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2024年山东省济南市商河县中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省济南市商河县中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省济南市商河县中考一模化学试题原卷版docx、2024年山东省济南市商河县中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
本试题分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
选择题部分 共40分
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1. 下列选项中，没有涉及化学变化的是
A. 光合作用B. 钻木取火
C. 民间剪纸D. 烟花绽放
【答案】C
【解析】
【详解】A、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、钻木取火过程中发生了燃烧，其过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、民间剪纸过程中只是物体形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；
D、烟花绽放，物质燃烧有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选C。
2. 珍爱地球，人与自然和谐共生。下列行为不符合这一主题的是
A. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
B. 生活垃圾和农作物秸秆焚烧处理
C. 采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品
D. 深入推广“化肥减量增效”，减少大气、水等的污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、从减少二氧化碳排放和吸收大气中的二氧化碳两个方面着手考虑，选择“低碳生活”，是每位公民应尽的责任，也是每位公民应尽的义务。应该提倡提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式；植树造林；节约用电；使用洁净能源等等。A符合人与自然和谐共生这一主题，不符合题意；
B、生活垃圾和农作物秸秆焚烧处理不仅破坏环境，又浪费资源。B不符合人与自然和谐共生这一主题，符合题意；
C、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为产品，是从源头消除了污染，同时在一定程度上节约了资源。C符合人与自然和谐共生这一主题，不符合题意；
D、大量使用化肥农药，造成了水体和土壤的污染，深入推广“化肥减量增效”，减少大气、水等的污染。D符合人与自然和谐共生这一主题，不符合题意。
综上所述：选择B。
3. 下列图示的“错误操作”与选项中“可能引起的后果”不匹配的是
A. 读数偏大B. 腐蚀胶帽
C. 标签受损D. 测量不准
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查实验操作和结论的一致性。
【详解】A、量筒读数时俯视读数，读取数值大于实际数值，会使读数偏大，故A不符合题意；
B、胶头滴管倒放会使液体倒流腐蚀胶帽，故B不符合题意；
C、倾倒液体的瓶子，标签背向手心会使液体腐蚀标签，故C不符合题意；
D、pH试纸直接伸入液体内，会使液体药品被污染，故D符合题意；
故选D。
【点睛】本题难度不大，熟记错误实验操作会导致的结果。
4. 化学与生产和生活密切相关。下列说法正确的是
A. 利用洗洁精的乳化作用可以有效的去除碗筷上的油污
B. 服用保健品可替代药物治疗
C. 蒸馏水比自来水纯净，应长期饮用
D. 霉变的花生洗净后压榨成食用油
【答案】A
【解析】
【详解】A、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用“洗洁精”洗涤碗筷上的油污，故选项说法正确；
B、保健品有增强免疫力的作用，但是没有治疗作用，服用保健品不能替代药物治疗，故选项说法错误；
C、蒸馏水比自来水纯净，但是缺少人体所需的微量元素，长期饮用不利于身体健康，故选项说法错误；
D、霉变的花生中含危害人体健康的黄曲霉毒素，不可榨油食用，故选项说法错误。
故选A。
5. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是
A. 家用电器着火时，立即用水扑灭
B. 将煤加工成粉末状可使煤燃烧更充分
C. 点燃的火柴头竖直向上很快熄灭，是因为氧气的量不足
D. 洒在实验桌上的酒精着火，立即用湿抹布盖灭，是因为降低了酒精的着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、家用电器着火时，立即用水扑灭，会导致电器骤冷发生爆炸，选项错误；
B、煤加工成粉末状，能够增大煤与氧气的接触面积，可使煤燃烧更充分，选项正确；
C、点燃的火柴头竖直向上很快熄灭，是因为热量向上辐射，使得火柴梗接受的热量较少，温度升高较慢，不易达到火柴梗的着火点，选项错误；
D、洒在实验桌上的酒精着火，立即用湿抹布盖灭，是因为降低了酒精的温度，且低于着火点，选项错误，故选B。
6. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是
A. 水发生分解反应实质上是原子重新组合的过程
B. 自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义
C. 工业分离液态空气制取氧气属于分解反应
D. 酸和碱反应能生成盐和水，实质是和生成
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，水发生分解反应实质上是原子重新组合的过程，该叙述正确，不符合题意；
B、自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义，如植物的光合作用，该叙述正确，不符合题意；
C、工业分离液态空气制取氧气是物理变化过程，该叙述不正确，符合题意；
D、酸和碱反应能生成盐和水，实质是 酸电离出的 H + 和 碱电离出的 生成 H2O，该叙述正确，不符合题意；
故选C。
7. 如图是铝原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中，不正确的是
A. 铝原子核内有13个质子B. 铝原子在化学反应中易得电子
C. 铝元素位于元素周期表的第三周期D. 铝元素的相对原子质量为26.98
【答案】B
【解析】
【详解】A、在原子中：原子序数=质子数=核外电子数；根据元素周期表中铝元素的信息可知：铝原子的原子序数为13，则铝原子核内有13个质子，故A说法正确，不符合题意；
B、元素的化学性质由最外层电子数决定；由铝原子的原子结构示意图可知：铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，形成Al3+，故B说法错误，符合题意；
C、由铝原子的原子结构示意图可知：铝原子核外有3个电子层，则铝元素在元素周期表中处于第三周期，故C说法正确，不符合题意；
D、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；根据元素周期表中铝元素的信息可知：铝的相对原子质量为26.98，故D说法正确，不符合题意；
故选B。
8. 下列现象或事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气可作清洁能源，是因为氢气燃烧只生成水，而不是因为其密度比空气小，该选项解释不正确；
B、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为温度升高，分子间的间隔变大，原子的体积不变，该选项解释不正确；
C、碘不溶于水，但溶于汽油，说明同种物质在不同的溶剂中溶解性不同，该选项解释正确；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸能除铁锈，是因为稀盐酸能和金属氧化物反应，该选项解释不正确。
故选C。
9. 推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是
A. 氢氧化钠溶于水会放出热，则溶于水放热的物质一定是氢氧化钠
B. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质一定含有碳、氢两种元素
C. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
D. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水会放出热，但溶于水放热的物质不一定是氢氧化钠，例如氧化钙溶于水并与水反应放热，选项错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素，物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气提供氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，选项正确；
