湖北省武昌实验中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份湖北省武昌实验中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是( )
A.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键
B.（挑尽寒灯梦不成）所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关
C.汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同
D.可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He
2．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．下列有关化学用语表示正确的是( )
A.NaCl的晶胞：
B.中键的形成：
C.此图错误，违背了泡利原理
D.在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为：
4．物质的聚集状态与其性能之间关系密切。下列说法错误的是( )
A.等离子体由阴阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性
B.大多数离子液体含有体积很大的离子
C.液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性
D.超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体
5．下列有关说法正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是( )
A.表中和均是分子晶体
B.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.铝的化合物的晶体均是离子晶体
8．配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是( )
A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B.配离子为，中心离子为，配位数为6，配位原子有C和N
C.1ml配合物中σ键数目为
D.该配合物为离子化合物，易电离，1ml配合物电离共得到阴阳离子
9．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是( )
A.第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是；则第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序也是
B.第ⅣA族元素的简单氢化物沸点顺序是；则第ⅤA族元素的简单氢化物沸点顺序也是
C.根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似
D.和都为正四面体形结构，中键角为109°28′，中键角也为109°28′
10．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是( )
A.键长：B.沸点：
C.分子的极性：D.总键能：
11．下列叙述中错误的个数有( )
①键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转
②处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱
③金属键和氢键都有方向性和饱和性
④中键的键长比中键的键长短
⑤用红外光谱能确定有机物中的官能团
⑥具有规则几何外观的固体一定是晶体
⑦电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
⑧分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
⑨稀有气体元素都在p区
⑩利用“杯酚”可分离和利用了超分子具有自组装的特征
A.5个B.4个C.3个D.2个
12．下列分子中指定的碳原子（用标记）属于手性碳原子的是( )
A.降冰片烯B.甘油
C.乳酸D.苯甲醇
13．硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标（0，0，0），b点的坐标（0，，）。下列说法正确的是( )
A.的配位数为8
B.基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子
C.晶胞中d点原子分数坐标为（，，）
D.堆积方式也是面心立方堆积
14．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是( )
A.元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的
B.在基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态
C.离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为杂化
D.相同温度下电离平衡常数（）＜（）
15．是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。Mg原子占据Fe形成的所有四面体空隙，储氢后，占据Fe形成的八面体空隙，化学式为
下列说法正确的是( )
