中考化学三轮冲刺练习专练06（精选计算20题）（含解析）

这是一份中考化学三轮冲刺练习专练06（精选计算20题）（含解析），共20页。试卷主要包含了计算等内容，欢迎下载使用。
1．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
(1)葡萄糖酸钙C12H22O14Ca中碳元素与氧元素的质量比(最简比)为__________。
(2)葡萄糖酸钙的相对分子质量为__________。
(3)如果按照标准剂量服用，每天服用的金钙尔奇中共含碳酸钙的质量为__________g。
【答案】(1)9:14 (2)430 (3)1.4
【解析】(1)葡萄糖酸钙C12H22O14Ca中碳元素与氧元素的质量比为：（12×12）：（16×14）=9:14；
(2)葡萄糖酸钙的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+40=430；
(3)如果按照标准剂量服用，每天服用的金钙尔奇中共含碳酸钙的质量为：1×2×280mg÷ SKIPIF 1 < 0 =1.4g。
2．丁酸乙酯（C6H12O2）是一种具有菠萝香味的液体，常用于食品调香剂，回答下列问题
(1)丁酸乙酯的相对分子质量为___________；
(2)丁酸乙酯中氢、氧元素的质量比为___________；
(3)丁酸乙酯中氧元素的质量分数是___________（保留0.1%）；
(4)18g的水中氧元素的质量相当于___________g丁酸乙酯中氧元素的质量。（保留0.1g）
【答案】(1)116 (2) SKIPIF 1 < 0 (3) SKIPIF 1 < 0 (4)58.0
【解析】根据丁酸丁酯的化学式 SKIPIF 1 < 0 ，丁酸丁酯由C、H、O三种元素组成，其每个分子由6个C原子、12个H原子、2个O原子构成；据此完成相对分子质量、原子个数及组成元素的质量分数的计算。(1)物质相对原子质量是各原子相对原子质量与原子个数乘积之和，丁酸乙酯的相对分子质量为 SKIPIF 1 < 0 ；
(2)丁酸乙酯中氢、氧元素的质量比为 SKIPIF 1 < 0 ；
(3)丁酸乙酯中氧元素的质量分数是 SKIPIF 1 < 0 ；
(4)设丁酸乙酯质量为 SKIPIF 1 < 0 根据题意 SKIPIF 1 < 0
解得 SKIPIF 1 < 0 答：18g的水中氧元素的质量相当58.0g丁酸乙酯中氧元素的质量。
3．富马酸亚铁可用于缺铁性贫血的治疗，请阅读说明书并回答下列问题：
(1)富马酸亚铁中碳、氢、氧元素的质量比为______（填最简比）。
(2)富马酸亚铁的相对分子质量为______。
(3)若某儿童按照说明书指导，每日服用3次，每次1袋富马酸亚铁，请计算该儿童每天补充的铁元素质量是______mg（计算结果保留到lmg）。
【答案】(1)24：1：32(2)170(3)99
【解析】(1)富马酸亚铁中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）：（1×2）：（4×16）=24：1：32；
(2)富马酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4=170；
(3)该儿童：一次0.1g，0.1g富马酸亚铁中铁元素的质量为0.1g×33%=0.033g，每日三次，每天摄入铁元素的质量为：0.033g×3=0.099g=99mg。
4．计算：(1)CO2 和 CO 组成的混合气体，CO2 和 CO 的分子个数比为 1：2，混合气体分子中碳原子和氧原子个数比为______；CO2 和 CO 两种物质的质量比为______；混合气体中碳元素质量分数为______。
(2)乙酸（CH3COOH）和丙酸（CH3CH2COOH）组成的混合物的质量为 18g，经测定， 碳元素的质量为 7.2g，请回答下列问题：乙酸中碳元素的质量分数为______；混合物中氧元素的质量为______。
【答案】(1) 3:4 11:14 36%
(2) 40% 9.6g
【解析】(1)CO2和 CO 组成的混合气体，CO2和 CO 的分子个数比为 1：2，混合气体分子中碳原子和氧原子个数比为(1+1×2):(2+1×2)=3:4；CO2和 CO 的相对分子质量分别为44、28，则两种物质的质量比为44：(2×28)=11:14；混合气体中碳元素质量分数为 SKIPIF 1 < 0 。
(2)乙酸中碳元素的质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ；乙酸（CH3COOH）和丙酸（CH3CH2COOH）中碳氢元素质量比均为6:1，经测定， 碳元素的质量为 7.2g，则氢元素质量为7.2g÷6=1.2g、氧元素质量为18g-7.2g-1.2g=9.6g。
5．碳酸钾 SKIPIF 1 < 0 样品中通常含有少量的氯化钾。现在有含杂质的碳酸钾样品 SKIPIF 1 < 0 克，全部溶于120克水中，向溶液中加入 SKIPIF 1 < 0 溶液 SKIPIF 1 < 0 克，恰好完全反应，过滤干燥称得沉淀质量19.7克。求：
(1)样品中碳酸钾的质量。
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。
【答案】(1)解：设样品中 SKIPIF 1 < 0 的质量为x
SKIPIF 1 < 0
(2)设反应生成的KCl的质量为y
SKIPIF 1 < 0
y=14.9g
反应后滤液中溶质质量为： SKIPIF 1 < 0
反应后滤液的质量为： SKIPIF 1 < 0
反应后溶液的溶质质量分数为： SKIPIF 1 < 0
答：（1）样品中碳酸钾的质量为 SKIPIF 1 < 0 ；
（2）反应后溶液的溶质质量分数为 SKIPIF 1 < 0 。
6．某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重1g（ 假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量。进行了如图实验：根据图示信息，回答下列问题。
(1)钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指 （ 填序号）。
A．元素B．单质C．原子
(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（ 要求写出计算过程）。
【答案】(1)A
(2)碳酸钙的质量为 SKIPIF 1 < 0
设：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为x，二氧化碳的质量为y。
SKIPIF 1 < 0
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。
【解析】(1)钙片中所含的“钙”粗略地描述了物质的组成，所以是指元素。故选：A。
(2)详解见答案。
7．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下的探究实验，请你参与他的活动。
【实验过程】将鸡蛋壳洗净、干燥、称量并捣碎后放入到锥形瓶中，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应，反应生成的气体全部逸出）。
【实验数据】鸡蛋壳12.5g+稀盐酸40.5g SKIPIF 1 < 0 剩余的混合物48.6g
【数据处理】①反应生成二氧化碳的物质的量为______。
②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，写出解题过程：______。
【误差分析】③实验中，如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】 ①4.4g
