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中考化学（苏州卷）-2024年中考第一次模拟考试
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这是一份中考化学（苏州卷）-2024年中考第一次模拟考试，文件包含化学苏州卷全解全析docx、化学苏州卷考试版A4docx、化学苏州卷考试版A3docx、化学苏州卷参考答案及评分标准docx、化学苏州卷答题卡pdf等5份试卷配套教学资源，其中试卷共41页， 欢迎下载使用。
1、锻炼学生的心态。能够帮助同学们树立良好的心态，增加自己的自信心。
2、锻炼学生管理时间。通过模拟考试就会让同学们学会分配时间，学会取舍。
3、熟悉题型和考场。模拟考试是很接近中考的，让同学们提前感受到考场的气氛和布局。
中考的取胜除了平时必要的学习外，还要有一定的答题技巧和良好心态。此外，通过模拟考试还能增强学生们面对高考的信心，希望考生们能够重视模拟考试。
2024年中考第一次模拟考试（苏州卷）
化 学
（本卷共26小题，满分100分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 C1－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65
一、选择题（本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上，每小题2分，共40分）
1. “坚持绿色发展，共建生态苏州”。下列行为与之理念不配匹的是
A. 在景区、街道设垃圾分类箱 B. 使用太阳能等清洁能源
C. 施用大量农药治理植物病虫害 D. 鼓励使用共享单车出行
2. 下列图示物质由分子构成的是
A 铝 B. 干冰C. 氯化钠 D. 金刚石
3. 2023年5月30日我国神舟16号载人飞船成功发射。下列过程主要属于化学变化的是
A. 点火升空 B. 箭船分离 C. 太阳帆板展开 D. 自主交汇对接
4. 苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识是：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，涉及的反应类型是
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
5. 20℃时，配制100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液，下列实验操作不正确的是
A. 称量B. 量取
C. 溶解 D. 装瓶
6. 下列有关碳的氧化物的说法错误的是
A. CO2不燃烧也不支持燃烧，常用于灭火
B. 紧闭门窗用木炭烤火易产生CO使人中毒
C. 可以用澄清石灰水鉴别CO和CO2
D. CO2能使干燥的石蕊小花变红色
7. 用pH计测得一些物质的pH值如表，下列说法正确的是
A. 鸡蛋清和牛奶显碱性 B. 西瓜汁比苹果汁的酸性强
C. 炉具清洁剂可除铁锈 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁
8. 下列关于燃烧和灭火的说法错误的是
A. 酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
B. 家用电器着火时，立即用水浇灭
C. 将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触
D. 图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭
9. 下列化学用语表达正确的是
A. 硫酸铝：A1SO4 B. O2:2个氧原子
C. N：氮气 D. 2个镁离子：2Mg2+
10. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中信息，下列有关说法错误的是
A. 钛是金属元素 B. 钛原子的核内有22个质子
C. 钛的相对原子质量为47.87gD. 钛原子核外有22个电子
11. 下列关于实验现象的描述正确的是
A. 铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为黄色
B. 硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应生成蓝色沉淀
C. 滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3固体，溶液变红色
D. 红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白烟，放出热量
12. 某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
下列说法正确的是
A. 转化②是置换反应
B. 整个转化中，丙与甲的分子个数之比为2:3
C. 转化过程中氮的化合价有3种
D. 食品包装袋中充入丙，可防止食品氧化变质
13. 下列说法正确的是
A. 蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液均能导电
B. 金刚石、石墨、C60均是由碳元素组成的单质
C. 由相同数目的原子聚集成的镁、铝、铁中，镁的质量最大
D. 氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵中，氮元素的化合价均为＋3价
14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
15. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B. 原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子
C. 碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
D. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
16. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B. 10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％
C. T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g
17. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A. 氢氧化钙可用来改良酸性土壤，因为氢氧化钙溶液呈碱性
