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中考化学二轮复习讲义+训练专题08 溶解度及溶解度曲线（复习讲义）（含解析）
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这是一份中考化学二轮复习讲义+训练专题08 溶解度及溶解度曲线（复习讲义）（含解析），共11页。
【要点归纳|典例解析】
溶解度和溶解度曲线是中考的必考题，无论是考点还是题型都已相当完善，所以这部分我们务必要拿到高分值，但学生在实际的应试中总会出现各种错误，这是学生对溶解度的定义及一些基本的概念理解不清导致!
类型1 溶解度表型
【例1】（2022年四川省德阳市中考）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
【答案】A
【解析】A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；
B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。
故选A。
【例2】压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B. 时，饱和溶液中溶质的质量分数为
C. 的饱和溶液降温至，有晶体析出
D. 的溶解度与压强大小无关
【答案】C
【解析】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；
B、20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：≈24%，故B错误；
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出，故C正确；
D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。
故选：C。
【例3】硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。
（1）60℃时硝酸钾的溶解度是
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是 。
（3）20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。
① 烧杯A中溶解的物质是 。
② 若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
③ 若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，则A、B中溶质的质量 （填“一定”或“不一定”）相等。
【答案】（1）110；（2）降温结晶；（3）①硝酸钾；②不变；③一定。
【解析】（1）通过分析表格可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g；
（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾可采取的方法是降温结晶
（3）① 20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯A中溶解的物质是硝酸钾，烧杯B中溶解的物质氯化钠；
② 若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不变；
③ 若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，物质全部溶解，则A、B中溶质的质量一定相等。
类型2 溶解度曲线型
【例4】从图中获取的信息正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B．硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠小
C．60℃时，硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中，均能形成饱和溶液
D．分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】
A、没有确定温度，不能比较硝酸钾、氯化钠的溶解度大小，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度曲线较陡，氯化钠的溶解度曲线较平缓。硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠大，故B错误；
C、60℃时，硝酸钾溶解度为110g，氯化钠小于100g，根据溶解度概念可知，硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中，氯化钠能形成饱和溶液 ，硝酸钾不能形成饱和溶液，故C错误；
D、 t℃时，硝酸钾和氯化钠溶解度相等，它们的饱和溶液溶质质量分数相同，分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃，溶解度变大，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数相等，故D正确。故选D。
【例5】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙小
B．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t2℃降温至 t1℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶2
D．甲中混有少量乙时，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
【答案】D
【解析】
A、由图可知，当温度低于t1℃时，甲的溶解度曲线低于乙的溶解度曲线，则甲的溶解度比乙小，当温度为t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交，则甲、乙的溶解度相同，当温度高于t1℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，则甲的溶解度比乙大，选项中没有指明温度，所以无法判断甲、乙溶解度的关系，选项错误；
B、饱和溶液降低温度才能够析出晶体，选项中没有指明溶液的状态，所以无法判断析出晶体的质量关系，选项错误；
C、由图可知，t2℃时甲的溶解度为50g，由溶解度的概念可知，t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比=50g：150g=1：3，选项错误；
D、由图可知，甲、乙物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则甲中混有少量乙时，宜采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，选项正确；
故选D。
【例6】（2022年四川省南充市中考）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
（1）在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
（4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
【答案】(1)t1
(2)升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水
(3)33.3%
(4)AC
【解析】(1)根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
(2)根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(/硒酸镉)或蒸发溶剂(水)；
(3)t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为： SKIPIF 1 < 0 ；
(4)
A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确；