A.晶胞中，Fe的配位数为4
B.储氢时，
C.氢气储满后，和的最短距离
D. 单位体积中含氢的质量的计算公式为
二、填空题
16．我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
（1）下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_____（填字母）。
A.
B.
C.
D.
（2）第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有_____种。
（3）Na与N形成的可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间构型为_____，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为_____（填“发射”或“吸收”）光谱。
（4）已知分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥模型解释的键角比的键角大的原因：_____。
（5）是一种有效、安全的固体储氢材料，可由与反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供_____，在中B原子的杂化方式为_____。
17．、金刚石、石墨、冰和干冰的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：
（1）、金刚石和石墨三者的关系是互为___________。
A.同分异构体B.同素异形体C.同系物D.同位素
（2）冰、金刚石、MgO、、干冰这五种晶体的熔点由高到低的顺序为__________。
（3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1ml晶体硅中含有硅-硅单键的数目约是__________。
（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是__________。
（5）科学家把和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和分子的个数比为__________。
（6）氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。
①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是__________。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为__________。
18．铜是重要的过渡金属元素，铜被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题：
（1）基态铜原子的简化电子排布式为__________，同周期与铜原子未成对电子数相同的p区元素原子为__________（填元素符号）。
（2）向溶液中滴加氨水可以得到1∶1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。
①该阳离子中存在的化学键类型为__________（填序号）。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.σ键 E.π键 F.配位键 G.氢键
②该化合物加热时首先失去的组分是，原因是__________。
③在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液.写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：__________；
（3）我国科学家制取了一种铜的配合物如下图所示，该配合物中杂化的碳原子与杂化的碳原子个数比为__________。
（4）金属铜是面心立方晶体，在上图的铜晶胞中，原子的空间利用率为__________（用含有π的代数式表示）。
19．将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
（1）酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中P轨道能提供一对电子的N原子是__________（填图1酞菁中N原子的标号）。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为__________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成__________键。
图1 图2
（2）①气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为__________。
②的熔点为1090℃，远高于的192℃，原因为__________。
③结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F-的配位数为__________。若晶胞参数为，晶体密度ρ=__________（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。
（3）如图，在NaCl的晶体中，和互相占据对方的正八面体空隙，晶体中，占据由构成的所有正四面体空隙。钛镍合金具有形状记忆功能。某钛、镍原子个数比为2：1的合金的晶体结构为镍原子呈面心立方排列，钛原子填充在由镍原子围成的所有八面体空隙和一半的四面体空隙中，若最近的钛原于和镍原子紧密接触，镍原子周围距离最近的钛原子数为__________；钛原子和镍原子的半径分别为和，该晶体的空间利用率为__________（用含r的代数式表示，不必化简﹐空间利用率=×100%）。