C、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，例如电子也带负电荷，选项错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故由不同种分子构成的物质是混合物，但混合物不一定是由不同种分子构成的，例如铜锌合金属于混合物，由不同种原子构成，选项错误。
故选B。
10. 已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加溶液、稀盐酸，溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液X是
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，和稀盐酸混合无现象，和硝酸钡混合无明显现象，不符合题意；
B、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸钡混合无明显现象，不符合题意；
C、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸钡混合无明显现象，不符合题意；
D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸钡混合生成硫酸钡白色沉淀，符合题意；
故选：D。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船顺利发射。将汤洪波、唐胜杰、江新林三名航天员送入太空。航天员呼出的二氧化碳可以在一定条件下转化为甲烷，其微观过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 反应前后分子的个数未发生改变B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 参加反应的两种分子的个数比是D. 生成物都是氧化物
【答案】ABD
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4。
【详解】A、由反应的化学方程式可知，反应前的分子个数为5，反应后的分子个数为3，反应前后分子的个数发生改变，说法错误，符合题意；
B、反应前后氧元素的化合价未发生改变，氢元素和碳元素的化合价发生改变，说法错误，符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应两种分子的个数比是4:1，说法正确，不符合题意；
D、该反应生成物为甲烷和水，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，说法错误，符合题意；
故选ABD。
12. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】ABC
【解析】
【详解】A. 二氧化碳不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，所用方法不合理，此选项符合题意；
B. 金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气。铁粉能与稀硫酸反应，铜粉不能与稀硫酸反应，加入足量的稀硫酸，过滤，除去的是铁粉，得到的是铜粉，所用方法不合理，此选项符合题意；
C. 碳酸钠、氢氧化钠都能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂质原则，所用方法不合理，此选项符合题意；
D. 加入过量的铁粉，把硫酸铜反应掉，无杂质生成，且铁粉与硫酸亚铁溶液不反应，所用方法合理，此选项不符合题意。
故选ABC。
13. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
B. 时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C. 时，将甲物质放入水中，充分溶解后得到的溶液质量为
D. 时，将甲、乙的饱和溶液分别降温至，甲析出的晶体质量多
【答案】AC
【解析】
【详解】A、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，符合题意；
B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，均为15g，此时饱和溶液的溶质质量分数相等，均为≈13%，不符合题意；
C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，此时50g水可溶解15g甲物质，将12g甲物质放入50g水中能全部溶解，得到的溶液质量为62g，符合题意；
D、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，但是溶液的质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。
故选：AC。
14. 向一定质量的和的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是
A. 滤液M的颜色一定为无色
B. 滤渣N中一定有铜和铁
C. 滤液M中一定含有两种金属离子
D. 滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量
【答案】BD
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以向FeCl2和CuCl2的混合溶液中投入一些锌粉，锌先与氯化铜反应，生成了氯化锌和铜，当氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁的反应，生成氯化锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣N中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuCl2完全发生了反应，滤液M中一定含氯化锌，可能含氯化亚铁，一定没有氯化铜。
【详解】A.由分析可知，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁，但无法确定反应的进行程度，氯化亚铁溶液可能有剩余，如果有剩余滤液M为浅绿色，如果没有剩余滤液M为无色，故选项说法错误，不符合题意；
B.由分析可知，滤渣N中一定有铁、铜，可能有锌，故选项说法正确，符合题意；
C由分析可知，滤液M中一定含氯化锌，可能含氯化亚铁，一定没有氯化铜，因此，滤液M中一定含有一种金属离子，故选项说法错误，不符合题意；
D.由方程式，可知，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故选项说法正确，说法符合题意，故选BD
15. 现将一定质量的氢氧化镁和氧化镁的固体混合物放入烧杯中，然后向烧杯内滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量为。下列有关说法中，正确的是
A. 所得溶液中溶质质量为
B. 原固体混合物中镁元素的质量分数为48%
C. 该实验过程涉及到中和反应
D. 原固体混合物中氢元素质量为
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、稀硫酸能与氢氧化镁和氧化镁反应生成硫酸镁和水，消耗的稀硫酸中硫酸根离子全部转化为硫酸镁中。参加反应的硫酸的质量为：196g×10%=19.6g，硫酸根的质量为：，则所得溶液中溶质质量为：，故A正确；
B、根据质量守恒定律，则原固体混合物的质量为205.8g-196g=9.8g，原固体中镁元素的质量等于硫酸镁中镁元素的质量，则原固体混合物中镁元素的质量分数为，故B错误；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，氢氧化镁（碱）和硫酸（酸）反应生成硫酸镁（盐）和水，所以该实验过程涉及到中和反应，故C正确；
D、由于氧化镁中不含氢元素，所以氢氧化镁中氢元素的质量即是混合物中氢元素的质量。设：氢氧化镁质量为x，氧化镁的质量为9.8g-x，则有，，
，解得x=5.8g，所以混合物中氢元素的质量=，故D正确；
故选：ACD。
非选择题部分 共60分
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16. 填空。
（1）按要求从氧化钙，氧气，硝酸钾，氢气，氢氧化铁中选择合适的物质将其化学式填写在下列横线中。
①一种可以燃烧的气体_______。
②一种难溶于水的碱_______。
③一种金属氧化物_______。
④一种常用作复合肥的盐_______。
（2）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
①正常情况下，人体中的元素主要来自各种食物，这既有利于人体的代谢活动，也有利于维持各元素之间的相对平衡。下列食物中主要富含糖类物质的是_______（填字母序号）。
A．馒头 B．西红柿 C．牛肉 D．黄花鱼
②很多食品包装袋中有一个小纸袋，里面盛放的就是干燥剂．干燥剂能有效地延长食品的保质期。下列物质可用作食品干燥剂的是_______（填字母序号）。
A．熟石灰 B．生石灰 C．火碱 D．纯碱
③常用的农药绝大多数都是用化学方法配制或合成的，波尔多液就是人类较早使用并且一直沿用至今的一种农用杀菌剂。配好的波尔多液不能装在铁桶内，原因是_______（用化学方程式表示）。