B. 活性炭可作冰箱除臭剂，因为活性炭具有吸附性
C. 汽油能去除油污，因为汽油具有乳化功能
D. 钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的的熔点高且能导电
18. 下列实验方案不能达到实验目的的是
19. 利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH-质量图像和温度-质量图像如图。下列说法不正确的是
A. X溶液为氢氧化钠溶液
B. 加入30gX溶液时，两者恰好完全反应
C. 从A点到B点温度下降，说明该反应吸热
D. B点对应的溶液中，溶质为氯化钠和氢氧化钠
20. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如下图所示。下列说法错误的是
A. 整个流程最终实现太阳能转化为电能 B. 反应I属于分解反应，有三种物质生成
C. 反应Ⅱ中H2SO4和S的化学计量数之比是2：1D. 为实现目的，需不断向流程中补充S和H2O
二、填空与说明题（本大题包括6小题，化学方程式2分，其余每空1分，共60分）
21. (6分) 中国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。推广氢能等新能源是减少碳排放的重要方式之一、由于自然界不存在可直接开采的氢气资源，所以氢气必须经过化石资源、水和生物质等含氢化合物获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量，目前主要由不可再生的化石能源提供，也可由可持续的新能源提供，如图1所示。
化石资源、生物质和水是主要的制氢原料，目前常见的生产氢气方法如图2所示，在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。
2021年位于兰州新区的全球首套规模化（千吨级）合成“绿色”甲醇示范装置，不仅可以回收二氧化碳，还能生产“液态阳光”，未来可替代化石能源。“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源产生的电力来电解水，生产“绿色”氢能，并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。因此，形象地称为“液态阳光”。
氢燃料车辆是氢能体系的重要标志，但研究高效率保存与释放氢气是目前工业上急需突破的技术问题。有文献报道，纳米镁理论储氢量为7.69%（质量分数），形成氢化镁。氢化镁在适当条件下可释放出氢气。请回答下列问题：
（1）氢气作为能源的优点是___________。
（2）本文中涉及化合物中H/C原子个数比最大的是___________（写化学式）。
（3）综合考虑各方面因素，未来以一次能源制氢气最理想的方法是___________。
（4）氢化镁的化学式为___________。
（5）写出以CH4和CO2在一定条件下反应生产H2的化学方程式___________。
22.(11分) 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平己处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题：
（1）舱内生活
①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是______（填字母代号）。
a．糖类 b．维生素 c．蛋白质
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加______（填字母代号）来预防骨质疏松。
a．C12H22O14Ca b．FeC6H6O7 c．KIO3
③铁酸镍（化学式NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍（Ni）元素的化合价是______。
④中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为______。
（2）天宫课堂
①太空老师用注射器向制作好的的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有______的特点。
②将半片泡腾片（含某种有机酸和碳酸氢钠）塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是____。该泡腾片中也含有维生素C(C6H8O6)，维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为____。
（3）出舱任务
①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更______（填“大”或“小”），使用的聚氨酯涂层属于______（填字母代号）。
a．无机非金属材料 b．合成材料 c．复合材料
②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为______能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______（填“导电”“导热”或“延展”）性。
23. (9分)实验是化学研究物质世界的重要方法。兴趣小组同学用图-2实验装置(加热装置已省略)探究冶炼铜的化学原理。
资料：湿润的氯化钯试纸与CO作用，其颜色会由黄色逐渐变为蓝色，故常用以检验CO的存在。
实验操作过程如下：
①将氧化铜粉末加水制成糊状，用小型排笔蘸取并刷在双具支试管内壁，晾干；按图-1装置组装并加入一定量的木炭，再向其中通入干燥的CO2。
②按图-2进行固定，用酒精喷灯对准双具支试管中的氧化铜部位加热一段时间，无明显现象。
③集中加热木炭3~4min，观察到木炭略有减少，小气球逐渐变大，湿润的氯化钯试纸也由黄色逐渐变为蓝色。
④用酒精喷灯加热氧化铜部位，2min左右黑色固体变成红色。
（1）步骤①中使氧化铜粉末平铺于双具支试管中的目的是___________，利用图-1收集干燥CO2，验满的操作是___________。
（2）步骤②中实验现象说明CO2___________(选填“能”或“不能”)与CuO反应。
（3）步骤③中依据实验现象，用化学方程式表示木炭减少的原因是___________。
（4）步骤④中发生反应的化学方程式为___________。
（5）本实验利用小气球收集尾气，目的是___________。相较利用图-3进行铜的冶炼而言，该装置还具有的优点有___________。
24. (12分)人类的生存和发展离不开能源和资源。
（1）家用燃料的更新过程：煤→液化石油气或管道煤气→天然气。
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是_______。
