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河南省开封市兰考县2023届九年级第一次中招模拟化学试卷(含答案)
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这是一份河南省开封市兰考县2023届九年级第一次中招模拟化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．2022年10月31日中国空间站“梦天”实验舱发射成功。下列过程中一定发生化学变化的是( )
A.火箭转场B.燃料加注C.点火发射D.自动对接
2．党的二十大提出“生态文明，关系人民福祉、民族未来。”下列行为符合“绿色、节能、低碳”的是( )
A.推广使用一次性筷子和餐具B.夏天使用空调时温度越低越好
C.垃圾分类回收，废物再利用D.多开私家车，减小公共交通压力
3．食物为人类提供了各种营养素。下列食品中富含的营养素对应不正确的是( )
A.牛奶、鸡蛋——蛋白质B.肥肉、花生油——油脂
C.面条、馒头——糖类D.大米、菠菜——维生素
4．生活中的各种物品都是由不同材料制成的。下列物品中的主要材料属于有机合成材料的是( )
A.塑料直尺B.玻璃水杯C.不锈钢餐具D.纯棉文具袋
5．对比实验法是实验探究的常用方法。下列对比实验中不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．水是生命之源。下列对水的认识中正确的是( )
A.铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中装少量水的作用是吸收有毒物质，防止污染空气
B.实验室通过蒸馏将硬水软化
C水电解实验说明水是由氢气和氧气组成的
D.所有物质都能无限量地溶解在水中
7．下列关于粒子的说法正确的是( )
A.阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B.已知某离子的核外电子数是18，其相对原子质量是32，则R的中子数为16
C核内质子数相同的粒子一定是同种元素
D.某粒子的最外层有8个电子，则该粒子一定是稀有气体原子
8．化学反应，生成的次氯酸钠（）可用于杀毒消菌。在这个化学方程式中不涉及的物质种类是( )
A.有机物B.氧化物C.单质D.盐
9．氢能是一种重要的清洁能源。工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示，下列说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.参加反应的物质分子个数比为2:1
C.反应前后所有元素的化合价都发生了变化
D.反应前后原子种类一定没有发生变化
10．下列说法不正确的是( )
A.实验室制取气体时，装入药品之前，必须检查装置的气密性
B.点燃氢气前，必须检验气体的纯度
C.用稀硫酸除去铁表面的铁锈时，为了将铁锈除干净，必须将铁制品长时间浸泡在酸液中
D.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
11．下列物质间的转化只有加入酸才能实现的是( )
A.B.
C.D.
12．某同学向制取二氧化碳后的酸性废液中逐渐加入一定量的碳酸钠溶液，关于该实验下列说法正确的是( )
A.加入少量碳酸钠溶液后，一定会出现白色沉淀
B.加入少量碳酸钠溶液后，一定会出现气泡
C.加入过量碳酸钠溶液，反应后过滤，滤液中一定含有、
D.加入过量碳酸钠溶液，向反应后溶液中滴加石蕊溶液，溶液一定呈红色
13．下列4个坐标图像分别表示4个实验过程中的某些变化，其中对应正确的是( )
A.加热一定量的高锰酸钾固体
B.向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀盐酸
C.在密闭容器内点燃红磷
D.向一定量的二氧化锰固体上滴加过氧化氢溶液
14．将24g和的混合气体通过足量灼热的，充分反应后，得到的总质量为36g，则原混合气体中的质量分数为( )
A.17.5%B.21%C.66.7%D.87.5%
二、填空题
15．写出符合要求的化学用语：
（1）探空气球中充入的气体是氦气，构成氦气的微粒是_______________。
（2）地壳中含量最高的金属元素与氧元素所形成的化合物的化学式为______________。
（3）硫酸铜溶液中存在的离子是______________。
16．物质的性质决定物质的用途。
（1）食品包装袋内常充氮气以防腐，这主要是利用氮气的化学性质______________。
（2）烧碱易_____________，可用来干燥某些气体。
17．我国的“天宫”空间站选择了柔性砷化镓薄膜电池来供电，它不仅薄如蝉翼，还不受太空恶劣环境影响，光电转化率超过30%。砷元素和镓元素的原子结构图如右图所示。
（1）这两种元素______________（填“是”或“不是”）同一周期。
（2）根据原子结构示意图写出砷化镓的化学式：______________。
18．下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示信息回答下列问题：
（1）20℃时，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶剂质量的大小关系是______________（按从大到小的顺序排列）。
（2）在50℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是______________。
（3）在50℃时，将50g溶质质量分数为20%的A溶液变为饱和溶液，需要加入_____________gA物质。
19．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A是一种常见的气态氧化物，B、C、D、E分别属于不同类别的物质，E在常温下为液体，F是一种常见的碱，各物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，部分反应物和生成物已略去）。
（1）写出A物质的一种用途：______________。
（2）写出B→C反应的化学方程式：______________。
（3）写出F→E反应的化学方程式：______________。