④吗啡、杜冷丁等麻醉品或精神药物被非法使用，即会成为毒品。吸毒对社会、家庭和个人都有极大的危害。请牢记：珍爱生命，拒绝毒品！在吗啡中碳、氧元素的质量比是_______（填最简整数比），吗啡中质量分数最大的元素是_______（填元素名称）。
【答案】（1） ①. H2 ②. Fe(OH)3 ③. CaO ④. KNO3
（2） ①. A ②. B ③. Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu ④. 17：4 ⑤. 碳##碳元素
【解析】
【小问1详解】
①氢气是一种可以燃烧的气体，化学式为H2。故填：H2。
②氢氧化铁是红褐色难溶于水的碱，化学式为Fe(OH)3。故填：Fe(OH)3。
③氧化钙由金属元素钙和氧元素组成，是一种金属氧化物，化学式为CaO。故填：CaO。
④硝酸钾是含有氮、钾两种营养元素的一种常用作复合肥的盐，化学式为KNO3。故填：KNO3。
【小问2详解】
①A、馒头由淀粉制成，淀粉属于糖类。A符合题意；
B、西红柿富含维生素。B不符合题意；
C、牛肉富含蛋白质。C不符合题意；
D、黄花鱼含蛋白质。D不符合题意。
综上所述：选择A。故填：A。
②A、熟石灰不能吸水，不能用作食品干燥剂。
B、生石灰能够吸水，可以用作食品干燥剂。
C、火碱 即氢氧化钠固体虽然具有吸水性，但是具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂。
D、纯碱即碳酸钠不能吸水，不能用作食品干燥剂。
综上所述：选择B。故填：B。
③波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以配好的波尔多液不能装在铁桶内。
化学方程式为Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu。故填：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu。
④吗啡中碳、氧元素的质量比=（12×17）：（16×3）=17：4。故填：17：4。
由于吗啡中碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×17）：（1×19）：14：（16×3）=204：19：14：48。所以吗啡中质量分数最大的元素是碳。故填：碳。
17. 化学通过帮助我们认识和改造物质世界，为我们解决能源、环境、材料等重大问题，从而促进社会和谐发展。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和_______；煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成_______。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
（2）我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过十步反应制得淀粉[化学式为]，实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
①二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于有机物的是_______（填名称）。
②淀粉中含碳元素的质量为_______g。
③关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是_______（填字母序号之一）。
A．能够消耗二氧化碳，将有助于减少大气污染
B．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题
（3）2023年5月30日神舟十六号飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
①航天员的舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于_______材料（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）。
②太阳能电池板需要使用铝合金箔片，将铝合金加工成箔片是利用了金属的_______性。
③长征型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。四氧化二氮中，氮元素的化合价为_______，偏二甲肼与四氧化二氮反应的过程中将_______能转化为热能。
④太空舱使用锂电池。可以通过与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 天然气 ②. 酸雨
（2） ①. 淀粉 ②. 7.2 ③. B
（3） ①. 有机高分子 ②. 延展 ③. +4 ④. 化学 ⑤. 2Al + 3Li2O6Li＋ Al2O3
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气；
二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨。
【小问2详解】
①二氧化碳和淀粉均为含碳元素的化合物，但二氧化碳属于无机物，淀粉属于有机物。
②16.2g 淀粉中含碳元素的质量为。
③A、二氧化碳不属于大气污染物，该选项说法不正确；
B、淀粉属于糖类，合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题，该选项说法正确。
故选B。
【小问3详解】
①聚氨酯橡胶属于有机高分子材料。
②铝合金能被加工成箔片，利用了金属的延展性。
③四氧化二氮 (N2O4) 中，氧元素化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×4=0，解得x=+4；
偏二甲肼与四氧化二氮反应的过程中，化学能转化为热能。
④Al 与Li2O在高温下发生置换反应生成Li和Al2O3，反应的化学方程式为：。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试根据要求回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写仪器字母序号）。
②上述方法制氧气的化学方程式为_______。．
③关于“氧气的实验室制备与性质”实验，下列说法中，正确的是_______（填字母序号之一）。
A．实验室制氧气时，在加入药品后要检查装置的气密性
B．用排水法收集时，只要导管口冒出气泡，就立即收集
C．做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙
D．木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，因此属于缓慢氧化
（2）化学小组的同学用气体（含少量）进行还原样品的探究实验。所选仪器按“气体（含少量）”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入气体（含少量），然后加热，充分反应，观察现象。试回答：
①上述实验装置中，装置F的作用是_______。
②装置B中玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。
③充分反应后，测得装置B中玻璃管内固体物质质量减少，则实际参加反应的的质量为_______g（结果用代数式表示）。
④该实验欲通过测量反应前后装置D的质量变化来计算的质量．在其他操作正确的条件下，计算结果将_______（填“偏大”“偏小”“基本一致”之一）。
【答案】（1） ①. CAE ②. ③. C
（2） ①. 除去尾气中的CO气体，避免散入空气造成污染（或其他合理答案） ②. Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 ③. ④. 偏大
【解析】
【小问1详解】
①过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用反应生成氧气，浓硫酸具有吸水，可以干燥氧气；氧气的密度大于空气的密度，可以采用向上排空气法收集，故所选仪器的连接顺序CAE；
②过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用反应生成氧气，化学方程式为
③A、实验室制氧气时，要先检查装置的气密性再加入药品，A错误；
B、用排水法收集O2时，要等气泡连续并均匀冒出时才收集，B错误；
C、做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙，防止高温生成物溅落炸裂瓶底，C正确；
D、木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，因此属于剧烈氧化，D错误；
故选C；
【小问2详解】
①反应过程中一氧化碳有剩余，装置F的作用是引燃未反应的一氧化碳，防止污染空气；
②装置B中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
③装置B中玻璃管内固体物质质量减少 ag ，则实际参加反应的 CO 的质量为；
④装置D是吸收二氧化碳，由于原来的一氧化碳中混有少量的二氧化碳，故实验欲通过测量反应前后装置D的质量变化来计算 Fe2O3 的质量，在其他操作正确的条件下，计算结果将偏大。
19. 请回答下列问题。
（1）实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，小明和小红同学就这瓶氢氧化钠溶液是否变质，进行了实验探究。
【探究与结论】