参考答案
1．答案：A
解析：
A.化学键为微粒间的强相互作用，壁虎的脚与墙体之间不存在化学键，故A错误；
B.原子核外电子跃迁可形成发射光谱，看到的灯光和原子核外电子跃迁有关，故B正确；
C.汽油极性小、水极性大，汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同，故C正确；
D.光谱分析的方法可以确定元素的种类，可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He，故D正确；
故选：A。
2．答案：C
解析：
A.分子中C原子的价层电子对数为，VSEPR模型为直线形，C原子杂化方式为sp，无孤电子对，其空间结构为直线形，故A正确；
B.分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，N原子杂化方式为，含有1对孤电子对，其空间结构为三角锥形，故B正确；
C.中C原子的价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，C原子杂化方式无孤电子对，其空间结构为平面三角形，故C错误；
D.中O原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，O原子杂化方式为，含有1对孤电子对，其空间结构为三角锥形，故D正确；
故选：C。
3．答案：B
解析：
A.图示结构不能“无隙并置”，不是NaCl的晶胞，NaCl的晶胞为，A项错误；
B.HCl中的共价键是由H原子提供的未成对电子的1s原子轨道和Cl原子提供的未成对的3p原子轨道重叠形成的键，表示为，B项正确；
C.2p轨道上3个电子应分占3个轨道、且自旋方向相同，违背了洪特规则，C项错误；
D.N的电负性小于O的电负性，N对共用电子对的吸引能力弱于O，中H更易形成氢键，在氨水中与分子间的氢键主要形式可表示为，D项错误；
故答案选B。
4．答案：A
解析：
A.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体呈电中性的物质聚集体，等离子体中含有带电粒子，且能自由运动，使其具有良好的导电性和流动性，故A错误；
B.离子液体是指全部由离子组成的液体，大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，呈液态，难挥发，故B正确；
C.液晶状态介于液体和晶体之间，既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性，故C正确；
D.超分子是由两个或多个分子通过分子间相互作用形成的具有特定结构和功能的聚集体，故D正确；
故选A。
5．答案：B
解析：
A.水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有4个配位键，A错误；
B.干冰晶胞示意图，顶角位上的二氧化碳分子摆放角度是相等的，即同一种取向；而面心上的分子，上下摆放角度相同，左右相同，前后相同，则认为有三种取向；因此一共有四种取向，B正确；
C.H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子出现的机率大，C错误；
D.K与氧形成的某化合物晶胞，该晶体化学式为，由图可知白球K，黑球为，1个周围距离最近目等距离的有个，D错误；
答案为B。
6．答案：B
解析：
A.是非极性分子，是极性分子，极性不同，A错误；
B.F的电负性大于Cl的电负性，使的羧基中O一H的极性更大，氢离子更容易电离，所以酸性：，B正确；
C.原子半径：C金刚石，C错误；
D.水分子间存在，硫化氢分子间存在范德华力，氢键比范德华力强，沸点：硫化氢<水，D错误；
故答案为：B。
7．答案：D
解析：
A.表中和均是分子晶体，熔点较低，故A正确；
B.S和C不同族，但和均为分子晶体，故B正确；
C.C和Si同主族，但属于分子晶体，属于共价晶体，晶体类型不同，故C正确；
D.由表格中的数据可知，氯化铝的熔点较低，属于分子晶体，而氟化铝为离子晶体，故D错误；
故选D。
8．答案：C
解析：
与存在离子键，NO分子、与形成配位键，碳氮之间、氮氧之间存在极性共价键，A正确；
NO分子、与形成配位键，共有6个，配位原子有C和N，B正确；
1ml配合物中键数目为，C错误；
配合物为离子化合物，电离出2个与1个，所以1ml配合物电离共得到阴阳离子，D正确。
9．答案：A
解析：
非金属性：Cl>S>P，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故稳定性：，A正确；
氨分子间存在氢键，沸点较高，组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故沸点：，B错误；
元素周期表中，少数几种主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，但是，并不是所有的元素都遵循这种规律，C和P两元素的性质不相似，不符合对角线规则，C错误；
为正四面体形结构，键角为109°28′，而在白磷正四面体形结构中每个磷原子形成3个共价键，四个磷原子位于正四面体的4个顶点，键角为60°，D错误。
10．答案：C
解析：
X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Q为非金属性最强的元素，则Q为F，根据该离子液体的结构知X、Q有一个价键，Z有四个价键M有三个价键，Y得到一个电子形成四个价键，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，则X为H，Y为B，Z为C，M为N。可以推测出X、Y、Z、M、Q分别为H、B、C、N、F，据此作答。