②解：设参加反应碳酸钙的质量为x。
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
③偏小
【解析】①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12.5g + 40.5g - 48.6g = 4.4g。
②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，应将二氧化碳的质量4.4g作为已知量，根据化学方程式求解碳酸钙的质量，碳酸钙的质量与鸡蛋壳质量的比值乘以100%则为鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。具体解题步骤如下：
解：设参加反应碳酸钙的质量为x。
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
③如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，会造成计算出的碳酸钙的质量偏小，则造成计算结果与实际值相比偏小。
8．氧化亚铜（Cu2O）是一种不溶于水的红色粉末状固体，常用于生产各种铜盐、分析试剂、红色玻璃等。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g。充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
己知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
(1)等质量的Cu2O和CuO中铜元素质量比为_____。
(2)用质量分数为98%的浓硫酸配制30g20%的稀硫酸，需加水_____g。
(3)充分反应后，计算所得滤液中CuSO4的质量分数。（结果保留一位小数）
【答案】(1)10：9
(2)23.9
(3)设：原混合物中氧化亚铜的质量为x，生成物硫酸铜的质量为y，生成物铜的质量为z。
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0 ，x=3.6g； SKIPIF 1 < 0 ，y=4g； SKIPIF 1 < 0 ，z=1.6g
充分反应后，所得滤液中CuSO4的质量分数为 SKIPIF 1 < 0 。
【解析】(1)等质量的Cu2O和CuO中铜元素质量比为= SKIPIF 1 < 0 ；
(2)设：需加水的质量为x。 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ，答：需加水的质量为23.9g。
(3)见答案。
9．建造南昌舰的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。猪猪同学为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，取25g赤铁矿样品，利用如图方式进行实验，反应完全后测定澄清石灰水增重13.2g（产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应），请回答下列问题：
(1)该实验装置的一个缺陷是______；
(2)通过方程式计算样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）；
(3)通过计算判断出该赤铁矿______（填“属于”或“不属于”）富铁矿石；
(4)实验后装置A中剩余固体的质量为______g。
【答案】(1)没有尾气处理
(2)解：设氧化铁质量分数为x。
SKIPIF 1 < 0
答：氧化铁质量分数64%。
(3)不属于
(4)解：设反应后固体减少质量为y。
SKIPIF 1 < 0
剩余固体质量25g-4.8g=20.2g，故填：20.2。
【解析】(1)一氧化碳有毒，直接排入空气会污染空气。实验中不能将一氧化碳完全消耗，所以需要尾气处理。给出装置缺少尾气处理装置。
(2)见答案
(3)铁元素质量分数：64%× SKIPIF 1 < 0 = 44.8%7的原因是___________。
(2)计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。
【答案】(1)碳酸钠水溶液显碱性，pH>7
(2)解：设AB段碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
SKIPIF 1 < 0
设BC段碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙的质量为z，生成的氯化钠的质量为a
SKIPIF 1 < 0
C点时所得溶液中溶质的质量分数为：
SKIPIF 1 < 0
答：充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数4.4%。
【解析】(1)BC段中加入的碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液中酸碱性不变，到C点时氯化钙消耗完全，溶液中有剩余碳酸钠，碳酸钠的水溶液显碱性，所以C点后溶液的pH会增大，故填碳酸钠的水溶液显碱性，pH＞7；
(2)见答案。
20．某活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。
(1)参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有__________g。
(2)滴加Ba(OH)2至50g时，烧杯内溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)求该硫酸溶液的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.01%)。
(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的质量为_______？
【答案】(1)3.42 (2)< (3)3.92% (4)195.34克##195.34g
【解析】(1)由图像可知，当氢氧化钡溶液的质量为100g时，溶液中溶质质量为零，此时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，此时氢氧化钡质量为 SKIPIF 1 < 0 ，故填3.42；
(2)由图像可知，加入100g氢氧化钡溶液时硫酸全部恰好完全反应，此时溶液呈中性，所以加入50g氢氧化钡溶液时，硫酸过量，溶液整体呈酸性，pH＜7，故填＜；
(3)设与100g氢氧化钡溶液恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x，生成硫酸钡沉淀的质量为y，则
SKIPIF 1 < 0
故50g硫酸溶液的溶质质量分数为 SKIPIF 1 < 0
故填3.92%；
(4)由图像可知，滴加氢氧化钡溶液100g时，这部分氢氧化钡被完全消耗并产生4.66g沉淀，后面的50g没有参与反应，所以溶液总质量为 SKIPIF 1 < 0 ，故填195.34g。
实验编号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液质量 /g
10
10
10
10
生成沉淀的质量/g
0.464
1.044
1.160
m
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
44.9
49.8
49.8
实验编号
①
②
③
④
⑤
加入稀硫酸的体积/mL
20
40
60
80
100
剩余固体质量/g
18.2
16.4
14.6
13.5
m