河北省唐县第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份河北省唐县第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是( )
A.中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
B.碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器”，碳纤维属于新型有机高分子材料
C.核心舱配置的离子推进器以氙气和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体
D.“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓是性能优良的半导体
2．下列选项中的示意图或图示正确的是（ ）。
A.的分子模型示意图：
B.键电子云模型：
C.乙烯分子中的键：
D.np能级的原子轨道图可表示为
3．物质的组成和结构决定着物质的性质与变化，下列有关结构和性质的说法正确的是( )
A.分子中存在极性共价键，所以为极性分子
B.金属Li中的金属键比金属K中的金属键强，所以单质Li的还原性比K强
C.邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以前者的熔点高于后者
D.乙烯分子中两个碳原子间以杂化轨道形成的σ键较稳定，未杂化的2p轨道形成的π键易断裂，所以易发生加成反应
4．下列说法正确的是( )
A.HCl和分子中均含有键
B.和的VSEPR模型和空间结构均一致
C.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
D.基态Cl原子的核外电子有17种空间运动状态
5．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )
A.碘和干冰升华
B.和红磷熔化
C.氮化钠和蔗糖熔化
D.和熔化
6．下列分离混合物的实验方法中不正确的是( )
A.分离乙酸（沸点77.1℃）与某种液态有机物（沸点120℃）的混合物——蒸馏
B.从含有少量NaCl的溶液中提取——热水溶解、降温结晶、过滤
C.用萃取碘水中的碘，液体分层后——下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入乙醇萃取
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.过氧化氢所含的共价键数目为
B.白磷含个键，二氧化硅中含个
C.等物质的量的和中含有键的数目均为
D.金刚石晶体中碳原子含有个键
8．摩贝是一家化学品商业信息及行业资讯平台，该平台展示的某物质的结构如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.热稳定性：HF＞＞
B.第一电离能：O＞N＞P
C.所含第二周期元素的简单氢化物均为极性分子
D.基态氧原子的价电子轨道表示式若写为，则违背了泡利原理
9．下列说法正确的是( )
A.图A冠中O原子电负性大带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B.图B物质较摩尔质量更大，比具有更高的熔沸点
C.图B中，该物质含有键数目为
D.图C中，表示硅氧四面体，该结构是无限延伸层状多硅酸根，则化学式为
10．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示）在电化学领域有重要应用。已知X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大且为同周期，X和Y的核外电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的沸点：W>T>Z
B.离子半径由大到小的顺序为：T>W>X
C.同周期中第一电离能小于W的元素有5种
D.化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
11．科学家发现固体电解质具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献，其晶胞结构如图所示，其中位于体心。下列说法正确的是( )
A.该晶胞中位于体心和棱心
B.电负性：F>B>S>Li
C.L周围距离最近且相等的的个数为4
D.若晶胞参数为pm，则晶体密度为
12．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是( )
A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
13．根据如图所示，下列说法错误的是( )
A.第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Mg
B.图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
C.图3所示是的部分结构以及其中H-N-H键的键角，键角大的原因与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关
D.立方BN晶体晶胞结构如图4所示，若原子坐标参数甲为（0，0，0），乙为（0，12，12），则晶胞中丙原子的坐标参数为（34，34，34）
14．某两种气态烃组成的混合物，取其4.48 L（标准状况下）充分燃烧，得到0.32 ml二氧化碳气体和7.2g液态水。据此判断下列分析中不正确的是( )
A.此气体中一定含有甲烷
B.此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2︰3
C.此混合气体中可能含有乙烷
D.此混合气体中一定不含有丙烷
二、填空题
15．电炉加热时用纯氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
（1）盛装双氧水的仪器的名称_______________；装置B中浓硫酸的作用是_______________。
（2）装置F的作用是_______________。
（3）装置A中发生反应的化学方程式 _______________。
（4）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，D管质量增加1.08g，E管质量增加1.76g，则该样品的实验式为_____________。
（5）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为____________。
（6）该物质的核磁共振氢谱如图2所示，则其结构简式为_______________。
16．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素均为前四周期元素，A元素原子S能级上电子的数目是P能级上电子数目的2倍；C与A同周期，C与D同主族；D元素原子最高能级的轨道上有两个单电子；E位于周期表中第8列，F最外层只有1个电子。
回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置_______________，位于元素周期表的_______________区。
（2）基态的价层电子排布式为_______________。
（3）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小依次为_______________（用元素符号表示）。
（4）常温下，A、D与C形成的化合物和在水中的溶解度较大的是_____________（用化学式表示），其原因是_______________。
（5）B的一种含氧酸根的化学式为，其空间构型为_______________，与之互为等电子体的一种分子为_______________（写化学式）。
17．配位化合物广泛应用于日常生活、工业生产及科研中。例如与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验。
已知：有的配体只含一个配位原子，只能提供一对孤对电子与中心原子形成配位键，这种配体被称为单齿配体，能提供两个及以上的配位原子的配体被称为多齿配体，多齿配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。回答下列问题：
（1）丁二酮肟镍是否属于螯合物_______________（填“是”或“否”），其配位数为_______________，含有化学键的类型有______________。
a.氢键b.配位键c.极性键d.非极性键
（2）绝大部分过渡金属都能与CO分子形成稳定的羰基配合物，金属羰基配合物中每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且配位键的形成可使金属价层电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18，则中Fe的配位数x的数值为_______________。
（3）配位能力很强，极易形成配位数为6的八面体结构，例如就有3种水合异构体，其中一种结构取1ml与足量的溶液反应，生成2ml白色沉淀，则该配合物的化学式为_______________。
（4）具有对称的空间构型，中的两NH3被两个取代，能得到两种不同结构的产物，中心离子的杂化方式可能为_______________。
a.b.c.d.sp
（5）物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是_______________。
A.B.C.D.