A.为，为，半径：C＞N，键长，A错误；
B.XQ为HF，为，均可以形成分子间氢键，F的电负性更大，形成的氢键更强，故沸点为：，故B错误；
C.根据价层电子互斥理论，为，空间构型为平面三角形，为非极性分子，即的空间构型为为三角锥形，为极性分子，故分子，C正确；
D.为，存在三键，总键能：，D错误；
故答案选C。
11．答案：B
解析：
键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转，①正确；
2p能级上电子能量相等，过程中没有能量变化，不能形成发射光谱，②错误；
金属键不具有方向性和饱和性，③错误；
N原子半径小于C原子半径，所以中N—Cl键的键长比中C—Cl键的键长短，④正确；
用红外光谱能确定有机物中的官能团，⑤正确；
不能通过是否具有规则几何外观判断物质是否是晶体，应该通过是否具有固定的熔沸点判断物质是否是晶体，⑥错误；
电负性表示不同元素原子对键合电子吸引力的大小电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，所以电负性越强非金属性也越强，即电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，⑦正确；
根据微粒间存在的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，⑧正确；
稀有气体元索都在p区，⑨正确；
利用“杯酚”可分离和，利用了超分子具有“分子识别”的特性，⑩错误。
错误的个数有4个，故选B。
12．答案：C
解析：
A.标记碳原子连接两个相同的H，不是手性碳原子，A错误；
B.标记碳原子连接两个相同的原子团，不是手性碳原子，B错误；
C.标记碳原子连接四个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，C正确；
D.标记碳原子连接两个相同的H，不是手性碳原子，D错误；
答案选C。
13．答案：D
解析：
根据“均摊法”，1个晶胞中，含：4。
A.的配位数为4，以面心为研究对象（或根据+与的个数比），的配位数为4，A项错误；
B.基态Se的核外电子排布式为，基态Se核外有18种不同空间运动状态的电子，B项错误；
C.已知a点的坐标（0,0,0），b点的坐标（），则晶胞中点原子分数坐标为（），C项错误；
D.处于8个顶点和6个面心，的堆积方式为面心立方堆积，结合与的位置特点，则的堆积方式也为面心立方堆积，D项正确；
答案选D。
14．答案：D
解析：
A.俄国化学家门捷列夫于1869年总结发表此周期表（第一代元素周期表），此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（以维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等众多类型表，元素周期表又称为元素周期系，二者指代的是同一名词，故A错误；
B.在基态原子核外电子排布式为，根据洪特规则，2p能级上的两个电子分别占据一个空轨道，且自旋方向相同，则核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有6种运动状态，故B错误；
C.离子中心原子的价层电子对数，其中心原子的杂化形式为杂化，空间几何构型为V型，故C错误；
D.能形成分子内氢键，分子内氢键的形成会使该微粒中酚羟基上的氢离子更难电离出，导致的酸性比苯酚的酸性弱，因此相同温度下电离平衡常数（）<（），故D正确；
故答案为：D。
15．答案：B
解析：
A.由晶胞图可知，距面心的Fe最近的Mg有4个，面心原子为两个晶胞共有，故Fe的配位数为8，故A错误；
B.由题意知，储氢后，分子占据Fe形成的八面体空隙，可知可位于棱心或体心，氢气储满时，最多为，晶胞体内有8个Mg，根据化学可知，此时x=1，故0C.氢气储满后和的最短距离为相邻的棱心的距离，为，故C错误；
D.8个Mg位于体内，根据化学可知，晶胞中含有的个数为4x，晶胞体积为，单位体积中含氢的，故D错误；
故选D。
16、
（1）答案：D
解析：N原子电子排布图表示的状态中，符合能量最低原理的其能量就最低，能量越高的轨道中电子个数越多，其能量越高，根据题图知，D中能量较高的轨道中电子数最多，所以能量最高。
（2）答案：3
解析：同周期元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，因而在B与N之间还有Be、C、O三种元素。
（3）答案：直线形；发射
解析：中心N原子价层电子对数为2，孤电子对数为O，N原子杂化方式为sp杂化，离子空间构型为直线形；电子从激发态跃迁到低能级，以光的形式释放能量，Na在空气中燃烧发出黄色火焰用光谱仪摄取的光谱为发射光谱。
（4）答案：N的原子半径比P小、电负性比P大，使得分子中共用电子对之间的距离比分子中近、斥力大
解析：的中心原子均为杂化，N的电负性比P大，N原子半径比P原子半径小，N原子对键合电子吸引更强，因而分子中成键电子对间的距离较近，成键电子对之间的斥力更大，使的键角比的键角大。
（5）答案：孤电子对；
解析：B原子形成3个B—H键，B原子有空轨道，氨分子中N原子有1个孤电子对，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对；在中B原子形成3个B—H键，B还形成1个配位键，B原子杂化轨道数目为4，B原子杂化方式为杂化。
17．答案：（1）B
（2）金刚石>>>冰>干冰