A.天然气属于可再生能源
B.气体燃料比固体燃料利用率更高
C.煤仅用作燃料烧掉浪费资源
D.天然气作为燃料可避免温室效应的发生
②天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_______。
③甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48:5，则X的化学式为_______。
（2）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足生产和生活的需要。
①高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和_______。
②将生铁制成铁锅，是利用其_______和延展性，将银白色铁丝放在潮湿的空气中（如右图所示），一段时间后，观察到铁丝表面_______，烧杯中的水_______。打开K滴加稀盐酸，分液漏斗内液面下降，铁丝表面有气泡冒出，用化学方程式解释_______。
③稀盐酸可以除铁锈，写出该反应的化学方程式_______。
25. (9分) 镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
（1）发现镁。1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的化学方程式为__________________。
（2）认识镁。图为镁元素在元素周期表的信息。
据图可知镁元素原子的相对原子质量为______，其质子数是______。
（3）应用镁。金属镁通过反应Mg+H2eq \\ac(\s\up7(一定条件),\(======,=======))MgH2可储存氢气。常温下，MgH2可以与水反应释放出氢气，同时生成一种难溶于水的碱，其反应的化学方程式为______； MgH2与水反应时，释氢速率会逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气，你认为可能的原因是______。请标出MgH2中氢元素的化合价______。
26. (13分) 碳酸钠和碳酸氢钠在食品工业中均可用作食品添加剂，它们也是生活中常见的日用化学品。小泽和小泮两位同学对碳酸钠和碳酸氢钠的制备和性质等开展项目式学习。
任务一：了解碳酸氢钠和碳酸钠的制备
【查阅资料】
①通常情况下，1体积水大约能溶解700体积NH3，1体积水大约能溶解1体积CO2；
②步骤Ⅱ、Ⅲ发生的总反应为： NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl
（常温下，NaHCO3的溶解度为9.6g，NH4Cl的溶解度为37.2g）。
（1）流程中得到的溶液A中的溶质除NaCl外，还一定含有的溶质是______。
任务二：探究NaHCO3和Na2CO3的溶解性和水溶液的酸碱性。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（2）常温下，NaHCO3的溶解度______（填“大于”“小于”或“等于”）Na2CO3的溶解度。
（3）下列推断正确的是______（填字母）。
A. 碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
B. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性
C. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性
D. 碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性
任务三：探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性。
观察到的实验现象如下表所示：
根据上述实验现象，回答下列问题：
（4）加热Na2CO3时，装置C中产生气泡的原因是______。
（5）实验结论是______。
（6）A装置试管中发生反应的化学方程式为______。
任务四：测定样品中碳酸钠含量
准确称取2g干燥纯碱样品（杂质中不含碳元素），加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应）
（7）通过计算判断该纯碱样品的等级______。（写出计算过程）
无水碳酸钠等级规定如下：
（8）实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下，溶液pH小于7的原因是______。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因______。
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
选项
实验操作和现象
结论
A
将锌粒放入CuSO4溶液中，表面析出红色物质
金属活动性：Zn > Cu
B
将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭
集气瓶中气体为 N2
C
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，无明显现象
该过程中未发生反应
D
将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红
该气体为氢气
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别碳粉和氧化铜粉末
取样，分别滴加稀盐酸
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、蒸发、结晶
C
分离空气中的氧气和氮气
先将空气液化，再根据两者沸点差异进行分离
D
探究石蜡中是否含有碳元素
点燃，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯
实验操作
观察到的实验现象
Na2CO3
NaHCO3
①
在2支试管里分别加入1gNaHCO3和Na2CO3，各加入10mL水，振荡
全部溶解，得到透明溶液
部分溶解，试管底部有少许固体
②
将步骤①的试管中溶液分别分成两份其
中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液
溶液变红色
溶液变浅红色
③
在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴
10%盐酸，振荡
没有气泡产生
产生少量气泡
物质
装置B中现象
装置C中现象
Na2CO3
无明显变化
开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
