吉林省辽源市东丰县2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份吉林省辽源市东丰县2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列变化中，与其他三项有本质区别的是( )
A.食物的腐烂B.石油的加热炼制
C.动植物的呼吸D.农家肥的腐熟
2．下列物质属于溶液的是( )
A.牛奶B.豆浆C.蒸馏水D.碘酒
3．生活中的下列做法合理的是( )
A.不使用含磷洗衣粉B.经常用钢丝球擦洗铝锅
C.在煤炉上放一壶水防止一氧化碳中毒D.发现煤气泄漏开灯查看
4．下列对物质的分类错误的是( )
A.化合物B.单质
C.化合物D.混合物
5．下列实验操作正确的是( )
A.加热液体B.取用粗盐
C.连接仪器D.溶解固体
6．下列对实验现象描述正确的是( )
A.红磷在空气中不能燃烧
B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
D.木炭燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体
7．下列有关碳和碳的氧化物的说法中正确的是：( )
A.金刚石、石墨、都是由碳原子构成的，性质相同
B.C与反应放热
C.C、都具有还原性和可燃性
D.、都有毒
8．下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是( )
A.油在锅里着了火，盖上锅盖——隔绝氧气
B.森林灭火时，设置隔离带——隔绝可燃物
C.家具起火，用水扑灭——降低温度
D.镁条在酒精灯上点燃——提高着火点
9．下列场所贴有等消防标志的是( )
①煤矿
②油库
③面粉厂
④煤气站
A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③④
10．下列叙述正确的是( )。
A.化学反应中都会放热
B.化学反应伴随着能量变化
C.在化学反应中只有燃烧放热
D.人类利用的热量都是通过化学反应获得的
11．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：
关于此反应，下列认识不正确的是( )
A.A物质有可能是单质
B.变化后待测物A的质量为5g
C.该变化的基本反应类型是分解反应
D.C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
12．下列变化中实现了由化学能转化成电能的是( )
A.利用电热器取暖B.利用水力发电
C.电筒中使用干电池D.利用蜡烛照明
13．下列物质由金属和酸发生置换反应制成的是( )
A.B.C.D.
14．推理是一种重要的思维方法，以下推理正确的是( )
A.金属能导电，能导电的物质一定是金属
B.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的物质一定是溶液
C.分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
D.点燃氢气或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度
15．为达到实验目的，下列实验方案设计正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16．用化学用语表示：
（1）金元素________________________。
（2）白酒中的溶质__________________。
（3）硝酸铵中的阴离子__________________。
（4）氧化铁中铁元素的化合价__________________。
17．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
（1）石墨可用于制铅笔芯，是利用其_________________的性质；
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精的_________________作用；
（3）废弃的铁锅应该回收利用，这是保护金属资源的有效途径之一，这样做的意义_________________（写出一条即可）；
（4）生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味，这是利用其__________________。
（5）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因__________________。
（6）生活中可以用_________________的方法，既可以消灭细菌，也可以降低水的硬度。
18．2017年5月5日，中国首架无人机C919客机在浦东机场首飞成功。请回答问题：
（1）图中标示的材料中，属于金属材料的是_________________（写出一种即可）。
（2）铝的金属活动性比铁的_________________（填“强”或“弱”），空气中铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是__________________。
（3）钛合金应用于航空航天领域是因为其具有________________等性能（填字母序号）。
A密度小B.熔点高C.耐腐蚀
19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是__________________。
（2）要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用_________________方法。