（3）
（4）2
（5）
（6）六方相氮化硼中氮的电负性大，π电子很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由移动，不可以导电；3：1
解析：
（1）同种元素的不同单质互称同素异形体，、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故答案为：B；
（2）熔点的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，冰存在分子间氢键，熔点：冰>干冰，MgO和属于离子晶体，离子半径越小晶格能越大熔点越高，熔点：MgO>，金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石>MgO>>冰>干冰；
（3）1ml硅晶体含有2ml硅硅单键，一个硅原子可以通过共价键与四个硅原子结合，所以一个硅原子拥有的硅硅单键数目为，数目为；
（4）每个C原子为3个六元环共用，C原子为1个六元环的贡献率为，平均每个正六边形占有的碳原子数是；
（5）该晶胞中个数=，所以K原子和分子的个数比为6：2=3：1；
（6）①晶体中存在可以自由移动的电子能导电，六方相氮化硼不导电的原因是：六方相氮化硼中氮的电负性大，π电子很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由移动，不可以导电；
②晶体中由于B和N一般共价键数目为3，但是晶胞中均形成四条键，说明其中一条化学键为配位键则一般共价键'与配位键的数目之比为3：1。
18．答案：（1）；Ga、Br
（2）①BDF
②电负性：O>N，配位键强度：O→③
（3）7：6
（4）
解析：
（1）Cu为29号元素，则基态铜原子的核外电子排布式为，铜有1个未成对电子，同周期与铜原子未成对电子数相同的p区元素原子为Ga、Br；
（2）①该阳离子结构结构为，其结构中存在的化学键类型为极性键、键、配位键；故答案为：BDF；
②该化合物加热时首先失去的组分是，原因是水中氧电负性比氨气中氨的电负性大，电负性越大，对电子吸引力大，因此与之间形成的配位键比与之间形成的配位键弱；
③硫酸铜和一水合氨反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，氢氧化铜和一水合氨反应生成铜氨络合物而导致沉淀溶解形成深蓝色溶液，沉淀溶解的离子方程式为：
（3）苯环及碳碳双键的碳原子为杂化共14个，饱和碳原子采取杂化的碳原子个数为12个，则配合物杂化的碳原子与杂化的碳原子个数比为7：6；
（4）设铜原子半径为r，则晶胞的棱长为晶胞体积为，每个铜原子的体积为号，晶胞中铜原子数目，则4个铜原子的体积为，所以铜晶胞中空间利用率为。
19．答案：（1）③；+2；配位
（2）；为分子晶体，为离子晶体；2；
（3）4；
解析：
（1）已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有的C原子和所有的N原子均为杂化，且分子中存在大π键，其中标号为①和②的N原子均有一对电子占据了一个杂化轨道，其即轨道只能提供1个电子参与形成大π键，标号为③的N原子的p轨道能提供一对电子参与形成大π键，因此标号为③的N原子形成的N一H键易断裂从而电离；钴酞菁分子中，失去了的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，因此，钴离子的化合价为+2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键，故答案为：③；+2；配位；
（2）①由的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al原子价层电子对数是4，其与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中Al的轨道杂化类型为；
②的熔点为1090℃，远高于的192℃，由于F电负性最大，其吸引电子的能力最强，因此可以判断铝氟之间的化学键为离子键，为离子晶体；
③由的晶胞结构可知，其中含较大球的个数，较小球的个数为，则较大的球，距最近且等距的有2个，则的配位数为2，若晶胞参数为apm则晶胞的密度，故答案为：；为分子晶体，为离子晶体；2；；
（3）某钛、镍原子个数比为2：1的合金的晶体结构为镍原子呈面心立方排列，则Ni属于面心和顶点上，钛原子填充在由镍原子围成的所有八面体空隙，则Ti原子位于棱心和体心及内部，且内部有4个，则该晶胞中Ni原子个数为，Ti原子个数，晶胞结构如图，若最近的钛原子和镍原子紧密接触，镍原子周围距离最近的钛原子数为4：钛原子和镍原子的半径分别为和，距离最近的Ti、Ni原子半径之和等于晶胞小正方体体对角线长度的一半，小正方体的棱长为，大正方体的棱长为12，大正方体的体积为，原子总体职＝，该晶体的空间利用率为×100%＝，故答案为：4；
选项
粒子
中心原子杂化方式
VSEPR模型
空间结构
A
直线形
直线形
B
四面体形
三角锥形
C
四面体形
平面三角形
D
四面体形
三角锥形
A
B
C
D
水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键
干冰晶胞示意图，干冰晶胞中有4种取向的分子
H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
晶体的晶胞结构如图，由图可知1个周围距离最近且等距离的有6个
选项
物质的结构与性质
解释
A
与分子极性相同
二者都是由非极性键构成的分子
B
酸性：
电负性：F>Cl
C
熔点：碳化硅 > 金刚石
C-Si键能大于C-C键能
D
沸点：
分子间作用力小于分子间作用力
NaCl