中考化学二轮复习讲义+训练专题03 物质推断与转化（复习讲义）（含解析）

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【要点归纳|典例解析】
推断题是每年化学中考的常考题型，初中化学推断题常见的有“叙述型”和“框图型”两种。不管哪种类型的推断题，在解题过程中都要特别注意题目中的隐含条件——“突破口”。
1．解题思路
2. 推断题常见的突破口
（1）以物质的特殊颜色为突破口
① 黑色：C（炭粉）、CuO、Fe (铁粉)、Fe3O4、MnO2
② 蓝色：含Cu2+ 溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、 液态和固态O2（淡蓝色）
③ 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）、Fe(OH)3（红褐色沉淀）；含Fe3+ 的溶液（棕黄色）、硫黄（单质S）
④ 绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
⑤ 白色：无水硫酸铜（CuSO4）、CaCO3、AgCl（不溶于酸）、BaSO4（不溶于酸） 、BaCO3、 Mg(OH)2
⑥ 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
⑦ 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
（2）以物质的特殊性质为突破口
① 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
② 能使带火星的木条复燃或燃烧更旺的气体是O2。
③ 在空气中燃烧生成H2O和CO2的有机物是CH4、C2H5OH等。
④ 能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是CO、H2，固体是C。
⑤ 能与酸反应生成CO2的是碳酸盐或碳酸氢盐；能与酸反应生成H2的是活泼金属。
⑥ 能与碱（溶液）反应生成NH3的是铵盐。
⑦ 常见的有刺激性气味的气体有SO2、HCl、NH3。
⑧ 在O2中燃烧发出蓝紫色火焰的是S；火星四射的是铁丝；在空气中发出淡蓝色火焰的是S、H2、CH4、CO；发出耀眼的白光的是Al、Mg。
⑨ 加剧温室效应的气体是CO2等。
⑩ 具有吸附性的是活性炭或木炭。
（3)以物质的用途为突破口
① 二氧化碳可用作灭火剂。
② 可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3或Al(OH)3。
③ 用于改良酸性土壤的物质是Ca(OH)2，配制波尔多液的原料是CuSO4、Ca(OH)2。
④ 常用作建筑材料和补钙剂的是CaCO3。
⑤ 生命活动必不可少的盐是NaCl。
⑥ 最理想的(最清洁的)燃料是H2。
⑦ 胃酸的主要成分是盐酸，可帮助消化。
⑧ 常用的干燥剂有CaO、氢氧化钠固体、浓硫酸
⑨ 食品干燥剂有生石灰、铁粉（除氧剂）。
⑩ 常用作洗涤剂添加剂的有氢氧化钠、碳酸钠。
（4）以组成元素相同的物质为突破口
① 具有相同组成元素的气体是CO和CO2、O2和O3。
② 具有相同组成元素的液体是H2O2和 H2O。
③ 具有相同组成元素的固体是Fe2O3和Fe3O4。
类型一 框图型推断题
【例1】甲、乙、丙、丁是初中常见的四种不同类别的物质，其中乙是常见的酸，丁是红色的固体，它们存在着如图所示的关系（图中“→”表示物质间存在相应的转化关系）。下列判断合理的是（ ）
A．乙可能是稀盐酸 B．甲一定不能与乙反应
C．甲转化为丁，一定是置换反应 D．若丙是碱，则丙与乙一定能反应
【答案】D。
【解析】A.乙是常见的酸，且能生成硫酸铜，则乙只能为硫酸，不可能是稀盐酸，A错误；
B.甲可以生成硫酸铜，且物质类别与乙不同，则甲可以是氢氧化铜或氧化铜，均能与硫酸反应，B错误；
C.丁为红色固体，且由硫酸铜生成，则丁为铜，甲转化为丁，可以通过一氧化碳还原氧化铜得到，可以不属于置换反应，C错误；
D.若丙是碱，则丙是氢氧化铜，则酸和碱一定能发生中和反应，D正确。
【例2】（2022湖南邵阳中考）A SKIPIF 1 < 0 F是初中化学常见的六种物质。已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。它们之间的转换关系如下图所示。(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略))
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式是_______；
（2）物质F的用途是_______(任写一种即可)；
（3）若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）HCl （2）做燃料
（3） SKIPIF 1 < 0
【解析】胃酸的主要成为为盐酸，则A是氯化氢；C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体，而一氧化碳与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，碳能与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，则D为金属氧化物、C为二氧化碳、E为一氧化碳、F为碳；又由于盐酸能与金属反应生成氢气，氢气能与金属氧化物反应，且B在常温常压下为无色无味的气体，则B为氢气。
（1）A为氯化氢，化学式为HCl。
（2）F是碳，具有可燃性和还原性，可用于做燃料和冶炼金属等。
（3）D为金属氧化物，E为一氧化碳，若物质D为红棕色固体，则为氧化铁，而一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 SKIPIF 1 < 0 。
【例3】如图为A﹣G（初中常见的物质）的转化关系。其中A天然气的主要成分，D为单质。
根据以上信息回答下列问题。
（1）A的化学式是 ，其常见用途为 （写一条）。