（3）℃时，将甲、乙两种物质饱和溶液，恒温蒸发掉等质量的水，析出晶体的量甲______________（填“>”“<”“=”“无法判断”）。
（4）℃时，将30g甲物质放入50g水中，使之充分溶解，所得溶液的质量是_______________g。
20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。
（1）溴的相对原子质量是_________________，溴属于_________________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）溴元素的化学性质与图乙中________________（填字母）元素的化学性质相似。
（3）溴元素与图乙中A元素，形成化合物的化学式为__________________。
（4）若图乙中C表示离子，则x的值是_________________，表示该离子的符号为__________________。
21．图中A-F表示初中化学常见的物质，其中A、B两化合物组成的元素相同，B是一种常见的溶剂，C、D均为单质；图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）A的化学式为__________________。
（2）写出C与D反应的化学方程式是__________________。
（3）若E为单质，且E与C反应时，出现剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，则E为__________________；若E、F均为氧化物，则F→E的化学方程式是__________________。
22．实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图所示装置回答相关问题：
（1）图A是黄铜片和纯铜片相互刻画的实验。实验中发现纯铜片上有或划痕，黄铜片上没有划痕，据此可得出的结论是__________________。
（2）图B的实验是分别向盛有等质量的细铁丝和锌粒的试管中倒入等质量、溶质质量分数均为10%的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。小红同学认为该实验方案不够合理，她的理由是__________________。
（3）图C的实验是将两只完全相同的纸船分别放在薄铜片的两侧，向其中一只加入一半水，加热铜片的中部。观察到不装水的纸船很快燃烧，装水的纸船不燃烧。通过此实验，可说明燃烧的条件之一是__________________。
（4）图D是验证质量守恒定律的实验。实验时若取用的红磷量不足，对实验结果__________________（选填“有”或“没有”）影响。
23．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器：
（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是：__________________（填序号），药品是__________________，反应的化学方程式是__________________。
（2）若补充一种仪器_________________（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是_________________（填序号），反应的化学方程式是__________________。
（3）确定气体收集装置应考虑的因素是__________________。
三、科普阅读题
24．阅读下列科技短文，回答问题。
目前，天然气是一种关键的能源，但它在储存或运输时存在危险。它通常会被转化为液态，以使其更容易操作。然而，这需要极低的温度，大约在零下162℃。
一种新出现的方法是将天然气转化为固体，以便于运输和储存。事实上，自然界在某些条件下已经做到了这一点，因为天然气分子会被困在水分子的“笼子“里，形成所谓的天然气水合物或可燃冰。不过这远不是一个快速的过程，需要数百万年以上的时间。
近日，科学家开发新方法，可快速将天然气转化为固体形式进行储存。新混合物的关键成分是L-色氨酸，这是一种氨基酸，可以加快反应速度，并更快地将更多的气体捕获到固体水合物中。最终产品的存储和运输更加方便和安全。作为一块冰块，它的体积只有此前的，而且不爆炸，稳定性好，可以储存在零下5℃的普通冰柜中。新方法显然也比通常的方法需要更少的有毒添加剂。
（1）天然气的主要成分是________________，其在空气中完全燃烧的化学方程式为__________________。
（2）可燃冰属于_________________（填“纯净物或混合物”）。
（3）下列说法错误的是__________________。
A.天然气转化为固体后，其中分子停止运动
B.可燃冰中甲烷分子和水分子间存在间隔
C.天然气转化为固体新方法更高效、环保
四、实验题
25．验证金属、、和活动性顺序的四个实验如图，请根据实验回答下列问题。
（1）实验三中，发生反应的化学方程式为__________________。
（2）上述四个实验，没有必要做的是实验_________________（选填“一”、“二”、“三”、“四”或其组合）。
（3）实验一发生变化过程中，镁条表面不仅有红色物质附着，还有气泡产生，经测定，相同条件下这种气体密度比氮气还小。请你猜想该气体物质的名称是__________________。
（4）根据上述实验，得出四种金属活动性由强到弱的顺序是__________________。
