安徽省六安市叶集皖西当代中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 常温下，浓硫酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的
A. 酸性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁片表面钝化，所以钝化体现了浓硫酸的强氧化性，故选D。
2. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3+，可能是菠菜汁中含有Fe3+，也可能是菠菜汁中含有的Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+导致的，则不能说明菠菜汁中含有Fe2+，A不符合题意；
B．用铂丝取某物质在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明该物质含有钾元素，但不一定是钾盐，也可能是含钾元素的碱，如KOH，B不符合题意；
C．向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X，产生的白色沉淀可能是BaSO3或BaSO4，通入的气体可能是NH3或Cl2等，则气体X不一定体现氧化性，C不符合题意；
D．蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌，产生黑色固体，说明蔗糖已脱水而炭化，体现浓硫酸的脱水性，生成的碳被浓硫酸氧化成CO2等气体使黑色固体变得蓬松多孔，体现浓硫酸的氧化性，则说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，D符合题意；
故选D。
3. 下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：B. 热稳定性
C. 碱性：D. 非金属性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．在元素周期表中，N、C属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，原子序数N＞C，非金属性N＞C，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性HNO3＞H2CO3，能用元素周期律解释，故A不合题意；
B．考查碳酸的正盐与酸式盐热稳定性的问题，不涉及元素周期律的相关知识，不能用元素周期律解释，故B符合题意；
C．在元素周期表中，Na与Mg属于同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，原子序数Na＜Mg，金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，即碱性NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C不合题意；
D．在元素周期表中Cl与Br属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数Cl＜Br，非金属性Cl＞Br，能用元素周期律解释，故D不合题意；
答案为B。
4. 已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论错误的是
A. 粒子半径：
B. 氧化性：
C. 酸性：
D. 金属性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径：，A项错误；
B．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：，氧化性：，B项正确；
C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性：，C项正确；
D．同周期金属性为，同主族金属性为，则金属性：，D项正确。
故选A。
5. 下列关于物质性质的比较，正确的是
A. 酸性强弱：HF>HBr>HClB. 离子半径大小：O2->N3-
C. 碱性强弱：LiOH>NaOH>KOHD. 金属性强弱：K>Mg>A1
【答案】D
【解析】
【详解】A．非金属性：F>Cl>Br，气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr，氢化物越稳定，其水溶液中越难电离出H+，酸性越弱，则酸性强弱：HFNa+>Mg2+
（4）
（5）bc
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是C元素、②是N元素、③是F元素、④是Na元素、⑤是Mg元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素、⑩是K元素。
【小问1详解】
同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族元素从上到下非金属性减弱、金属性增强，所以最活泼的金属元素是K；非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，F元素没有正价，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4；
【小问2详解】
Mg和Cl两种元素组成的化合物是离子化合物MgCl2，电子式为，该化合物中含有离子键；
【小问3详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，F、Na、Mg、S的简单离子半径由大到小的顺序为S2->F->Na+>Mg2+。
【小问4详解】
Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为 。
【小问5详解】
a．氢化物的酸性与非金属性无关，氢化物酸性H2S弱于HCl，不能证明非金属性S、Cl强弱，故不选a；
b．Cl2能与H2S成应得到S，说明氧化性Cl2>S，能证明非金属性S