20．过氧化钙（）是一种环境友好型化工原料，在农业生产中常用作种子消毒剂和鱼类运输的制氧剂等。小明同学将40g不纯的过氧化钙样品（杂质不和水反应，不含钙元素）加人到盛有100g水（足量）的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为133.6g。请回答：
（1）根据过氧化钙和水反应的化学方程式，可知X的化学式是______________。
（2）生成氧气的质量为______________g。
（3）该样品中钙元素的质量分数为______________。
21．写出下列反应的化学方程式。
（1）用固态酒精做燃料_____________。
（2）工业上用赤铁矿炼铁_____________。
22．根据下列装置图回答问题。
（1）在实验室里采用过氧化氢溶液制取氧气，通过控制液体流速，从而得到平稳的氧气流，应选择的发生装置是_______________；反应的化学方程式是__________________。
（2）由于氧气不易溶于水，可以采用排水法收集纯净的氧气，若用D装置收集纯净的氧气，请简述操作步骤。
23．在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如下图所示，据此回答下列问题：
（1）写出ab段发生反应的化学方程式_____________。
（2）请解释cd段固体质量增大的原因_____________。
24．某粗盐样品中可能含有杂质氯化钙、硫酸钠中的一种或两种，为了确定其成分，并对其提纯，某同学进行了如下实验步骤，并记录了实验现象，根据图示信息回答问题。
（1）粗盐样品中一定含有的杂质是______________。
（2）写出步骤③中加入碳酸钠溶液时，一定发生的反应的化学方程式_____________。
（3）写出步骤⑥中玻璃棒的作用_____________。
三、实验题
25．通过化学学习，同学们发现有些化学反应发生时没有明显的现象，为了证明这些化学反应的发生，某化学课外小组设计了以下探究实验：
实验一：二氧化碳和水反应
实验一的图示装置中，①③为喷水的石蕊试纸，②为干燥的石蕊试纸，通入二氧化碳后，首先观察到_____________（填序号）试纸先变红。
实验二：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
（1）向二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加稀盐酸，观察到有______________产生，说明两者发生了反应，写出二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________。
（2）小明认为通过压强变化也可以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，设计了如图所示的实验二装置，可观察到U形管内_____________（填“左”或“右”）端液面升高。
实验三：氢氧化钠溶液和稀硫酸反应
（1）课外活动小组同学做该实验时，忘记滴入的是哪种溶液，利用pH传感器测得溶液pH的变化如实验三图2所示。根据图像可判断出滴入的溶液是_____________，在c点时，溶液中的溶质是______________。
（2）该反应的实质是______________。
（3）化学活动小组记录的数据如下表所示，计算：烧杯中原溶液的溶质质量分数。
参考答案
1．答案：C
解析：A、火箭转场没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、燃料加注没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、点火发射，燃烧属于化学变化；故选项正确；
D、自动对接没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
2．答案：C
解析：A、使用一次性筷子和餐具，会增加树木的砍伐，不符合“绿色、节能、低碳”，该选项不符合题意；
B、使用空调时温度太低，会费电，不符合“绿色、节能、低碳”，该选项不符合题意；
C、垃圾分类回收，可节约资源，减少污染，符合“绿色、节能、低碳”，该选项符合题意；D、多开私家车，会增加燃烧的使用，不符合“绿色、节能、低碳”，该选项不符合题意。
故选C。
3．答案：D
解析：牛奶、鸡蛋富含蛋白质；肥肉、花生油富含油脂；面条、馒头富含糖类；大米富含糖类，菠菜富含维生素，D对应不正确。
4．答案：A
解析：A、塑料属于有机合成材料，该选项正确。
B、玻璃属于无机非金属材料，该选项不正确。
C、不锈钢属于金属材料，该选项不正确。
D、棉属于天然材料，该选项不正确。
故选：A。
5．答案：C
解析：A、向等体积的空气和呼出气体中加入相同滴数的澄清石灰水，空气不能使澄清石灰水变浑浊，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳含量高，故A正确；B、该实验中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B正确；
C、该实验中，试管①中铁钉只与水接触，不生锈，试管②中铁钉只与氧气接触，不生锈，无法探究铁生锈的条件之一是和水接触，故C不正确；
D、该实验中，将等量的高锰酸钾放入水和汽油中，高锰酸钾能溶于水，难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，故D正确。
故选：C。
6．答案：B
解析：A、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，在集气瓶，底部放少量水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意；
B、蒸馏可除去所有杂质，故实验室可通过蒸馏将硬水软化，符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
D、不是所有物质都能溶解在水中，如碳酸钙难溶于水，物质也不能无限量地溶解在水中，达到饱和后，便不再溶解，不符合题意。
故选B。
7．答案：B
解析：A、阳离子带正电荷，但是带正电荷的不一定是阳离子，如质子，故A不正确；
B、是其原子得到2个电子后形成的，故其原子的核外电子数为18-2=16，在原子中，质子数=核外电子数，中子数出相对原子质量一质子数=32-16=16，故B正确；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，但是核内质子数相同的粒子不一定是同种元素，如和质子数相同，不属于同种元素，故C不正确；