（5）实验结束后，将四个试管中的所有物质倒入同一个烧杯内，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。在滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣的成分是__________________；滤液中除水外一定含有的物质是__________________。
五、计算题
26．近些年来，乳酸成为人们研究的热点之一，它在医药、食品等行业有广阔的应用前景，乳酸的化学式为，试计算：
（1）乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是__________________。
（2）乳酸的相对分子质量是__________________。
27．工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）。与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石。
求：（1）该矿石中氧化铁的质量。
（2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）
参考答案
1．答案：B
解析：A、食物的腐烂，有新物质生成，属于化学变t，故A错误；
B、石油的加热炼制，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、动植物的呼吸生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、农家肥的腐熟，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：B。
2．答案：D
解析：A.牛奶属于不均一、不稳定的混合物属于乳浊液，故A错：
B.豆浆是不均一不稳定的悬浊液，故B错：
C.蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C错；
D.碘酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
3．答案：A
解析：A、不使用含磷洗衣粉，能够保护水资源，该选项正确。
B、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，因此不能用钢丝球擦洗铝锅，该选项不正确。
C、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，该选项不正确。
D、发现煤气泄漏不能开灯查看，以防止发生爆炸，应该打开门窗通风，该选项不正确。故选：A。
4．答案：A
解析：A、图A是一种单质分子，不是化合物；故选项正确；
B、图B中有一种原子，是由原子构成的单质；故选项错误；
C、图C是一种化合物分子，因此属于化合物；故选项错误；
D、图D中有单质分子也有化合物分子，属于混合物；故选项错误；
故选：A。
5．答案：C
解析：A、加热烧杯中的液体，需要垫石棉网，不应该超过容器容积的三分之一，故A不符合题意；B、瓶塞需要倒放，避免污染桌面，故B不符合题意；
C、连接仪器时，用水湿润玻璃管进行旋转连接，故C符合题意；
D.量筒不能用于溶解药品，故D不符合题意；
故选：C。
6．答案：C
解析：A、红磷在空气中能燃烧，产生大量的白烟，放出热量，故选项说法错误。
B、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。
C、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法正确。
D、木炭燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
7．答案：C
解析：A、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，是由分子构成的，性质不相同，该选项不正确。
B、高温条件下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，吸热，该选项不正确。
C、C、都能和金属氧化物反应，都能够燃烧，都具有还原性和可燃性，该选项正确。
D、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，该选项不正确。
故选：C。
8．答案：D
解析：A、油在锅里着了火，盖上锅盖，隔绝了空气可以灭火，说法正确，不符合题意；
B、森林灭火时，设置隔离带，移除了可燃物，说法正确，不符合题意；
C、家具起火，用水扑灭，将温度降低到了可燃物燃点以下，说法正确，不符合题意；
D、镁条在酒精灯上点燃，温度达到了镁条的燃点，不是提高燃点，说法错误，符合题意。
故选D。
9．答案：D
解析：贴有禁止烟火等消防标志的地方应是存放易燃易爆物的，可燃性的气体或粉尘与空气混合点燃易发生爆炸。①煤矿能产生易燃的瓦斯气体，所以正确；②油库中的石油产品为易燃液体，所以正确；③面粉厂存在可燃性的粉尘，所以正确；④煤气站存有易燃的气体，所以正确.
故选D。
10．答案：B
解析：A.化学反应伴随着能量变化，有的吸收热量(如加热高锰酸钾制备氧气)，有的放出热量(如燃料的燃烧)，说法错误；
B.化学反应不但生成了新物质，而且还都伴随着能量变化，说法正确；
C.并不是只有燃烧才放出热量，如氧化钙和水反应的过程中也会放出热量，说法错误；
D.人类利用的热量并不都是通过化学反应获得的，如太阳能、核能等，说法错误。
故选：B。
11．答案：B
解析：
12．答案：C
解析：A、利用电热器取暖，是将电能转化为热能，故选项错误。
B、利用水力发电，是将重力势能转化为电能，故选项错误。
C、电筒中使用干电池，是利用化学反应产生能量，是将化学能转化为电能，故选项正确。
D、利用蜡烛照明，是化学能转化为热能和光能，故选项错误。
故选：C。
