山东省泰安市宁阳县第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）

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化学试题
（时间90分钟 满分100分）
一、选择题（本题包括10个题，每小题2分，共20分）
1. 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是
A. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂
B. 与水反应生成，故是酸性氧化物
C. 的酸性弱于，故非金属性C强于Si
D. 二氧化硅做半导体材料，故“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅
2. 对于X和X+两种粒子，下列叙述正确的是
A. 化学性质几乎相同
B. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
C. 一定都由质子、中子、电子构成
D 核电荷数和核外电子数一定都相同
3. 已知某元素阳离子R2+的核内中子数为N,质量数为A，则1ml它的氧化物中所含电子的物质的量是
A. (A-N+8)mlB. (A-N+10)ml
C. (A-N+2)mlD. (A-N+6)ml
4. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
A. 卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱
B. 卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大
C. 碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强
D. 碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高
5. 下列电子式或结构式错误的是
A. 的电子式：B. 的电子式：
C. 的电子式：D. 的空间结构示意图：
6. 下列各组物质中化合物类型相同且每种物质都既含有离子键又含有共价键的是
A. NaOH、H2O、NH4Cl
B. KOH、Na2O2、
C. MgO、CaBr2、NaCl
D. Na2SO4、HCl、MgCl2
7. 同周期的A、B、D三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3DO4，则下列判断错误的是
A. 气态氢化物稳定性HA＞H2B＞DH3B. 原子半径A＞B＞D
C. 非金属性A＞B＞DD. 阴离子还原性B2－＞A－
8. 下列事实不能作为实验判断依据的是
A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B. Br2与I2分别与足量H2的反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
C. 酸性H2CO3D. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
9. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-( a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若，对下列叙述的判断正确的是
①元素的原子序数：②③元素非金属性：④最高价氧化物对应水化物碱性：
A. 只有③B. ①③C. ①②③D. ①②③④
10. 从海带中提碘要经过灼烧浸取、过滤氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，运用下列装置，不能达到相关实验目的是
A. 装置①灼烧碎海带B. 装置②浸取海带灰中的I－
C. 装置③放出下层的水溶液D. 装置④分离碘，回收苯
二、不定项选择题（每题有1—2个答案正确，每题4分，部分得分2分。共20分）
11. O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：O+HeO+X；O+HeO+Y。下列说法正确的是
A. X的中子数为2
B. X、Y互为同位素
C O、O可用作示踪原子研究化学反应历程
D. 自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定
12. 下列说法正确的是
A. 构成物质的分子中一定含有化学键
B. 转化为时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成
C. 和分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 在、晶体中，阳离子与阴离子个数比相同
13. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中 正确的是
A. Z一定是活泼的金属元素
B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C. 1ml铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为3ml
D. Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物
14. 前20号元素、、、的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。为元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：B. 反应①中只有离子键断裂
C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D. 丁和戊中的化学键类型全部相同
15. 一种化工中间体的结构如图所示。X、Y、Z是同一短周期的元素，三者质子数之和为16，Y和Z最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. X、Y的氧化物均会导致酸雨
C. Z的金属单质可保存在煤油中
D. X的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可以形成离子化合物
提醒：将非选择题用黑色签字笔答在答题纸上
三、非选择题（本题包括4小题，共60分）
16. M、X、Y、Z、W元素的原子序数依次增大，M与Y同主族，X、Z的最外层电子数之和等于Z的内层电子数，最外层电子数Y是X的2倍，X、W的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。回答下列问题：
（1）M、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)；实验室检验常用的试剂是___________。
（2）Z离子结构示意图为___________；W在元素周期表中的位置是___________。
（3）X最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式为___________；W的单质与水蒸气在高温下反应，此反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为___________；写出一个能体现X、W金属性强弱的离子方程式：___________。
（4）M、Y、Z元素非金属性由强到弱的顺序是___________(用元素符号表示)；能比较Y和Z的非金属性强弱的依据是___________(填标号)。
A．氢化物酸性Z强于Y
B．Z的单质能与Y的氢化物反应得到Y的单质
C．气态氢化物的稳定性Z强于Y
D．最高价氧化物对应水化物的酸性Z强于Y
17. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，且所含碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：
(1)指出制取碘的过程中有关实验操作的名称：①__________，②__________。
(2)操作②中可供选择的有机试剂是_________(填序号)。
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
(3)现需做使海藻灰中的碘离子转化为有机溶液中的碘单质的实验，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、药品，尚缺少的玻璃仪器是__________、___________。
(4)要从碘的苯溶液中提取碘和回收苯，还需要经过蒸馏操作。进行蒸馏操作时，需使用水浴加热，目的是__________，最后晶态碘在________中聚集。
18. 下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。
回答下列问题：
（1）只含极性键的是______（填序号，下同）。
（2）含有极性键和非极性键的是______。
（3）含有极性键的离子化合物是____________。
（4）写出下列物质的电子式：
____________
（5）用电子式表示下列物质的形成过程：
NaCl________________________；
HCl________________________
19. 甲乙两个兴趣小组分别设计了以下两组实验：
（一）甲组同学设计实验探究Cl和S元素的非金属性。
（1）A中反应的离子方程式为__________________。
（2）B中饱和食盐水的作用是__________________。
（3）C中证明元素非金属性Cl大于S的化学方程式为____________。
（二）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。
（4）实验装置：
填写所示仪器名称B______
（5）实验步骤：
连接仪器、______、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________；
装置E中足量酸性溶液的作用是__________________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______（填“能”或“否”），理由是__________________。