D、某粒子的最外层有8个电子，该粒子不一定是稀有气体原子，还可能是钠离子等离子，故D不正确。
故选：B。
8．答案：A
解析：中氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐；水是由H、0元素组成的化合物，属于氧化物；故不涉及有机物。故选：A。
9．答案：D
解析：
10．答案：C
解析：A、实验室制取气体时，装入药品之前，必须检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品，该选项正确。
B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，必须检验气体的纯度，该选项正确。
C、将铁制品长时间浸泡在酸液中，铁锈除去后，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故不能长时间浸泡，该选项不正确。
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，该选项正确。故选：C。
11．答案：B
解析：A、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁也能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故该选项不符合题意；
B、氧化铜只能与硫酸反应生成硫酸铜和水，故该选项符合题意；
C、氢氧化钠可与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠也能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，故该选项不符合题意；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故该选项不符合题意。
故选：B。
12．答案：B
解析：A、加入少量碳酸钠溶液后，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，盐酸完全反应后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入的碳酸钠溶液量少，可能只与盐酸反应，不一定会出现白色沉淀，故选项说法错误。
B、加入少量碳酸钠溶液后，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，一定会出现气泡，故选项说法正确。
C、加入过量碳酸钠溶液，将盐酸和氯化钙全部反应完，则滤液中一定不含有，故选项说法错误。
D、加入过量碳酸钠溶液，溶液显碱性，向反应后溶液中滴加石蕊溶液，溶液一定呈蓝色，故选项说法错误。
故选：B。
13．答案：C
解析：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了氧气，固体物质的总质量减小，待完全反应后，不再变化，该选项不正确。
B、一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后酸过量，金属不足，铁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：，故最后铁生成氢气的质量大，该选项不正确。
C、红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，压强逐渐减小，由于消耗了氧气，最后压强低于原来的压强，该选项正确。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，该选项不正确。故选：C。
14．答案：D
解析：设原混合气体中的质量为x，
，，，则原混合气体中的质量分数为：。
故选：D。
15．答案：（1）
（2）
（3）、
解析：(1)氦气是一种稀有气体单质，是由氦原子构成，原子用元素符号表示，符号为；
(2)地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铝元素与氧元素形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：；
(3)硫酸铜溶液中含铜离子和硫酸根离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，铜离子和硫酸根离子的符号分别为：、。
16．答案：（1）不活泼
（2）潮解
解析：(1)氮气的化学性质不活泼，因此可作保护气，充入食品包装袋内防腐。
(2)烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠固体易潮解，用来干燥某些气体。
17．答案：（1）是
（2）
解析：(1)由图可知，砷原子和镓原子的原子核外均有4个电子层，故这两种元素是同一周期，均位于第四周期；
(2)砷原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，可失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故砷化镓的化学式为：。
18．答案：（1）A=C>B
（2）B
（3）10
解析：(1)由溶解度曲线可知：20℃时，溶解度大小关系：B>A=C，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液，溶解度越大，溶液越浓，所含溶剂越少，所以溶剂质量的大小关系是A=C>B；
(2)20℃时的溶解度：B>A=C，在50℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃，A物质溶解度减小，有晶体析出，变为20℃时的饱和溶液；B物质溶解度减小，有晶体析出，变为20℃时的饱和溶液；C物质的溶解度变大，变为20℃时的饱和溶液，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是B>A>C，质量分数最大的是B；
(3)由溶解度曲线可知：50℃时，A物质的溶解度是50g。
设需要加入A物质的质量为x。，x=10g。
19．答案：（1）用于灭火（或作气体肥料等）
（2）
（3）（合理即可）