18．晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：
（1）氢化铝钠（）是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。晶体中，与紧邻且等距的有_______________个；晶体的密度为______________（用含a、的代数式表示）。
（2）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在M原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。
氮化钼的化学式为_______________，M原子周围与之等距离的M原子个数为_______________。
（3）ZnS的晶胞结构如图所示：晶体-填充在围成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为_______________；已知ZnS的晶胞密度是，则与的最短距离为_______________pm（用含a、的代数式表示）。
参考答案
1．答案：B
解析：
A.石墨烯与金刚石为结构不同的碳单质，互为同素异形体，故A正确；
B.碳纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故B错误；
C.核心舱配置的离子推进器以氙气和氩气作为推进剂，氙和氩位于元素周期表的0族，属于稀有气体，故C正确；
D.砷化镓可以制造太阳电池片，是半导体材料，故D正确；
故选B。
2．答案：C
解析：
A.的分子模型示意图：，故A错误；
B.键应为头碰头重叠，图中为肩并肩的π键，故B错误；
C.乙烯分子中的π键为C-C之间的p轨道肩并肩形成，故C正确；
D.p能级的原子轨道为纺锤形，故D错误；
故选：C。
3．答案：D
解析：
A.分子中存在极性共价键，但是直线形分子，结构对称、正负电荷中心重叠，为非极性分子，故A错误；
B.金属Li中的金属键比金属K中的金属键强，K更易失电子，所以单质K的还原性比Li强，故B错误；
C.分子内形成氢键，使熔沸点降低；分子间形成氢键，使熔沸点升高，邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以前者的熔点低于后者，故C错误；
D.乙烯分子中，碳原子的核外电子排布式为：，2s轨道的2个电子和2p轨道的1个电子进入3个杂化轨道中去，与其它的原子之间形成键，1个未杂化的2p轨道上的电子之间形成π键，π键易断裂，易发生加成反应，故D正确；
故选：D。
4．答案：C
解析：
A.HCl分子中含有键，分子中含有键，故A错误；
B.，的VSEPR模型为四面体，空间结构为三角锥，空间结构为正四面体，故B错误；
C.S原子半径大于C原子，键长越短键能越大，键长Si一Si>C一Si>C一C，所以熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故C正确；
D.基态氯原子中核外电子空间运动状态有1s，2s，3s分别有一种，2p和3p各有3种，共有3+3+3=9种，故D错误；
故选：C。
5．答案：A
解析：
A.碘和干冰都是分子晶体，升华时，都破坏分子间作用力，故A正确；
B.Mg为金属晶体，熔化时破坏金属键，红磷为分子晶体，熔化时，破坏分子间作用力，故B错误；
C.氮化钠为离子晶体，蔗糖为分子晶体，融化时，前者破坏离子键，后者破坏分子间作用力，故C错误；
D.为离子晶体，为共价晶体，熔化时，前者破坏离子键，后者破坏共价键，故D错误；
故选：A。
6．答案：D
解析：
两种有机物互溶且沸点相差较大，则选择蒸馏法分离，A正确；
NaCl和的溶解度受温度影响变化程度不同，则从含有少量NaCl的溶液中提取可采取热水溶解、降温结晶、过滤的方法，B正确；
分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；
乙醇与水互溶，则乙醇不能萃取溴水中的溴，D错误。
7．答案：C
解析：
A.过氧化氢结构式为H一O一O一H，过氧化氢所含的共价键数目为，A正确；
B.白磷（）为正四面体结构，含有6个P-P共价键，所以1ml白磷（）中含有个P-P键，二氧化硅中1个Si原子含4 Si-O，1ml二氧化硅中含个Si-O键，B正确；