B、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法错误；
C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。
类型3 实验综合类
【例7】【2022陕西中考A】NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
（1）50℃时，NaCl的溶解度是___________g。
（2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是___________（填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃
（3）20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x=___________，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为___________g。
【答案】（1）37.0
（2） a； C
（3） 4.6 ； 105
【解析】（1）由表格数据可知，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g。
（2）由表格数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠的大，则NH4Cl的溶解度曲线是a；
A.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质及溶剂的质量均相等，该选项说法正确；
B.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数= SKIPIF 1 < 0 ，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确；
C.由表格数据可知，10℃时氯化钠的溶解度比氯化铵大，但20℃时氯化钠的溶解度比氯化铵的小，则两者溶解度相等时的温度范围为10℃~20℃，该选项说法不正确。
故选C。
（3）第一份溶液蒸发10g水时，析出1g固体，说明剩余的溶液为饱和溶液，而第三分溶液全部蒸发后，共析出10g固体，说明第一份蒸发后的溶液中还含有9g固体。而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，说明100g水中最多溶解的氯化钠的质量为36g，则10g水中最多溶解的氯化钠的质量为 SKIPIF 1 < 0 ，则若将第一份蒸发后的溶液继续蒸发10g水，则会析出3.6g固体，即第二份蒸发20g水时析出固体质量为1g+3.6g=4.6g；又由于溶解9g固体至少需要的水的质量为 SKIPIF 1 < 0 ，则一份烧杯中水的质量共10g+25g=35g，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g。
【例8】（2022·广东揭阳·一模）水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
（1）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。
图中①对应的作用是_________（选填字母序号，下同），③对应的作用是_________。
A 杀菌消毒 B 过滤 C 吸附杂质 D 蒸馏
（2）生活中的下列物质不属于溶液的是 。（填字母序号）
A．30%酒精B．碘酒C．糖水D．泥浆
（3）在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是 。（填字母序号）
A．称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘B．装瓶时有少量溶液溅出
C．溶解过程中有少量水溅出D．量筒量取水的体积时采用俯视读数
（4）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①P点表示的含义为_______。
②t1℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t2℃，再加_______g甲物质，溶液仍然饱和。
③将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______。
【答案】(1) C A (2)D (3)CD
(4) t1℃时，甲丙两物质的溶解度相等 15 乙>甲>丙
【解析】(1)①中的活性炭具有吸附性，故选：C；③为紫外线照射故作用是杀菌消毒，故选：A；
(2)根据溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物分析，A、30%酒精是酒精和水形成的溶液，符合定义；B、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，符合定义；C、糖水是糖溶于水形成的溶液，符合定义；D、泥浆久置会分层，不属于溶液；故选：D；
(3)A、称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘，若使用了游码则会使称量的氯化钠质量偏小，则溶质质量分数偏低，不符合题意；B、装瓶时有少量溶液溅出，由于溶液是均以稳定的故只会使溶液质量偏小，溶质质量分数不变，不符合题意；C、溶解过程中有少量水溅出，则会使溶剂质量偏小，溶质不变则溶质质量分数偏大，符合题意；D、量筒量取水的体积时采用俯视读数偏大实际偏小，溶质不变则溶质质量分数偏大，符合题意；故选：CD；
(4)①交点是指过该点的物质在该温度下溶解度相等，故P点表示的含义为：t1℃时，甲丙两物质的溶解度相等；
②t1℃时，甲物质的溶解度是20g，即在该温度下100g水中最多溶解20g甲，50g水中最多溶解10g，所以t1℃时，60g甲物质的饱和溶液中含有10g甲和50g水，升温至t2℃，溶解度变为50g，即在该温度下100g水中最多溶解50g甲，所以50g水中溶解25g，所以再加 SKIPIF 1 < 0 变为饱和；故填：15。
③将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲和乙溶解度变小，析出晶体，降温后仍为饱和，如图t1℃时乙溶解度大于甲，所以降温后溶质质量分数乙＞甲；丙降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃时甲乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以降温后丙的溶质质量分数最小，所以溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
【例9】【2022天津中考】溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A. 植物油B. 面粉C. 白糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠______g。
【答案】（1）C
（2）① 丙乙甲 ②. 甲 ③. 乙丙甲
（3）①. C ②. 8
【解析】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C；
（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；
②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；
（3）①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C；
②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
硝酸钾
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
【要点归纳|典例解析】
溶解度和溶解度曲线是中考的必考题，无论是考点还是题型都已相当完善，所以这部分我们务必要拿到高分值，但学生在实际的应试中总会出现各种错误，这是学生对溶解度的定义及一些基本的概念理解不清导致!