解析：分析：已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A是一种常见的气态氧化物，B、C、D、E分别属于不同类别的物质，E在常温下为液体，F是一种常见的
碱，E能与F相互转化，可推出E为水，F为氢氧化钙，D能与E相互转化，D能转化为A，D可能是氧气，A可能是二氧化碳，A能与B相互转化，可推出B为碳酸钠，B能与C相互转化，F能转化为C，可推出C为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
【详解】(1)由分析可知，A为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料等；
(2)B→C反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
(3)F→E反应可以是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：。
20．答案：（1）
（2）6.4
（3）40%
解析：(1)由可知：反应前钙、氧、氢的原子个数分别为2、6、4，反应后氧原子个数为2，则X中含有2个钙原子、4个氢原子、4个氧原子，所以X的化学式为；
(2)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：40g+100g-133.6g=6.4g；
(3)设40g该样品中过氧化钙的质量为x。
该样品中钙元素的质量分数为：。
21．答案：（1）
（2）
解析：(1)酒精与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
22．答案：（1）C；
（2）先将D装置装满水，再将气体从b端通入，水从a端排出
解析：(1)在实验室里采用过氧化氢溶液制取氧气，反应物为固体和液体，不需要加热，通过控制液体流速，从而得到平稳的氧气流，要选择分液漏斗，分液漏斗能，控制液体的滴加速率，故选C为发生装置；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
(2)若用D装置收集纯净的氧气，可选用排水法收集；图D中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，先要集气瓶内注满水，气体从b端通入，水从a端排出。
23．答案：（1）
（2）cd段是铜和硝酸银溶液的反应，生成银的质量大于参加反应的铜的质量，所以固体的质量增加
解析：分析：在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，由于金属活动性：Fe>Cu>Ag，故铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】(1)ab段发生反应为铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
(2)由分析可知，cd段发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，64份质量的铜置换出216份质量的银，生成银的质量大于参加反应的铜的质量，所以固体的质量增加。
24．答案：（1）
（2）
（3）搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅
解析：(1)由于可知，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由图可知，加入氯化钡后产生白色沉淀，则说明杂质中一定含有硫酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则加入碳酸钠后，有白色沉淀，则不能确定杂质中是否含有氯化钙，则粗盐样品中一定含有的杂质是硫酸钠。
(2)结合前面分析可知，一定发生的反应为：。
(3)蒸发中，玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅。
25．答案：实验一：③
实验二：（1）气泡；
（2）左
实验三：（1）稀硫酸；、
（2）和结合生成
（3）8%
解析：实验一：二氧化碳不能使石蕊变红，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，因此二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变红，能使湿润的石蕊试纸变红，又因为二氧化碳的密度大于空气，③试纸先变红，①试纸后变红；
实验二：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，向二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后的，溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，观察到有气泡产生，说明两者发生了反应；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应，气体减少，压强减小，U型管左侧液面上升，右侧液面下降；
实验三：（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图2可看出，开始时溶液的pH>7，溶液显碱性，pH逐渐减小，最后pH<7，溶液显酸性，说明是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中；在c点时，pH<7，溶液显酸性，说明硫酸过量，溶液中的溶质是生成的硫酸钠和过量的硫酸；
（2）该反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子；
（3）根据题意可知，滴入的溶液是稀硫酸，烧杯中的原溶液是溶液；
解：设原溶液中质量为x。
所以氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
答：原溶液中溶质的质量分数为8%。
选项
A
B
C
D
实验内容
实验目的
对比人呼出的气体和吸入的空气中CO2的含量
探究燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
探究铁生锈的条件之一是和水接触