（2）写出反应①化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（3）反应②的现象为 。
（4）写出反应③的化学方程式 。
【分析】A天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则C是二氧化碳；D为单质，与氧化铜反应能生成二氧化碳，则D是碳，B为铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则E是硫酸铜，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析解答。
【解答】解：A天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则C是二氧化碳；D为单质，与氧化铜反应能生成二氧化碳，则D是碳，B为铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则E是硫酸铜，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（1）A的化学式是CH4，具有可燃性，常用作燃料（合理即可）。
（2）反应①是碳与氧化铜在高温下反应能生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）反应②，是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色。
（4）反应③，是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。

类型二 探究型推断题
【例4】（2022湖南郴州）A~G是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，在实验室常用它作干燥剂，B俗称火碱，C是黑色固体粉末，各物质之间的转化关系及对应实验现象如下：
反应1：A+B→E+G，无明显现象；
反应2：A+C→D+E，黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色；
反应3：B+D→G+F，溶液蓝色消失，生成蓝色沉淀。
请按要求回答下列问题：
（1）D的化学式：___________。
（2）写出反应2的化学方程式：___________。
（3）若把固态的E和液态的E混合得到的物质___________（填“是”或“不是”）纯净物，请列举E的一种用途___________。
【答案】（1）CuSO4
（2） SKIPIF 1 < 0
（3）是 ；做溶剂或饮用或灌溉等（答案合理即可给分）
【解析】A~G是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，在实验室常用它作干燥剂，推断A是浓硫酸，B俗称火碱，则B是氢氧化钠，C是黑色固体粉末根据A与C能反应，现象是黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色，推断C是氧化铜，反应是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据A与B即稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由两个反应都有E生成，故推断E是水，则G是硫酸钠，D是硫酸铜，则反应3即硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，则F是氢氧化铜，代入题中验证，符合题意。
（1）根据分析可知，D是硫酸铜，化学式是： SKIPIF 1 < 0 ；
（2）反应2 是硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为： SKIPIF 1 < 0 ；
（3）根据分析可知E是水，固态与液态是水的不同状态，分子本身没变，故混合后属于一种物质，是纯净物；水可做溶剂或饮用或灌溉等，故填：做溶剂或饮用或灌溉等。
【例5】（2022天津中考）有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题：
（1）A为______。
（2）A与E反应的化学方程式为______。
（3）B与E反应的化学方程式为______。
（4）对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是______（填序号）。
①分别滴加酚酞溶液 ②分别滴加氯化镁溶液 ③分别加入铁粉
【答案】（1）稀盐酸
（2） SKIPIF 1 < 0
（3） SKIPIF 1 < 0
（4）①②
【解析】氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸这五种物质中，两两混合能产生气体的只有碳酸钠和稀盐酸，能产生白色沉淀的只有氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，其余无明显现象。因为A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，所以E为碳酸钠溶液，A为稀盐酸，B为氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液、氯化钠溶液无法确定。
（1）根据分析，A为稀盐酸。
（2）由分析可知，A为稀盐酸，E为碳酸钠溶液，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： SKIPIF 1 < 0 。
（3）由分析可知，B为氢氧化钙溶液，E为碳酸钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为： SKIPIF 1 < 0 。
（4）还没有确定的两种溶液是氢氧化钠溶液和氯化钠溶液。下列鉴别方法中可行的是：①②。
