晶