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
原溶液的质量
pH为7时滴入溶液的质量
滴入溶液的溶质质量分数
100g
100g
9.8%
一、单选题
1．2022年10月31日中国空间站“梦天”实验舱发射成功。下列过程中一定发生化学变化的是( )
A.火箭转场B.燃料加注C.点火发射D.自动对接
2．党的二十大提出“生态文明，关系人民福祉、民族未来。”下列行为符合“绿色、节能、低碳”的是( )
A.推广使用一次性筷子和餐具B.夏天使用空调时温度越低越好
C.垃圾分类回收，废物再利用D.多开私家车，减小公共交通压力
3．食物为人类提供了各种营养素。下列食品中富含的营养素对应不正确的是( )
A.牛奶、鸡蛋——蛋白质B.肥肉、花生油——油脂
C.面条、馒头——糖类D.大米、菠菜——维生素
4．生活中的各种物品都是由不同材料制成的。下列物品中的主要材料属于有机合成材料的是( )
A.塑料直尺B.玻璃水杯C.不锈钢餐具D.纯棉文具袋
5．对比实验法是实验探究的常用方法。下列对比实验中不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．水是生命之源。下列对水的认识中正确的是( )
A.铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中装少量水的作用是吸收有毒物质，防止污染空气
B.实验室通过蒸馏将硬水软化
C水电解实验说明水是由氢气和氧气组成的
D.所有物质都能无限量地溶解在水中
7．下列关于粒子的说法正确的是( )
A.阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B.已知某离子的核外电子数是18，其相对原子质量是32，则R的中子数为16
C核内质子数相同的粒子一定是同种元素
D.某粒子的最外层有8个电子，则该粒子一定是稀有气体原子
8．化学反应，生成的次氯酸钠（）可用于杀毒消菌。在这个化学方程式中不涉及的物质种类是( )
A.有机物B.氧化物C.单质D.盐
9．氢能是一种重要的清洁能源。工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示，下列说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.参加反应的物质分子个数比为2:1
C.反应前后所有元素的化合价都发生了变化
D.反应前后原子种类一定没有发生变化
10．下列说法不正确的是( )
A.实验室制取气体时，装入药品之前，必须检查装置的气密性
B.点燃氢气前，必须检验气体的纯度
C.用稀硫酸除去铁表面的铁锈时，为了将铁锈除干净，必须将铁制品长时间浸泡在酸液中
D.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
11．下列物质间的转化只有加入酸才能实现的是( )
A.B.
C.D.
12．某同学向制取二氧化碳后的酸性废液中逐渐加入一定量的碳酸钠溶液，关于该实验下列说法正确的是( )
A.加入少量碳酸钠溶液后，一定会出现白色沉淀
B.加入少量碳酸钠溶液后，一定会出现气泡
C.加入过量碳酸钠溶液，反应后过滤，滤液中一定含有、
D.加入过量碳酸钠溶液，向反应后溶液中滴加石蕊溶液，溶液一定呈红色
13．下列4个坐标图像分别表示4个实验过程中的某些变化，其中对应正确的是( )
A.加热一定量的高锰酸钾固体
B.向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀盐酸
C.在密闭容器内点燃红磷
D.向一定量的二氧化锰固体上滴加过氧化氢溶液
14．将24g和的混合气体通过足量灼热的，充分反应后，得到的总质量为36g，则原混合气体中的质量分数为( )
A.17.5%B.21%C.66.7%D.87.5%
二、填空题
15．写出符合要求的化学用语：
（1）探空气球中充入的气体是氦气，构成氦气的微粒是_______________。
（2）地壳中含量最高的金属元素与氧元素所形成的化合物的化学式为______________。
（3）硫酸铜溶液中存在的离子是______________。
16．物质的性质决定物质的用途。
（1）食品包装袋内常充氮气以防腐，这主要是利用氮气的化学性质______________。
（2）烧碱易_____________，可用来干燥某些气体。
17．我国的“天宫”空间站选择了柔性砷化镓薄膜电池来供电，它不仅薄如蝉翼，还不受太空恶劣环境影响，光电转化率超过30%。砷元素和镓元素的原子结构图如右图所示。
（1）这两种元素______________（填“是”或“不是”）同一周期。
（2）根据原子结构示意图写出砷化镓的化学式：______________。
18．下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示信息回答下列问题：
（1）20℃时，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶剂质量的大小关系是______________（按从大到小的顺序排列）。
（2）在50℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是______________。
（3）在50℃时，将50g溶质质量分数为20%的A溶液变为饱和溶液，需要加入_____________gA物质。
19．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A是一种常见的气态氧化物，B、C、D、E分别属于不同类别的物质，E在常温下为液体，F是一种常见的碱，各物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，部分反应物和生成物已略去）。
（1）写出A物质的一种用途：______________。
（2）写出B→C反应的化学方程式：______________。
（3）写出F→E反应的化学方程式：______________。
20．过氧化钙（）是一种环境友好型化工原料，在农业生产中常用作种子消毒剂和鱼类运输的制氧剂等。小明同学将40g不纯的过氧化钙样品（杂质不和水反应，不含钙元素）加人到盛有100g水（足量）的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为133.6g。请回答：