①两种溶液各取少量于试管中，分别滴加酚酞溶液，如果溶液变红，则该溶液为氢氧化钠溶液，如果溶液不变色，则为氯化钠溶液。因为氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，而氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变红。
②两种溶液各取少量于试管中，分别滴加氯化镁溶液，如果有白色沉淀生成，则该溶液为氢氧化钠溶液，若无明显现象，则该溶液为氯化钠溶液。因为氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钠和氯化镁不反应。
③两种溶液各取少量于试管中，分别加入铁粉，因为铁粉和氢氧化钠溶液及氯化钠溶液都不能反应，所以都无明显现象，该方法无法鉴别这两种溶液。
【例6】（2022江苏泰州中考）A~H是初中化学常见物质，A和B为组成元素相同的两种气体，B可以产生温室效应，C为一种红棕色固体，C能与A在高温条件下反应生产B和金属单质D，E和F为组成元素相同的两种液体，G的稀溶液可使石蕊试液变红，且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，G的稀溶液能与C反应生成F和H。请回答以下问题。
（1）B的化学式为_____，G溶液中的阳离子符号为_____。
（2）E在C的催化作用下生成F的化学方程式为___，该反应属于_____(填基本反应类型)。
（3）向盛有足量G的稀溶液的烧杯中加入少量C，实验现象为_____。
（4）物质X在氧气中完全燃烧生成B和F，则物质X中一定含有的元素有____(填元素符号)。经测定X的相对分子质量为30，且每个分子中原子总数小于10，推测X的化学式可能有_____。
【答案】（1） CO2 ； H+
（2） SKIPIF 1 < 0 ；分解反应
（3）固体消失，溶液变黄
（4）C、H；C2H6、CH2O
【解析】B可以产生温室效应，则B是二氧化碳；A和B为组成元素相同的两种气体，则A是CO；C为一种红棕色固体，C能与A（CO）在高温条件下反应生产B（CO2）和金属单质D，则C是氧化铁，D是铁；G的稀溶液可使石蕊试液变红，且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则G是硫酸；G的稀溶液能与C反应生成F和H，E和F为组成元素相同的两种液体，则F是水，E是过氧化氢，H是硫酸铁；代入验证，推理正确。
（1）根据分析，B是CO2；G是稀硫酸，阳离子是；H+；
（2）E是过氧化氢，在C氧化铁的催化作用下产生水和氧气，方程式是： SKIPIF 1 < 0 ；该反应是一种物质反应产生两种物质的分解反应；
（3）G是稀硫酸加入少量C氧化铁，两者反应产生硫酸铁（溶液中是黄色）和水，现象是固体消失，溶液变成黄色；
（4）B是二氧化碳，F是水，物质X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则物质X中一定含有的元素有C、H，可能有氧元素；
当不含有O时，设X化学式是CaHb，则12a+b=30，
当a=1时，b=18，因为每个分子中原子总数小于10，不合理；
当a=2时，b=6，因为每个分子中原子总数小于10，则X的化学式是C2H6；
当a=3及以上时，相对分子质量超过30；不合理；
当含有O时，设X的化学式是CaHbOc，则12a+b+16c=30，则只有a=c=1，b=2合理，即化学式是：CH2O。

类型三 假设分析型推断题
【例7】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（ ）
A．若甲是碱，丙、丁分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应
B．若丙、丁分别是盐和单质，则甲、乙中一定有一种物质是酸
C．若丙、丁均为盐，则甲、乙一定都是盐
D．若甲、乙分别为盐和碱，则丙、丁不可能都是沉淀
【答案】C。
【解析】A、若甲是碱，丙、丁分别是盐和水，则该反应不一定是复分解反应，如可能是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，不属于复分解衣服，故选项说法错误。
B、若丙、丁分别是盐和单质，甲、乙中不一定有一种物质是酸，如可能是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项说法错误。
C、丙、丁均为盐，则甲、乙一定都是盐，盐和盐反应生成新盐和新盐，故选项说法正确。
D、若甲、乙分别为盐和碱，则丙、丁可能都是沉淀，如Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故选项说法错误。
【例8】下列各组物质不能通过一步化学反应实现如图所示的转化关系的是（ ）
A．若甲是氢气，乙可以是水 B．若甲是氢气，乙可以是单质镁
C．若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱 D．若甲是CO，乙、丙、丁可以都是氧化物
【答案】B。
【解析】A、若甲是氢气，乙可以是水，水通电分解可以得到氢气，氢气燃烧会转化成水，氢气还原金属氧化物也能转化为水，故A正确；
B、若甲是氢气，乙是单质镁，镁和硫酸反应会生成氢气，但是由于镁的化学性质比较活泼，能与热水发生反应，故不能用氢气还原氧化镁的方法转化成为镁，故B错误；
C、复分解反应特征之一是生成沉淀，依据此反应规律若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱，若甲是硫酸铜，丙、丁可以是氢氧化钠、氢氧化钾，乙可以是氢氧化铜，故C正确；
D、若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物，乙可以是二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一氧化碳和金属氧化物反应生成二氧化碳，故D正确；
【例9】（2022湖北十堰中考）A、B、C、D为初中化学常见的物质，其中B由两种元素组成。A和B反应生成C和D（如图所示，部分反应条件已省略）。请按要求作答：