①小明从该瓶中取出适量溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，观察到出现_______（填反应现象）。
得出结论：该氢氧化钠溶液已经变质了。
②小红同学也从该瓶中取出适量溶液于试管中，滴加下列_______（填字母序号）试剂，通过观察现象，也一定能得出和小明相同的结论。
A．无色酚酞 B．紫色石蕊 C．少量稀硫酸 D．过量稀盐酸
【交流与反思】在实验室中，氢氧化钠应_______保存。
（2）已知固体混合物A可能是和或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含四种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①将气体C通入适量的紫色石蕊试液中，溶液变_______色。
②无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是_______（填离子符号）。
③混合物B中还不能确定含有的物质是_______。（写化学式）
④写出生成蓝色沉淀F的化学方程式_______。
⑤如果要确定固体混合物A的组成，还需取少量混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：_______。
【答案】（1） ①. 白色沉淀 ②. D ③. 密封保存（或密闭保存）
（2） ①. 红 ②. Na+ H+ ③. NH4Cl、NH4NO3 ④. ⑤. 取少量固体A，加水溶解，向所得溶液中先加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液。若出现白色沉淀，则说明A中一定有KCl和Na2CO3；若没有出现白色沉淀，则说明有Na2CO3，一定无KCl（或其它合理答案）
【解析】
【分析】①氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠变质后其中一定含有碳酸钠，也可能还含有氢氧化钠。
②混合物A中加入适量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则A中一定含有碳酸钠，气体C为二氧化碳，无色溶液D中一定含有氯化钠；混合物B中加入适量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠与氯化铵、硝酸铵反应都能生成氨气，则气体G为氨气，蓝色沉淀为氢氧化铜，无色溶液E中含有氯化钠、硝酸钠；溶液DE混合加入适量的硝酸银溶液和稀硝酸，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，氯化银不溶于稀硝酸，则白色沉淀I为氯化银，无色溶液H中一定含有硝酸钠和硝酸。
【小问1详解】
由结论知氢氧化钠溶液已经变质，则溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，观察到出现白色沉淀，故①填：白色沉淀。
由结论知氢氧化钠溶液已经变质，则溶液中含有碳酸钠，也可能还含有氢氧化钠。
A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，无论否变质，都能使无色酚酞变红，故A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，无论是否变质，都能使紫色石蕊变蓝，故B不符合题意；
C、若溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入少量的稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能得出变质的结论，故C不符合题意；
D、向溶液中加入过量稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，能得出变质的结论，故D符合题意。
故②填：D。
氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使氢氧化钠变质，则在实验室中，氢氧化钠应密封保存，故③填：密封保存（或密闭保存）。
【小问2详解】
①由分析知，气体C为二氧化碳，将二氧化碳通入适量的紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，故填：红。
②由分析知，无色溶液H中一定含有硝酸钠、硝酸，一定大量存在的阳离子是Na+ 、H+，故填：Na+、H+。
③由分析知，G为氨气，蓝色沉淀F为氢氧化铜，则B中一定含有氯化铜，一定不含氧化铜，因为氧化铜是黑色固体，氯化铵、硝酸铵至少含有一种，则混合物B中还不能确定含有的物质是NH4Cl、NH4NO3，故填：NH4Cl、NH4NO3。
④由分析知，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：，故填：。
⑤取少量固体A，加水溶解，向所得溶液中先加入足量稀硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，再加入AgNO3溶液；若出现白色沉淀，则说明A中一定有KCl和Na2CO3；若没有出现白色沉淀，则说明有Na2CO3，一定无KCl，故填：取少量固体A，加水溶解，向所得溶液中先加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液。若出现白色沉淀，则说明A中一定有KCl和Na2CO3；若没有出现白色沉淀，则说明有Na2CO3，一定无KCl（或其它合理答案）。
20. 海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。海洋资源开发前景十分广阔。
（1）镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：
①步骤Ⅰ所加石灰乳的主要成分是_______（填化学式）。
②流程图中发生分解反应的化学方程式为_______。
（2）海水“制碱”是以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。我国化学家侯德榜先生在氨碱法的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。其生产过程中有下列反应：
①海水“制碱”中的“碱”指的是_______（填化学式）。
②工业生产过程中，在第②步生成碳酸氢钠和氯化铵，为什么碳酸氢钠先从溶液中析出_______。
③从酸碱反应的角度分析，下列选项中最易吸收二氧化碳的是_______（填字母序号）。
A．水 B．氨盐水 C．稀盐酸
（3）现有Na2CO3和NaCl固体混合物15g，将其放入一只干净的烧杯中，加入足量的水使其完全溶解。再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为______（写化学式）。
②当滴入上述稀盐酸至图中B点时恰好反应，试通过计算此时所得不饱和溶液中溶质的质量______（计算结果精确至0.1g）。
【答案】（1） ①. Ca(OH)2 ②.
（2） ①. Na2CO3 ②. 相同温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小 ③. B
（3） ①. Na2CO3 、NaCl ②. 解：恰好反应时，参加反应的HCl的质量为：。
设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl质量为y。
x＝10.6g
y = 11.7g
所得不饱和溶液中溶质的质量为：
答：所得不饱和溶液中溶质的质量为16.1g。
【解析】
【小问1详解】
①石灰乳的主要成分是Ca(OH)2；
②流程中发生反应为：
Ⅰ. ；
Ⅱ. ；
Ⅲ ；
其中Ⅰ和Ⅱ是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
Ⅲ是一种物质发生反应生成两种物质，符合“1变多”的特征，属于分解反应；
则流程图中发生分解反应的化学方程式为；
【小问2详解】
①海水“制碱”中的“碱”指的是纯碱，即Na2CO3；
②工业生产过程中，在第②步生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠先从溶液中析出是因为相同温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小；
③二氧化碳能溶于水、且与水反应生成碳酸，溶液呈酸性、盐酸呈酸性、氨盐水呈碱性，更易吸收二氧化碳，故填：B。
【小问3详解】
Na2CO3和NaCl的固体混合物，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸发生反应为，氯化钠不反应；
①由图示可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，碳酸钠与稀盐酸反应进行中，则烧杯中溶质有生成的氯化钠、剩余的碳酸钠和不反应的氯化钠，则烧杯中溶液里的溶质为Na2CO3 、NaCl；
②见答案。选项
现象或事实
解释
A
氢气可用作清洁能源
氢气的密度小
B
夏天钢轨之间的缝隙变小
原子的体积变大
C
碘不溶于水，但溶于汽油
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同
D
稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈
稀盐酸能与某些金属反应
加入的物质
溶液
稀盐酸
溶液
实验现象
蓝色沉淀
无明显现象