（1）根据过氧化钙和水反应的化学方程式，可知X的化学式是______________。
（2）生成氧气的质量为______________g。
（3）该样品中钙元素的质量分数为______________。
21．写出下列反应的化学方程式。
（1）用固态酒精做燃料_____________。
（2）工业上用赤铁矿炼铁_____________。
22．根据下列装置图回答问题。
（1）在实验室里采用过氧化氢溶液制取氧气，通过控制液体流速，从而得到平稳的氧气流，应选择的发生装置是_______________；反应的化学方程式是__________________。
（2）由于氧气不易溶于水，可以采用排水法收集纯净的氧气，若用D装置收集纯净的氧气，请简述操作步骤。
23．在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如下图所示，据此回答下列问题：
（1）写出ab段发生反应的化学方程式_____________。
（2）请解释cd段固体质量增大的原因_____________。
24．某粗盐样品中可能含有杂质氯化钙、硫酸钠中的一种或两种，为了确定其成分，并对其提纯，某同学进行了如下实验步骤，并记录了实验现象，根据图示信息回答问题。
（1）粗盐样品中一定含有的杂质是______________。
（2）写出步骤③中加入碳酸钠溶液时，一定发生的反应的化学方程式_____________。
（3）写出步骤⑥中玻璃棒的作用_____________。
三、实验题
25．通过化学学习，同学们发现有些化学反应发生时没有明显的现象，为了证明这些化学反应的发生，某化学课外小组设计了以下探究实验：
实验一：二氧化碳和水反应
实验一的图示装置中，①③为喷水的石蕊试纸，②为干燥的石蕊试纸，通入二氧化碳后，首先观察到_____________（填序号）试纸先变红。
实验二：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
（1）向二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加稀盐酸，观察到有______________产生，说明两者发生了反应，写出二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________。
（2）小明认为通过压强变化也可以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，设计了如图所示的实验二装置，可观察到U形管内_____________（填“左”或“右”）端液面升高。
实验三：氢氧化钠溶液和稀硫酸反应
（1）课外活动小组同学做该实验时，忘记滴入的是哪种溶液，利用pH传感器测得溶液pH的变化如实验三图2所示。根据图像可判断出滴入的溶液是_____________，在c点时，溶液中的溶质是______________。
（2）该反应的实质是______________。
（3）化学活动小组记录的数据如下表所示，计算：烧杯中原溶液的溶质质量分数。
参考答案
1．答案：C
解析：A、火箭转场没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、燃料加注没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、点火发射，燃烧属于化学变化；故选项正确；
D、自动对接没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
2．答案：C
解析：A、使用一次性筷子和餐具，会增加树木的砍伐，不符合“绿色、节能、低碳”，该选项不符合题意；
B、使用空调时温度太低，会费电，不符合“绿色、节能、低碳”，该选项不符合题意；
C、垃圾分类回收，可节约资源，减少污染，符合“绿色、节能、低碳”，该选项符合题意；D、多开私家车，会增加燃烧的使用，不符合“绿色、节能、低碳”，该选项不符合题意。
故选C。
3．答案：D
解析：牛奶、鸡蛋富含蛋白质；肥肉、花生油富含油脂；面条、馒头富含糖类；大米富含糖类，菠菜富含维生素，D对应不正确。
4．答案：A
解析：A、塑料属于有机合成材料，该选项正确。
B、玻璃属于无机非金属材料，该选项不正确。
C、不锈钢属于金属材料，该选项不正确。
D、棉属于天然材料，该选项不正确。
故选：A。
5．答案：C
解析：A、向等体积的空气和呼出气体中加入相同滴数的澄清石灰水，空气不能使澄清石灰水变浑浊，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳含量高，故A正确；B、该实验中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B正确；
C、该实验中，试管①中铁钉只与水接触，不生锈，试管②中铁钉只与氧气接触，不生锈，无法探究铁生锈的条件之一是和水接触，故C不正确；
D、该实验中，将等量的高锰酸钾放入水和汽油中，高锰酸钾能溶于水，难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，故D正确。
故选：C。
6．答案：B
解析：A、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，在集气瓶，底部放少量水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意；
B、蒸馏可除去所有杂质，故实验室可通过蒸馏将硬水软化，符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
D、不是所有物质都能溶解在水中，如碳酸钙难溶于水，物质也不能无限量地溶解在水中，达到饱和后，便不再溶解，不符合题意。
故选B。
7．答案：B
解析：A、阳离子带正电荷，但是带正电荷的不一定是阳离子，如质子，故A不正确；
B、是其原子得到2个电子后形成的，故其原子的核外电子数为18-2=16，在原子中，质子数=核外电子数，中子数出相对原子质量一质子数=32-16=16，故B正确；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，但是核内质子数相同的粒子不一定是同种元素，如和质子数相同，不属于同种元素，故C不正确；
D、某粒子的最外层有8个电子，该粒子不一定是稀有气体原子，还可能是钠离子等离子，故D不正确。
故选：B。
8．答案：A