类型1 溶解度表型
【例1】（2022年四川省德阳市中考）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
【答案】A
【解析】A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；
B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。
故选A。
【例2】压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B. 时，饱和溶液中溶质的质量分数为
C. 的饱和溶液降温至，有晶体析出
D. 的溶解度与压强大小无关
【答案】C
【解析】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；
B、20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：≈24%，故B错误；
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出，故C正确；
D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。
故选：C。
【例3】硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。
（1）60℃时硝酸钾的溶解度是
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是 。
（3）20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。
① 烧杯A中溶解的物质是 。
② 若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
③ 若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，则A、B中溶质的质量 （填“一定”或“不一定”）相等。
【答案】（1）110；（2）降温结晶；（3）①硝酸钾；②不变；③一定。
【解析】（1）通过分析表格可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g；
（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾可采取的方法是降温结晶
（3）① 20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯A中溶解的物质是硝酸钾，烧杯B中溶解的物质氯化钠；
② 若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不变；
③ 若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，物质全部溶解，则A、B中溶质的质量一定相等。
类型2 溶解度曲线型
【例4】从图中获取的信息正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B．硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠小
C．60℃时，硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中，均能形成饱和溶液
D．分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】
A、没有确定温度，不能比较硝酸钾、氯化钠的溶解度大小，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度曲线较陡，氯化钠的溶解度曲线较平缓。硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠大，故B错误；
C、60℃时，硝酸钾溶解度为110g，氯化钠小于100g，根据溶解度概念可知，硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中，氯化钠能形成饱和溶液 ，硝酸钾不能形成饱和溶液，故C错误；
D、 t℃时，硝酸钾和氯化钠溶解度相等，它们的饱和溶液溶质质量分数相同，分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃，溶解度变大，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数相等，故D正确。故选D。
【例5】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙小
B．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t2℃降温至 t1℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶2
D．甲中混有少量乙时，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
【答案】D
【解析】
A、由图可知，当温度低于t1℃时，甲的溶解度曲线低于乙的溶解度曲线，则甲的溶解度比乙小，当温度为t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交，则甲、乙的溶解度相同，当温度高于t1℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，则甲的溶解度比乙大，选项中没有指明温度，所以无法判断甲、乙溶解度的关系，选项错误；
B、饱和溶液降低温度才能够析出晶体，选项中没有指明溶液的状态，所以无法判断析出晶体的质量关系，选项错误；
C、由图可知，t2℃时甲的溶解度为50g，由溶解度的概念可知，t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比=50g：150g=1：3，选项错误；
D、由图可知，甲、乙物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则甲中混有少量乙时，宜采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，选项正确；
故选D。
【例6】（2022年四川省南充市中考）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
（1）在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
（4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
【答案】(1)t1
(2)升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水
(3)33.3%
(4)AC
【解析】(1)根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
(2)根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(/硒酸镉)或蒸发溶剂(水)；
(3)t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为： SKIPIF 1 < 0 ；
(4)
A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确；
B、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法错误；
C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。