白色沉淀
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
通入氧气后点燃
B
铁粉（铜粉）
加入足量的稀硫酸，过滤
C
加适量稀盐酸
D
溶液
加入过量的铁粉，过滤
本试题分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
选择题部分 共40分
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1. 下列选项中，没有涉及化学变化的是
A. 光合作用B. 钻木取火
C. 民间剪纸D. 烟花绽放
【答案】C
【解析】
【详解】A、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、钻木取火过程中发生了燃烧，其过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、民间剪纸过程中只是物体形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；
D、烟花绽放，物质燃烧有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选C。
2. 珍爱地球，人与自然和谐共生。下列行为不符合这一主题的是
A. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
B. 生活垃圾和农作物秸秆焚烧处理
C. 采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品
D. 深入推广“化肥减量增效”，减少大气、水等的污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、从减少二氧化碳排放和吸收大气中的二氧化碳两个方面着手考虑，选择“低碳生活”，是每位公民应尽的责任，也是每位公民应尽的义务。应该提倡提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式；植树造林；节约用电；使用洁净能源等等。A符合人与自然和谐共生这一主题，不符合题意；
B、生活垃圾和农作物秸秆焚烧处理不仅破坏环境，又浪费资源。B不符合人与自然和谐共生这一主题，符合题意；
C、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为产品，是从源头消除了污染，同时在一定程度上节约了资源。C符合人与自然和谐共生这一主题，不符合题意；
D、大量使用化肥农药，造成了水体和土壤的污染，深入推广“化肥减量增效”，减少大气、水等的污染。D符合人与自然和谐共生这一主题，不符合题意。
综上所述：选择B。
3. 下列图示的“错误操作”与选项中“可能引起的后果”不匹配的是
A. 读数偏大B. 腐蚀胶帽
C. 标签受损D. 测量不准
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查实验操作和结论的一致性。
【详解】A、量筒读数时俯视读数，读取数值大于实际数值，会使读数偏大，故A不符合题意；
B、胶头滴管倒放会使液体倒流腐蚀胶帽，故B不符合题意；
C、倾倒液体的瓶子，标签背向手心会使液体腐蚀标签，故C不符合题意；
D、pH试纸直接伸入液体内，会使液体药品被污染，故D符合题意；
故选D。
【点睛】本题难度不大，熟记错误实验操作会导致的结果。
4. 化学与生产和生活密切相关。下列说法正确的是
A. 利用洗洁精的乳化作用可以有效的去除碗筷上的油污
B. 服用保健品可替代药物治疗
C. 蒸馏水比自来水纯净，应长期饮用
D. 霉变的花生洗净后压榨成食用油
【答案】A
【解析】
【详解】A、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用“洗洁精”洗涤碗筷上的油污，故选项说法正确；
B、保健品有增强免疫力的作用，但是没有治疗作用，服用保健品不能替代药物治疗，故选项说法错误；
C、蒸馏水比自来水纯净，但是缺少人体所需的微量元素，长期饮用不利于身体健康，故选项说法错误；
D、霉变的花生中含危害人体健康的黄曲霉毒素，不可榨油食用，故选项说法错误。
故选A。
5. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是
A. 家用电器着火时，立即用水扑灭
B. 将煤加工成粉末状可使煤燃烧更充分
C. 点燃的火柴头竖直向上很快熄灭，是因为氧气的量不足
D. 洒在实验桌上的酒精着火，立即用湿抹布盖灭，是因为降低了酒精的着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、家用电器着火时，立即用水扑灭，会导致电器骤冷发生爆炸，选项错误；
B、煤加工成粉末状，能够增大煤与氧气的接触面积，可使煤燃烧更充分，选项正确；
C、点燃的火柴头竖直向上很快熄灭，是因为热量向上辐射，使得火柴梗接受的热量较少，温度升高较慢，不易达到火柴梗的着火点，选项错误；
D、洒在实验桌上的酒精着火，立即用湿抹布盖灭，是因为降低了酒精的温度，且低于着火点，选项错误，故选B。
6. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是
A. 水发生分解反应实质上是原子重新组合的过程
B. 自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义
C. 工业分离液态空气制取氧气属于分解反应
D. 酸和碱反应能生成盐和水，实质是和生成
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，水发生分解反应实质上是原子重新组合的过程，该叙述正确，不符合题意；
B、自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义，如植物的光合作用，该叙述正确，不符合题意；
C、工业分离液态空气制取氧气是物理变化过程，该叙述不正确，符合题意；
D、酸和碱反应能生成盐和水，实质是 酸电离出的 H + 和 碱电离出的 生成 H2O，该叙述正确，不符合题意；
故选C。
7. 如图是铝原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中，不正确的是
A. 铝原子核内有13个质子B. 铝原子在化学反应中易得电子
C. 铝元素位于元素周期表的第三周期D. 铝元素的相对原子质量为26.98
【答案】B
【解析】
【详解】A、在原子中：原子序数=质子数=核外电子数；根据元素周期表中铝元素的信息可知：铝原子的原子序数为13，则铝原子核内有13个质子，故A说法正确，不符合题意；
B、元素的化学性质由最外层电子数决定；由铝原子的原子结构示意图可知：铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，形成Al3+，故B说法错误，符合题意；
C、由铝原子的原子结构示意图可知：铝原子核外有3个电子层，则铝元素在元素周期表中处于第三周期，故C说法正确，不符合题意；
D、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；根据元素周期表中铝元素的信息可知：铝的相对原子质量为26.98，故D说法正确，不符合题意；
故选B。
8. 下列现象或事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气可作清洁能源，是因为氢气燃烧只生成水，而不是因为其密度比空气小，该选项解释不正确；
B、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为温度升高，分子间的间隔变大，原子的体积不变，该选项解释不正确；
C、碘不溶于水，但溶于汽油，说明同种物质在不同的溶剂中溶解性不同，该选项解释正确；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸能除铁锈，是因为稀盐酸能和金属氧化物反应，该选项解释不正确。
故选C。
9. 推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是
A. 氢氧化钠溶于水会放出热，则溶于水放热的物质一定是氢氧化钠
B. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质一定含有碳、氢两种元素
C. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
D. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水会放出热，但溶于水放热的物质不一定是氢氧化钠，例如氧化钙溶于水并与水反应放热，选项错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素，物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气提供氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，选项正确；
C、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，例如电子也带负电荷，选项错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故由不同种分子构成的物质是混合物，但混合物不一定是由不同种分子构成的，例如铜锌合金属于混合物，由不同种原子构成，选项错误。
故选B。