解析：中氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐；水是由H、0元素组成的化合物，属于氧化物；故不涉及有机物。故选：A。
9．答案：D
解析：
10．答案：C
解析：A、实验室制取气体时，装入药品之前，必须检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品，该选项正确。
B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，必须检验气体的纯度，该选项正确。
C、将铁制品长时间浸泡在酸液中，铁锈除去后，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故不能长时间浸泡，该选项不正确。
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，该选项正确。故选：C。
11．答案：B
解析：A、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁也能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故该选项不符合题意；
B、氧化铜只能与硫酸反应生成硫酸铜和水，故该选项符合题意；
C、氢氧化钠可与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠也能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，故该选项不符合题意；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故该选项不符合题意。
故选：B。
12．答案：B
解析：A、加入少量碳酸钠溶液后，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，盐酸完全反应后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入的碳酸钠溶液量少，可能只与盐酸反应，不一定会出现白色沉淀，故选项说法错误。
B、加入少量碳酸钠溶液后，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，一定会出现气泡，故选项说法正确。
C、加入过量碳酸钠溶液，将盐酸和氯化钙全部反应完，则滤液中一定不含有，故选项说法错误。
D、加入过量碳酸钠溶液，溶液显碱性，向反应后溶液中滴加石蕊溶液，溶液一定呈蓝色，故选项说法错误。
故选：B。
13．答案：C
解析：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了氧气，固体物质的总质量减小，待完全反应后，不再变化，该选项不正确。
B、一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后酸过量，金属不足，铁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：，故最后铁生成氢气的质量大，该选项不正确。
C、红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，压强逐渐减小，由于消耗了氧气，最后压强低于原来的压强，该选项正确。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，该选项不正确。故选：C。
14．答案：D
解析：设原混合气体中的质量为x，
，，，则原混合气体中的质量分数为：。
故选：D。
15．答案：（1）
（2）
（3）、
解析：(1)氦气是一种稀有气体单质，是由氦原子构成，原子用元素符号表示，符号为；
(2)地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铝元素与氧元素形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：；
(3)硫酸铜溶液中含铜离子和硫酸根离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，铜离子和硫酸根离子的符号分别为：、。
16．答案：（1）不活泼
（2）潮解
解析：(1)氮气的化学性质不活泼，因此可作保护气，充入食品包装袋内防腐。
(2)烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠固体易潮解，用来干燥某些气体。
17．答案：（1）是
（2）
解析：(1)由图可知，砷原子和镓原子的原子核外均有4个电子层，故这两种元素是同一周期，均位于第四周期；
(2)砷原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，可失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故砷化镓的化学式为：。
18．答案：（1）A=C>B
（2）B
（3）10
解析：(1)由溶解度曲线可知：20℃时，溶解度大小关系：B>A=C，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液，溶解度越大，溶液越浓，所含溶剂越少，所以溶剂质量的大小关系是A=C>B；
(2)20℃时的溶解度：B>A=C，在50℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃，A物质溶解度减小，有晶体析出，变为20℃时的饱和溶液；B物质溶解度减小，有晶体析出，变为20℃时的饱和溶液；C物质的溶解度变大，变为20℃时的饱和溶液，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是B>A>C，质量分数最大的是B；
(3)由溶解度曲线可知：50℃时，A物质的溶解度是50g。
设需要加入A物质的质量为x。，x=10g。
19．答案：（1）用于灭火（或作气体肥料等）
（2）
（3）（合理即可）
解析：分析：已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A是一种常见的气态氧化物，B、C、D、E分别属于不同类别的物质，E在常温下为液体，F是一种常见的