13．答案：B
解析：A、铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误。
B、铝的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，故选项正确。
C、镁的位置排在氢的前面，但硝酸的氧化性很强，与稀硝酸反应生成水不生成氢气，故选项错误。
D、铁的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故选项错误。
故选：B。
14．答案：D
解析：A、金属能导电，但是能导电的不一定是金属，如石墨具有良好的导电性，但是石墨属于非金属，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的物质不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但是水属于纯净物，不是溶液，不符合题意；C、分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子或原子，如中子，不符合题意；
D、点燃氢气或甲烷前需要检验纯度，是因为氢气或甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前一定要检验纯度，符合题意。
故选D。
15．答案：A
解析：A、溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
B、易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项实验方案设计错误。
C、、两种气体燃烧，分别产生淡蓝色、蓝色火焰，火焰颜色不明显，用观察火焰颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案设计错误。
D、稀盐酸能与碳酸盐、活泼金属反应生成气体，不能检验某物质中是否含有碳酸根离子，应再将产生的气体通入澄清石灰水中，故选项实验方案设计错误。
故选：A。
16．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
解析：（1）金元素表示为；
(2)白酒中的溶质为酒精，化学式为；
(3)硝酸铵中的阴离子为硝酸根，表示为；
(4)氧化铁中氧元素为-2价，铁元素为+3价，氧化铁中铁元素的化合价表示为：。
17．答案：（1）质软，能在纸上留下灰黑色痕迹
（2）乳化
（3）节约金属资源（减少污染等合理即可）
（4）吸附性
（5）空气中水分含量低，气候干燥
（6）煮沸
解析：(1)石墨可用于制铅笔芯，是利用其质软，能在纸上留下灰黑色痕迹的性质；故答案为：质软，能在纸上留下灰黑色痕迹；
(2)用洗洁精洗去管具上的油污，这是利用洗洁精的乳化作用；故答案为：乳化；
(3)废弃的铁锅应该回收利用，这是保护金属资源的有效途径之一，这样做的意义是节约金属资源，减少环境污染等；故答案为：节约金属资源(减少污染等合理即可)；
(4)活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故答案为：吸附性；
(5)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，是因为空气中水分含量低，气候干燥；故答案为：空气中水分含量低，气候干燥；
(6)生活中可以用煮沸的方法，既可以消灭细菌，也可以降低水的硬度。故答案为：煮沸。
18．答案：（1）钛合金（或铝锂合金）
（2）强；铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜
（3）ABC
解析：（1）金属材料包括纯金属和合金，故钛合金、铝锂合金都属于金属材料，故填：钛合金(铝锂合金)。
(2)根据金属活动性表判断铝的金属活动性比铁的强，铝常温下和空气中的氧气反应，生成致密的氧化膜，(阻止铝进一步被氧化)，故空气中铝比铁具有更好的抗腐蚀性，故填：强；铝常温下和空气中的氧气反应，生成致密的氧化膜，(阻止铝进一步被氧化)。
(3)钛合金密度小、熔点高、耐腐蚀，故可以用于航空航天领域，故选：ABC。
19．答案：（1）℃时，甲、乙的溶解度均为50g
（2）降温结晶
（3）>
（4）75
解析：(1)P点的含义是℃时，甲、乙的溶解度均为50g。故答案为：℃时，甲、乙的溶解度均为50g。
(2)甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用降温结晶方法。故答案为：降温结晶。
(3) ℃时甲的溶解度大于乙，将甲、乙两种物质饱和溶液，恒温蒸发掉等质量的水，析出晶体的量甲大于乙。故答案为：>。
(4)℃时甲的溶解度是50g，将30g甲物质放入50g水中，使之充分溶解，能够溶解25g，所得溶液的质量是75g。故答案为：75。
20．答案：（1）79.90；非金属
（2）B
（3）
（4）8；
解析：(1)由题图甲所示可知溴的相对原子质量是79.90，溴属于非金属元素。
(2)由溴原子结构示意图可知，溴原子的最外层有7个电子，题图乙中的B粒子是氯原子，氯原子的最外层也是7个电子，因此溴元素的化学性质与题图乙中B元素的化学性质相似。
(3)由粒子结构示意图可知，题图乙中A粒子的质子数为19，核外有19个电子，则该粒子是钾原子，钾原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而显+1价，由溴原子的结构示意图可知，溴原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而显-1价，因此溴元素与题图乙中A元素形成化合物的化学式为。