C.1个和均含有2个π键，但等物质的量并不一定是1ml，C错误；
D.金刚石中与一个碳原子相连的共价键有4个，每个键只有属于这个碳原子，所以一个碳原子有2个C一C键，lml金刚石中个C一C键，D正确；
故答案为：C。
8．答案：A
解析：
9．答案：D
解析：
A,A中冠醚与之间并非离子键，而是通过配位键结合，A错误；
B.B中物质阳离子基团较大，离子键较弱，较熔沸点更低，B错误；
C.根据图B中物质的结构可知，1ml该物质含有键19ml，数目为，C错误；
D.六边形边上的氧原子被两个六边形所共有，一共有个，六边形须点的氧原子被三个六边形共有，一共有，加起来一共5个氧，六边形须点的硅原子被三个六边形共有，一共有个，再根据硅化合价为+4价，氧化合价为-2价，其结构通式为，D正确；
故选D。
10．答案：A
解析：
由信息推知：X、Y、Z、W、T分别为Li、B、C、O、F。和HF中存在氢键，且水的沸点高于HF，A正确；
电子层数越多半径越大，因此离子半径由大到小的顺序为：，B错误；
同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期中第一电离能小于氧元素的元素有锂、铍、硼、碳共4种，C错误；
化合物中，Li原子的最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，D错误。
11．答案：D
解析：
A.该晶胞中位于棱心上，位于体心上，位于顶点，故A错误；
B.同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性:，故B错误；
C.该晶胞中位于棱心上，位于体心上，位于顶点，则周围距离最近且相等的位于体心，有2个，故C错误；
D.该晶胞中位于棱心上，位于体心上，位于顶点，故一个晶胞中含有的数目为：，的数目为：，的数目为1，若晶胞参数为apm，则晶体密度为，故D正确；
故选：D。
12．答案：B
解析：
A.加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，则B操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量，故A正确；
B.苯甲酸在水的溶解度不大，操作Ⅱ趁热过滤的目的是防止苯甲酸溶解损失，故B错误；
C.NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹，NaCl留在溶液中，故C正确；
D.苯甲酸在冷水中溶解度小，则操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，减少溶解损失，故D正确；
故选：B。
13．答案：D
解析：
A.由图可知，该元素第三电离能出现突变，说明最外层有两个电子，为Mg，A正确；
B.石墨晶体同层原子之间由共价键连接，不同层之间存在范德华力，属于混合晶体，B正确；
C.中N与Zn形成配位键，N提供孤电子对，Z提供空轨道，孤电子对转化为成键电子对，排斥力减小，键角增大，C正确；
D.若原子坐标参数甲为（0,0,0），乙为，则晶胞中丙原子的坐标参数为，D错误；
故选D。
14．答案：C
解析：
标准状况下，4.48L即，7.2g液态水即，因此n（烃）：n（C）：n（H）=0.2：0.32：0.8=1：1.6：4，所以混合物的平均分子式为，根据碳原子数可知，混合烃中一定含有甲烷，又根据氢原子数可知另一种气态烃分子中氢原子数为4，据此分析解题。
A.综以上分析可知，混合烃中一定含有甲烷，A正确；
B.设乙烯和甲烷物质的量之比为x：y，则有（2x+y）：（x+y）=1.6，解得x：y=3：2，所以甲烷与乙烯的体积比为2：3，B正确；
C.乙烷的分子式为，氢原子数不符合，一定不存在乙烷，C错误；
D.丙烷的分子式为，氢原子数不符合，一定不存在丙烷，D正确；
故选C。
15．答案：（1）分液漏斗；吸水；
（2）吸收空气中的水和，防止影响碳元素的；
（3）；
（4）；
（5）46；
（6）
解析：
装置A中过氧化氢在二氧化锰的作用下生成氧气，装置B浓硫酸干燥氧气，氧气与有机物在装置C中反应，氧化铜可使生成的CO变为二氧化碳，装置D中的无水氯化钙可吸收生成的水蒸气，而不影响二氧化碳的量，装置E中的碱石灰可吸收反应生成的二氧化碳：装置F可防止空气中的二氧化碳、水进入装置E影响实验结果。