10. 已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加溶液、稀盐酸，溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液X是
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，和稀盐酸混合无现象，和硝酸钡混合无明显现象，不符合题意；
B、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸钡混合无明显现象，不符合题意；
C、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸钡混合无明显现象，不符合题意；
D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸钡混合生成硫酸钡白色沉淀，符合题意；
故选：D。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船顺利发射。将汤洪波、唐胜杰、江新林三名航天员送入太空。航天员呼出的二氧化碳可以在一定条件下转化为甲烷，其微观过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 反应前后分子的个数未发生改变B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 参加反应的两种分子的个数比是D. 生成物都是氧化物
【答案】ABD
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4。
【详解】A、由反应的化学方程式可知，反应前的分子个数为5，反应后的分子个数为3，反应前后分子的个数发生改变，说法错误，符合题意；
B、反应前后氧元素的化合价未发生改变，氢元素和碳元素的化合价发生改变，说法错误，符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应两种分子的个数比是4:1，说法正确，不符合题意；
D、该反应生成物为甲烷和水，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，说法错误，符合题意；
故选ABD。
12. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】ABC
【解析】
【详解】A. 二氧化碳不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，所用方法不合理，此选项符合题意；
B. 金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气。铁粉能与稀硫酸反应，铜粉不能与稀硫酸反应，加入足量的稀硫酸，过滤，除去的是铁粉，得到的是铜粉，所用方法不合理，此选项符合题意；
C. 碳酸钠、氢氧化钠都能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂质原则，所用方法不合理，此选项符合题意；
D. 加入过量的铁粉，把硫酸铜反应掉，无杂质生成，且铁粉与硫酸亚铁溶液不反应，所用方法合理，此选项不符合题意。
故选ABC。
13. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
B. 时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C. 时，将甲物质放入水中，充分溶解后得到的溶液质量为
D. 时，将甲、乙的饱和溶液分别降温至，甲析出的晶体质量多
【答案】AC
【解析】
【详解】A、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，符合题意；
B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，均为15g，此时饱和溶液的溶质质量分数相等，均为≈13%，不符合题意；
C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，此时50g水可溶解15g甲物质，将12g甲物质放入50g水中能全部溶解，得到的溶液质量为62g，符合题意；
D、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，但是溶液的质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。
故选：AC。
14. 向一定质量的和的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是
A. 滤液M的颜色一定为无色
B. 滤渣N中一定有铜和铁
C. 滤液M中一定含有两种金属离子
D. 滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量
【答案】BD
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以向FeCl2和CuCl2的混合溶液中投入一些锌粉，锌先与氯化铜反应，生成了氯化锌和铜，当氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁的反应，生成氯化锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣N中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuCl2完全发生了反应，滤液M中一定含氯化锌，可能含氯化亚铁，一定没有氯化铜。
【详解】A.由分析可知，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁，但无法确定反应的进行程度，氯化亚铁溶液可能有剩余，如果有剩余滤液M为浅绿色，如果没有剩余滤液M为无色，故选项说法错误，不符合题意；
B.由分析可知，滤渣N中一定有铁、铜，可能有锌，故选项说法正确，符合题意；
C由分析可知，滤液M中一定含氯化锌，可能含氯化亚铁，一定没有氯化铜，因此，滤液M中一定含有一种金属离子，故选项说法错误，不符合题意；
D.由方程式，可知，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故选项说法正确，说法符合题意，故选BD
15. 现将一定质量的氢氧化镁和氧化镁的固体混合物放入烧杯中，然后向烧杯内滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量为。下列有关说法中，正确的是
A. 所得溶液中溶质质量为
B. 原固体混合物中镁元素的质量分数为48%
C. 该实验过程涉及到中和反应
D. 原固体混合物中氢元素质量为
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、稀硫酸能与氢氧化镁和氧化镁反应生成硫酸镁和水，消耗的稀硫酸中硫酸根离子全部转化为硫酸镁中。参加反应的硫酸的质量为：196g×10%=19.6g，硫酸根的质量为：，则所得溶液中溶质质量为：，故A正确；
B、根据质量守恒定律，则原固体混合物的质量为205.8g-196g=9.8g，原固体中镁元素的质量等于硫酸镁中镁元素的质量，则原固体混合物中镁元素的质量分数为，故B错误；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，氢氧化镁（碱）和硫酸（酸）反应生成硫酸镁（盐）和水，所以该实验过程涉及到中和反应，故C正确；
D、由于氧化镁中不含氢元素，所以氢氧化镁中氢元素的质量即是混合物中氢元素的质量。设：氢氧化镁质量为x，氧化镁的质量为9.8g-x，则有，，
，解得x=5.8g，所以混合物中氢元素的质量=，故D正确；
故选：ACD。
非选择题部分 共60分
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16. 填空。
（1）按要求从氧化钙，氧气，硝酸钾，氢气，氢氧化铁中选择合适的物质将其化学式填写在下列横线中。
①一种可以燃烧的气体_______。
②一种难溶于水的碱_______。
③一种金属氧化物_______。
④一种常用作复合肥的盐_______。
（2）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
①正常情况下，人体中的元素主要来自各种食物，这既有利于人体的代谢活动，也有利于维持各元素之间的相对平衡。下列食物中主要富含糖类物质的是_______（填字母序号）。
A．馒头 B．西红柿 C．牛肉 D．黄花鱼
②很多食品包装袋中有一个小纸袋，里面盛放的就是干燥剂．干燥剂能有效地延长食品的保质期。下列物质可用作食品干燥剂的是_______（填字母序号）。
A．熟石灰 B．生石灰 C．火碱 D．纯碱
③常用的农药绝大多数都是用化学方法配制或合成的，波尔多液就是人类较早使用并且一直沿用至今的一种农用杀菌剂。配好的波尔多液不能装在铁桶内，原因是_______（用化学方程式表示）。
④吗啡、杜冷丁等麻醉品或精神药物被非法使用，即会成为毒品。吸毒对社会、家庭和个人都有极大的危害。请牢记：珍爱生命，拒绝毒品！在吗啡中碳、氧元素的质量比是_______（填最简整数比），吗啡中质量分数最大的元素是_______（填元素名称）。
【答案】（1） ①. H2 ②. Fe(OH)3 ③. CaO ④. KNO3
（2） ①. A ②. B ③. Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu ④. 17：4 ⑤. 碳##碳元素