碱，E能与F相互转化，可推出E为水，F为氢氧化钙，D能与E相互转化，D能转化为A，D可能是氧气，A可能是二氧化碳，A能与B相互转化，可推出B为碳酸钠，B能与C相互转化，F能转化为C，可推出C为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
【详解】(1)由分析可知，A为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料等；
(2)B→C反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
(3)F→E反应可以是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：。
20．答案：（1）
（2）6.4
（3）40%
解析：(1)由可知：反应前钙、氧、氢的原子个数分别为2、6、4，反应后氧原子个数为2，则X中含有2个钙原子、4个氢原子、4个氧原子，所以X的化学式为；
(2)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：40g+100g-133.6g=6.4g；
(3)设40g该样品中过氧化钙的质量为x。
该样品中钙元素的质量分数为：。
21．答案：（1）
（2）
解析：(1)酒精与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
22．答案：（1）C；
（2）先将D装置装满水，再将气体从b端通入，水从a端排出
解析：(1)在实验室里采用过氧化氢溶液制取氧气，反应物为固体和液体，不需要加热，通过控制液体流速，从而得到平稳的氧气流，要选择分液漏斗，分液漏斗能，控制液体的滴加速率，故选C为发生装置；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
(2)若用D装置收集纯净的氧气，可选用排水法收集；图D中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，先要集气瓶内注满水，气体从b端通入，水从a端排出。
23．答案：（1）
（2）cd段是铜和硝酸银溶液的反应，生成银的质量大于参加反应的铜的质量，所以固体的质量增加
解析：分析：在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，由于金属活动性：Fe>Cu>Ag，故铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】(1)ab段发生反应为铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
(2)由分析可知，cd段发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，64份质量的铜置换出216份质量的银，生成银的质量大于参加反应的铜的质量，所以固体的质量增加。
24．答案：（1）
（2）
（3）搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅
解析：(1)由于可知，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由图可知，加入氯化钡后产生白色沉淀，则说明杂质中一定含有硫酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则加入碳酸钠后，有白色沉淀，则不能确定杂质中是否含有氯化钙，则粗盐样品中一定含有的杂质是硫酸钠。
(2)结合前面分析可知，一定发生的反应为：。
(3)蒸发中，玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅。
25．答案：实验一：③
实验二：（1）气泡；
（2）左
实验三：（1）稀硫酸；、
（2）和结合生成
（3）8%
解析：实验一：二氧化碳不能使石蕊变红，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，因此二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变红，能使湿润的石蕊试纸变红，又因为二氧化碳的密度大于空气，③试纸先变红，①试纸后变红；
实验二：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，向二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后的，溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，观察到有气泡产生，说明两者发生了反应；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应，气体减少，压强减小，U型管左侧液面上升，右侧液面下降；
实验三：（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图2可看出，开始时溶液的pH>7，溶液显碱性，pH逐渐减小，最后pH<7，溶液显酸性，说明是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中；在c点时，pH<7，溶液显酸性，说明硫酸过量，溶液中的溶质是生成的硫酸钠和过量的硫酸；
（2）该反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子；
（3）根据题意可知，滴入的溶液是稀硫酸，烧杯中的原溶液是溶液；
解：设原溶液中质量为x。
所以氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
答：原溶液中溶质的质量分数为8%。
选项
A
B
C
D
实验内容
实验目的
对比人呼出的气体和吸入的空气中CO2的含量
探究燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
探究铁生锈的条件之一是和水接触
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
原溶液的质量
pH为7时滴入溶液的质量
滴入溶液的溶质质量分数
100g
100g
9.8%
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