类型3 实验综合类
【例7】【2022陕西中考A】NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
（1）50℃时，NaCl的溶解度是___________g。
（2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是___________（填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃
（3）20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x=___________，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为___________g。
【答案】（1）37.0
（2） a； C
（3） 4.6 ； 105
【解析】（1）由表格数据可知，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g。
（2）由表格数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠的大，则NH4Cl的溶解度曲线是a；
A.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质及溶剂的质量均相等，该选项说法正确；
B.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数= SKIPIF 1 < 0 ，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确；
C.由表格数据可知，10℃时氯化钠的溶解度比氯化铵大，但20℃时氯化钠的溶解度比氯化铵的小，则两者溶解度相等时的温度范围为10℃~20℃，该选项说法不正确。
故选C。
（3）第一份溶液蒸发10g水时，析出1g固体，说明剩余的溶液为饱和溶液，而第三分溶液全部蒸发后，共析出10g固体，说明第一份蒸发后的溶液中还含有9g固体。而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，说明100g水中最多溶解的氯化钠的质量为36g，则10g水中最多溶解的氯化钠的质量为 SKIPIF 1 < 0 ，则若将第一份蒸发后的溶液继续蒸发10g水，则会析出3.6g固体，即第二份蒸发20g水时析出固体质量为1g+3.6g=4.6g；又由于溶解9g固体至少需要的水的质量为 SKIPIF 1 < 0 ，则一份烧杯中水的质量共10g+25g=35g，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g。
【例8】（2022·广东揭阳·一模）水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
（1）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。
图中①对应的作用是_________（选填字母序号，下同），③对应的作用是_________。
A 杀菌消毒 B 过滤 C 吸附杂质 D 蒸馏
（2）生活中的下列物质不属于溶液的是 。（填字母序号）
A．30%酒精B．碘酒C．糖水D．泥浆
（3）在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是 。（填字母序号）
A．称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘B．装瓶时有少量溶液溅出
C．溶解过程中有少量水溅出D．量筒量取水的体积时采用俯视读数
（4）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①P点表示的含义为_______。
②t1℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t2℃，再加_______g甲物质，溶液仍然饱和。
③将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______。
【答案】(1) C A (2)D (3)CD
(4) t1℃时，甲丙两物质的溶解度相等 15 乙>甲>丙
【解析】(1)①中的活性炭具有吸附性，故选：C；③为紫外线照射故作用是杀菌消毒，故选：A；
(2)根据溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物分析，A、30%酒精是酒精和水形成的溶液，符合定义；B、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，符合定义；C、糖水是糖溶于水形成的溶液，符合定义；D、泥浆久置会分层，不属于溶液；故选：D；
(3)A、称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘，若使用了游码则会使称量的氯化钠质量偏小，则溶质质量分数偏低，不符合题意；B、装瓶时有少量溶液溅出，由于溶液是均以稳定的故只会使溶液质量偏小，溶质质量分数不变，不符合题意；C、溶解过程中有少量水溅出，则会使溶剂质量偏小，溶质不变则溶质质量分数偏大，符合题意；D、量筒量取水的体积时采用俯视读数偏大实际偏小，溶质不变则溶质质量分数偏大，符合题意；故选：CD；
(4)①交点是指过该点的物质在该温度下溶解度相等，故P点表示的含义为：t1℃时，甲丙两物质的溶解度相等；
②t1℃时，甲物质的溶解度是20g，即在该温度下100g水中最多溶解20g甲，50g水中最多溶解10g，所以t1℃时，60g甲物质的饱和溶液中含有10g甲和50g水，升温至t2℃，溶解度变为50g，即在该温度下100g水中最多溶解50g甲，所以50g水中溶解25g，所以再加 SKIPIF 1 < 0 变为饱和；故填：15。
③将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲和乙溶解度变小，析出晶体，降温后仍为饱和，如图t1℃时乙溶解度大于甲，所以降温后溶质质量分数乙＞甲；丙降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃时甲乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以降温后丙的溶质质量分数最小，所以溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
【例9】【2022天津中考】溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A. 植物油B. 面粉C. 白糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠______g。
【答案】（1）C
（2）① 丙乙甲 ②. 甲 ③. 乙丙甲
（3）①. C ②. 8
【解析】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C；
（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；
②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；
（3）①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C；
②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
硝酸钾
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
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