【解析】
【小问1详解】
①氢气是一种可以燃烧的气体，化学式为H2。故填：H2。
②氢氧化铁是红褐色难溶于水的碱，化学式为Fe(OH)3。故填：Fe(OH)3。
③氧化钙由金属元素钙和氧元素组成，是一种金属氧化物，化学式为CaO。故填：CaO。
④硝酸钾是含有氮、钾两种营养元素的一种常用作复合肥的盐，化学式为KNO3。故填：KNO3。
【小问2详解】
①A、馒头由淀粉制成，淀粉属于糖类。A符合题意；
B、西红柿富含维生素。B不符合题意；
C、牛肉富含蛋白质。C不符合题意；
D、黄花鱼含蛋白质。D不符合题意。
综上所述：选择A。故填：A。
②A、熟石灰不能吸水，不能用作食品干燥剂。
B、生石灰能够吸水，可以用作食品干燥剂。
C、火碱 即氢氧化钠固体虽然具有吸水性，但是具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂。
D、纯碱即碳酸钠不能吸水，不能用作食品干燥剂。
综上所述：选择B。故填：B。
③波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以配好的波尔多液不能装在铁桶内。
化学方程式为Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu。故填：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu。
④吗啡中碳、氧元素的质量比=（12×17）：（16×3）=17：4。故填：17：4。
由于吗啡中碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×17）：（1×19）：14：（16×3）=204：19：14：48。所以吗啡中质量分数最大的元素是碳。故填：碳。
17. 化学通过帮助我们认识和改造物质世界，为我们解决能源、环境、材料等重大问题，从而促进社会和谐发展。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和_______；煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成_______。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
（2）我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过十步反应制得淀粉[化学式为]，实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
①二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于有机物的是_______（填名称）。
②淀粉中含碳元素的质量为_______g。
③关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是_______（填字母序号之一）。
A．能够消耗二氧化碳，将有助于减少大气污染
B．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题
（3）2023年5月30日神舟十六号飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
①航天员的舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于_______材料（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）。
②太阳能电池板需要使用铝合金箔片，将铝合金加工成箔片是利用了金属的_______性。
③长征型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。四氧化二氮中，氮元素的化合价为_______，偏二甲肼与四氧化二氮反应的过程中将_______能转化为热能。
④太空舱使用锂电池。可以通过与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 天然气 ②. 酸雨
（2） ①. 淀粉 ②. 7.2 ③. B
（3） ①. 有机高分子 ②. 延展 ③. +4 ④. 化学 ⑤. 2Al + 3Li2O6Li＋ Al2O3
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气；
二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨。
【小问2详解】
①二氧化碳和淀粉均为含碳元素的化合物，但二氧化碳属于无机物，淀粉属于有机物。
②16.2g 淀粉中含碳元素的质量为。
③A、二氧化碳不属于大气污染物，该选项说法不正确；
B、淀粉属于糖类，合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题，该选项说法正确。
故选B。
【小问3详解】
①聚氨酯橡胶属于有机高分子材料。
②铝合金能被加工成箔片，利用了金属的延展性。
③四氧化二氮 (N2O4) 中，氧元素化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×4=0，解得x=+4；
偏二甲肼与四氧化二氮反应的过程中，化学能转化为热能。
④Al 与Li2O在高温下发生置换反应生成Li和Al2O3，反应的化学方程式为：。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试根据要求回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写仪器字母序号）。
②上述方法制氧气的化学方程式为_______。．
③关于“氧气的实验室制备与性质”实验，下列说法中，正确的是_______（填字母序号之一）。
A．实验室制氧气时，在加入药品后要检查装置的气密性
B．用排水法收集时，只要导管口冒出气泡，就立即收集
C．做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙
D．木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，因此属于缓慢氧化
（2）化学小组的同学用气体（含少量）进行还原样品的探究实验。所选仪器按“气体（含少量）”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入气体（含少量），然后加热，充分反应，观察现象。试回答：
①上述实验装置中，装置F的作用是_______。
②装置B中玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。
③充分反应后，测得装置B中玻璃管内固体物质质量减少，则实际参加反应的的质量为_______g（结果用代数式表示）。
④该实验欲通过测量反应前后装置D的质量变化来计算的质量．在其他操作正确的条件下，计算结果将_______（填“偏大”“偏小”“基本一致”之一）。
【答案】（1） ①. CAE ②. ③. C
（2） ①. 除去尾气中的CO气体，避免散入空气造成污染（或其他合理答案） ②. Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 ③. ④. 偏大
【解析】
【小问1详解】
①过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用反应生成氧气，浓硫酸具有吸水，可以干燥氧气；氧气的密度大于空气的密度，可以采用向上排空气法收集，故所选仪器的连接顺序CAE；
②过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用反应生成氧气，化学方程式为
③A、实验室制氧气时，要先检查装置的气密性再加入药品，A错误；
B、用排水法收集O2时，要等气泡连续并均匀冒出时才收集，B错误；
C、做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙，防止高温生成物溅落炸裂瓶底，C正确；
D、木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，因此属于剧烈氧化，D错误；
故选C；
【小问2详解】
①反应过程中一氧化碳有剩余，装置F的作用是引燃未反应的一氧化碳，防止污染空气；
②装置B中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
③装置B中玻璃管内固体物质质量减少 ag ，则实际参加反应的 CO 的质量为；
④装置D是吸收二氧化碳，由于原来的一氧化碳中混有少量的二氧化碳，故实验欲通过测量反应前后装置D的质量变化来计算 Fe2O3 的质量，在其他操作正确的条件下，计算结果将偏大。
19. 请回答下列问题。
（1）实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，小明和小红同学就这瓶氢氧化钠溶液是否变质，进行了实验探究。
【探究与结论】
①小明从该瓶中取出适量溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，观察到出现_______（填反应现象）。
得出结论：该氢氧化钠溶液已经变质了。
②小红同学也从该瓶中取出适量溶液于试管中，滴加下列_______（填字母序号）试剂，通过观察现象，也一定能得出和小明相同的结论。