NaHCO3
白色粉末变蓝
开始断断续续产生气泡，一会儿后产生连续气泡，溶液变浑浊
优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%
1、锻炼学生的心态。能够帮助同学们树立良好的心态，增加自己的自信心。
2、锻炼学生管理时间。通过模拟考试就会让同学们学会分配时间，学会取舍。
3、熟悉题型和考场。模拟考试是很接近中考的，让同学们提前感受到考场的气氛和布局。
中考的取胜除了平时必要的学习外，还要有一定的答题技巧和良好心态。此外，通过模拟考试还能增强学生们面对高考的信心，希望考生们能够重视模拟考试。
2024年中考第一次模拟考试（苏州卷）
化 学
（本卷共26小题，满分100分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 C1－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65
一、选择题（本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上，每小题2分，共40分）
1. “坚持绿色发展，共建生态苏州”。下列行为与之理念不配匹的是
A. 在景区、街道设垃圾分类箱 B. 使用太阳能等清洁能源
C. 施用大量农药治理植物病虫害 D. 鼓励使用共享单车出行
2. 下列图示物质由分子构成的是
A 铝 B. 干冰C. 氯化钠 D. 金刚石
3. 2023年5月30日我国神舟16号载人飞船成功发射。下列过程主要属于化学变化的是
A. 点火升空 B. 箭船分离 C. 太阳帆板展开 D. 自主交汇对接
4. 苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识是：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，涉及的反应类型是
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
5. 20℃时，配制100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液，下列实验操作不正确的是
A. 称量B. 量取
C. 溶解 D. 装瓶
6. 下列有关碳的氧化物的说法错误的是
A. CO2不燃烧也不支持燃烧，常用于灭火
B. 紧闭门窗用木炭烤火易产生CO使人中毒
C. 可以用澄清石灰水鉴别CO和CO2
D. CO2能使干燥的石蕊小花变红色
7. 用pH计测得一些物质的pH值如表，下列说法正确的是
A. 鸡蛋清和牛奶显碱性 B. 西瓜汁比苹果汁的酸性强
C. 炉具清洁剂可除铁锈 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁
8. 下列关于燃烧和灭火的说法错误的是
A. 酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
B. 家用电器着火时，立即用水浇灭
C. 将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触
D. 图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭
9. 下列化学用语表达正确的是
A. 硫酸铝：A1SO4 B. O2:2个氧原子
C. N：氮气 D. 2个镁离子：2Mg2+
10. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中信息，下列有关说法错误的是
A. 钛是金属元素 B. 钛原子的核内有22个质子
C. 钛的相对原子质量为47.87gD. 钛原子核外有22个电子
11. 下列关于实验现象的描述正确的是
A. 铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为黄色
B. 硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应生成蓝色沉淀
C. 滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3固体，溶液变红色
D. 红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白烟，放出热量
12. 某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
下列说法正确的是
A. 转化②是置换反应
B. 整个转化中，丙与甲的分子个数之比为2:3
C. 转化过程中氮的化合价有3种
D. 食品包装袋中充入丙，可防止食品氧化变质
13. 下列说法正确的是
A. 蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液均能导电
B. 金刚石、石墨、C60均是由碳元素组成的单质
C. 由相同数目的原子聚集成的镁、铝、铁中，镁的质量最大
D. 氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵中，氮元素的化合价均为＋3价
14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
15. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B. 原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子
C. 碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
D. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
16. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B. 10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％
C. T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g
17. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A. 氢氧化钙可用来改良酸性土壤，因为氢氧化钙溶液呈碱性
B. 活性炭可作冰箱除臭剂，因为活性炭具有吸附性
C. 汽油能去除油污，因为汽油具有乳化功能
D. 钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的的熔点高且能导电
18. 下列实验方案不能达到实验目的的是