(4)C粒子的质子数为16，是硫元素的粒子，硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，形成最外层有8个电子的硫离子，即x=8；该离子的符号为。
21．答案：（1）
（2）
（3）铁；
解析：由题可知，图中A-F表示初中化学常见的物质，其中A、B两化合物组成的元素相同，B是一种常见的溶剂，则B一定是水，A一定是双氧水；C、D均为单质，且过氧化氢分解能生成水和氧气，则C一定是氧气；水通电能生成氧气和氢气，则D一定是氢气；
(1)由分析可知A是过氧化氢，化学式为。
(2)由分析可知C是氧气，D是氢气，他俩燃烧生成水，反应的化学方程式是。
(3)若E为单质，且E与C反应时，出现剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，则E为铁；若E、F均为氧化物，且氧气能和E反应、生成F，则E、F一般是一氧化碳和二氧化碳，F一E的化学方程式是：。
22．答案：（1）黄铜的硬度比纯铜大
（2）金属与酸的接触面积不同
（3）温度达到可燃物自身的着火点
（4）没有
解析：(1)实验中观察到纯铜片上留下明显的划痕，说明合金的硬度大，即黄铜的硬度比纯铜大；故填：黄铜的硬度比纯铜大；
(2)由于铁丝和锌粒与酸接触的面积不同，故不能用金属表面产生气泡的快慢为标准来判断两种金属的活动性强弱，故填：金属与酸的接触面积不同；
(3)实验中，将完全相同的两只纸船分别放在薄铜片的两侧，向其中一只加入一半水，加热铜片的中部，观察到不装水的纸船很快燃烧，装水的纸船不燃烧，是由于水蒸发吸收了热量，降低了可燃物的温度，通过此实验，可说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物自身的着火点；故填：温度达到可燃物自身的着火点；
(4)该实验就是利用化学反应探究质量守恒定律，实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响。这是因为无论红磷是否完全反
应，天平都保持平衡；故填：没有。
23．答案：（1）①②⑦⑧；石灰石和稀盐酸；
（2）试管；①③④⑤⑥；
（3）气体的密度；溶解性（或能否与水反应）
解析：(1)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热装置，应选择的仪器集气瓶、双孔橡皮塞、锥形瓶和长颈漏斗；药品是石灰石和稀盐酸，不能选用稀硫酸；反应的化学方程式是；
(2)若再利用上述仪器和药品制取氧气，应补充盛放药品的试管；反应还需要集气瓶、单孔橡皮塞和导管、酒精度、铁架台等；二氧化锰做反应的催化剂，反应的化学方程式是。
(3)气体的密度和溶解性或能否与水反应。
24．答案：（1）甲烷；
（2）混合物
（3）A
解析：(1)天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；
(2)可燃冰是天然气(主要成分)和水形成的冰状固体，是由多种物质组成的，所以可燃冰属于混合物；
(3)A、分子总在不停地运动，故天然气转化为固体后，其中分子不会停止运动，错误；
B、分子之间都有间隔，故可燃冰中甲烷分子和水分子间存在间隔，正确；
C、由于新方法可以更快地将更多的气体捕获到固体水合物中，因此该方法更高效、环保，正确。
故选：A。
25．答案：（1）
（2）一
（3）氢气
（4）
（5）银和铜；硝酸镁和硝酸锌
解析：(1)铜和硝酸银溶液反应生成了银和硝酸铜，反应的方程式是：；故填：；
(2)实验一说明金属活动性镁在铜的前面；实验二说明金属活动性锌在铜的前面；实验三说明金属活动性铜在银的前面，实验四说明金属活动性镁在锌前面；所以不需要的实验是实验一，故填：一；
(3)镁加入到硝酸铜溶液中，反应前的物质中含有元素为：镁元素、氮元素、铜元素、氢元素、氧元素；根据质量守恒定律：反应前后元素和种类不变。说明相同条件下这种气体密度比氮气还小的气体是氢气。故填：氢气；
(4)实验二说明金属活动性锌在铜的前面；实验三说明金属活动性铜在银的前面；实验四不反应，说明金属活动性镁在锌的前面；得出四种金属活动性由强到弱的顺序是：；故填：；
(5)因为将四个实验后的所有物质倒入一个烧杯内，过滤，得到无色滤液和固体，所以溶液中不含有铜离子，铜和硝酸银溶液反应生成了银和硝酸铜，说明溶液中也不含硝酸银；在滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中不含镁、锌，所以滤渣中含有银和铜，滤液中含有硝酸镁和硝酸锌。故填：银和铜；硝酸镁和硝酸锌。
26．答案：（1）1:2:1
（2）90
解析：(1)由化学式可知，乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是3：6：3=1：2：1；故答案为：1:2:1；
(2)乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3=90；故答案为：90。
27．答案：（1）320t
（2）233.3t
解析：（1）400t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=
（2）设可炼出生铁的质量为x，含杂质4%的生铁则含铁量=
答：可得含杂质4%的生铁233.3t。
物质
A
B
C
新物质D
反应前物质质量/g
30
30
30
0
反应后物质质量/g
待测
33
0
22
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别和固体
加水溶解，并触碰容器壁
B
除去固体中混有的少量
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别、两种气体
分别点燃，观察火焰颜色
D
检验某物质中是否含有碳酸根离子
加稀盐酸，观察是否有气泡冒出