A．无色酚酞 B．紫色石蕊 C．少量稀硫酸 D．过量稀盐酸
【交流与反思】在实验室中，氢氧化钠应_______保存。
（2）已知固体混合物A可能是和或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含四种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①将气体C通入适量的紫色石蕊试液中，溶液变_______色。
②无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是_______（填离子符号）。
③混合物B中还不能确定含有的物质是_______。（写化学式）
④写出生成蓝色沉淀F的化学方程式_______。
⑤如果要确定固体混合物A的组成，还需取少量混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：_______。
【答案】（1） ①. 白色沉淀 ②. D ③. 密封保存（或密闭保存）
（2） ①. 红 ②. Na+ H+ ③. NH4Cl、NH4NO3 ④. ⑤. 取少量固体A，加水溶解，向所得溶液中先加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液。若出现白色沉淀，则说明A中一定有KCl和Na2CO3；若没有出现白色沉淀，则说明有Na2CO3，一定无KCl（或其它合理答案）
【解析】
【分析】①氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠变质后其中一定含有碳酸钠，也可能还含有氢氧化钠。
②混合物A中加入适量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则A中一定含有碳酸钠，气体C为二氧化碳，无色溶液D中一定含有氯化钠；混合物B中加入适量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠与氯化铵、硝酸铵反应都能生成氨气，则气体G为氨气，蓝色沉淀为氢氧化铜，无色溶液E中含有氯化钠、硝酸钠；溶液DE混合加入适量的硝酸银溶液和稀硝酸，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，氯化银不溶于稀硝酸，则白色沉淀I为氯化银，无色溶液H中一定含有硝酸钠和硝酸。
【小问1详解】
由结论知氢氧化钠溶液已经变质，则溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，观察到出现白色沉淀，故①填：白色沉淀。
由结论知氢氧化钠溶液已经变质，则溶液中含有碳酸钠，也可能还含有氢氧化钠。
A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，无论否变质，都能使无色酚酞变红，故A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，无论是否变质，都能使紫色石蕊变蓝，故B不符合题意；
C、若溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入少量的稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能得出变质的结论，故C不符合题意；
D、向溶液中加入过量稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，能得出变质的结论，故D符合题意。
故②填：D。
氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使氢氧化钠变质，则在实验室中，氢氧化钠应密封保存，故③填：密封保存（或密闭保存）。
【小问2详解】
①由分析知，气体C为二氧化碳，将二氧化碳通入适量的紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，故填：红。
②由分析知，无色溶液H中一定含有硝酸钠、硝酸，一定大量存在的阳离子是Na+ 、H+，故填：Na+、H+。
③由分析知，G为氨气，蓝色沉淀F为氢氧化铜，则B中一定含有氯化铜，一定不含氧化铜，因为氧化铜是黑色固体，氯化铵、硝酸铵至少含有一种，则混合物B中还不能确定含有的物质是NH4Cl、NH4NO3，故填：NH4Cl、NH4NO3。
④由分析知，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：，故填：。
⑤取少量固体A，加水溶解，向所得溶液中先加入足量稀硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，再加入AgNO3溶液；若出现白色沉淀，则说明A中一定有KCl和Na2CO3；若没有出现白色沉淀，则说明有Na2CO3，一定无KCl，故填：取少量固体A，加水溶解，向所得溶液中先加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液。若出现白色沉淀，则说明A中一定有KCl和Na2CO3；若没有出现白色沉淀，则说明有Na2CO3，一定无KCl（或其它合理答案）。
20. 海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。海洋资源开发前景十分广阔。
（1）镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：
①步骤Ⅰ所加石灰乳的主要成分是_______（填化学式）。
②流程图中发生分解反应的化学方程式为_______。
（2）海水“制碱”是以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。我国化学家侯德榜先生在氨碱法的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。其生产过程中有下列反应：
①海水“制碱”中的“碱”指的是_______（填化学式）。
②工业生产过程中，在第②步生成碳酸氢钠和氯化铵，为什么碳酸氢钠先从溶液中析出_______。
③从酸碱反应的角度分析，下列选项中最易吸收二氧化碳的是_______（填字母序号）。
A．水 B．氨盐水 C．稀盐酸
（3）现有Na2CO3和NaCl固体混合物15g，将其放入一只干净的烧杯中，加入足量的水使其完全溶解。再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为______（写化学式）。
②当滴入上述稀盐酸至图中B点时恰好反应，试通过计算此时所得不饱和溶液中溶质的质量______（计算结果精确至0.1g）。
【答案】（1） ①. Ca(OH)2 ②.
（2） ①. Na2CO3 ②. 相同温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小 ③. B
（3） ①. Na2CO3 、NaCl ②. 解：恰好反应时，参加反应的HCl的质量为：。
设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl质量为y。
x＝10.6g
y = 11.7g
所得不饱和溶液中溶质的质量为：
答：所得不饱和溶液中溶质的质量为16.1g。
【解析】
【小问1详解】
①石灰乳的主要成分是Ca(OH)2；
②流程中发生反应为：
Ⅰ. ；
Ⅱ. ；
Ⅲ ；
其中Ⅰ和Ⅱ是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
Ⅲ是一种物质发生反应生成两种物质，符合“1变多”的特征，属于分解反应；
则流程图中发生分解反应的化学方程式为；
【小问2详解】
①海水“制碱”中的“碱”指的是纯碱，即Na2CO3；
②工业生产过程中，在第②步生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠先从溶液中析出是因为相同温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小；
③二氧化碳能溶于水、且与水反应生成碳酸，溶液呈酸性、盐酸呈酸性、氨盐水呈碱性，更易吸收二氧化碳，故填：B。
【小问3详解】
Na2CO3和NaCl的固体混合物，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸发生反应为，氯化钠不反应；
①由图示可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，碳酸钠与稀盐酸反应进行中，则烧杯中溶质有生成的氯化钠、剩余的碳酸钠和不反应的氯化钠，则烧杯中溶液里的溶质为Na2CO3 、NaCl；
②见答案。选项
现象或事实
解释
A
氢气可用作清洁能源
氢气的密度小
B
夏天钢轨之间的缝隙变小
原子的体积变大
C
碘不溶于水，但溶于汽油
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同
D
稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈
稀盐酸能与某些金属反应
加入的物质
溶液
稀盐酸
溶液
实验现象
蓝色沉淀
无明显现象
白色沉淀
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
通入氧气后点燃
B
铁粉（铜粉）
加入足量的稀硫酸，过滤
C
加适量稀盐酸
D
溶液
加入过量的铁粉，过滤
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