19. 利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH-质量图像和温度-质量图像如图。下列说法不正确的是
A. X溶液为氢氧化钠溶液
B. 加入30gX溶液时，两者恰好完全反应
C. 从A点到B点温度下降，说明该反应吸热
D. B点对应的溶液中，溶质为氯化钠和氢氧化钠
20. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如下图所示。下列说法错误的是
A. 整个流程最终实现太阳能转化为电能 B. 反应I属于分解反应，有三种物质生成
C. 反应Ⅱ中H2SO4和S的化学计量数之比是2：1D. 为实现目的，需不断向流程中补充S和H2O
二、填空与说明题（本大题包括6小题，化学方程式2分，其余每空1分，共60分）
21. (6分) 中国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。推广氢能等新能源是减少碳排放的重要方式之一、由于自然界不存在可直接开采的氢气资源，所以氢气必须经过化石资源、水和生物质等含氢化合物获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量，目前主要由不可再生的化石能源提供，也可由可持续的新能源提供，如图1所示。
化石资源、生物质和水是主要的制氢原料，目前常见的生产氢气方法如图2所示，在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。
2021年位于兰州新区的全球首套规模化（千吨级）合成“绿色”甲醇示范装置，不仅可以回收二氧化碳，还能生产“液态阳光”，未来可替代化石能源。“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源产生的电力来电解水，生产“绿色”氢能，并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。因此，形象地称为“液态阳光”。
氢燃料车辆是氢能体系的重要标志，但研究高效率保存与释放氢气是目前工业上急需突破的技术问题。有文献报道，纳米镁理论储氢量为7.69%（质量分数），形成氢化镁。氢化镁在适当条件下可释放出氢气。请回答下列问题：
（1）氢气作为能源的优点是___________。
（2）本文中涉及化合物中H/C原子个数比最大的是___________（写化学式）。
（3）综合考虑各方面因素，未来以一次能源制氢气最理想的方法是___________。
（4）氢化镁的化学式为___________。
（5）写出以CH4和CO2在一定条件下反应生产H2的化学方程式___________。
22.(11分) 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平己处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题：
（1）舱内生活
①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是______（填字母代号）。
a．糖类 b．维生素 c．蛋白质
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加______（填字母代号）来预防骨质疏松。
a．C12H22O14Ca b．FeC6H6O7 c．KIO3
③铁酸镍（化学式NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍（Ni）元素的化合价是______。
④中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为______。
（2）天宫课堂
①太空老师用注射器向制作好的的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有______的特点。
②将半片泡腾片（含某种有机酸和碳酸氢钠）塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是____。该泡腾片中也含有维生素C(C6H8O6)，维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为____。
（3）出舱任务
①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更______（填“大”或“小”），使用的聚氨酯涂层属于______（填字母代号）。
a．无机非金属材料 b．合成材料 c．复合材料
②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为______能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______（填“导电”“导热”或“延展”）性。
23. (9分)实验是化学研究物质世界的重要方法。兴趣小组同学用图-2实验装置(加热装置已省略)探究冶炼铜的化学原理。
资料：湿润的氯化钯试纸与CO作用，其颜色会由黄色逐渐变为蓝色，故常用以检验CO的存在。
实验操作过程如下：
①将氧化铜粉末加水制成糊状，用小型排笔蘸取并刷在双具支试管内壁，晾干；按图-1装置组装并加入一定量的木炭，再向其中通入干燥的CO2。
②按图-2进行固定，用酒精喷灯对准双具支试管中的氧化铜部位加热一段时间，无明显现象。
③集中加热木炭3~4min，观察到木炭略有减少，小气球逐渐变大，湿润的氯化钯试纸也由黄色逐渐变为蓝色。
④用酒精喷灯加热氧化铜部位，2min左右黑色固体变成红色。
（1）步骤①中使氧化铜粉末平铺于双具支试管中的目的是___________，利用图-1收集干燥CO2，验满的操作是___________。
（2）步骤②中实验现象说明CO2___________(选填“能”或“不能”)与CuO反应。
（3）步骤③中依据实验现象，用化学方程式表示木炭减少的原因是___________。
（4）步骤④中发生反应的化学方程式为___________。
（5）本实验利用小气球收集尾气，目的是___________。相较利用图-3进行铜的冶炼而言，该装置还具有的优点有___________。
24. (12分)人类的生存和发展离不开能源和资源。
（1）家用燃料的更新过程：煤→液化石油气或管道煤气→天然气。
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是_______。
A.天然气属于可再生能源
B.气体燃料比固体燃料利用率更高
C.煤仅用作燃料烧掉浪费资源
D.天然气作为燃料可避免温室效应的发生
②天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_______。
③甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48:5，则X的化学式为_______。
（2）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足生产和生活的需要。
①高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和_______。
②将生铁制成铁锅，是利用其_______和延展性，将银白色铁丝放在潮湿的空气中（如右图所示），一段时间后，观察到铁丝表面_______，烧杯中的水_______。打开K滴加稀盐酸，分液漏斗内液面下降，铁丝表面有气泡冒出，用化学方程式解释_______。
③稀盐酸可以除铁锈，写出该反应的化学方程式_______。
25. (9分) 镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
（1）发现镁。1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的化学方程式为__________________。
（2）认识镁。图为镁元素在元素周期表的信息。
据图可知镁元素原子的相对原子质量为______，其质子数是______。
（3）应用镁。金属镁通过反应Mg+H2eq \\ac(\s\up7(一定条件),\(======,=======))MgH2可储存氢气。常温下，MgH2可以与水反应释放出氢气，同时生成一种难溶于水的碱，其反应的化学方程式为______； MgH2与水反应时，释氢速率会逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气，你认为可能的原因是______。请标出MgH2中氢元素的化合价______。
26. (13分) 碳酸钠和碳酸氢钠在食品工业中均可用作食品添加剂，它们也是生活中常见的日用化学品。小泽和小泮两位同学对碳酸钠和碳酸氢钠的制备和性质等开展项目式学习。
任务一：了解碳酸氢钠和碳酸钠的制备
【查阅资料】
①通常情况下，1体积水大约能溶解700体积NH3，1体积水大约能溶解1体积CO2；
②步骤Ⅱ、Ⅲ发生的总反应为： NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl
（常温下，NaHCO3的溶解度为9.6g，NH4Cl的溶解度为37.2g）。
（1）流程中得到的溶液A中的溶质除NaCl外，还一定含有的溶质是______。
任务二：探究NaHCO3和Na2CO3的溶解性和水溶液的酸碱性。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（2）常温下，NaHCO3的溶解度______（填“大于”“小于”或“等于”）Na2CO3的溶解度。
（3）下列推断正确的是______（填字母）。
A. 碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
B. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性
C. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性
D. 碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性
任务三：探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性。
观察到的实验现象如下表所示：
根据上述实验现象，回答下列问题：
（4）加热Na2CO3时，装置C中产生气泡的原因是______。
（5）实验结论是______。
（6）A装置试管中发生反应的化学方程式为______。
任务四：测定样品中碳酸钠含量
准确称取2g干燥纯碱样品（杂质中不含碳元素），加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应）
（7）通过计算判断该纯碱样品的等级______。（写出计算过程）
无水碳酸钠等级规定如下：
（8）实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下，溶液pH小于7的原因是______。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因______。
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
选项
实验操作和现象
结论
A
将锌粒放入CuSO4溶液中，表面析出红色物质
金属活动性：Zn > Cu
B
将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭
集气瓶中气体为 N2
C
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，无明显现象
该过程中未发生反应
D
将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红
该气体为氢气
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别碳粉和氧化铜粉末
取样，分别滴加稀盐酸
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、蒸发、结晶
C
分离空气中的氧气和氮气
先将空气液化，再根据两者沸点差异进行分离
D
探究石蜡中是否含有碳元素
点燃，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯
实验操作
观察到的实验现象
Na2CO3
NaHCO3
①
在2支试管里分别加入1gNaHCO3和Na2CO3，各加入10mL水，振荡
全部溶解，得到透明溶液
部分溶解，试管底部有少许固体
②
将步骤①的试管中溶液分别分成两份其
中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液
溶液变红色
溶液变浅红色
③
在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴
10%盐酸，振荡
没有气泡产生
产生少量气泡
物质
装置B中现象
装置C中现象
Na2CO3
无明显变化
开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
NaHCO3
白色粉末变蓝
开始断断续续产生气泡，一会儿后产生连续气泡，溶液变浑浊
优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%
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