（1）若A和C为单质，B和D为化合物，该反应属于___________（填基本反应类型）。
（2）若A、B、C、D为同一类别的物质（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐，下同）。任写一个符合条件的化学方程式___________。
（3）若A、B、C、D均为不同类别的物质，任写一个符合条件的化学方程式___________。
（4）若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别。则C的化学式是___________。
【答案】（1）置换反应
（2） SKIPIF 1 < 0 （答案不唯一，合理即可）
（3） SKIPIF 1 < 0 （答案不唯一，合理即可）
（4）CO2
【解析】（1）若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）若A、B、C、D为同一类别的物质，且B由两种元素组成，则四种物质均为盐，如氯化钠能与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，反应的化学方程式为 SKIPIF 1 < 0 。
（3）若A、B、C、D均为不同类别的物质，而酸与碱发生中和反应生成盐和水，则该反应可以是盐酸与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为 SKIPIF 1 < 0 。
（4）若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别，而一氧化碳能与氧化铁（或氧化铜）反应生成铁（或铜）和二氧化碳，其中一氧化碳、氧化铁、二氧化碳均属于氧化物，铁或铜属于金属单质，则C的化学式可以为CO2。

类型四 综合创新型推断题
【例10】Ⅰ.如图表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。
（1）氯化铁是图中 的物质（填字母序号），D物质的名称为 。
（2）反应B→C的实验现象为 。
（3）写出B→A反应的化学方程式： 。
【答案】（1）C；氯化亚铁。（2）红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
（3）3CO+Fe2O33CO2+2Fe。
【解析】（1）氯化铁中铁元素为+3价，所以对于的物质为C；D也是氯化物，且是氯化铁转化生成的，显示的化合价为+2价，所以D为氯化亚铁；
（2）B氧化物生成了氯化铁，则是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁为红色固体，氯化铁溶液显黄色，因此看到红色固体逐渐溶解，溶液则是由无色变为了黄色；
（3）A为铁，可以通过一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
【例11】（2022广西贺州中考）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Zn、HCl、KOH、CuSO4和CaCO3五名“队员”组成，比赛中，由Zn“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。回答下列问题：
（1）已知丙与丁两“队员”反应生成的气体会导致温室效应，请写出其化学方程式：______。
（2）丁位置的“队员”所代表的物质的一种用途是______。
（3）请写出甲、乙两“队员”反应的化学方程式：______。该反应属于______反应（填基本反应类型）。
（4）若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换丁，它也能与丙反应生成一种生活中常用的溶剂，X是______（写一种即可）。
【答案】（1） SKIPIF 1 < 0
（2）补钙剂（合理即可）
（3） SKIPIF 1 < 0 ；复分解
（4）氧化铜（合理即可）
【解析】（1）丙与丁两“队员”反应生成的气体会导致温室效应，也就是生成二氧化碳，对应能够生成二氧化碳的是碳酸钙和稀盐酸在常温下，同时能够得到氯化钙和水，对应化学方程式为 SKIPIF 1 < 0 。
（2）丁位置的“队员”是碳酸钙和稀盐酸中的一种，因为丙除了会和碳酸钙反应还能与其他物质反应，说明丙为稀盐酸，丁为碳酸钙，所以碳酸钙的一种用途是补钙剂或者建筑材料等等。
（3）丙为稀盐酸，丁为碳酸钙，甲既要能与锌反应又要能与乙反应，所以甲为硫酸铜；乙为氢氧化钾；所以甲、乙两“队员”反应也就是硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，对应的化学方程式为： SKIPIF 1 < 0 。该反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，所以属于复分解反应。
（4）纯净物X的类别不同于上述五种物质，则为氧化物，能与酸反应，所以是金属氧化物，可以是氧化铜或者氧化铁等等，因为氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水。
【例12】（2022年浙江省宁波市中考）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。

则：
（1）白色沉淀G的化学式为______。
（2）白色固体M的成分是______。
【答案】(1)AgCl
(2)Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2
【解析】
氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。
(1)白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；
(2)根据上述分析可知：白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。