（1）盛装双氧水的仪器的名称为分液漏斗：装置B中浓硫酸的作用是干燥氧气，防止水蒸气进入后续装置影响结果；
（2）装置F的作用为吸收空气中的水和，防止影响碳元素的；
（3）装置A中过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，化学方程式为
（4）D管质量增加1.08g，即水的质量为L.08g，物质的量为0.06ml，则：E管顾量增加1.76g即二氧化碳的质量为1.76g，物质的量为0.04ml，，则，，，则有机物的实验式为；
（5）根据质谱图可知，相对分子质量为46；
（6）根据核磁共振氢谱，有机物有3组峰值，则存在3种氢原子，则结构简式为。
16．答案：（1）第4周期ⅠB族；ds
（2）
（3）N＞O＞C
（4）；是极性分子是非极性分子，是极性溶剂，极性溶质易溶于极性溶剂
（5）角形（V形）；或者
解析：
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素均为前四周期元素，A元素原子s能级上电子的数目是p能级上电子数目的2倍，A为C元素：C与A同周期，C与D同主族，C为O元素：D元素原子最高能级的轨道上有两个单电子，D为S元素：E位于周期表中第8列，E为Fe元素，F最外层只有1个电子，F为Cu元素，据此分析解题。
（1）据分析可知F为Cu元素，在元素周期表中的位置是第4周期ⅠB族，价电子排布式为：，位于元素周期表的ds区；
（2）据分析可知F为Fe元素，的电子排布式为：，基态的价层电子排布式为；
（3）A为C元素，电子排布式为、B为N元素电子排布式为、C为O元素，由于N的p轨道处于半充满状态，第一电离能最大，A、B、C三种元素的第一电离能由大到小依次为N>O>C；
（4）常温下，A、D与C形成的化合物和在水中的溶解度较大的是，其原因是是极性分子，是非极性分子，是极性溶剂，极性溶质易溶于极性溶剂；
（5）B为N元素，含氧酸根的化学式为，含有1对孤电子对，其空间构型为V形，含有最外层电子数之和为18，为与之互为等电子体的一种分子为或者。
17．答案：（1）是；4；bcd
（2）5
（3）
（4）b
（5）AD
解析：
（1）丁二酮肟镍中每个丁二酮肟提供2个配位N原子，所以丁二酮肟镍属于螯合物，根据图示，每个与4个N原子形成配位键，其配位数为4，含有化学键的类型有配位键、极性键、非极性键，选bcd；
（2）中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18，Fe的价电子数为8，则中Fe的配位数x的数值为5；
（3）就有3种水合异构体，其中一种结构取1ml与足量AgNO3溶液反应，生成2ml白色沉淀，说明外界含有2个氯离子，配体为1个氯离子和5个水分子，配合物的化学式为；
（4）具有对称的空间构型，中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，的空间构型为平面正方形，的杂化轨道数为4，中心离子的杂化方式可能为b；
（5）A.中的价电子排布为，含有未成对电子，具有顺磁性；
B.中的价电子排布为，不含有未成对电子，不具有顺磁性；
C.中的价电子排布为，不含有未成对电子，不具有顺磁性；
D.中的价电子排布为，含有末成对电子，具有顺磁性；
选AD。
18．答案：（1）8；
（2）；12
（3）50%；
解析：
（1）观察体心的，可以看出与紧邻且等距的有8个；在一个晶胞中，有，和个数相等，所以一个晶胞的质量为，晶胞的体积为，所以晶体的密度为；
（2）从晶胞结构可以看出，M原子位于顶点和面心，共有个M原子，氮原子部分填充在M原子立方晶格的八面体空隙中，氮原子共有个，所以氮化钼的化学式为，从晶胞结构可以看出，M原子周围与之等距离的M原子有12个；
（3）位于立方体的顶点和面心，能够围成八个四面体空隙，在晶胞内部只有4个，所以四面体空隙的填充率为50%，在一个晶胞中，个数为，个数为4，所以一个晶胞的质量为，晶胞密度为，则品胞的体积为，品胞的边长为，与的最短距离为体对角线的四分之一，与之的最短距离为
（4）C的晶胞可以看做是由两个正三棱柱构成的，1和2号氧原子分别位于两个正三棱柱里，晶胞含对称中心，1号氧原子的分数坐标为（0.6667，0.3333，0.1077），则2号O原子的分数坐标为（0.3333，0.6667，0.6077）。